各地市中考化学真题汇编化学计算题二word版含答案与解析.docx
- 文档编号:16451033
- 上传时间:2023-07-13
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:163.98KB
各地市中考化学真题汇编化学计算题二word版含答案与解析.docx
《各地市中考化学真题汇编化学计算题二word版含答案与解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《各地市中考化学真题汇编化学计算题二word版含答案与解析.docx(18页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
各地市中考化学真题汇编化学计算题二word版含答案与解析
化学计算题
(二)
1.(2021·乐山)电解水时常在水中加入少量的Na2SO4,既可增强溶液导电性,Na2SO4又不参与反应。
如图水槽中有86.8g水,某兴趣小组把4.0gNa2SO4固体加入水中,充分溶解后进行电解。
一段时间后停止通电,在试管A中收集到1.2g气体。
回答下列问题:
(1)水的相对分子质量为。
(2)B管中收集到的气体的质量是g。
(3)电解后溶液中Na2SO4的质量分数是多少?
(写出计算过程)
2.(2021·遂宁)某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2,化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中,向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液,每次30g,充分反应。
测得实验数据如下表所示:
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g
30
30
30
30
30
累计生成沉淀的质量/g
2.9
5.8
8.7
11.6
11.6
(注:
发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl)
请完成下列各题:
(1)第___________次恰好完全反应。
(2)样品中MgCl2的质量是___________g。
(3)计算恰好完全反应时所得溶液
溶质质量分数(写出规范的计算过程)。
3.(2021·南充)某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,先将10g样品放入烧杯中,再把100g稀盐酸分5次加入该样品中(该实验条件下,杂质不与酸反应,也不溶解于水,忽略稀盐酸挥发),得实验数据如右表格。
稀盐酸的质量
充分反应后剩余固体的质量
第一次加入20g
8g
第二次加入20g
6g
第三次加入20g
4g
第四次加入20g
2g
第五次加入20g
2g
(1)10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是___________________。
(2)求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)
4.(2021·自贡)在82.8克碳酸钠溶液中,逐滴加入盐酸,所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示(滴加过程中先发生化学反应:
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl)。
试计算(不考虑气体的溶解和盐酸的挥发):
(1)m的值为 。
(2)刚好不再产生气体时,溶液中溶质的质量分数(写出化学方程式及计算过程)。
5.(2021·云南)氯可形成多种含氯酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
实验室中制备
的化学反应方程式为
。
若用
与200g的KOH溶液恰好完全反应,反应后溶液质量为
。
计算:
参加反应的氯气的质量为______g。
所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少?
6.(2021·天津)现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物,其中含氯元素7.1g。
向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。
计算:
(1)原固体混合物中氯化钠的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
7.(2021·宁波)小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应),为了探究反应后溶液的成分,他又进行如下实验:
取反应后的溶液50g于烧杯中,逐滴滴入碳酸钠溶液,发现先有气泡产生,后生成白色沉淀。
下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g
25.0
50.0
75.0
100.0
125.0
150.0
175.0
200.0
气体总质量/g
1.1
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
沉淀总质量/g
0
0
2.5
5.0
m
n
9.0
9.0
(1)表中n=___________。
(2)所取的反应后50g溶液中溶质是__________________。
(3)所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少?
8.(2021·重庆A)二氧化氯(ClO2)常用于自来水消毒,工业制取原理为
,某工厂将30kgNaClO3固体加到100kg浓盐酸中,反应一段时间后,生成13.5kgClO2(生成的气体全部逸出,其它物质全部形成溶液)。
已知:
NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。
试计算:
(1)NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为______;
(2)参加反应的NaClO3的质量;
(3)所得溶液中NaClO3的质量分数(计算结果精确到1%)。
9.(2021·齐齐哈尔)某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠。
实验操作的一部分流程如图。
请根据图中所提供的数据,回答下列问题:
(1)本实验生成二氧化碳的质量是 4.4 g,原固体混合物中碳酸钠的质量是 10.6 。
(2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少?
10.(2021·通辽)硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+,用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉,按照如图方法回收Cu和Ag(图中标注的试剂均不同)。
(1)加入过量Fe粉发生的主要反应为 (写化学方程式)。
(2)试剂1和试剂3的名称依次是 。
(3)若向66g物质1中加入100g试剂2后,恰好完全反应,剩余固体质量为60.4g。
求所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。
化学计算题
(二)
1.(2021·乐山)电解水时常在水中加入少量的Na2SO4,既可增强溶液导电性,Na2SO4又不参与反应。
如图水槽中有86.8g水,某兴趣小组把4.0gNa2SO4固体加入水中,充分溶解后进行电解。
一段时间后停止通电,在试管A中收集到1.2g气体。
回答下列问题:
(1)水的相对分子质量为。
(2)B管中收集到的气体的质量是g。
(3)电解后溶液中Na2SO4的质量分数是多少?
