高中化学化学反应快慢教学设计学情分析教材分析课后反思.docx
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高中化学化学反应快慢教学设计学情分析教材分析课后反思
化学反应的快慢教学设计
一、教学方法
1.实验法:
课堂探究实验:
课本41页探究实验
2.学案导学:
见后面的学案。
3.新授课教学基本环节:
预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习
二、课前准备
1.学生的学习准备:
预习实验《化学反应速率与限度》,完成学案。
2.教师的教学准备:
多媒体课件制作,课前预习学案,课内探究学案,课后巩固案。
3.教学环境的设计和布置:
多媒体教室内教学。
课前准备好试管、酒精灯、 双氧水、0.5mol/L盐酸、3mol/L盐酸、铁片、镁条、锌块,锌粉、二氧化锰粉末。
三、课时安排:
1课时
四、教学过程
教学活动
教师活动
学生活动
设计意图和资源准备
(一)预习检查学案、总结疑惑
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑,使教学具有了针对性。
(二)情景导入、展示目标。
(看视频)教师引入:
物理学中用什么定量描述物体的运动快慢?
因此化学反应快慢用化学反应速率衡量。
通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。
这些反应的发生所经历的时间一样吗?
炸药爆炸(图1)、金属锈蚀(图2)、溶洞形成(图3)
你能通过观察什么现象来判断反应进行的快慢?
学生回答(在日常生活和化观察反应快慢的方法:
1气泡快慢;
2②固体量的改变;
3③浑浊程度;
4④颜色变化;
5⑤温度变化等。
设计意图:
步步导入,吸引学生的注意力,明确学习目标。
(三)合作探究、精讲点拨。
探究一:
化学反应速率的概念[来源:
Zxxk
根据理解写出化学反应速率的字母表达式及化学反应速率的单位。
【整理归纳】化学反应速率的特点:
(1)在同一化学反应里,用不同物质表示的化学反应速率数值可能也可能,但表示的意义,故在反应时应指明用哪种物质来表示。
(2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示,其化学反应速率都取值,化学反应速率可表示某一时间段内的速率,而非速率(填平均或瞬时)。
(3)在同一化学反应中,不同的物质表示同一化学反应的速率,各物质的速率之比等于化学方程式中的之比。
例:
对于反应:
mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)
则:
vA:
vB:
vC:
vD=______________________
(4)固体或气体反应中的液体物质,反应在其表面进行,它们的“浓度”是变的,
因此一般用固体、纯液体表示化学反应速率;
【课堂练习1】某一反应2A+B=2C,开始时A的浓度为4mol•L-1,2min后测得A的浓度为3mol•L-1,请分别用A的浓度变化来表示该反应的速率:
【问题组1】向固定体积为2L的密闭容器中开始时通入8molA气体,6molB气体,发生反应2A+B=2C,2min后测得A的物质的量为6mol,
(1)、请完成下表中相关空格:
物质
A
B
C
C
起始物质的量mol
变化物质的量mol
2min时物质的量mo
2min内的化学
反应速率
2)在同一化学反应里,用不同物质表示的化学反应速率数值有什么关系?
(3)能否计算固体或气体反应中的液体物质的反应速率?
【课堂练习2】在四个不同的容器中,采用不同条件进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是()
A.υ(H2)=0.1mol/(L•min)
B.υ(NH3)=0.3mol/(L•min)
C.υ(N2)=0.2mol/(L•min)
D.υ(H2)=0.3mol/(L•min)相同吗?
设计意图:
通过练习,使学生掌握有关反应速率的计算。
探究二:
影响化学反应速率的外界条件因素
教师组织学生分组实验并讨论,最后师生总结:
(1)反应物自身性质
(2)溶液浓度:
在溶液中进行的反应,反应物的浓度越大,化学反应速率越快
(3)温度:
温度越高,化学反应速率越快。
(4)固体反应物的表面积:
有固体参加的反应,固体的表面积越大,固体在同一时间内与其他反应物的接触越多,化学反应速率越快。
(5)催化剂:
通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。
。
教师组织学生分组讨论,最后师生总结:
教师组织学生反思总结本节课的主要内容,并进行当堂检测。
我们已经学习了化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
完成本节的课后巩固案
【问题组2】
(1)通过什么现象比较反应的快慢?
(2)影响反应速率的因素有哪些?
联系日常生活并举例
(3)根据课本41页提供的实验用品设计实验方案验证?
实验内容
实验现象
结论
结论(影响因素)
第1组:
镁条、铁片分别与0.5mol·L-1的盐酸反应.
