化学3份合集湖北省咸宁市学年化学高一上期末复习检测模拟试题.docx
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化学3份合集湖北省咸宁市学年化学高一上期末复习检测模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.下列有关实验的说法正确的是
A.除去氧化铁中混有的少量氧化铝,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后,过滤
B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D.可用澄清石灰水和盐酸鉴别Na2CO3溶液和Na2SO3溶液
2.据《本草纲目》记载:
“生熟铜皆有青,即是铜之精华,大者即空绿,以次空青也。
铜青则是铜器上绿色者,淘洗用之。
”这里的”铜青”是指
A.CuOB.Cu2OC.CuD.Cu2(OH)2CO3
3.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
4.下列说法不正确的是( )
A.Na2O2是呼吸面具中氧气的来源
B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH,都是氧化还原反应,它们都是碱性氧化物
C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,而NaHCO3可用于治疗胃酸过多,制造发酵粉等
D.NaCl的性质稳定,可用作调味品
5.下列离子方程式不正确的是
A.用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子:
Ag++Cl-=AgCl↓
B.实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁):
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2:
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
6.下列关于实验事故或药品的处理方法中,正确的是()
A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B.大量氯气泄漏时,用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻,并迅速离开现场
C.不慎洒出的酒精在桌上着火时,应立即用大量水扑灭
D.金属钠着火时,可立即用沾水的毛巾覆盖
7.下列离子方程式正确的是()
A.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.碳酸钙与盐酸反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.SiO2和氢氧化钠溶液的反应:
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
8.在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体,用电火花引燃后,恢复到原来状态,发现气体仍为aL。
用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体,结果无气体剩余。
由以上条件,推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是
A.Cl2∶H2=1B.Cl2∶H2<1
C.Cl2∶H2≥1D.Cl2∶H2≤1
9.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.稀豆浆B.泥浆C.稀硫酸D.蔗糖溶液
10.下列离子方程式书写正确的是
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.铝片与氢氧化钠溶液反应:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D.金属铝溶于盐酸中:
Al+2H+=Al3++H2↑
11.下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是
A.NaHCO3比Na2CO3稳定
B.NaHCO3、Na2CO3可相互转化
C.NaHCO3可用于焙制糕点;Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业
D.都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀
12.2011年日本福岛一核电站发生爆炸,释放出大量放射性物质,下列图标警示的是放射性物品的是
A.
B.
C.
D.
13.金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀,其使用寿命大为降低。
因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施,才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产顺利进行。
下列对金属及其制品的防护措施中错误的是()
A.铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置潮湿处保存
B.通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜厚度
C.对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆
D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
14.实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A.烧杯和玻璃棒没有洗涤
B.向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C.定容时俯视刻度线
D.称量碳酸钠晶体(Na2CO3⋅10H2O)的烧杯未干燥
15.下列说法中正确的是
A.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B.青铜是我国使用最早的合金,钢是用量最大、用途最广泛的合金
C.铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸
D.漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张,不能用作游泳池及环境的消毒剂
16.称取两份铝粉,第一份中加入足量的盐酸,第二份中加入足量的烧碱,若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量比为
