高中化学《晶体的常识》导学案+课后练习题.docx
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高中化学《晶体的常识》导学案+课后练习题
第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体的常识
[明确学习目标] 1.了解晶体的初步知识,知道晶体与非晶体的结构与性质上的差异。
2.掌握晶胞的概念以及晶胞中粒子个数的计算方法。
学生自主学习
一、晶体与非晶体
1.晶体与非晶体的本质差异
2.获得晶体的途径
3.晶体的特性
二、晶胞
1.概念:
描述晶体结构的
基本单元。
2.结构:
晶胞一般都是
平行六面体,整块晶体是由无数晶胞“
无隙并置”而成。
(1)无隙:
相邻晶胞之间没有
任何间隙。
(2)并置:
所有晶胞都是平行排列的,取向相同。
3.金属铜的晶胞结构
在铜的晶胞结构中,铜原子不全属于该晶胞,按均摊原则,金属铜的一个晶胞的原子数=8×
+6×
=4。
1.晶体有规则的几何外形,那么有规则的几何外形的固体都是晶体吗?
提示:
由于晶体中的微粒在三维空间里呈周期性有序排列,因而晶体有规则的几何外形,而某些固体物质本身没有规则的几何外形,但是可以加工出规则的几何外形,因此,不能单从外观上判断固体物质是否为晶体。
2.晶胞是否全是平行六面体?
提示:
不是。
习惯采用的晶胞是平行六面体,但晶胞还有其他的形状,如有的晶胞呈六棱柱形。
3.由晶胞构成的晶体,其化学式是否表示一个分子中原子的数目?
提示:
不是。
只表示每个晶胞中各类原子的最简整数比。
课堂互动探究
一、晶体与非晶体
1.晶体与非晶体的结构特征和性质特征
2.区分晶体和非晶体的方法
(1)直接测定固体物质有无固定的熔点。
(2)看固体的物理性质是否表现出各向异性。
(3)最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验。
[即时练]
1.下列物质中属于晶体的是( )
A.橡胶B.玻璃
C.食盐D.塑料
答案 C
解析 固体有晶体和非晶体之分,晶体是内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律呈周期性有序排列构成的具有规则几何外形的固体,如食盐等都是晶体;非晶体中内部粒子的排列则相对无序,如玻璃、橡胶、塑料等都是非晶体。
2.关于晶体的自范性,下列叙述正确的是( )
A.破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块
C.圆形容器中结出的冰是圆形的,体现了晶体的自范性
D.由玻璃制成规则的玻璃球,体现了晶体的自范性
答案 B
解析 晶体的自范性指的是在适宜条件下,晶体能够自发呈现规则的几何外形的性质。
A选项所述过程不可能实现;C选项中的圆形并不是晶体冰本身自发形成的,而是受容器的限制形成的;D选项中玻璃属于非晶体;氯化钠属于晶体,从饱和溶液中析出是形成晶体的途径之一,其发生的原因是晶体的自范性,故B选项正确。
规律方法
晶体的自范性是一个自发过程,但实现该过程需要一定的条件。
二、晶胞
1.晶胞中粒子数的计算方法——“均摊法”
如某个粒子为n个晶胞所共有,则该粒子有
属于这个晶胞。
立方晶胞中粒子数的计算方法如下:
2.使用“均摊法”计算晶胞中的粒子个数时,要注意晶胞的形状,视具体情况而定。
如石墨晶胞中每一层内碳原子排成正六边形,每个碳原子被3个正六边形所共有,其
属于该正六边形,则每个正六边形含有的碳原子数为
×6=2。
3.晶胞是晶体结构中的最小重复单元,但不一定是最小单元。
例如,氯化钠的晶胞由8个较小的立方体组成。
[即时练]
3.下列有关晶胞的叙述中正确的是( )
A.晶胞的结构是晶体的结构
B.不同的晶体中,晶胞的大小和形状都相同
C.晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞
D.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
答案 D
解析 由晶胞的定义可知A选项错误;相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同,不同晶体中,晶胞的大小和形状不一定相同,B选项错误;晶体中的大部分粒子被若干个晶胞所共有,不完全属于某个晶胞,C选项错误;知道晶胞的组成,利用“均摊法”即可推知晶体的组成,D选项正确。
4.如图所示的甲、乙、丙三种晶体:
