分析化学第五版题库试题选编第九章重量分析法.docx
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分析化学第五版题库试题选编第九章重量分析法
2分(1001)
用重量法测定试样中钙含量时,将钙沉淀为草酸钙,高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------()
Ar(Ca)Ar(Ca)
(A)─────(B)──────
Mr(CaC2O4)Mr(CaCO3)
Ar(Ca)Mr(CaC2O4)
(C)────(D)─────
Mr(CaO)Ar(Ca)
2分(1001)
(C)
2分(1002)
1002
用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------()
(A)Mr(As2O3)/Mr(AgCl)(B)2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl)
(C)3Mr(AgCl)/Mr(As2O3)(D)Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)
2分(1002)
1002
(D)
2分(1003)
用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mgAgCl沉淀相当于1.00%的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------------------------------------------------------()
(Ar(Cl)=35.5,Mr(AgCl)=143.3)
(A)0.1237(B)0.2477(C)0.3711(D)0.4948
2分(1003)
(B)
2分(1004)
1004
某石灰石试样含CaO约30%,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。
设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1%,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时,所产生的误差才能≤0.1%---------------------------------------------------------------------------------------()
(A)3%(B)1%
(C)0.1%(D)0.03%
2分(1004)
1004
(A)
2分(1005)
1005
用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。
2分(1005)
1005
Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)
2分(1009)
将0.5080g黄铁矿(FeS2)试样分解以后,经处理得到1.561gBaSO4。
若溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3,则灼烧可得Fe2O3_____________g。
[Mr(BaSO4)=233.4,Mr(Fe2O3)=159.69]
2分(1009)
0.2670
2分(1010)
1010
分析硅酸盐中MgO含量时,为使称量形式Mg2P2O7的质量乘以100即为试样中MgO的质量分数,则应称取试样______________g。
[Mr(MgO)=40.30,Mr(Mg2P2O7)=222.6]
2分(1010)
1010
0.3621
2分(1011)
1011
用重量法标定10.00mL硫酸溶液,得到0.2762gBaSO4[Mr(BaSO4)=233.4],则c(H2SO4)=____________________(mol/L)。
2分(1011)
1011
0.1183
2分(1013)
1013
含吸湿水0.55%的磷矿石试样0.5000g,用重量法测定磷含量,最后得Mg2P2O70.3050g。
则干燥试样中P2O5的质量分数是___________________。
[Mr(P2O5)=141.9,Mr(Mg2P2O7)=222.5]
2分(1013)
1013
39.12%
10分(1020)
1020
只含有银和铅的合金试样0.2000g,溶于HNO3,加冷HCl,得AgCl和PbCl2混合沉淀0.2466g。
用热水处理沉淀,将PbCl2完全溶解,剩下不溶的AgCl为0.2067g。
求
(1)合金中w(Ag),
(2)未被冷HCl沉淀的PbCl2质量。
[Mr(Ag)=107.87,Mr(Pb)=207.2,Mr(AgCl)=143.32],Mr(PbCl2)=278.10]
10分(1020)
1020
107.87
m(Ag)=─────×0.2067=0.1556(g)
143.32
0.1556
w(Ag)=─────×100%=77.80%
0.2000
已沉淀的m(PbCl2)=0.2466-0.2067=0.0399(g)
试样中的m(Pb)=0.2000-0.1556=0.0444(g)
278.10
若完全沉淀应有的m(PbCl2)=─────×0.0444=0.0596(g)
207.2
未被沉淀的m(PbCl2)=0.0596-0.0399=0.0197(g)
10分(1021)
1021
假定泻盐试样为化学纯MgSO4·7H2O,称取0.8000g试样,将镁沉淀为MgNH4PO4灼烧成Mg2P2O7,得0.3900g;若将硫酸根沉淀为BaSO4,灼烧后得0.8179g,试问该试样是否符合已知的化学式?
原因何在?
