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化学竞赛晶体结构综合例的题目
晶体结构综合例题
一.有一立方晶系的离子晶体,其结构如右图所示,试回答:
1.晶体所属的点阵形式与结构基元;
2.rCs+=169pm,rCl-=181pm,试问此两种离于联合组成了何种型式的密堆积;
3.Cu2+处在何种空隙里?
4.指出各离子的配位情况?
解:
1.立方P,CaCsCl3;
2.A1型〔立方面心〕堆积,Cs+,Cl-离子半径大致相近;
3.八面体空隙中;
4.Cu2+周围Cl-配位数6,Cs+配位数8;Cl-周围Cu2+配位数2,Cs+配位数4;Cs+周围Cl-配位数12,Cu2+配位数8。
二.黄铜矿是最重要的铜矿,全世界的2/3的铜是由它提炼的。
1.右图为黄铜矿的晶胞。
计算晶胞中各种原子的数目,写出黄铜矿的化学式;
2.在高温下,黄铜矿晶体中的金属离子可以发生迁移。
假如铁原子与铜原子发生完全无序的置换,可将它们视作等同的金属离子,请说出它的晶胞。
3.在无序的高温型结构中,硫原子作什么类型的堆积?
金属原子占据什么类型的空隙?
该空隙被金属原子占据的分数是多少?
4.计算黄铜矿晶体的密度;〔晶胞参数:
a=52.4pm,c=103.0pm;相对原子量:
Cu63.5Fe55.84S32.06〕。
解:
1.各种原子的数目Cu,Fe,S:
4,4,8;黄铜矿的化学式CuFeS2;
2.它的晶胞与ZnS晶胞一样;但金属离子随机性为50%;
〔如图〕;
3.硫原子作A1型〔立方F〕堆积;金属原子占据四面体空
隙;该空隙被金属原子占据的分数1/2;
4.3.
三.冰晶石〔Na3AlF6〕用作电解法炼铝的助熔剂。
冰晶石晶胞是以大阴离子〔AlF63-〕构成的面心立方晶格,Na+3,Al—F键长181pm,相对原子质量:
Na23.0;Al27.0;F19.0。
1.指出AlF63-配离子中心离子的杂化轨道类型、配离子空间构型和所属分子点群。
2.指出Na3AlF6的点阵形式;阴离子作何种形式的堆积,阳离子占据何种空隙与占有率;写出它们的分数坐标。
3.计算冰晶石晶体的晶胞参数。
4.计算Na+的半径。
解:
1.AlF63-配离子中心离子的杂化轨道类型为sp3d2杂化;配离子空间构型为正八面体;所属分子点群为Oh。
2.Na3AlF6的点阵形式为立方F;阴离子作A1型堆积,阳离子占据100%八面体空与
100%四面体空隙;它们的分数坐标为
AlF63-:
〔0,0,0〕〔1/2,1/2,0〕〔1/2,0,1/2〕〔0,1/2,1/2〕〔1分〕;
Na+:
〔1/4,1/4,1/4〕〔1/4,1/4,3/4〕〔1/4,3/4,1/4〕〔1/4,3/4,3/4〕
〔3/4,1/4,1/4〕〔3/4,1/4,3/4〕〔3/4,3/4,1/4〕〔3/4,3/4,3/4〕
〔1/2,1/2,1/2〕〔0,0,1/2〕〔0,1/2,0〕〔1/2,0,0〕.
3.晶胞内含4个[Na3AlF6]单元,Na3AIF6摩尔质量为210g/mol。
设晶胞边长为a,如此
a=780pm
4.R-=181pm,R+按四面体空隙计算
;按八面体空隙计算为209pm〔舍去〕;真实值为157pm.