(写出计算过程)
答案
(1)18
(2)9.6
(3)解:
设反应消耗水的质量为x
x=10.8g
故电解后溶液中Na2SO4的质量分数是:
【详解】
(1)水的相对分子质量为:
2+16=18;
(2)在电解水实验中,“正氧负氢”,B管与正极相连,产生的是氧气,电解水生成氢气和氧气,即:
,生成氢气和氧气的质量比为:
4:
32=1:
8,A管中收集到1.2g气体,则B管中收集到的气体的质量是:
9.6g;
(3)见答案。
2.(2021·遂宁)某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2,化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中,向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液,每次30g,充分反应。
测得实验数据如下表所示:
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g
30
30
30
30
30
累计生成沉淀的质量/g
2.9
5.8
8.7
11.6
11.6
(注:
发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl)
请完成下列各题:
(1)第___________次恰好完全反应。
(2)样品中MgCl2的质量是___________g。
(3)计算恰好完全反应时所得溶液
溶质质量分数(写出规范的计算过程)。
【答案】
(1)4
(2)解:
设生成氢氧化镁的质量为y
y=19g。
答:
样品中MgCl2
质量是19g。
(3)解:
设生成氯化钠的质量为x
得x=23.4g
反应后所得溶液的溶质质量为:
100g-19g+23.4g=104.4g
反应后所得溶液的质量为:
100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g
反应后所得溶液的溶质质量分数为:
答:
反应后所得溶液溶质质量分数为20%。
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由图表可知,加入到第4次时,累计生成沉淀的质量为11.6g,第5次再加入氢氧化钠,沉淀不再增加,即第4次恰好完全反应;
(2)见答案;
(3)见答案。
3.(2021·南充)某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,先将10g样品放入烧杯中,再把100g稀盐酸分5次加入该样品中(该实验条件下,杂质不与酸反应,也不溶解于水,忽略稀盐酸挥发),得实验数据如右表格。
稀盐酸的质量
充分反应后剩余固体的质量
第一次加入20g
8g
第二次加入20g
6g
第三次加入20g
4g
第四次加入20g
2g
第五次加入20g
2g
(1)10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是___________________。
(2)求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)
【答案】
(1) 80%
(2)解:
设20g稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl = CaCl2 +CO2↑+ H2O
100 73
2g x
=
x=1.46g
稀盐酸中溶质质量分数=
100%= 7.3%。
答:
稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
4.(2021·自贡)在82.8克碳酸钠溶液中,逐滴加入盐酸,所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示(滴加过程中先发生化学反应:
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl)。
试计算(不考虑气体的溶解和盐酸的挥发):
(1)m的值为 。
(2)刚好不再产生气体时,溶液中溶质的质量分数(写出化学方程式及计算过程)。
22.【解答】解:
(1)由图中数据可知,20g稀盐酸完全反应生成2.2g二氧化碳,加入盐酸至160g时仍然产生二氧化碳,说明加入140g盐酸时,盐酸完全反应,m的值为:
2.2×3=6.6。
故填:
6.6。
(2)设反应生成氯化钠质量为x,
由Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑可知,Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,
11744
x8.8g
=
,
x=23.4g,
刚好不再产生气体时,溶液中溶质的质量分数是:
×100%=10%,
答:
刚好不再产生气体时,溶液中溶质的质量分数是10%。
5.(2021·云南)氯可形成多种含氯酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
实验室中制备
的化学反应方程式为
。
若用
与200g的KOH溶液恰好完全反应,反应后溶液质量为
。
计算:
参加反应的氯气的质量为______g。
所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少?
【答案】
【解析】解:
根据反应前后各物质质量总和不变,所以氯气的质量
;
设
氯气完全反应消耗氢氧化钾的质量为x则:
213 336
x
根据:
解得:
,所以KOH溶液中溶质的质量分数是:
.
故答案为:
;
.