A.2:
3B.1:
6C.1:
1D.3:
2
17.下列关于氮的氧化物的说法中,正确的是
A.氮的氧化物都是酸性氧化物
B.氮的氧化物都既有氧化性,又有还原性
C.NO2与H2O反应生成HNO3,所以NO2是酸性氧化物
D.NO和NO2均有毒
18.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述正确的是()
A.晶体硅可做光导纤维B.SiO2可做计算机芯片
C.SiO2可与水反应制备硅胶D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
19.对3NO2+H2O=2HNO3+NO反应的下列说法正确的是()
A.氧化剂与还原剂的质量比为1:
2
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:
2
C.NO2是氧化剂,H2O是还原剂
D.在反应中若有6molNO2参与反应时,有3mol电子发生转移
20.将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水,配成1L溶液,取出50mL溶液,然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应,得到的图象如下,下列说法正确的是
A.标注NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量
B.原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1:
2
C.盐酸的浓度是0.05mol/L
D.盐酸加到150mL时,放出CO2气体2.24L(标准状况下)
21.下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是()
A.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白能力
B.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒
C.MgO、Al2O3的熔点很高,二者都可用于制作耐高温材料
D.NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸,它们都是酸性氧化物
22.下列变化过程中,画横线的元素被氧化的是( )
A.CO2→COB.FeCl3→FeCl2
C.HCl→AgClD.KI→I2
23.实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述不正确的是
A.蒸馏实验中,要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片,以防止液体暴沸
B.使用容量瓶前应先检查它是否漏水
C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,应冷却至室温再转移到容量瓶中
D.将热的蒸发皿用手拿离火焰,放在实验台上
24.下列物质的分类不正确的是
A.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
B.H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸
C.CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物
D.NaHCO3、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐
25.下列离子方程式书写正确的是()
A.氯气与水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.碳酸钙与盐酸反应:
CO32-+2H+=CO2+H2O
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:
H++OH-=H2O
D.小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
二、填空题
26.配制0.200mol/L的NaOH溶液0.5L:
(1)需NaOH固体___________克。
(2)实验操作中除要用到玻璃棒、电子天平外,必需用到的实验仪器还有_____________(选填编号):
①量筒②烧杯③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤胶头滴管
(3)因为NaOH在空气中容易潮解,其余均按照正确的方法配制溶液,则配得的NaOH溶液的浓度将_____________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
三、推断题
27.已知有以下物质相互转化
试回答:
(1)写出B的化学式___________________,D的化学式_________________________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式______________________________________。
(3)写出F转化成G的离子方程式________________________________________。
四、综合题
28.硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
①SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI②2HI
H2+I2③2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
(1)整个过程中SO2、I2的作用是______。
(2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应②,已知H2的物质的量随时间的变化如图所示,则在0~2min内的平均反应速率v(HI)=______;
(3)已知拆开1molH—I键需要消耗298kJ能量,形成1molH—H键能够释放436kJ能量,形成1molI—I键能够释放151kJ能量,则在反应②中,分解0.2molHI时会______(填“吸收”或“释放”)______kJ能量。
(4)实验室用Zn和硫酸制H2,为了加快反应速率下列措施不可行的是__(填序号)
a.加入浓硝酸b.加入少量CuSO4固体c.用粗锌代替纯锌d.加热e.把锌粒弄成锌粉f.用98.3%的浓硫酸
(5)氢气可用于制燃料电池,某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:
A极:
2H2+2O2--4e-==2H2O,B极:
