高中化学上海市高三查缺补漏试题试题.docx
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高中化学上海市高三查缺补漏试题试题
高中化学2008年上海市高三查缺补漏试题试题2019.09
1,下列有关叙述正确的是
A.
的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈中性
B.0.5L1mol/LAlCl3溶液中含阳离子的物质的量小于0.5mol
C.室温下,HClO分子不可能存在于
的溶液中
D.室温下,在pH=7的溶液中,
不可能大量存在
2,用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCH2Cl2中含有的Cl原子数目为2NA
B.乙烯、丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子
C.18gD2O中含有的质子数目为10NA
D.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
3,下列化学用语表述正确的是
A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:
B.小苏打水解反应的离子方程式:
C.电解精炼铜的阴极反应式:
D.向NaAlO2溶液中通足量CO2,的离子方程式:
4,室温下,某无色溶液中由水电离得到的
和
的乘积为
,该无色溶
液中可能大量共存的离子组是
A.
B.
C.
D.
5,在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO,两者的物质的量之比为1∶3,则要使1mol金属锌完全反应,需要硝酸的物质的量为
A.2.8molB.2.6molC.2.4molD.0.8mol
6,为实现2008北京“科技奥运”战略,我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产,该生物芯片可快捷检测常见的16种兴奋剂。
已知某兴奋剂乙基雌烯醇(etylestrenol)的结构如图所示。
下列叙述中正确的是
A.该物质可视为酚类
B.在浓硫酸作用下,分子内消去一个水分子,产物有两种结构
C.该物质不能发生还原反应
D.该物质分子中的所有碳原子均共面
7,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:
c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-)+c(OH-)
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):
③>②>①
D.相同条件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+):
①>②>③
8,铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。
填写下列空白。
【方案一】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是
〖实验步骤〗
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中,充分反应。
则NaOH溶液的体积V≥。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案二】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01
105Pa)的体积。
〖问题讨论〗
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:
①你认为最简易的装置其连接顺序是:
A接()()接()()接()(填接口字母,可不填满。
)
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。
请你帮助分析原因。
。
③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是。
A.待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积
(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:
稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。
于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。
则产生氢气的体积为____________mL。
9,某研究小组进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
第1小组同学用下图所示装置使Cu片与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
请回答:
(1)B试管中的实验现象为。
(2)试管A中反应的化学方程式为______。
(3)B试管口的棉花浸有的试剂是。
其作用为___________________________________________________。
(4)若浓硫酸中含溶质为bmol,投入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)0.5bmol(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)第2小组同学将干燥的SO2气体通入过氧化钠中充分反应,产生的气体能使余烬的木条复燃。
有的同学认为产物为Na2SO3和O2;还有的同学认为产物除了生成Na2SO3和O2外,还可能有Na2SO42-生成。
请你帮他们设计一个实验方案检验固体产物的成分:
____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
10,某课外小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。
请根据题目要求回答下列问题。
(1)写出实验室制取一氧化氮反应的离子方程式。
(2)查资料得知
现。
实验室有如下图的装置,制取CO可选用的装置为(填序号)
(3)查资料得知,利用催化剂可以使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。
该小组在实验室模拟汽车尾气处理,设计了如下装置(部分夹持和装置已略去)。
①实验前关闭旋塞K,先通N2排净装置中的空气,其目的是,
②装置(Ⅲ)的主要作用,
③加热停止后,打开旋塞K,放入适量氧气时,装置(Ⅱ)中可观察到的现象是,
④该套装置中有不完善之处,还应在装置(Ⅳ)后补充。
(4)工业上通常用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体。
相关反应为
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
将体积比为
的混合气体通入足量的NaOH溶液中,气体完全反应后,所得溶液中
=。
11,在化学分析中,为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数,一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法,反应原理为:
5Fe2++8H++MnO4-
5Fe3++Mn2++4H2O。
高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]进行标定,反应原理为:
5C2O42-+2MnO4-+16H+
10CO2↑+2Mn2++8H2O。
实验步骤如下:
步骤1:
先粗配浓度约为1.5×10-2mol·L-1的高锰酸钾溶液500mL。
步骤2:
称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用
(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定,从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。
经测定,c(KMnO4)=0.0160mol·L-1
步骤3:
称取FeSO4·7H2O试样1.073g,放入锥形瓶中,加入适量的水溶解,
步骤4:
用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液,达到终点时消耗标准溶液48.00mL。
试回答下列问题:
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________、。
(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估,你预估的依据是
(3)本实验中操作滴定管的以下图示,正确的是______________(填编号)。
在化学分析中,为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数,一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法,反应原理为:
5Fe2++8H++MnO4-
5Fe3++Mn2++4H2O。
高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]进行标定,反应原理为:
5C2O42-+2MnO4-+16H+
10CO2↑+2Mn2++8H2O。
实验步骤如下:
步骤1:
先粗配浓度约为1.5×10-2mol·L-1的高锰酸钾溶液500mL。
步骤2:
称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用
(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定,从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。