根据质量守恒定律计算出氯气质量;
根据氯气质量计算出氢氧化钾的质量,再计算KOH溶液中溶质的质量分数。
解答本题关键是熟悉方程式的有关计算。
6.(2021·天津)现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物,其中含氯元素7.1g。
向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。
计算:
(1)原固体混合物中氯化钠的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】
(1)由混合物中氯元素的质量,可以计算出原固体混合物中氯化钠的质量。
(2)根据生成二氧化碳气体的质量,由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量,进而计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【解答】解:
(1)固体混合物中氯化钠的质量为7.1g÷(
×100%)=11.7g。
(2)设参加反应的碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
xy4.4g
x=10.6g
y=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=15%。
答:
(1)固体混合物中氯化钠的质量为11.7g;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。
【点评】本题有一定难度,掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题,确定生成二氧化碳的质量为4.4g是正确解答本题的前提和关键
7.(2021·宁波)小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应),为了探究反应后溶液的成分,他又进行如下实验:
取反应后的溶液50g于烧杯中,逐滴滴入碳酸钠溶液,发现先有气泡产生,后生成白色沉淀。
下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g
25.0
50.0
75.0
100.0
125.0
150.0
175.0
200.0
气体总质量/g
1.1
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
沉淀总质量/g
0
0
2.5
5.0
m
n
9.0
9.0
(1)表中n=___________。
(2)所取的反应后50g溶液中溶质是__________________。
(3)所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少?
【答案】
(1)9.0
(2)氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCl)
(3)解:
设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
答:
所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
【解析】
(1)加入碳酸钠溶液先有气泡产生,说明盐酸有剩余,当盐酸完全反应后,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,最后两次生成的沉淀相等,说明生成的沉淀,最多只能够达到9.0g,所以n=9.0g。
(2)当加入50g碳酸钠溶液时,生成气体2.2g,没有生成沉淀,说明所取的反应后50g溶液中溶质是氯化钙和氯化氢。
8.(2021·重庆A)二氧化氯(ClO2)常用于自来水消毒,工业制取原理为
,某工厂将30kgNaClO3固体加到100kg浓盐酸中,反应一段时间后,生成13.5kgClO2(生成的气体全部逸出,其它物质全部形成溶液)。
已知:
NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。
试计算:
(1)NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为______;
(2)参加反应的NaClO3的质量;
(3)所得溶液中NaClO3的质量分数(计算结果精确到1%)。
【答案】
(1)23∶48
(2)解:
设参加反应的NaClO3质量为x。
答:
参加反应的NaClO3质量为21.3kg。
(3)解:
设生成Cl2的质量为y。
所得溶液中NaClO3的质量分数=
答:
所得溶液中NaClO3
质量分数约为8%。
【解析】
【分析】
【详解】
(1)NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为:
23∶(16×3)=23∶48;
(2)见答案;
(3)见答案。
9.(2021·齐齐哈尔)某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠。
实验操作的一部分流程如图。
请根据图中所提供的数据,回答下列问题:
(1)本实验生成二氧化碳的质量是 4.4 g,原固体混合物中碳酸钠的质量是 10.6 。
(2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少?
【答案】
(1)本实验生成二氧化碳的质量是:
20g+90g﹣5.6g+100g﹣200g=4.4g
设碳酸钠质量为x,反应生成氯化钠质量为y,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,
10611744
xy4.4g
=
=
,
x=10.6g,y=11.7g,
(2)最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是:
×100%=7.75%
答:
最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是7.75%。
10.(2021·通辽)硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+,用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉,按照如图方法回收Cu和Ag(图中标注的试剂均不同)。
(1)加入过量Fe粉发生的主要反应为 (写化学方程式)。
(2)试剂1和试剂3的名称依次是 。
(3)若向66g物质1中加入100g试剂2后,恰好完全反应,剩余固体质量为60.4g。
求所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。
【分析】
(1)根据铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁进行解答;
(2)根据硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,氯化银和氨水反应生成银氨溶液进行解答;
(3)根据物质1是铜和铁的混合物,试剂2是盐酸,盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气进行解答。
【解答】解:
(1)铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁,化学方程式为:
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu;故填:
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu;
(2)硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,氯化银和氨水反应生成银氨溶液,所以试剂1和试剂3的名称依次是氯化钠溶液、氨水;故填:
氯化钠溶液、氨水;
(3)设生成氯化亚铁的质量为x,生成氢气的质量为y。
参加反应铁的质量=66g﹣60.4g=5.6g
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
561272
5.6gxy
x=12.7g
y=0.2g
所得溶液中溶质的质量分数=
答:
所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力,同时考查了分析数据的能力,计算时要注意规范性和准确性。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 各地 中考 化学 汇编 算题 word 答案 解析