[Mr(MgSO4·7H2O)=246.5,Mr(MgSO4)=120.4,Mr(H2O)=18.02,Mr(Mg2P2O7)=222.6,Mr(BaSO4)=233.4]
10分(1021)
1021
纯MgSO4·7H2O中含MgSO4理论值为48.84%,含H2O51.16%;试样中MgSO4质量为:
2Mr(MgSO4)
──────×0.3900=0.4219(g)
Mr(Mg2P2O7)
Mr(MgSO4)
或──────×0.8179=0.4219(g)
Mr(BaSO4)
0.4219
w(MgSO4)=─────×100=52.74
0.8000
含水则为47.26%
由计算结果可知,泻盐试样不符合已知的化学式,原因是失去部分结晶水。
10分(1022)
1022
称取含NaCl和NaBr的试样(其中还有不与Ag+发生反应的其它组分)0.3750g,溶解后,用0.1043mol/LAgNO3标准溶液滴定,用去21.11mL。
另取同样质量的试样溶解后加过量的AgNO3溶液,得到的沉淀经过滤洗涤烘干后,得沉淀重0.4020g。
计算试样中NaCl和NaBr的质量分数。
[Mr(NaCl)=58.44,Mr(NaBr)=102.9,Mr(AgCl)=143.3,Mr(AgBr)=187.8]
10分(1022)
1022
设试样中NaCl的质量为xg,NaBr的质量为yg
2分(1024)
在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下,CaC2O4的溶解度计算式为------------------()
(A)s=
(B)s=
(C)s=
(D)s=
2分(1024)
(C)
2分(1025)
1025
移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/LHCl标准溶液滴定,终点时,耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为-----------------------------------------------------------()
(A)1.6×10-5(B)8.0×10-6
(C)2.0×10-6(D)4.0×10-6
2分(1025)
1025
(D)
2分(1026)
微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是:
A2B3==2A+3B。
今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积Ksp是---------------------------------------------------()
(A)1.1×10-13(B)2.4×10-13(C)1.0×10-14(D)2.6×10-11
2分(1026)
(A)
10分(1045)
1045
将15mmol氯化银沉淀置于500mL氨水中,已知氨水平衡时的浓度为0.50mol/L,计算溶液中游离的Ag+离子浓度。
[已知Ag+与NH3络合物的β1=103.24、β2=107.05,Ksp(AgCl)=1.8×10-10]
10分(1045)
1045
=1+103.24×0.50+107.05×(0.50)2
=2.8×106
c(Ag+)s2
[Ag+][Cl-]=─────·[Cl-]=──────=Ksp
s=(Ksp·
)1/2=(1.8×10-10×2.8×106)1/2
=0.0224(mol/L)
s
[Ag+]=──────
0.0224
故[Ag+]=──────=8.0×10-9(mol/L)
2.8×106
2分(1047)
在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成-------------------------------------------------------------------------------------------------------------()
(A)混晶(B)吸留(C)包藏(D)后沉淀
2分(1047)
(A)
2分(1048)
1048
在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择----------------------------------------()
(A)冷水(B)热的电解质稀溶液
(C)沉淀剂稀溶液(D)有机溶剂
2分(1048)
1048
(B)
2分(1049)
下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-------------------------------------------------------()
(A)沉淀应在热溶液中进行
(B)沉淀应在浓的溶液中进行
(C)沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂
(D)沉淀应放置过夜使沉淀陈化
2分(1049)
(D)
1分(1050)
1050
若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附何种离子?
