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分析化学练习册
第一章绪论及分析天平
一、名词解释:
1.分析化学
2.定性分析与定量分析
3.化学分析与仪器分析
4.天平的分度值(感量)
5.示值的变动性
二、填空题:
1.当取样量在__________范围内,属于常量分析;当取样量在__________范围内,属于半微量分析;当取样量在________范围内,属于微量分析。
2.试写出三种不同种类天平的名称:
__________、_________、__________;我们实验室的天平叫_________________天平,它的灵敏度为__________;最大称量量为___________。
3.分析天平的称量形式有_____种,分别是__________称量法,_________称量法和___________称量法;其中用_________法称量时可以不调零点。
4.称量时,物品放在天平的_____盘,砝码放在______盘;烧杯或三角烧瓶一般放在台面的_____侧,记录本则放在_____侧。
5.若用分析天平称量,当指针向右偏转,说明砝码_____;当微分标尺向右偏转,说明砝码________。
6.称量时,___手操作指数盘,____手操作升降枢纽;无论取放砝码或样品,切记关掉天平,以免损伤___________。
7.有一同学用分析天平称物时,砝码重22g,指数盘读数为430_______,微分标尺读数为8.35______,则物品的质量为________________g。
8.天平的计量性能包括________________、_______________、
_______________和_____________________。
9.天平的灵敏度与____________________因素有关,它_____天平的载重量而改变。
其数学表达式为___________________。
第二章误差和分析数据的处理
1.误差按其_______和_______不同可分为_________和_______两大类。
其中____________误差影响测量结果的准确度,而__________误差则影响着测量结果的精密度。
2.系统误差根据其来源可分为______________、___________、______________、___________。
3.通常用________值表示测量值的集中趋势,用___________、
_________或___________表示测量值的分散程度。
4.F检验是通过比较两组数据的_________,以确定两组分析结果的_____________是否存在显著差异。
5.t检验主要用于________________、__________________
或________________的分析结果之间是否存在显著性差异,即两个测量结果是否存在显著的________误差。
6.分析数据处理的一般步骤是:
①可疑值的取舍(______检验);②用________表示测量结果;③用_______表示结果的分散程度(偏差);④在P=95%,求平均值的置信区间。
7.两变量的线性关系可用________系数定量的表示,当r值在_________时,表示线性关系良好,这种方法叫_______分析。
8.回归分析的任务是找出两变量之间的_______关系的方程式。
9.空白试验可用来减小___________误差;而方法误差则可通过做_______试验来减免;回收试验也可用来估计分析结果的误差,表示结果的____________。
10.为使称量的相对误差______0.1%,称样量_____0.2g;滴定管的读数误差为______,为使滴定的相对误差≤0.1%,消耗滴定液的体积必须大于________ml。
11.将下列数据处理成4位有效数字:
28.745、26.635、10.0654、0.386550、40.02%、0.50%、0.0003%。
第三章重量分析法
一、填空题:
1.重量分析法是一种_______分析法,根据_______方法不同可分为:
__________法、__________法和____________法。
2.挥发法主要用于测定__________________________物质的含量;其中减压干燥法适用于________________________样品的含量测定。
3.萃取率E的大小取决于_________D和__________V有/V水;对于分配比值低的系统,通常采用___________来提高萃取效率。
4.沉淀法的一般步骤为:
____________、___________________、_____________、_______________和_________________。
5.沉淀的形态取决于_______速度V1和________速度V2;当V1>V2生成______沉淀,当V1<V2则生成__________沉淀。
6.晶形沉淀的沉淀条件是_______、_______、_______、_______、________。
其中陈化就是_______________________,其目的是_______________________。
7.恒重是指____________________________________小于0.3mg。
8.洗涤沉淀时,为了减小沉淀的溶解,洗涤剂可采用稀的________剂,其原因是__________效应可_________沉淀的溶解度。
二、完成表格
被测组分沉淀形式称量形式化学因数
AlAl(C9H6NO)3Al2O3
Fe3O4Fe(OH)3H2OFe2O3
P2O5Mg2P2O7Mg2P2O7
第四章滴定分析法概述
一、填空题:
1.滴定分析是根据_________的体积来计算被测组分含量的分析方法,也叫做______分析法;滴定是把_______溶液通过_________滴加到被测物溶液的操作过程。
2.标准溶液就是其浓度值已知并且__________的溶液。
其浓度通常用__________和_________表示。
3.滴定时,指示剂颜色的转变点叫________,被测物与标准溶液完全反应时,到达__________点;由于化学计量点与滴定终点不符引起的误差是_________误差。
4.滴定分析属于_________分析,按照反应类型不同,滴定分析主要分为:
___________滴定法、_________滴定法、________滴定法、_______滴定法和______________滴定法。
5.标准溶液的配制有______和________两种,只有_______才能用直接法配制其标准溶液。
6.一般滴定分析计算题的解题步骤可分①写_________式,找出标准溶液与__________的摩尔关系式;②写出公式;③代入具体数据;④写出计算结果等四步。
7.常见的主要滴定方式有:
________________、_______________、_______________和_________________。
二、简答题
1.满足哪些要求的化学反应才能用于滴定分析中?