四.CaCux合金可看作由如下图所示的a、b两种原子层交替堆积排列而成:
a是由Cu和Ca共同组成的层,层中Cu-Cu之间由实线相连;b是完全由Cu原子组成的层,Cu-Cu之间也由实线相连。
图中由虚线勾出的六角形,表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置。
c是由a和b两种原子层交替堆积成CaCux的晶体结构图。
在这结构中:
同一层的Ca-Cu为294pm;相邻两层的Ca-Cu为327pm。
1.确定该合金的化学式;
2.Ca有几个Cu原子配位〔Ca周围的Cu原子数,不一定要等距最近〕;Cu的配位情况如何,列式计算Cu的平均配位数;
3.该晶体属何种晶系;写出各原子的分数坐标;计算晶胞参数。
4.计算该合金的密度〔Ca40.1Cu63.5〕
5.计算Ca、Cu原子半径。
abc
○Ca·Cu
解:
1.在a图上划出一个六方格子,如此容易看出,该合金的化学式为CaCu5;
2.在a图上容易看出,Ca周围有6个Cu原子,结合c图看出,Ca有18个Cu原子配位;Cu的配位情况:
在a图上容易看出,3配位6个;在c图侧面上看出,4配位9个;Cu的平均配位数为18/5=;
3.该晶体属六方晶系;
各原子的分数坐标为〔0,0,0〕〔1/3,2/3,0〕〔2/3,1/3,0〕
〔1/2,0,1/2〕〔0,1/2,0〕〔1/2,1/2,1/2〕
晶胞参数为
a=509pm;(c/2)2+(a/2)2=3272;c=410pm;
4.合金的密度
;
5.Ca、Cu原子半径:
;
.
五〔2004年全国高中学生化学竞赛决赛6分〕氢是重要而洁净的能源。
要利用氢气作能源,必须解决好安全有效地储存氢气问题。
化学家研究出利用合金储存氢气,LaNi5是一种储氢材料。
LaNi5的晶体结构已经测定,属六方晶系,晶胞参数a=511pm,c=397pm,晶体结构如图2所示。
⒈从LaNi5晶体结构图中勾画出一个LaNi5晶胞。
⒉每个晶胞中含有多少个La原子和Ni原子?
⒊LaNi5×10-5g·m-3)的多少倍?
〔氢的相对原子质量为1.008;光速c为2.998×108m·s-1;忽略吸氢前后晶胞的体积变化〕。
解:
⒈晶胞结构见图4。
⒉晶胞中含有1个La原子
和5个Ni原子
⒊计算过程:
六方晶胞体积:
V=a2csin120°
×10-8)2××10-8×31/2/2
×10-24cm3
氢气密度
×103倍。
六.钼是我国丰产元素,探明储量居世界之首。
钼有广泛用途,例如白炽灯里支撑钨丝的就是钼丝;钼钢在高温下仍有高强度,用以制作火箭发动机、核反响堆等。
钼是固氨酶活性中心元素,施钼肥可明显提高豆种植物产量,等等。
1.钼的元素符号是42,写出它的核外电子排布式,并指出它在元素周期表中的位置。
2.钼金属的晶格类型为体心立方晶格,原子半径为136pm,相对原子质量为95.94。
试计算该晶体钼的密度和空间利用率。
3.钼有一种含氧酸根[MoxOy]z-〔如右图所示〕,式中x、y、z都是正整数;Mo的氧化态为+6,O呈-2。
可按下面的步骤来理解该含氧酸根的结构:
A.所有Mo原子的配位数都是6,形成[MoO6]6-,呈正八面体,称为“小八面体〞〔图A〕;
B.6个“小八面体〞共棱连接可构成一个“超八面体〞〔图B〕,化学式为[Mo6O19]2-;
C.2个〞超八面体〞共用2个“小八面体〞可构成一个“孪超八面体〞〔图C〕;,化学式为[Mo10O28]4+;
D.从一个“孪超八面体〞里取走3个“小八面体〞,得到的“缺角孪超八面体〞〔图D〕便是此题的目标物[MoxOy]z-〔图D中用虚线表示的小八面体是被取走的〕。
ABCD
求出目标物[MoxOy]z-的化学式,说明以上中间物化学式的来由。
4.如下列图为八钼酸的离子结构图,请写出它的化学式;
5.钼能形成六核簇合物,如一种含卤离子[Mo6Cl8]4+,6个Mo原子形成八面体骨架结构,氯原子以三桥基与与Mo原子相连。
如此该离子中8个Cl离子的空间构型是什么?