---------------------------------------------------------------------------------------------()
(A)Na+(B)K+
(C)Ca2+(D)H+
1分(1050)
1050
(C)
2分(1051)
1051
用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是--------------------------------------------------()
(A)混晶共沉淀(B)吸附共沉淀
(C)包藏共沉淀(D)后沉淀
2分(1051)
1051
(B)
2分(1052)
1052
今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定,增大氨的浓度,Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是-----------------------------------()
(A)四种离子都增加
(B)四种离子都减少
(C)Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+减少
(D)Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+减少
2分(1052)
1052
(C)
2分(1053)
1053
用(NH4)2C2O4沉淀Ca2+时,若试液中含有Mg2+,为了提高CaC2O4沉淀的纯度应采取的措施是-------------------------------------------------------------------------------------------------------()
(A)在加热的情况下,慢慢滴加稀(NH4)2C2O4
(B)采用均匀沉淀法,并延长陈化时间
(C)缩短陈化时间,并再沉淀一次
(D)沉淀时加强搅拌,并增加洗涤次数
2分(1053)
1053
(C)
2分(1054)
1054
下列表述中错误的是-----------------------------------------------------------------------------()
(A)由于无定形沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,应选用致密滤纸(慢速)
(B)微溶化合物的临界值(Q/S)愈大,则愈不容易均相成核
(C)相对过饱和度愈大,分散度愈高
(D)均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核
2分(1054)
1054
(A)
2分(1055)
1055
用重量法以AgCl形式测定Cl-是在120℃干燥称重的,这时应当采用的洗涤液是--()
(A)稀NH4NO3溶液(B)稀HCl溶液
(C)纯水(D)稀HNO3溶液
2分(1055)
1055
(D)
2分(1056)
1056
用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于---------------------------------()
(A)加热的温度过低
(B)加热时间不足
(C)试样加热后没有冷到室温就称量
(D)加热后的称量时间过长
2分(1056)
1056
(C)
2分(1057)
用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于--------------------------------()
(A)沉淀中含有Fe3+等杂质(B)沉淀中包藏了BaCl2
(C)沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D)沉淀灼烧的时间不足
2分(1057)
(B)
2分(1059)
1059
在含有Ca2+和H2C2O4的酸性溶液中,加入尿素CO(NH2)2并加热,能析出较大颗粒的CaC2O4沉淀。
尿素发生的反应是___________________________________。
得到较大颗粒CaC2O4的原因是_________________________________________。
2分(1059)
1059
△
CO(NH2)2+H2O=====CO2↑+2NH3
随加热反应逐渐进行,NH3浓度均匀增加,[C2O42-]随之增大,过饱和度小,故颗粒大。
2分(1061)
1061
无定形沉淀在沉淀完毕之后要加水稀释,其作用是_____________________。
2分(1061)
1061
使大部分吸附于沉淀表面的杂质解吸,转移至溶液中。
2分(1063)
重量法测定铁,称量形式为Fe2O3,若灼烧所生成的Fe2O3中含有少量的Fe3O4,则将使测定结果(Fe的质量分数)偏______,这是因为__________________________________________________________________________________________。
[Ar(Fe)=55.85,Ar(O)=16.00]
2分(1063)2Mr(Fe3O4)
低因3molFe2O3
2molFe3O4,而─────<1
3Mr(Fe2O3)
2分(1064)
用BaSO4重量法测定Na2SO4试剂纯度时,若沉淀吸留(包藏)了Na2SO4,测定结果___________,若吸留了NH4Cl则结果___________。
(填偏高、偏低或无影响)
2分(1064)
偏低,不受影响
2分(1066)
1066
BaSO4法测定钡的含量,下述情况使测定结果偏高或偏低,还是无影响?
(1)沉淀中包藏了BaCl2__________
(2)灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS_________
2分(1066)
1066
(1)偏低;
(2)偏低
3分(1067)
硫酸钡法测定钡的含量,下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响?