试写出:
(1)甲晶体的化学式(X为阳离子)为________。
(2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是________。
(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个。
答案
(1)X2Y
(2)1∶3∶1 (3)8
解析 晶胞任意位置上的一个粒子如果被n个晶胞所共有,那么每个晶胞对这个粒子分得的份额就是
。
顶点粒子在立方体中实占
,立方体面上粒子实占
,立方体棱边上粒子实占
,立方体内部粒子完全归晶胞所有。
甲中X位于立方体体心,为1,Y位于立方体顶点,实际占有
×4=
个;X∶Y=1∶
=2∶1,所以甲的化学式为X2Y。
乙中A占有
×8=1,B占有
×6=3,C占有1个,由此推出N(A)∶N(B)∶N(C)=1∶3∶1,丙中D周围的E的个数与E周围D的个数相同,E周围有8个D,所以D周围有8个E。
本课归纳总结
学习效果检测
1.不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是( )
A.石墨和金刚石是同素异形体
B.石墨中的碳原子呈周期性有序排列
C.石墨的熔点为3625℃
D.在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线
答案 A
解析 原子在三维空间里呈有序排列(B项)、有自范性、有固定的熔点(C项)、物理性质上体现各向异性、X射线衍射图谱上有分明的斑点或明锐的谱线(D项)等特征,都是晶体在各个方面有别于非晶体的体现。
而是否互为同素异形体与是否为晶体这两者之间并无联系,如无定形碳也是金刚石、石墨的同素异形体,却属于非晶体。
2.下列关于晶体的说法正确的是( )
A.将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体不是晶体
B.假宝石往往是玻璃仿造的,可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品
C.石蜡和玻璃都是非晶体,但它们都有固定的熔点
D.蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同
答案 B
解析 A项,将饱和CuSO4溶液降温,可析出胆矾,胆矾属于晶体。
B项,一般宝石的硬度较大,玻璃制品的硬度较小,可以根据有无刻痕来鉴别。
C选项,非晶体没有固定的熔点。
D项,由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异。
3.一种AlFe合金的晶胞如图所示,则该合金的化学式为( )
A.Fe2AlB.FeAl
C.Fe3Al2D.Fe2Al3
答案 A
解析 立方体有8个顶点,每个顶点被8个晶胞所共有,每个晶胞占有其
;面心上的每个原子被2个晶胞所共有,每个晶胞占有其
;棱上共12个原子,每个原子被4个晶胞所共有,每个晶胞占有其
;体心还有一个铁原子,故铁原子数为8×
+6×
+12×
+1=8;铝原子都在晶胞内部,共4个,所以铁、铝原子个数比为2∶1,化学式为Fe2Al。
4.在高温超导领域中,有一种化合物叫钙钛矿,其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示。
试回答:
(1)在该晶体中,每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有________个。
(2)在该晶体中,氧、钙、钛的粒子个数比是________。
答案
(1)6
(2)3∶1∶1
解析 由图看出,在每个钛离子的同层左右与前后、上下各层中都紧密排列着完全相同的钛离子,共有6个。
钙离子位于立方体的中央,为一个晶胞所独占,钛离子位于晶胞的顶点上,为8个晶胞所共有,而每个晶胞独占有8×
=1个。
氧离子位于棱上,每个氧离子为4个晶胞所共有,一个晶胞独占12×
=3个,故氧、钙、钛的粒子数之比为3∶1∶1。
课时作业
A篇 知识对点训练
知识点一 晶体与非晶体
1.下列叙述中正确的是( )
A.具有规则几何外形的固体一定是晶体
B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形
C.具有各向异性的固体一定是晶体
D.粉末状的固体一定不是晶体
答案 C