2.具备哪些条件的物质才是基准物?
纯度在99.9%以上的物质是否是基准物?
第五章酸碱滴定法
一、填空题
1.滴定度THCl/NaOH=0.004316g/ml,表示了每毫升_______标准溶液能与0.004316克的_____反应。
2.酸碱指示剂的理论变色范围是_____________;指示剂的选择依据是________的变色范围应该______或______在__________范围内。
3.影响指示剂变色范围的主要因素是:
________、___________、__________、_____________。
4.影响滴定突跃范围的因素是酸碱________和酸碱__________;因而一元弱酸(或弱碱)用于直接滴定的条件是______________。
5.某三元酸(K1=1.2×10-3,K2=2.5×10-7,K3=4.5×10-10)____
用NaOH标准溶液直接滴定,其原因是__________;由于___________,_____分步滴定,第一计量点在___性区,可用_____作指示剂;第二计量点在______性区,可用_______作指示剂。
二、多选题
1.若用强酸滴定一弱碱,影响突跃范围的因素是()()()()()
A.KaB.KbC.CbD.CaE.指示剂种类
2.下列物质既可用甲基橙也可用酚酞作指示剂的有()()()()()
A.NaOHB.Na2CO3C.NaHCO3D.NH3·H2OE.HCl
3.用HCl滴定某混合碱,当酚酞变色时,消耗的HCl体积为V1ml;当甲基橙变色时,消耗HCl的体积为V2ml,若V1≤V2,则混合碱一定是()()()()()
A.NaOHB.Na2CO3C.NaHCO3D.NaOH+NaHCO3E.Na2CO3+NaHCO3
4.配制NaOH标准溶液时,用到的仪器有()()()()()
A.分析天平B.台秤C.移液管D.量筒E.试剂瓶
三、综合题
(一)实验室有一粗配的0.1mol/L500mlHCl溶液,若要标定,请完成:
1.可选用的基准物是:
___________;
2.基准物的称量范围为:
________________________g;
3.称量基准物所用的仪器是:
_______________;
4.所用指示剂是:
__________,当指示剂变色时,滴定反应方程式是:
_____________________________________________。
(二)完成表格
样品标准溶液滴定方式指示剂终点颜色
食醋
Na2B4O7
H3BO3
NH3·H2O
(三)试设计出碳酸钙含量的测定方法。
(要求写出样品处理及滴定反应方程式,并指明指示剂和滴定方法名称。
)
(四)称取含有NaOH和Na2CO3的试样0.5895g,溶解后用0.3014mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞变色时,用去HCl24.08ml,继续用甲基橙作指示剂,变色时用去HCl12.02ml,计算样品中NaOH和Na2CO3的含量。
(64.84%,24.55%)
第六章非水溶液中的酸碱滴定
一、填空题
1.质子性溶剂与非质子性溶剂的根本区别是__________________。
2.物质的酸碱性不仅与物质本身_________能力有关,还与______的______性有关,利用公式______和_______可表示出溶剂酸碱性对物质酸碱性的影响。
3.某一滴定在异丙醇中的滴定突跃比在水中大,则说明Ks异丙醇____Ks水。
4.溶液中最强酸的存在形式为______;最强碱的存在形式为_____。
5.酸性溶剂是碱的____溶剂,是____的区分性溶剂。
利用溶剂的____效应可增强物质的酸碱性。
利用溶剂的________效应还可进行混合酸或碱的连续滴定。
6.选择溶剂时,首先应考虑溶剂对被测物及滴定产物的______性,还应考虑对被测物_________性的影响,同时应尽可能选择无毒、易回收、廉价的溶剂。
二.完成下表:
标准溶液配制方法基准物标定反应指示剂
HCl
NaOH
HClO4
CH3O-Na
样品溶剂标准溶液指示剂终点颜色
硼砂
阿司匹林
碳酸氢钠与碳酸钠混合物
邻苯二甲酸氢钾
第七章沉淀滴定法
一、填空题