解:
1.钼的元素符号是42,它的核外电子排布式为[Kr]4d55s1;它在元素周期表中的位置为第五周期ⅥB族;
3;空间利用率为68.0%;
3.〔A〕.显然“小八面体〞〔图A〕化学式为[MoO6]6-;
〔B〕.“超八面体〞〔图B〕,化学式为[Mo6O(6+6*4/2+6/6=19)]2--;
〔C〕.“孪超八面体〞〔图C〕,化学式为[Mo(6+4=10)O(19+2*3+3=28)]4+-;
〔D〕.目标物〔图D〕,化学式为[Mo(10-3=7)O(28-4=24)]6--;
〔参考如下投影图A,B,C,D〕
4.八钼酸的化学式为[Mo(10-2=8)O(28-2=26)]4-〔参考投影图E〕;
5.钼的一种含卤离子[Mo6Cl8]4+的8个Cl离子的空间构型是正方体,〔如如下图〕。
〔投影图A,B,C,D,E〕
七.(2006年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题1)在酸化钨酸盐的过程中,钨酸根WO42-可能在不同程度上缩合形成多钨酸根。
多钨酸根的组成常因溶液的酸度不同而不同,它们的结构都由含一个中心W原子和六个配位O原子的钨氧八面体WO6通过共顶或共边的方式形成。
在为数众多的多钨酸根中,性质和结构了解得比拟清楚的是仲钨酸根[H2W12O42]10-和偏钨酸根[H2W12O40]6-。
在下面三X结构图中,哪一X是仲钨酸根的结构?
简述判断理由。
(a)
(b)
(c)
解:
提示:
考察八面体的投影图,可以得到更清楚地认识。
八.钼、钨化学的一个重要特点是能形成同多酸和杂多酸与盐。
例如:
将用硝酸酸化的(NH4)2MoO4溶液加热到230℃,参加NaHPO4溶液,生成磷钼酸铵黄色晶体沉淀。
经X射线分析结果得知,该杂多酸根是以PO4四面体为核心,它被MoO6八面体所围绕,如右上图。
该图可以这样来剖析它:
它的构成,由外而内,把它分为四组,每组三个MoO6八面体共用三条边,三个MoO6共顶的氧再与PO4四面体中的氧重合为一。
每组如右如下图所示;每组之间再通过两两共顶,连成一个整体,形成杂多酸根PMoxOyz-。
请写出X、Y 、Z 的具体数值;并扼要表示推导过程:
解:
X=12 Y=40 Z=3;
推导过程:
①每个杂多酸离子含一个PO4,所以在化学式中有1个P原子;有12个MoO6八面体,故有12个Mo原子;
②每个MoO6八面体有1个顶点氧原子,为三个八面体共用,四个顶点氧原子为两个八面体共用,其中两个为同组八面体共用,另两个与另一组八面体共用,还有一个顶点氧原子不共用;
③故每个MoO6八面体含有的氧原子为1×1/3+4×1/2+1=10/3,所以12个WO4共有氧原子:
12×10/3=40;
④P的氧化数为+5,Mo为+6,故整个酸根带3个单位负电荷。
九.(2006年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题4)轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品,它的生产以白云石〔主要成分是碳酸镁钙〕为原料。
右图是省略了局部原子或离子的白云石晶胞。
[1]写出图中标有1、2、3、4、5、6、7的原子或离子的元素符号。
[2]在答题纸的图中补上与3、5原子或离子相邻的其他原子或离子,再用连线表示它们与Mg的配位关系。
解:
十.(2006年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题7)沸石分子筛是重要的石油化工催化材料。
如下图是一种沸石晶体结构的一局部,其中多面体的每一个顶点均代表一个T原子〔T可为Si或Al〕,每一条边代表一个氧桥〔即连接两个T原子的氧原子〕。
该结构可以看成是由6个正方形和8个正六边形围成的凸多面体〔称为β笼〕,通过六方柱笼与相邻的四个β笼相连形成的三维立体结构,如如下图所示:
10-1.完成如下问题:
[1]假如将每个β笼看作一个原子,六方柱笼看作原子之间的化学键,上图可以简化成什么结构?
在答题纸的指定位置画出这种结构的图形。
[2]该沸石属于十四种布拉维点阵类型中的哪一种?
