中考化学必备1.docx
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中考化学必备1
聚焦框图推断题的突破口
一、以物质的特征颜色为突破口
1、红色固体:
亮、紫红色Cu、红棕色Fe2O3、红磷
2、黑色固体:
CuO、Fe3O4、C木炭粉、MnO2、铁粉
3、白色固体:
MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3NaClCaCO3无水CuSO4
4、蓝色溶液(含铜离子的溶液):
CuSO4溶液Cu(NO3)2溶液CuCl2溶液
5、绿色溶液(含亚铁离子的溶液):
FeSO4溶液Fe(NO3)2溶液FeCl2溶液
6、黄色溶液(含铁离子的溶液):
Fe2(SO4)3溶液Fe(NO3)3溶液FeCl3溶液
二、液体的颜色
1、无色液体:
水,双氧水
2、蓝色溶液:
硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
3、浅绿色溶液:
硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
4、黄色溶液:
硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
5、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液
6、紫色溶液:
石蕊溶液
三、以物质的特殊性质为突破口
1、能使澄清石灰水变浑浊的气体使CO2
2、能使带火星木条复燃的气体是O2
3、能使燃着木条熄灭的气体是N2或CO2
4、能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的物质,气体有CO和H2,固体C
5、在空气中燃烧能生成CO2和H2O的物质是有机物
6、加酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸盐;
7、加碱能产生是酚酞试液变红(或紫色石蕊试液变蓝)的气体是的物质为铵盐;
8、不溶于稀硝酸的白色沉淀有BaSO4和AgCl
9、初中化学常见的七种沉淀
•AgCl、BaSO4白色沉淀;不溶于水,也不溶于酸
•CaCO3、BaCO3白色沉淀,不溶于水,但溶于酸,并有气泡CO2产生
•Mg(OH)2白色沉淀、Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀
10、溶于水放热的物质:
浓硫酸、固体氢氧化钠
与水反应放热的物质:
生石灰CaO化学方程式:
CaO+H2O=Ca(OH)2
溶于水吸热的物质:
硝酸铵NH4NO3
11、碳酸钠(俗称纯碱)是盐,但水溶液呈碱性,可使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。
四、以物质的用途为推断的突破口
1、常用的灭火剂是CO2
2、农业上用于改良酸性土壤的物质有:
碱Ca(OH)2
3、工业上常用于金属除锈的为稀盐酸和稀硫酸
4、人的胃液中用于帮助消化的酸盐酸HCl
5、可用作调味品的氯化钠NaCl
6、制糕点所用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠NaHCO3
7、用于人工降雨的物质干冰:
固体CO2
8、常用作干燥剂的固体物质有:
氧化钙CaO(可作为食品干燥剂)、氢氧化钠NaOH,液体浓硫酸浓H2SO4
9、最常用的溶剂是水
五、以化学反应的特殊条件为突破口
1、可燃物燃烧的条件大都为“点燃”
2、水分解的条件为“通电”;
3、用氯酸钾、过氧化氢制取氧气时需用“催化剂”
4、金属与酸、金属与盐溶液、H2和C与金属氧化物之间发生的置换反应;
5、酸、碱、盐之间的反应为复分解反应
六、以物质的特征组成、特征反应为突破口
1、最简单的有机化合物是甲烷CH4
2、相对分子质量最小的氧化物是水H2O
七、以化学反应的特征现象为突破口
1、在空气中燃烧发出耀眼白光,产生白色固体的是镁
2、在空气中燃烧产生大量白烟,即白色固体的是红磷
3、在氧气中燃烧火星四射,产生黑色固体的是铁
4、在空气中燃烧产生蓝色(或淡蓝色)火焰的气体是H2、CO、CH4
5、遇水变蓝的白色固体物质是无水硫酸铜
6、通入CO、或H2或加入C,加热,有黑色变红色的物质是氧化铜
八、沉淀颜色
化学式
颜色
是否溶于酸
CaCO3、BaCO3
白色
溶并有二氧化碳气体产生
AgCl、BaSO4
白色
不溶
Mg(OH)2
白色
溶
Cu(OH)2
蓝色
溶
Fe(OH)3
红褐色
溶
初中化学常见物质俗称及用途
1、氯化钠(NaCl):
食盐用途调味品腌制食品
2、碳酸钠(Na2CO3):
纯碱,用途:
洗涤剂、蒸馒头
3、氢氧化钠(NaOH):
火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO):
生石灰用途:
干燥剂
5、氢氧化钙(Ca(OH)2):
熟石灰,消石灰用途:
改良酸性土壤结构
6、二氧化碳固体(CO2):
干冰用途:
人工降雨
7、氢氯酸(HCl):
盐酸用途:
金属表面除锈
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):
铜绿
9、氢氧化钙的水溶液俗称:
石灰水
10、甲烷(CH4):
沼气用途:
作为燃料
11、乙醇(C2H5OH):
酒精用途:
作为燃料
12、乙酸(CH3COOH):
醋酸用途:
食醋调味
13、过氧化氢(H2O2):
双氧水用途:
实验室制氧气、医疗消毒
14、汞(Hg):
水银用途:
体温计
15、碳酸氢钠(NaHCO3):
小苏打用途:
焙制糕点的发酵粉、治疗胃酸分泌过多
16、石灰石的主要成分:
碳酸钙CaCO3
17、天然气的主要成分是甲烷用途:
燃料
18、铁锈的主要成分是氧化铁:
Fe2O3或Fe2O3·xH2O
19、煤气的主要成分一氧化碳用途:
燃料
中考必须记住的化学用语
一、化学方程式汇总
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
现象:
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.
用途:
白色信号弹 照明弹