O2+4e-==2O2-,则A极是电池的___极;电子从该极___(填“流入”或“流出”)。
五、实验题
29.某小组在验证反应“2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色,且产生灰白色沉淀。
发现和探究过程如下。
实验过程
实验现象
实验1
充分振荡,棕黄色溶液逐渐变浅,最后呈浅绿色,有灰白色固体产生
实验1中所得溶液的颜色比预期的浅,针对其原因进行探究。
(1)甲认为:
实验后,溶液中c(Cu2+)应为0.5mol/L。
“溶液颜色浅”是c(Cu2+)低于0.5mol/L造成的。
配制含0.5mol/LCuCl2和____________mol/LFeCl2混合溶液,观察溶液的颜色。
该溶液为蓝绿色,明显比实验所得溶液颜色深,说明_________________________。
(2)甲进一步研究认为,“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。
甲查阅资料如下,猜想灰白色固体可能含有CuCl。
资料:
CuCl是白色固体,不溶于水、硫酸,可溶于氨水。
为探究灰白色固体成分,设计实验方案如下:
方案1
用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净,取少量,加入过量稀硝酸,如果有白色固体剩余,则证明有CuCl
方案2
用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净,取少量,加入浓氨水浸泡,过滤,向滤液中加入稀硫酸
a.按方案1进行实验2:
b.加入稀硝酸的目的是___________,反应的离子方程式是____________________________________。
c.乙认为该方案不严谨,理由是:
CuCl具有还原性,被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。
d.按方案2进行实验3:
e.加入稀硫酸时,产生的实验现象是____________,说明灰白色固体中含有CuCl。
(3)综合上述实验,说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_____________________________。
30.某研究型学习小组在老师指导下利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应情况,其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置,C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。
请回答下列有关问题:
(1)实验室收集制备得到的氨气常用的方法是________________。
(2)请为B处虚线框内选择可能合适的装置以及相应的试剂名称__________(填序号)。
①球形干燥管装碱石灰②洗气瓶装浓硫酸③球形干燥管装氯化钙④球形干燥管装氢氧化钠
(3)装置F中发生反应的化学方程式为:
_______________________________。
若一定体积的浓盐酸中含有4molHCl溶质,则加热条件下与足量二氧化锰充分反应后,最终得到的氯气物质的量_______lmol(填>、<或=)。
(4)置D的作用是________________________,装置E的作用是除去HCl,使用饱和食盐水而不直接用蒸馏水的原因是__________________________________________________。
(5)氰(CN)2的化学性质与卤素单质如Cl2相似,请写出(CN)2与适量KOH溶液发生反应的化学方程式:
__________________________________________________________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
D
D
B
B
B
C
C
A
B
A
D
A
C
B
C
D
D
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
C
C
D
D
A
D
二、填空题
26.000②④⑤偏低
三、推断题
27.FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
四、综合题
28.催化作用(或催化剂或加快反应速率)0.1mol/(L·min)吸收0.9a、f负极流出
五、实验题
29.溶液颜色比预期的浅,是c(Cu2+)低于0.5mol/L造成的除去未反应的铜3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O产生白色沉淀在Cl-和足量Cu存在时,由于生成了CuCl,从而使溶液中c(Cu2+)低于0.5mol/L
30.向下排气法①④MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O<干燥氯气抑制氯气和水的反应,减少氯气的消耗(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是
A.使用前检查是否漏水B.溶液未冷却即注入容量瓶中
C.容量瓶可长期存放溶液D.在容量瓶中直接溶解固体
2.将过量的CO2分别通入:
①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液;③NaAlO2溶液;④饱和Na2CO3溶液;⑤Ca(OH)2最终溶液中有白色沉淀析出或浑浊的是
A.①②③④⑤B.②③④C.②④⑤D.①②④
3.下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)
A.将22.4LHCl配成1L溶液,c(H+)为1mol/L
B.2L2mol/L的盐酸,c(H+)为2mol/L
C.从100mL2mol/L的盐酸取出10mL,c(H+)为0.2mol/L
D.1mol/L的盐酸中所含Cl-数目为NA
4.氨水中不存在的粒子是
A.NH3B.N3-C.NH4+D.OH-
5.22688Ra可用于辐照治疗癌症,下列关于22688Ra说法正确的是()
A.核电荷数为138B.核外电子数为226
C.中子数为50D.与22888Ra互为同位素
6.下列说法正确的是
A.SO2能使品红溶液褪色,其漂白原理与氯水相同
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.浓硫酸与过量的锌反应,可以得到无色具有刺激性气味的混合气体
D.检验NH4+时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
7.实验室分离碘的四氯化碳溶液与水的混合液,不需要用到的玻璃仪器是
①烧杯②长颈漏斗③分液漏斗④酒精灯
A.①④B.①③C.③④D.②④
8.下列有关说法正确的是( )