经测定,c(KMnO4)=0.0160mol·L-1
步骤3:
称取FeSO4·7H2O试样1.073g,放入锥形瓶中,加入适量的水溶解,
步骤4:
用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液,达到终点时消耗标准溶液48.00mL。
试回答下列问题:
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________、。
(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估,你预估的依据是
(3)本实验中操作滴定管的以下图示,正确的是______________(填编号)。
在化学分析中,为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数,一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法,反应原理为:
5Fe2++8H++MnO4-
5Fe3++Mn2++4H2O。
高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]进行标定,反应原理为:
5C2O42-+2MnO4-+16H+
10CO2↑+2Mn2++8H2O。
实验步骤如下:
步骤1:
先粗配浓度约为1.5×10-2mol·L-1的高锰酸钾溶液500mL。
步骤2:
称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用
(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定,从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。
经测定,c(KMnO4)=0.0160mol·L-1
步骤3:
称取FeSO4·7H2O试样1.073g,放入锥形瓶中,加入适量的水溶解,
步骤4:
用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液,达到终点时消耗标准溶液48.00mL。
试回答下列问题:
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________、。
(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估,你预估的依据是
(3)本实验中操作滴定管的以下图示,正确的是______________(填编号)。
(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的,操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢。
试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是
(5)请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据)。
(6)国家标准规定FeSO4·7H2O的含量(w):
一级品100.5%≥w≥99.50%;二级品100.5%≥w≥99.00%;三级品101.0%≥w≥98.00%。
试判断该试样符合国家________级品标准。
(7)测定试样中FeSO4·7H2O的含量时,有时测定值会超过100%,其原因可能是
_______________________________________________
12,文献资料显示,草木灰主要含有不溶性杂质及K2CO3,还含有少量KCl、K2SO4等。
某化学兴趣小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K2CO3的含量。
【测定草木灰中钾盐含量】
(1)该实验的主要步骤顺序为:
称量.→→→→→冷却→再称量(填字母序号)
A.溶解B.过滤C、洗涤、烘干D、蒸发
(2)称量前,在调整托盘天平的零点时,若指针偏向右边,应将右边的螺丝向(填左、右)旋动。
某学生称量时,在天平右盘加上规定质量的砝码后,在左盘的小烧杯中加入样品,此时指针稍偏右边,该学生的操作应为
(3)实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒,操作B中玻璃棒的作用是,操作D用玻璃棒不断搅动的原因。
【测定钾盐中K2CO3含量】
(4)取上述操作中所得的钾盐,配成稀溶液,加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀,过滤得到碳酸钙沉淀后,用蒸馏水多次洗涤,烘干、称量、计算。
检验沉淀是否完全的方法是
,
检验沉淀是否洗净的方法是
13,牙膏是生活必需品。
下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图,
请回答下列问题:
(1)在①中加水、搅拌、静置后,接下来的实验操作名称是,所需要的主要玻璃仪器有。
(2)在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是
(3)写出④中发生反应的化学方程式:
(4)将⑤中放出的气体通入澄清的石灰水中时,未见沉淀出现,则可能的原因是
、(任答两条)。
(5)在⑥中检验Ca2+的存在,除可用焰色反应外,还可利用Ca2+和溶液的反应来进行。
14,实验室用右图所示的装置制取溴乙烷。
在试管I中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化钠粉末,在试管Ⅱ中注入蒸馏水,在烧杯中注入自来水。
加热试管I至微沸状态数分钟后,冷却。
试回答下列问题:
(1)试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸,写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式
(2)试管I中加入2mL蒸馏水的目的是
(3)试管I中反应除了生成溴乙烷,还可能生成的有机物有、(任写两种结构简式)。
(4)设计实验证明试管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素,完成以下实验报告:
(5)设计实验方案,检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应后生成的气体X中是否含乙烯。
请在下面方框中画出实验装置图,并注明所用试剂的名称。
15,重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3)为原料生产,验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是:
试回答下列问题
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式:
_________________________________________________;_________________________________________。
(2)NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:
___________________________。
(3)操作③的目的是什么,用简要的文字和化学方程式说明:
____________________________________________________________________________________
(4)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:
_________________________________________________________________________
(5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL2mol·L-1H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判断达到滴定终点的依据是:
____________________________________;
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00L,所得产品的中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)__________________________________________。
16,某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O),拟用如下实验方案:
试回答下列问题:
(1)实验中多次进行过滤操作,过滤所用的玻璃仪器有。
(1)实验中多次进行过滤操作,过滤所用的玻璃仪器有。
(2)从滤液C中得到绿矾晶体的实验操作是___________。
(3)H2O2是一种绿色氧化剂,应用十分广泛,在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺,该反应的总化学方程式为__________________。
(4)由滤液A得AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ,你认为合理的是途径(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),理由是。
17,实验室制备少量碘乙烷:
将红磷粉末放入乙醇里,在不断振荡下逐次加入细粒的I2,则有反应:
2P+3I22PI3
2PI3+3C2H5OH3C2H5I+H3PO3+Q(主)
2PI3+3C2H5OH(C2H5O)3P+3HI(副)
待反应缓和后用下图装置进行水浴加热约半小时,反应可基本完成,这时反应液中已无固体颗粒I2和红磷,然后要加入一些物质X,并拔出直立冷凝管,装上附有60°弯玻璃管的瓶塞;将导管接于横放的冷凝管上,水浴加热蒸馏出粗制的碘乙烷,此粗产品中混有乙醇并溶有I2(纯碘乙烷为无色难溶于水的液体,沸点72.3℃)
(1)(C2H5O)3P应是哪一类有机物?