指出其晶胞内有几个β笼。
[3]假设该沸石骨架仅含有Si和O两种元素,写出其晶胞内每种元素的原子数。
[4]该沸石的晶胞参数a=2.34nm,试求该沸石的晶体密度。
〔相对原子质量:
Si:
28.0O:
16.0〕
10-2.方石英和上述假设的全硅沸石都由硅氧四面体构成,如下图为方石英的晶胞示意图。
Si-O键长为0.162nm
∠AED=109o28’
[1]求方石英的晶体密度。
[2]比拟沸石和方石英的晶体密度来说明沸石晶体的结构特征。
10-3.一般沸石由负电性骨架和骨架外阳离子构成,利用骨架外阳离子的可交换性,沸石可以作为阳离子交换剂或质子酸催化剂使用。
如下图为沸石的负电性骨架示意图:
请在答题纸的图中画出上图所示负电性骨架结构的电子式〔用“∙〞表示氧原子提供的电子,用“⨯〞表示T原子提供的电子,用“*〞表示所带负电荷提供的电子〕。
解:
10-3
十一.
解:
十二.石墨能与熔融金属钾作用,形成兰色的C24K、灰色的C48K、C60K等。
(1)有一种青铜色的CxK中K〔用o表示〕的分布如下列图,如此x为多少?
(2)有一种石墨化合物为C6K,在图标出K的分布情况〔用×表示〕;
(3)另有一种石墨化合物C32K,其的分布也类似图的中心六边形,如此最近两个K原子之间的距离为石墨键长的多少倍?
解:
〔1〕利用面积法,一个C六边形面积对应2个C; 取一个正三角形,K为(1/6)×3=1/2,C为4,故X=8 ;
(2)上图虚线六边形(K六边形)各边中点相连,即可;
(3)利用面积法,K六边形面积是C六边形面积32/2=16倍,那么K六边形的边长是C六边形边长的4倍。
十三.自发现稀有气体以来,人们对其反响活性的零星研究一直没有停止过,稀有气体化合物一度成为世界X围内的研究热门。
3,试确定该氟化物的分子式;
〔2〕该化合物的电子排布为构型;
〔3〕该化合物的晶体结构已由中子衍射测定,晶体属四方晶系产品,a=431.5pm,c=699pm,晶胞中有两个分子,其中Xe:
〔0,0,0〕、〔1/2,1/2,1/2〕,F:
〔0,0,z〕、〔0,0,-z〕……,假设Xe-F键长200pm,计算非键F…F、Xe…F的最短距离。
并画出一个晶胞图。
解:
〔1〕XeF2
〔2〕三角双锥
〔3〕RF-F=299pm,RXe-Ag=340pm
十四.PdO属四方晶系,在其晶体中,Pd原子和O原子分别以层状排布,其中O原子层与层之间能够完全重合,而Pd原子如此每隔一层重复一次,试画出PdO的晶胞,并指出距Pd最近的原子有几个,呈何种立体构型?
解:
PdO属四方晶系,其中Pd原子如此每隔一层重复一次,说明晶胞中有两类不同空间环境的Pd原子,考虑到Pd常采用四配位,Pd2+采用dsp2杂化呈平面四方形,故晶胞中含有四个Pd原子。
图有错。
距离Pd原子最近的原子为氧原子,有4个,呈平面四方形。
十五.SiC具有高硬度、高耐磨性、高耐腐蚀性与较高的高温强度等特点,已成为一种重要的工程材料。
其晶体具有六方ZnS型结构,晶胞参数为a=308pm,c=505pm,
C原子的分数坐标为0,0,0和;Si原子的分数坐标为和
〔1〕按比例画出SiC六方晶胞。
〔2〕每个晶胞中含有SiC个。
〔3〕晶体中Si的堆积型式是。
C填充的空隙类型是。
〔4〕列式计算C—Si键长。
解:
〔1〕SiC六方晶胞
〔2〕每个晶胞中含有2个SiC。
〔3〕Si原子作六方最密堆积,C原子填充在Si围成的四面体空隙中。
〔4〕由〔1〕中晶胞图可以看出,Si-C
键长为:
Å,b=6.46Å,c=4.15Å,晶体结构如图1所示。
〔1〕该晶体的晶胞类型是。
〔2〕晶体的理论密度是cm-3。