A.铁粉与氯气反应只能生成FeCl3
B.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
C.11.2LCl2的质量为35.5g
D.保存氢氟酸时,常用带橡胶塞的玻璃瓶
9.下列反应中,铁元素被氧化的是()
A.FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C.FeO+2HCl=FeCl2+H2OD.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
10.下列说法正确的是()
A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B.铝在空气中很容易燃烧
C.镁表面的氧化膜疏松,不能保护内层金属
D.铁锈的主要成分是Fe3O4
11.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3,Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为
A.0.25molB.0.2lmolC.0.3molD.035mol
12.利用下列装置可以完成的实验组合是
选项
制气装置
洗气瓶中试剂
瓶中气体
A
氯酸钾MnO2
浓硫酸
O2
B
石灰石稀盐酸
NaHCO3溶液
CO2
C
Zn稀硫酸
浓硫酸
H2
D
MnO2浓盐酸
浓硫酸
Cl2
A.AB.BC.CD.D
13.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,1纳米(nm)=10—9m,如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中,下列说法一定正确的是
A.有丁达尔效应B.不能吸附溶液中悬浮物
C.不能透过滤纸D.所得分散系不稳定
14.下列用品的有效成分及用途对应错误的是
A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
Na2CO3
Al(OH)3
Ca(ClO)2
用途
做调味品
做发酵粉
做抗酸药
做消毒剂
A.AB.BC.CD.D
15.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是()
A.Na2CO3稳定性大于NaHCO3
B.相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
C.可以用滴加BaCl2溶液的方法,鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无现象
16.将铝投入到一定量的NaOH溶液中,充分反应后,有2mol的电子发生了转移,则参加反应的铝的物质的量为( )
A.1/3molB.1molC.2molD.2/3mol
17.下列说法正确的是
A.二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用,它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色
B.过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用,它们都能使品红溶液褪色
C.二氧化硫和氯气都具有漂白作用,它们都能使石蕊试液先变红色再褪色
D.盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,所以盐酸也有漂白性
18.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NA
B.常温常压下22.4LHC1气体含有的分子数是NA
C.0.1mol•L-1CuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA
D.32gO2中含有的原子数是NA
19.对3NO2+H2O=2HNO3+NO反应的下列说法正确的是()
A.氧化剂与还原剂的质量比为1:
2
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:
2
C.NO2是氧化剂,H2O是还原剂
D.在反应中若有6molNO2参与反应时,有3mol电子发生转移
20.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A.干冰灭火剂B.水C.黄沙D.泡沫灭火剂
21.实验室需要450mL0.1mol·L−1NaOH溶液和500mL0.5mol·L−1H2SO4溶液。
如图所示,在配制这两种溶液时肯定不需要的仪器是
A.①②B.①③C.只有③D.①②③④
22.下列溶液中Cl-浓度最小的是
A.25mL1mol·L−1AlCl3溶液B.30mL3mol·L−1KCl溶液
C.20mL2mol·L−1MgCl2溶液D.30mL2mol·L−1NaCl溶液
23.下列描述的一定是金属元素的是
A.易失去电子的物质B.能与酸反应的物质
C.原子最外电子层只有一个电子的元素D.原子核内有11个质子的元素
24.从海水中提取镁的工业生产流程如下:
海水
Mg(OH)2
MgCl2·6H2O
MgCl2
Mg
下列说法错误的是()
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应
C.步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2
D.步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+
Mg2++2H2O
25.下列溶液与300mL0.1mol/L的KCl溶液中K+的浓度相同的是
A.150mL0.2mol/L的KNO3溶液B.100mL0.05mol/L的K2SO4溶液
C.100mL0.1mol/L的K3PO4溶液D.100mL0.3mol/L的KClO3溶液
二、填空题
26.现有下列六种物质:
①铝②Na2CO3③CO2④H2SO4⑤NaOH⑥红褐色的氢氧化铁胶体
(1)上述物质中属于电解质的有_____________(填序号)。
(2)写出②在水中的电离方程式:
__________________
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为H++OH-=H2O, 则该反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)向⑥的溶液中逐渐滴加④的溶液,看到的现象是_____________________________。
三、推断题
27.下图是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
请
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