解析 有些人工加工而成的固体也具有规则的几何外形,但不是晶体,如玻璃制品,A项错误;晶体与非晶体的根本区别在于其内部微粒是否呈周期性有序排列,晶体所具有的规则几何外形、各向异性和特定的对称性都是其内部粒子规律性排列的外部反映,B项错误;具有各向异性的固体一定是晶体,非晶体不具有各向异性,C项正确;不管固体的颗粒大小如何,只要其组成粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列就属于晶体,D项错误。
2.下列关于晶体的性质叙述中,不正确的是( )
A.晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形
B.晶体的各向异性和对称性是矛盾的
C.晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果
D.晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性
答案 B
解析 晶体的各向异性是取决于微观粒子的排列具有特定的方向性,而对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果,B项的说法错误。
3.下列过程所得不是晶体的是( )
A.将NaCl饱和溶液降温,所得到的固体
B.气态H2O冷却为液态,然后再降温形成的固体
C.熔融的KNO3冷却后所得到的固体
D.将液态的玻璃冷却后所得到的固体
答案 D
解析 得到晶体的三个途径是:
①溶质从溶液中析出,②气态物质凝华,③熔融态物质的凝固。
由于玻璃本来就属于非晶体,熔融后再冷却所得固体仍为非晶体。
4.下列说法错误的是( )
A.同一物质有时可以是晶体,有时可以是非晶体
B.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点
C.雪花是水蒸气凝华得到的晶体
D.溶质从溶液中析出可以得到晶体
答案 B
解析 A项正确,如晶态SiO2和非晶态SiO2;B项错误,最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验。
5.普通玻璃和水晶的根本区别在于( )
A.外形不一样
B.普通玻璃的基本构成微粒无规则排列,水晶的基本构成微粒按一定规律做周期性重复排列
C.水晶有固定的熔点,普通玻璃无固定的熔点
D.水晶可用于能量转换,普通玻璃不能用于能量转换
答案 B
解析 普通玻璃为非晶体,水晶为晶体,它们的根本区别在于内部微粒是否按一定规律做周期性重复排列。
两种物质在性质上的差异正是其内部结构不同的体现。
知识点二 晶胞
6.下列有关晶胞的说法正确的是( )
A.晶胞是晶体中最小的结构单元
B.晶胞中所有的粒子都为几个晶胞共用
C.晶胞均为长方体
D.不同晶体的晶胞不一定相同
答案 D
解析 晶胞是晶体的最小重复单元,但不一定是最小结构单元;B项晶胞中有些粒子为晶胞独自拥有;C项晶胞多数为平行六面体,不一定为长方体。
7.整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。
对这句话的理解错误的是( )
A.相邻晶胞之间没有任何间隙
B.晶体是晶胞简单、随意堆积而成
C.晶胞排列时,取向相同
D.“并置”是指所有晶胞都是平行排列的
答案 B
解析 晶体并不是晶胞简单、随意堆积而成,而是晶胞平行排列而成的,且相邻晶胞之间没有任何间隙。
8.已知某晶体晶胞如图所示,则该晶体的化学式为( )
A.XYZ
B.X2Y4Z
C.XY4Z
D.X4Y2Z
答案 C
解析 该晶体的晶胞是正方体形晶胞。
该晶胞拥有的X原子数为8×
=1;Y原子位于该晶胞内,共有4个;Z只有1个,位于晶胞的体心上,故该晶体的化学式为XY4Z。
9.某晶体的一部分如图所示,这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )
A.3∶9∶4
B.1∶4∶2
C.2∶9∶4
D.3∶8∶4
答案 B
解析 该晶体中含A原子个数为6×
=
,B原子个数为6×
+3×
=2,C原子个数为1;则A、B、C的个数比为
∶2∶1=1∶4∶2。
10.下列各项是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式,图中:
—X,
—Y,
—Z。
其中对应的化学式不正确的是( )
答案 B
解析 确定了晶胞中原子或离子的数目比,就确定了晶体的化学式。
确定晶胞中粒子的数目比,关键是利用“均摊法”确定顶角、棱上、面上、内部的一个粒子为几个晶胞所共用。