第2组:
铁片与不同浓度的盐酸反应(0.5mol/L,3mol/L)
第3组:
铁片盐酸反应,其中一组加热
第4组:
锌块、锌粉分别与0.5mol•L-1盐酸。
第5组:
H2O2的分解实验,分别不加催化剂和加催化剂MnO2。
【课堂练习3】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml,2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是()
A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液
C.10℃10mL4mol/L的X溶液
D.10℃10mL2mol/L的X溶液
设计意图:
通过学生实验让学生体验影响反应速率的因素。
附录
教学过程与内容
【课堂探究】
一、化学反应速率
1.化学反应速率的定义(以v表示)
①化学反应速率是用来描述的物理量;
②通常用单位时间(以△t表示)内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。
③表达式:
④浓度常用mol/L为单位,时间常以min(分)或s(秒)为单位,化学反应速率的单位为或
【课堂练习1】某一反应2A+B=2C,开始时A的浓度为4mol•L-1,2min后测得A的浓度为3mol•L-1,请分别用A的浓度变化来表示该反应的速率:
【问题组1】向固定体积为2L的密闭容器中开始时通入8molA气体,6molB气体,发生反应2A+B=2C,2min后测得A的物质的量为6mol,
(1)、请完成下表中相关空格:
物质ABC
起始物质的量mol
变化物质的量mol
2min时物质的量mol
2min内的化学
反应速率
(2)在同一化学反应里,用不同物质表示的化学反应速率数值有什么关系?
(3)能否计算固体或气体反应中的液体物质的反应速率?
【整理归纳】化学反应速率的特点:
(1)在同一化学反应里,用不同物质表示的化学反应速率数值可能也可能,但表示的意义,故在反应时应指明用哪种物质来表示。
(2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示,其化学反应速率都取值,化学反应速率可表示某一时间段内的速率,而非速率(填平均或瞬时)。
(3)在同一化学反应中,不同的物质表示同一化学反应的速率,各物质的速率之比等于化学方程式中的之比。
例:
对于反应:
mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)
则:
vA:
vB:
vC:
vD=______________________
(4)固体或气体反应中的液体物质,反应在其表面进行,它们的“浓度”是变的,
因此一般用固体、纯液体表示化学反应速率;
【课堂练习2】在四个不同的容器中,采用不同条件进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是()
A.υ(H2)=0.1mol/(L•min)
B.υ(NH3)=0.3mol/(L•min)
C.υ(N2)=0.2mol/(L•min)
D.υ(H2)=0.3mol/(L•min)
二、影响化学反应速率的因素
【问题组2】
(1)通过什么现象比较反应的快慢?
(2)影响反应速率的因素有哪些?
联系日常生活并举例
(3)根据提供的实验用品设计实验方案验证?
(4)改变压强化学反应速率一定变化吗?
【活动探究】课本P41
试剂与药品:
表面积大致相同的镁条、铁片、H2O2(3%),盐酸(0.5mol/L),盐酸(3mol/L),锌块,锌粉,MnO2粉末
实验卡
操作提示:
1、所用镁条与铁片的表面积要基本相同。
2、固体药品的取用和添加方法,锌粉取绿豆粒大小
3、取用液体试剂量大约用塑料滴管取两次,前后有一定时间间隔。
4、酒精灯的使用方法
5、组内分工,分别完成实验任务并进行详细记录
仪器:
试管,药匙,镊子,纸槽,胶头滴管,酒精灯,水槽,试管夹,导管。
实验内容实验现象结论(影响因素)
第1组:
镁条、铁片分别与0.5mol•L-1的盐酸反应.
第2组:
铁片与不同浓度的盐酸反应(0.5mol/L,3mol/L)
第3组:
铁片盐酸反应,其中一组加热
第4组:
锌块、锌粉分别与0.5mol•L-1盐酸。
第5组:
H2O2的分解实验,分别不加催化剂和加催化剂MnO2。
【整理归纳】影响化学反应速率的因素:
1、内因:
由反应物的决定
2、外因(外界条件对化学反应速率的影响)
(1)浓度对化学反应速率的影响
反应物浓度,化学反应速率;减小反应物浓度,化学反应速率。
(2)温度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时,升高温度,可以反应速率;降底温度,可反应速率。
(3)催化剂对化学反应速率的影响
催化剂能化学反应速率。
(4)压强对化学反应速率的影响
对于有气体参加的反应,改变压强,只有引起反应体系中的变化,才对反应速率产生影响。
(5)其它因素
还有:
①固体的表面积。
一般说固体反应物的表面积,反应速率;固体反应物的表面积,反应速率。
②溶剂。
③光波、电磁波、超声波等
【课堂练习3】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml,2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是()
A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液
C.10℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液
【课堂检测区】
1.化学反应速率受条件的影响很大,下列肯定可以加快化学反应速率的措施是()
A.使用催化剂B.改变浓度C.升高温度D.增大压强
2.反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()
A.υ(NH3)=0.010mol.L-1.s-1
B.υ(O2)=0.0010mol.L-1.s-1
C.υ(NO)=0.0010mol.L-1.s-1
D.υ(H2O)=0.090mol.L-1.s-1