(1)沉淀带下了沉淀剂H2SO4___________________
(2)试液中NO3-被共沉淀___________________
(3)试液中Fe3+被共沉淀___________________
3分(1067)
(1)无影响
(2)偏低(3)偏高
2分(3001)
重量分析法对沉淀的要求是_____________________________________________。
2分(3001)
沉淀的溶解度要小,损失量≤0.2mg;
沉淀要纯净,易于过滤和洗涤;
沉淀易转变为称量形式
2分(3013)
3013
有一铁矿试样,测得含水0.84%,铁的质量分数为52.69%。
则干试样中铁的质量分数为____________________________。
2分(3013)
3013
53.14
w(Fe)=52.69%×100/(100-0.84)=53.14%
5分(3014)
3014
请将湿煤的数据换算成干燥的煤的数据:
试样水分灰分硫挥发物
湿样2.85%8.73%1.37%19.17%
干样/
5分(3014)
3014
灰分为8.99%硫为1.41%挥发物为19.73%
2分(3018)
3018
按重量分析误差的要求,沉淀在溶液中溶解损失量应≤________mg。
2分(3018)
3018
0.2mg
2分(3020)
在浓HCl存在下,可使AgCl沉淀的溶解度____,这是因为_____________________。
2分(3020)
增大,因为随Cl-浓度增大,会生成AgCl2-、AgCl32-等络离子,从而增大其溶解度
2分(3021)
3021
有一微溶化合物MA,在一定酸度下,阴离子A有酸效应,计算其溶解度的公式为_________________________。
2分(3021)
3021
_______________
s=√KspαA(H)或s=√Ksp/x(A-)
10分(3026)
3026
有一石灰石试样含CaCO3约60%,称取试样0.25g,溶解并调节溶液的pH后,加入(NH4)2C2O4,使沉淀为CaC2O4后进行重量法测定。
为了使洗涤时造成溶解损失的误差≤0.01%,应该用100mL多大浓度的(NH4)2C2O4作洗涤液?
[CaC2O4的Ksp=2.3×10-9,Mr(CaCO3)=100,Mr[(NH4)2C2O4]=124]。
10分(3026)
3026
生成CaC2O4的量是0.25×60%/Mr(CaCO3)=1.5×10-3(mol);
损失量≤1.5×10-3×0.01%=1.5×10-7(mol);
洗涤液中[Ca2+]=1.5×10-7/0.1=1.5×10-6(mol/L);
[C2O42-]≥Ksp/[Ca2+]=2.3×10-9/1.5×10-6=1.5×10-3(mol/L)
10分(3031)
3031
试计算BaSO4在纯水中和在pH=3.0,EDTA浓度为1.0×10-2mol/L条件下的溶解度,比较它们之间有无差异,为什么?
[lgK(BaY)=7.8;pH=3.0时,lgαY(H)=10.8,pKsp(BaSO4)=9.97]
10分(3031)
3031
纯水:
s=(Ksp)1/2=10-4.99
[Y]=[Y']/αY(H)=10-2/1010.8=10-12.8(mol/L),
αBa(Y)=1+KBaY[Y]=1+107.6×10-12.8≈1
pH=3.0;s=(Ksp)1/2=10-4.99它们之间无差异,因为溶液的酸性强,
Ba2+不与EDTA络合
2分(3032)
3032
在含有EDTA的中性溶液中,BaSO4沉淀的溶解度比在纯水中有所增大,这是由于______________________________________________________________。
2分(3032)
3032
Ba2+能与EDTA生成较稳定的络合物,或者说钡离子产生络合效应。
2分(3033)
含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合离子的弱酸性试液,若以Fe(OH)3形式分离Fe3+,应选择的试剂是---------------------------------------------------------------------------------------------------()
(A)浓NH3水(B)稀NH3水(C)NH4Cl+NH3(D)NaOH
2分(3033)
(C)
2分(3035)
采用BaSO4重量法测定Ba2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是------------------------()
(A)稀H2SO4(B)稀NH4Cl(C)冷水(D)乙醇
2分(3035)
(A)
2分(3039)
3039
吸留共沉淀与表面吸附共沉淀的主要区别在于___________________________________________;吸留与包夹的主要区别在于____________________________________。
2分(3039)
3039
吸留发生在沉淀内部,吸附发生在沉淀表面;
吸留有选择性,包夹无选择性
2分(304
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- 分析化学 第五 题库 试题 选编 第九 重量 分析