1.银量法是以___________不同分类的,它包括________________、________和_________法;主要用于_____________物质的含量测定,________直接测量有机卤化物的含量。
2.Mohr法滴定的酸度条件是____________________________;主要用于测定_______和________的含量,不用此法测I-的原因是_______________________。
3.Volhard法是以____________酸为介质,若用Volhard法测定Cl-时,应防止由____________沉淀转化为____________沉淀,发生沉淀转化的原因是:
____________________________________;滴定前的反应是:
______________________________________;滴定反应是:
___________________________________________,终点反应是:
__________________________________________。
4.回滴法测I-时,加入过量的AgNO3后才能加铁铵钒,原因是:
________________________________________。
5.吸附指示剂一般是有机弱酸,起指示作用的是其__________离子,因此,为使指示剂以________离子存在,必须控制滴定的___________值。
6.在PH=4或PH=11时,用Mohr法测定Cl-的含量,结果将偏__________。
7.由于KspAgCl>AgSCN>AgBr>AgI,则用AgNO3滴定相同浓度的Cl-、SCN-、Br-、I-时,滴定突跃范围由大到小依次是:
_________________________________________________。
二、简答题
简述用Volhard法测定KBr的原理。
要求写出标准溶液、指示剂、终点现象及相应的反应方程式。
三、完成表格
样品测定方法滴定方式标准溶液指示剂酸度条件
AgNO3
NaCl
KI
溴米那
盐酸麻黄碱
Volhard
Mohr直接法回滴法Fajans
指示剂
标准溶液
测量对象
测量原理
滴定条件
优点
不足
第八章配位滴定法
一、填空题
1.EDTA是一个六元酸,其_________形式能与M配位,EDTA与任何金属离子的配位比都是________。
2.副反应系数α________则表明副反应的程度越大;其中αY(H)和αM(OH)分别受溶液____________的影响,对于αY(H)来讲,溶液PH________,其越大;而对αM(OH)来讲,PH_______,其越大。
3.金属离子能被直接滴定的条件是_____________________;K’M-Y为条件稳定常数,它表现了在_______________条件下的配合物稳定常数。
写出条件稳定常数的计算式:
___________________________________________;
试计算PH=10时的K’Zn-Y_____________________________,此时________用EDTA直接滴定Zn2+。
4.最高酸度是只考虑了____________副反应系数,它表示了若溶液的PH值低于最高酸度,则αY(H)就会______________,logK’就会__________8,从而没有了滴定突跃。
5.金属指示剂不仅是一种有机染料,同时也是_______剂,它与金属离子生成的配合物应满足K’M-In_____K’M-Y,否则将产生指示剂的________现象,可通过____________________消除此现象。
6.在直接配位滴定中,指示剂总是由______________的颜色转变为________________的颜色。
7.若用配位滴定法测定药物中的Al3+含量,由于______________和___________,则只能用_________滴定法,需要______________和____________两种标准溶液。
8.水的硬度测定就是测定水中________和________的含量,通常以________作标准溶液,以_________作指示剂。
二、简答题
1.用反应方程式表示金属指示剂(In)的作用原理。
2.回滴法(返滴定法或剩余量滴定法)主要用于哪些情况?