3.某反应2A(g)+B(g)=C(g)经10s后A的物质的量浓度为0.2mol/L,B的物质的浓度降低了0.02mol/L,则A物质的起始浓度为()
A.0.24mol/LB.0.6mol/L
C.2.4mol/LD.4.2mol/L
4.下列反应中,产生氢气速度最快的是()
A.常温下铝与6mol/L的硝酸B.常温下镁与3mol/L的醋酸
C.常温下铁与3mol/L的盐酸D.常温下镁与3mol/L的硫酸
学情 分析
我的学习合作伙伴是高一的学生,相比较而言学生的基础较好,可塑性非常的强,对某些概念的理解都有自己的特的见解。
高中阶段自主学习方法的运用、抽象思维能力的形成都需要一定的锻炼机会。
通过本节课的学习、实践,探究,学生已经初步涉及物质的本身性质,浓度,温度、催化剂以及反应物的颗粒大小等因素对反应速率的影响,并已经掌握了一些实验基本能力(操作技能、观察能力、分析能力、简单运用实验解决问题能力、评价简单实验能力等)。
可见,这样的编排符合学生的能力发展水平。
从而为学习本内容奠定了基础。
效果分析
项目
具体项目
宏观辨识与微观探析
通过相同表面积镁条、铁片与相同浓度的盐酸反应的实验探究,理解了反应物自身性质影响反应速率是主要因素,并能进一步加深对上一章《原子结构元素周期表》知识的认识物质微观结构决定物质性质。
并且可以激发学生对选修《物质结构与性质》这本书学习的期待。
变化观念与平衡思想
通过对化学反应速率计算和外界条件对反应速率的影响的学习为下一节化学平衡的建立过程和选修4中化学平衡的深入学习打下坚实基础。
证据推理与模型认知
通过实验探究条件改变对反应速率的影响,学生由直观印象上升到理论高度的模型认知。
实验探究与创新意识
通过探究反应速率的影响因素,先让学生根据课本提供的药品和自己掌握的知识设计实验方案,再根据实验室提供的药品实际操作,提高了学生的实验方案设计与实施能力。
科学精神与社会责任
通过实验方案设计活动,培养了科学严谨的态度。
通过亲自做实验体验科学探究的过程,加强了科学探究的能力,并能激发学生学习化学的兴趣
教材分析
《化学反应快慢》是鲁科版高中化学必修二第二章《化学键化学反应与能量》第2节《化学反应的快慢和限度》第1课时的教学内容,是高中阶段重要的化学基础理论知识。
但必修2中暂时只要求理解相关概念并会处理简单的速率计算问题,能运用变量控制的方法探究影响化学反应速率的因素,能从化学反应快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。
在选修4中会对它做更深一步的研究学习。
从教材体系看,它是之前所学物质的量和化学反应与能量等知识的应用与深化,是后续学习的化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等化学反应限度概念的基础。
对学生的后续学习有着深远的影响。
本节课的重点是通过实验探究,理解化学反应速率的定义和计算公式,总结影响化学反应速率的因素,并就影响化学反应速率因素的探究实验设计作为本节课的亮点。
高一化学预习案
【课前预习导学】学生阅读课本P40有关内容
【问题思考】
1.化学反应快慢不同,美丽烟火的反应、爆炸反应进行的非常迅速,瞬间完成。
但有些反应,如岩石的风化、石油的形成、金属铜的锈蚀、塑料的自行分解等进行的非常缓慢,在有效的时间内难以觉察。
那么,如何表示化学反应得快慢呢?
2..硫酸生产中,二氧化硫转化为三氧化硫为什么通常在较高的温度下进行?
3.催化剂有什么重要作用?
实验室制氧气为什么要使用二氧化锰?
填空:
1.人们通常用___________________________来描述化学反应的快慢。
2.化学反应速率通常用____________________________________来表示。
3.物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由决定的,
但是可以通过改变___________________________、___________________________、___________________________等条件来控制化学反应速率。
通常情况下,___________________________、___________________________、___________________________以及___________________________可以提高化学反应速率。
高一化学巩固案
1.空气中煅烧硫铁矿可以产生SO2和氧化铁。
为了提高生产SO2的速度,下列措施可行的是
A.把块状矿石碾成粉末B.增大O2压强,向炉内喷吹空气
C.添加氧化铁作催化剂D.降低温度并降低SO2浓度
2.下列关于化学反应速率的说法正确的是()
A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加
B.化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是:
时间为1s时,某物质的浓度为0.8mol/L
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显
3.对于反应A+B====C,下列条件的改变一定能使化学反应加快的是()
A.增加A的物质的量B.升高体系的温度
C..减少C的物质的量D.增加体系的压强
4.对于在溶液间进行的反应,对反应速率影响最小的因素是()A.温度B.浓度C.压强D.催化剂
5.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是()
A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO4固体
6.在2A+B==3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()
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- 高中化学 化学反应 快慢 教学 设计 情分 教材 分析 课后 反思
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