,写出其结构简式.
(2)物质X可能是,为什么要用它?
.
(3)装置中竖直冷凝管有何作用:
.
冷凝水从________口进,________口出.
(4)怎样除去粗制品中的乙醇和碘?
(指出加入的试剂和操作名称)
18,试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题:
(1)在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盘天平中,标有“0”刻度的是(填序号,下同)__________________;标有使用温度的仪器是_________________________。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。
在仪器①试管、②分液漏斗、③细口试剂瓶、④广口试剂瓶、⑤集气瓶、⑥滴瓶、⑦酸式滴定管、⑧碱式滴定管中,用到“磨砂”的有______________________________。
(3)在仪器①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④分液漏斗、⑤烧杯、⑥蒸发皿中,可用于粗盐提纯实验的有;可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有。
19,利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下。
根据要求填空:
(1)B装置有三种功能:
①________________________________________;
②_______________________________________________________________;
③_______________________________________________________________。
(2)D装置中的石棉上均匀附着KI粉末,其作用是__________________________。
(3)E装置中除了有盐酸生成外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为
___________________________________________________________________________。
(4)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内璧有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_______________________________________。
(5)该装置还有缺陷,没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是(填编号)_______。
A.CH4B.CH3ClC.CH2Cl2D.CHCl3E.CCl4
20,宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时,必须穿上10公斤重的舱内航天服,神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。
下列说法不正确的是
A.它耐高温,抗氧化B.它比钢铁轻、硬,但质地较脆
C.它没有固定熔点D.它是一种新型无机非金属材料
试题答案
1,A
2,D
3,B
4,D
5,A
6,B
7,C
8,答案:
【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(1)97mL,
(2)偏高
【方案二】
(1)①EDG
②锌与稀硫酸反应放热且生成气体,使锥形瓶中气体压强变大
③ACD
(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。
②V1-V2
9,
(1)红色溶液褪色(或红色溶液变浅最后变成无色)
(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)氢氧化钠溶液;吸收逸出的二氧化硫气体,防止空气污染。
(4)小于
(5)取固体溶于水,配成溶液;加入过量盐酸,产生无色刺激性气味气体,说明有Na2SO3生成;至不再产生气体时;再加入氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则有硫酸钠生成;反之则无有。
10,
(1)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)A
(3)①防止CO与空气混合加热爆炸②检验CO是否转化为CO2③出现红棕色气体
④尾气处理装置
(4)
11,答案:
(1)量筒、玻璃棒(少答或多答“容量瓶”不给分)
(2)根据反应的定量关系、滴定管的规格及KMnO4溶液的粗浓度来确定(一般比计算值低一些)(或根据KMnO4的用量及反应的反应的定量关系)
(3)A(4)生成的Mn2+为催化剂,使反应速率变大
(5)(2~3次实验,酌情给分)
(6)一(99.50%)(7)FeSO4·7H2O会风化,失去部分结晶水
12,答案:
(1)ABDC(颠倒不得分)
(2)左,继续往左盘小烧杯中慢慢加少量样品,使指针指向标尺中间,直至天平平衡
(3)引流防止液体局部过热,液滴溅出
(4)沉淀后静置,向上层清液中加入CaCl2溶液,观察是否有沉淀生成,若无沉淀生成,则说明沉淀完全,反之则沉淀不完全。
取最后一次洗涤液少许,滴入数滴K2CO3溶液(或AgNO3溶液等也可),若无沉淀产生,即沉淀洗涤干净。
13,答案:
(1)倾析法过滤玻璃棒、烧杯
(2)用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上,再与标准比色卡进行对比
(3)
(4)(略)(5)草酸铵(或GBHA碱性)
14,答案:
(1)C2H5OH+HBr=C2H5Br+H2O
(2)CH2=CH2CH3CH2OCH2CH3其他合理答案也给分
(3)1、取少许试管I中收集的有机物于小试管中,加入NaOH溶液,振荡,加热,静
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