A项中X、Y的位置、数目完全等同,化学式为XY,正确;B项中X、Y的个数比为1∶
=1∶1,化学式为XY,错误;C项中X的数目:
4×
+1=
,Y的数目:
4×
=
,化学式为X3Y,正确;D项中X的数目:
8×
=1,Y的数目:
6×
=3,Z位于体心,数目为1,化学式为XY3Z,正确。
11.元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。
(1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为__________。
(2)该晶体中Xn+离子中n=__________。
(3)X元素的原子序数是__________。
(4)晶体中每个N3-被______个等距离的Xn+离子包围。
答案
(1)3∶1
(2)1 (3)29 (4)6
解析
(1)Xn+位于晶胞的棱上,其数目为12×
=3个,N3-位于晶胞的顶角,其数目为8×
=1个,故其个数比为3∶1。
(2)由晶体的化学式X3N知X的所带电荷为1。
(3)因为X+的K、L、M三个电子层充满,故为2、8、18,所以X的原子序数是29。
(4)N3-位于晶胞顶角,故其被6个X+在上、下、左、右、前、后包围。
B篇 综合提升训练
12.将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中,一段时间后(温度不变),发现缺角的晶体变完整了。
若溶剂不挥发,则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是( )
A.晶体质量减小,溶液质量变大
B.晶体质量变大,溶液质量减小
C.晶体和溶液质量都不变
D.无法确定
答案 C
解析 胆矾晶体具有自范性,有自发形成规则几何外形的性质,由于原溶液为饱和溶液,因此胆矾晶体与CuSO4饱和溶液间存在着溶解结晶平衡,在整个过程中晶体和溶液的质量都不发生变化。
13.水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的。
玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述中正确的是( )
A.水由液态变为玻璃态,体积缩小
B.水由液态变为玻璃态,体积膨胀
C.玻璃态是水的一种特殊状态
D.X射线通过玻璃态水时,能产生谱线
答案 C
解析 玻璃态水无固定形状,不存在晶体结构,故玻璃态水不是晶体,X射线通过玻璃态水时不能产生谱线,因密度与普通水相同,故水由液态变为玻璃态时体积不变。
14.如图所示,在较高温度时,钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似,则该化合物的化学式为( )
A.K2O
B.K2O2
C.K2O3
D.KO2
答案 D
解析 K+的个数:
8×
+6×
=4;O
的个数:
12×
+1=4,故其比值为1∶1,应选D。
15.科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如右图所示。
顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,则它的化学式是( )
A.TiCB.Ti6C7
C.Ti14C13D.Ti13C14
答案 C
解析 如果利用“均摊法”来计算,就会得出:
钛原子数为8(顶角)×
+6(面心)×
=4;碳原子数为12(棱)×
+1(体心)=4,从而错选A。
若该图是一个晶胞,则这种计算正确,但它是一个气态团簇分子,其化学式就是其分子式,应直接数出原子数。
16.石墨的片层结构如图所示,试完成下列各题:
(1)一个正六边形平均含有________个碳原子。
(2)石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是__________。
(3)ng碳原子可构成__________个正六边形。
答案
(1)2
(2)2∶3 (3)
NA
解析
(1)利用点与面之间的关系,平均每个正六边形含有碳原子:
6×
=2(个)。
(2)分析每一正六边形:
①所占的碳原子数为6×
=2;②所占的C—C键数为6×
=3,故答案为2∶3。
(3)ng碳的原子数为
NA,故答案为
NA。
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