〔3〕设C原子形成的双键中心对称地通过原点,离原点最近的C原子的分数坐标为〔0.11,0.06,0.00〕,试计算C=C共价键长是Å。
解:
〔1〕简单正交晶胞;
〔2〕0.71g·cm-3;
〔3〕1.32Å
十七.C60分子本身是不导电的绝缘体,但它的金属化合物具有半导体性、超导性。
1991年4月Hebard等首先报道掺钾C60有超导性,超导临界温度19K。
研究明确KxC60的晶体结构中,C60具有面心立方结构〔与NaCl晶体结构中Na+或Cl-的排列方式类似〕,而K+填充在其四面体和八面体空隙中,晶胞参数1.4253nm〔相当于NaCl晶胞的边长〕。
〔1〕C60晶体类型与KxC60晶体类型分别是、。
〔2〕占据四面体空隙和八面体空隙中的K+数之比是。
〔3〕X=。
〔4〕如果K+半径为0.112nm,如此C60的分子半径约为。
〔5〕计算KxC60的密度。
解:
〔1〕分子晶体离子晶体
〔2〕2︰1
〔3〕3
〔4〕
十八.碳的第三种单质结构C60的发现是国际化学界的大事之一。
经测定C60晶体为面心立方结构,晶胞参数a=1420pm。
每个C60平均孔径为700pm,C60与碱金属能生成盐,如K3C60。
人们发现K3C60具有超导性,超导临界温度为18K。
K3C60是离子化合物,在晶体中以K+和C603-×1023mol-1,请回答:
〔1〕画出C60的晶胞。
〔2〕计算相邻C60球体最近距离,为什么这距离大于C60笼的孔直径。
〔3〕相邻C60球体间的距离是多少?
〔4〕与石墨平面原子间距离〔335pm〕相比,你认为在C60晶体中C60-C60间作用力属于哪一种类型?
〔5〕C60晶体的晶胞中存在何种空隙?
各有多少空隙?
〔6〕K3C60晶体的晶胞中有多少个K+?
它们位于晶胞中何处?
〔7〕同一温度下,K3C60的晶体密度比C60的晶体密度增大了多少?
解:
〔1〕答案见右图。
〔2〕最近距离(2dmin)2=a2+a2dmin2=2a2/4
dmin=21/2/2=1004pmdmin>700pm,说明在C60晶体中,C60~C60之间不接触,是分子晶体。
〔3〕距离为1004-700=304pm
〔4〕304pm≈335pm,石墨层间的作用力属于X德华力,是分子间作用力。
C60~C60间作用力应为分子间作用力,由于C60的摩尔质量大于C的摩尔质量,故作用力大些,d<335pm。
〔5〕晶胞中存在四面体和八面体两种空隙,有8个四面体空隙,4个八面体空隙。
〔6〕K3C60晶胞中含有4个结构基元,因此有12个K+,其中,8个K+处于8个四面体空隙中,还有4个K+处于4个八面体空隙中。
〔7〕①②
十九(a).·cm-3到约为水的一倍半的1.49g·cm-3。
冰是人们迄今的由一种简单分子堆积出结构把戏最多的化合物。
其中在冰-Ⅶ中,每个氧有8个最近邻,其中与4个以氢键结合,O-H…O距离为295pm,另外4个没有氢键结合,距离一样。
〔1〕画出冰-Ⅶ的晶胞结构示意图〔氧用○表示,氢用o表示〕,标明共价键〔—〕和氢键〔----〕。
〔2〕计算冰-Ⅶ晶体的密度。
解:
〔1〕氧原子坐标:
〔0,0,0〕、〔1/2,1/2,1/2〕
〔2〕ρ3〔冰–Ⅶ是密度最大的一种,密度与1.49的差异在于晶体理想化处理的必然:
由键长计算金刚石和石墨的密度都有这样的微小误差〕。
十九(b).冰为六方晶系晶体,晶胞参数为a=452.27pm,c=736.71pm;晶胞中O原子的分数坐标为(0,0,0),(0,0,0.375),(2/3,1/3,1/2),(2/3,1/3,0.875);
(1)画出冰晶体的空间格子示意图;其点阵型式是什么?
结构基元是什么?