第九章氧化还原滴定法
一、填空题
1.条件电位φ’OX/Red随________________条件的改变而改变,φ’OX/Red越大,电对中的_____得电子能力越大,____________失电子能力越________。
2.电对反应MnO4-+5e+8H+==Mn2++4H2O的条件电位表示式为:
___________________________________________________。
3.任一氧化还原反应能够用于滴定的条件是:
____________________,这说明Δφ’OX/Red影响着滴定的________范围,Δφ’OX/Red越大,__________范围越大,与氧化剂和还原剂的浓度无关。
4.氧化还原反应进行的程度与___________有关,其关系式______________。
5.影响条件电位的主要因素有____________、___________、__________。
6.KMnO4标准溶液_______用直接法配制,若标定用的基准物为Na2C2O4,标定时应用________酸来调节酸度,应保持温度在75℃~85℃之间,若低于60℃,则___________________,若高于90℃,则___________________。
7.在置换碘量法中,KI不仅是_______剂还可以__________I2溶解度,同时过量的KI还可__________φ’I-/I2,以保证被测的_________剂反应完全。
8.直接碘量法和剩余量碘量法都是用于测定__________性物质的含量,其中剩余量碘量法的标准溶液是____________和_____________;置换碘量法是用来测定____________性物质含量的。
9.间接碘量法滴定的酸度条件为_________________,若滴定在强碱性溶液中,则_________发生副反应,若滴定在强酸性溶液中,则________发生____________________副反应,因而在滴定中要防_________局部过浓。
10.NaNO2法是以____________为标液,在________酸中,测_____________和_____________含量的滴定法,为了防止____________的分解和逸失,通常采用____________滴定法,所用的外指示剂为_______________。
11.在剩余碘量法和溴量法中都不需要知道标液I2和Br2的准确浓度,而只需做一次________试验,消耗的Na2S2O3标准溶液的体积肯定比回滴时消耗的体积__________。
12.铈量法与高锰酸钾法比较,其优点是:
______________、____________
和__________________________。
13.配制Na2S2O3标准溶液要用新煮沸的冷蒸馏水,其原因是:
___________________,放置Na2CO3的目的是_____________________。
14.I2标准溶液可以用________法配制,但考虑到I2的__________性质,通常采用_________法配制,标定用________作基准物,其与I2的摩尔数比为_________。
15.写出滴定的几种主要形式:
_____________滴定法、_____________滴定法和____________滴定法。
二、综合题
1.用反应式表示溴量法测定苯酚的原理:
滴定前:
____________________________________________________;
____________________________________________________;
滴定反应:
___________________________________________________。
2.能否用铈量法来测定HAsO2的含量(已知:
φ’Ce4+/Ce3+=1.28v,φ’HAsO4/HasO2=0.557v),为什么?
3.若标定Na2S2O3标准溶液时,请完成:
1最常用的基准物是:
___________;
2滴定前加入的主要试剂是:
_____________;
3滴定前的反应:
___________________________________________;
滴定反应:
______________________________________________;
4浓度的计算公式为_________________________,标定至终点时溶液显示_________的亮绿色;
5为了防止_____的挥发和_____被空气氧氧化,反应应在_______瓶中进行,滴定过程中应_____滴______摇,并且尽可能避光。
三、完成表格
样品测定方法滴定方式标准溶液指示剂
H2O2高锰酸钾法
Vc
CuSO4置换滴定
葡萄糖回滴法
盐酸普鲁卡因
漂白粉中的有效氯
四、计算题
1.准确量取H2O2试样25.00ml,置于250ml容量瓶中,加水稀释至标线,混匀,再准确量取25.00ml,酸化后,用0.1328mol/LKMnO4标准溶液滴定,用去35.92ml。
计算试样中的百分含量。
(H2O2=34.02)
(1.62%)
2.精密称取K2Cr2O7基准物0.1936g,溶解后,加入过量的KI,加酸酸化,水封,放置10min。
析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定,终点时用去33.61ml,空白试验用去0.04ml。
计算Na2S2O3标准溶液的准确浓度。
(K2Cr2O7=294.18)
(0.1175mol/L)
第十章电位法及永停滴定法
1.电位法分为________________和__________________两类。
2.直接电位法是先组成_________________,然后通过测量_________________________计算出被测物含量。
3.指示电极为_________________________________________;参比电极为___________________________________________。
4.测溶液PH值时,通常以__________________作指示电极,以_______________作参比电极,组成____________电池。
5.第一类电极的电位值取决于_________的浓度,可用于______离子的测量;第二类电极的电位值取决于______________的浓度。
6.玻璃电极使用前要充分浸泡的目的是_____________________。
7.玻璃电极存在碱差与酸差,说明玻璃电极有一定的_____
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