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
现象:
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
现象:
红色金属表面逐渐变为黑色
4.铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝膜起到“自我保护”的作用,铝耐腐蚀
:
4Al+3O22Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
现象:
淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)
用途:
高能燃料、最理想的燃料(资源丰富,热值高,无污染).
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
现象:
剧烈燃烧、产生大量白烟、放热、生成白色固体
用途:
测定空气中氧气含量实验烟幕弹发令枪子弹
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2空气中污染气体之一,酸雨气体
现象:
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、在空气中发出淡蓝色火焰,.在氧气中发出蓝紫色火焰
8.碳在氧气充分时燃烧:
C+O2点燃CO2
现象:
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
9.碳在氧气不充分时燃烧:
2C+O2点燃2CO
现象:
燃烧,发出蓝色火焰
【产生能量少,污染大;煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因】
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
【CO还原金属氧化物实验中,尾气处理的反应】
11. 甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O【不属于四种反应基本类型】
现象:
明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 【甲烷和天然气的燃烧】
12. 酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O【不属于四种反应基本类型】
用途:
清洁能源、绿色能源
叶绿素
13.光合作用:
6H2O+6CO2光照C6H12O6+6O2【不属于四种反应基本类型】
14.呼吸作用:
C6H12O6+6O2酶6H2O+6CO2【不属于四种反应基本类型】
二.分解反应:
15. 水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
现象:
负氢正氧体积比2:
1【谐音记忆法:
父亲正想儿毕业】
【初中唯一的一个条件为“通电”的反应。
】
16. 加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
现象:
绿色绿色粉末逐渐变为黑色、试管壁有水雾、生成使石灰水变浑浊气体
17. 加热氯酸钾:
2KClO3MnO22KCl+3O2↑【实验室固体加热型制备氧气原理】
现象:
生成使带火星的木条复燃的气体
18. 加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑【实验室用固体加热型制备氧气原理】
现象:
紫色粉末逐渐变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
19. 碳酸不稳定而分解:
H2CO3ΔH2O+CO2↑
现象:
石蕊试液的红色褪去
20. 高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
用途:
【制备生石灰的反应】
21、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2MnO22H2O+O2↑【实验室固体与液体反应制取氧气】
MnO2在混合物中的质量分数变大
22、加热氧化汞:
2HgOΔ2Hg+O2↑
现象:
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
23、加热碳酸氢氨:
NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑
现象:
白色粉末固体逐渐消失、管壁水珠产生、使石灰水变浑浊气体
用途:
碳酸氢铵可作氮肥;保存方法:
干燥、低温,防晒、防潮
三.氧化还原反应:
21. 氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O(置换反应)黑色固体逐渐变红色,试管口出现小液滴
22. 木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑(置换反应)
23. 焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑置换反应
24. 焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑置换反应
25. 一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2(不属于四种反应基本类型
26. 一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(不属于四种反应基本类型)
现象:
红色固体逐渐变黑色,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
27. 一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气【置换反应】
28. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
现象:
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气,金属质量渐小,溶液质量渐大.
29. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
现象:
铁的表面有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色
30. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
31. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
32. 锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
33. 铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
34. 镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
35. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
共同现象:
金属表面有气泡产生,金属逐渐溶解,镁反应最剧烈
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐置换反应
36. 铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu【不能用铁制品配制农药波尔多液原理】
现象:
银白色金属表面覆盖一层红色物质溶液由蓝色逐渐变为的浅绿色
【古代湿法炼铜(曾青得铁则化为铜、镀铜.金属(含覆盖物)质量渐大,溶液质量渐小.】
37. 锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
38. 铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水复分解反应
39. 氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
现象:
铁锈(或红棕色粉末固体)逐渐溶解、溶液由无色变为黄色
用途:
用稀盐酸除铁锈反应原理
40. 氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
现象:
铁锈(或红棕色粉末固体)逐渐溶解、溶液由无色变为黄色
用途:
用稀硫酸除铁锈反应原理
41. 氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
现象:
黑色粉末固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色
42. 氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
现象:
黑色粉末固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色
43. 氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
44. 氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水【不属于四种反应基本类型】
45.苛性钠(氢氧化钠)暴露在空气中变质原因:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
现象:
无明显现象,但质量增加.
46.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
47.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
48.消石灰(熟石灰、氢氧化钙)放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O【检验二氧化碳气体方法】
现象:
澄清石灰水变浑浊,溶液质量渐小.
49.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水中和反应属于复分解反应
50.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
现象:
无明显现象,常用酚酞试液来判断反应是否发生。
51.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
现象:
无明显现象,常用酚酞试液来判断反应是否发生
52.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
现象:
蓝色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色
53.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
现象:
无明显现象,常用酚酞试液来判断反应是否发生
54.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
现象:
红褐色固体逐渐溶解溶液由无色变为黄色
55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
56.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
现象:
无明显现象,常用酚酞试液来判断反应是否发生
57.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
现象:
无明显现象,常用酚酞试液来判断反应是否发生
58.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
现象:
蓝色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色
59.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
现象:
红褐色固体逐渐溶解溶液由无色变为黄色
60.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
现象:
无明显现象,常用酚酞试液来判断反应是否发生
(6)酸+盐--------新酸+新盐【复分解反应】
61.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑【实验室用块状石灰石与液体稀盐酸反应制取CO2的实验室制法】
现象:
固体表面产生大量气泡,固体逐渐溶解
62.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
现象:
反应剧烈,白色粉末逐渐溶解,有大量气泡产生【模拟泡沫灭火器里的反应】
63.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