(2)计算冰的密度;计算氢键O-H....O的键长。
(3)画出冰的晶胞示意图
解:
(1)六方简单格子;结构基元为4H2O;
空间格子示意图为
其中:
a=b,α=β=90o,γ=120o
(2)密度D=ZM/NAV
V=(452.27pm)2Sin60o**108pm3*10-22CM3
D=4*(2*-1*1023mol-1**10-22CM3-3
(3)坐标为(0,0,0)与(0,0,0.375)的两个O原子间的距离即为氢键的长度r
*
(4)
二十.(2004年全国高中学生化学竞赛决赛4题)日本的白川英树等于1977年首先合成出带有金属光泽的聚乙炔薄膜,发现它具有导电性。
这是世界上第一个导电高分子聚合物。
研究者为此获得了2000年诺贝尔化学奖。
〔1〕写出聚乙炔分子的顺式和反式两种构型。
再另举一例常见高分子化合物,它也有顺反两种构型〔但不具有导电性〕。
〔2〕假如把聚乙炔分子看成一维晶体,指出该晶体的结构基元。
〔3〕简述该聚乙炔塑料的分子结构特点。
〔4〕假设有一种聚乙炔由9个乙炔分子聚合而成,聚乙炔分子中碳—碳平均键长为140pm。
假如将上述线型聚乙炔分子头尾连接起来,形成一个具有很好对称性的大环轮烯分子,请画出该分子的结构。
π电子在环上运动的能量可由公式
给出,式中h为普朗克常数(6.626×10-34J·s),me是电子质量〔9.109×10-31kg〕,l是大环周边的长度,量子数n=0,士1,士2,…计算电子从基态跃迁到第一激发态需要吸收的光的波长。
〔5〕如果5个或7个乙炔分子也头尾连接起来,分别形成大环轮烯分子,请画出它们的结构。
〔6〕如果3个乙炔分子聚合,可得到什么常见物质。
并比拟与由5、7、9个乙炔分子聚合而成的大环轮烯分子在结构上有什么共同之处。
〔7〕预测由3、5、7、9个乙炔分子聚合而成的化合物是否都具有芳香性?
作出必要的说明。
解:
〔1〕
〔顺式〕
〔反式〕
〔顺式〕天然橡胶
〔反式〕杜仲胶
〔2〕-CH=CH-CH=CH-
〔3〕聚乙炔的结构单元是CH,每个碳原子轨道都是sp2杂化,形成了三个共平面的,夹角约120°的杂化轨道,这些轨道与相邻的碳氢原子轨道键合构成了平面型的结构框架。
其余未成键的PZ轨道与这一分子平面垂直,它们互相重叠,形成长程的π电子共轭体。
〔4〕
〔5〕
〔6〕苯,都有3个顺式双键〔苯看作单双键〕
〔7〕[6]轮烯〔苯〕、[14]轮烯、[18]轮烯都具有芳香性;[10]轮烯不具有芳香性。
[10]轮烯虽然π电子也满足4n+2,但环内的2个氢原子的相对位置破坏了环的平面性。
二十一.ReO3具有立方结构,Re原子处于晶胞顶角,O原子处于晶胞每条棱上两个
Re原子的正中央。
1.阳离子和阴离子的配位数?
2.如果一个阳离子被嵌入ReO3结构的中心,如此得到什么类型的晶体结构?
化学式是什么?
3.画出此类型晶体晶胞示意图;
4.描述三种离子的配位情况。
解:
1.Re:
C.N.=6;O:
C.N.=2;
2.钙钛矿型;ABO3;
3.如如下图;Ca、Ti和O原子分别处在它的顶角、体心和面心的位置上。
4.Ca2+12个O2―围绕12面体
Ti4+6个O2―围绕八面体
O2―2个Ti4+和4个Ca2+围绕八面体.
二十二.(中国化学会第20届全国高中学生化学竞赛试题第8题〔9分〕)超硬材料氮化铂是近年来的一个研究热点。
它是在高温、超高压条件下合成的〔50GPa、2000K〕。
由于相对于铂,氮原子的电子太少,衍射强度太弱,单靠X-射线衍射实验难以确定氮化铂晶体中氮原子数和原子坐标,2004年以来,先后提出过氮化铂的晶体结构有闪锌矿型、岩盐型〔NaCl〕和萤石型,2006年4月11日又有人认为氮化铂的晶胞如如下图所示〔图中的白球表示氮原子,为便于观察,该图省略了一些氮原子〕。
结构分析证实,氮是四配位的,而铂是六配位的;Pt—N键长均为209.6pm,N—N键长均为142.0pm〔比照:
N2分子的键长为110.0pm〕。
备用图
1氮化铂的上述四种立方晶体在结构上有什么共同点?
2分别给出上述四种氮化铂结构的化学式。
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- 化学 竞赛 晶体结构 综合 题目