64.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
现象:
有白色沉淀产生,该沉淀不溶于稀硝酸【检验氯离子的方法】
65.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
现象:
反应剧烈,白色粉末逐渐溶解,有大量气泡产生
66.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
现象:
产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸【检验硫酸根离子方法】
67.硫酸和硝酸钡溶液反应:
H2SO4+Ba(NO3)2====BaSO4↓+2HNO3
现象:
产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸
(7)碱+盐--------新碱+新盐【复分解反应】
68.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4现象:
产生蓝色沉淀
69.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl现象产生红褐色沉淀
70.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl现象:
产生白色沉淀
71.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl现象:
产生蓝色沉淀
72.氢氧化钠与氯化铵:
NaOH+NH4Cl====NaCl+H2O+NH3↑现象:
产生有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
73.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH【工业用纯碱制取烧碱】
现象:
有白色沉淀产生
74.氢氧化钡与硫酸铜:
Ba(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+BaSO4↓
现象:
产生淡蓝色沉淀
75.氢氧化钡与硫酸铁:
3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3====2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
现象:
产生浅红褐色沉淀
(8)盐+盐-----新盐+新盐【复分解反应】
76.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3现象:
白色沉淀
77.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl现象:
白色沉淀
五.其它反应:
78.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3化合反应
现象:
紫色石蕊试液变红色
79.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2化合反应
现象:
反应放热
用途:
生石灰可作干燥剂、制熟石灰
80.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O====2NaOH化合反应
81.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O====H2SO4化合反应
82.硫酸铜晶体受热:
CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O分解反应现象:
蓝色晶体变白色
二、元素的名称及符号
原子序数
l
2
3
4
5
6
7
8
9
lO
ll
12
13
14
15
16
17
18
元素名称
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
元素名称
钾
钙
锰
铁
锌
银
钡
碘
汞
铜
锡
铅
铂
金
元素符号
K
Ca
Mn
Fe
Zn
Ag
Ba
I
Hg
Cu
Sn
Pb
Pt
Au
三、离子符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
钠离子
Na’+
钾离子
K+
氯离子
Cl-
高锰酸根离子
Mn04-
钙离子
Ca2+
亚铁离子
Fe2+
氧离子
02-
锰酸根离子
Mn042-
氢离子
H+
铁离子
Fe3+
硫离子
S2-
硫酸根离子
SO42-
铜离子
Cu2+
铵根离子
NH4+
氢氧根离子
OH-
碳酸根离子
C032-
镁离子
Mg2+
锌离子
Zn2+
硝酸根离子
N03-
碳酸氢根离子
HCO3-
铝离子
Al3+
银离子
Ag+
四、化学式
名称
符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
一氧化碳
CO
盐酸
HCl
氯化钠
NaCl
硫酸铝
A12(S04)3
二氧化碳
C02
硝酸
HN03
氯化钾
KCl
硫酸亚铁
FeSO4
二氧化硫
S02
硫酸
H2S04
氯化锌
ZnCl2
硫酸铁
Fe2(S04)3
三氧化硫
S03
碳酸
H2CO3
氯化镁
MgCl2
硫酸铜
CuS04
水
H20
氯化钙
CaCl2
硝酸钾
KN03
过氧化氢
H202
氢氧化钠
NaOH
氯化铁
FeCl3
硝酸铜
Cu(N03)2
五氧化二磷
P205
氢氧化钾
KOH
氯化亚铁
FeCl2
硝酸铝
Al(N03)3
氧化镁
MgO
氢氧化镁
Mg(OH)2
氯化铜
CuCl2
硝酸铁
Fe(N03)3
氧化铝
A1203
氢氧化钙
Ca(OH)2
氯化铝
AlCl3
硝酸银
AgN03
氧化铜
CuO
氢氧化钡
Ba(OH)2
氯化钡
BaCl2
硝酸铵
NH4NO3
氧化锌
ZnO
氢氧化铝
Al(OH)3
氯化银
AgCl
氯化铵
NH4Cl
二氧化锰
Mn02
氢氧化亚铁
Fe(OH)2
硫化钠
Na2S
硫酸铵
(NH4)2S04
氧化钠
Na20
氢氧化铁
Fe(OH)3
硫化钾
K2S
碳酸铵
(NH4)2C03
四氧化三铁
Fe304
氢氧化铜
Cu(OH)2
碳酸氢铵
NH4HC03
氧化钙
CaO
氮气
N2
硫酸钠
Na2S04
氯酸钾
KCl03
氧化汞
HgO
氧气
02
硫酸钾
K2S04
高锰酸钾
KMn04
二氧化硅
Si02
氮气
N2
硫酸锌
ZnS04
锰酸钾
K2Mn04
氧化铁
Fe203
氨气
NH3
硫酸镁
MgSO4
碳酸钠
Na2C03
氯气
C12
氢气
H2
碳酸钙
CaC03
碳酸钾
K2C03
氯化氢
HCl
甲烷
CH4
酒精
C2H5OH
或C2H6O
葡萄糖
- 配套讲稿:
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- 中考 化学 必备