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5dda954a41504cb592fecb83b9b88824
绝密★启用前
2012-2013学年度?
?
?
学校4月月考卷
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1.物质的分类依据通常有组成和性质,下列对钠的化合物的分类的说法中,只考虑组成的是()
A.Na2O2是氧化物,不是碱性氧化物
B.Na2CO3不是碱,是一种钠盐
C.NaOH是一元碱、强碱
D.NaClO是氧化性盐、含氧酸盐
2.下列离子方程式书写正确的是
A.Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合Ba2++2OH-+2HCO3-
BaCO3↓+CO32-+H2O
B.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O
CaSO3↓+2HClO
C.金属钾与水反应K+2H2O
K++2OH-+H2↑
D.醋酸与氢氧化钠溶液的反应H++OH-
H2O
3.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是()
①标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA
③1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
④常温常压下,32gO2-离子中所含电子的数目为16NA
⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子,其中的氧原子数为2NA
⑥1molCO2分子中共价键总数为2NA
A.①②⑤B.②⑤C.③④⑤D.②⑥
4.下列各组离子一定能大量共存的是()
A.在含大量Al3+的溶液中:
Ca2+、Na+、Cl—、HCO3—
B.在强碱溶液中:
Na+、K+、AlO2—、CO32—
C.在c(H+)=10—12mol/L的溶液中:
NH4+、Mg2+、SO42—、NO3—
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl—、NO3—
5.在所给的四种溶液中,各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是()
A.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中:
NH4+、Al3+、Fe3+、NO3-
B.pH值为1的溶液:
Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c(H+)=10-3mol/L的溶液:
K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.溶有NaHSO4的溶液中:
K+、SO42-、NO3-、Al3+
6.下列各组离子,在指定条件下,一定能大量共存的是:
①某无色透明的酸性溶液中:
Cl-、Na+、CrO42-、SO42-
②水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
K+、Ba2+、Cl-、NO3-
③使紫色石蕊试液变红的溶液中:
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液:
K+、Ba2+、HCO3-、C1-
⑤c(H+)<c(OH-)的溶液中:
ClO-、Cl-、K+、Na+
⑥在酸性高锰酸钾溶液中:
Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中:
Na+、AlO2-、K+、CO32-
A.①③④⑥⑦B.②③⑤⑦C.②⑤⑦D.②④⑤⑦
7.等量的Na和Al两种金属加入足量的水中,生成26.88L(标准状况下)的气体,则下列描述错误的是()
A.金属Al无剩余B.c(Na+)=c(AlO2-)
C.所得溶液呈碱性D.Na的物质的量是0.6mol
8.加热条件下,将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应,并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中,得到白色沉淀40g。
下列有关叙述中不正确的是()
A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l︰l
B.反应后所得CO2的质量为40g
C.参加反应的CO的质量为11.2g
D.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1︰2
9.已知:
NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分:
Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O(n为平均值,n≤10)。
取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。
(不计溶于水的CO2气体)
盐酸体积(mL)
8
15
20
50
x
120
150
生成CO2体积(mL)
0
112
224
896
2240
2240
2240
下列说法中不正确的是()
A.x的最小值为110
B.x的最小值为100
C.所加盐酸物质的量浓度为1.0mol/L
D.样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为0.090mol和0.010mol
10.现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值n克,则下列有关该实验的说法中正确的有()
①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为
mol
③反应过程中转移的电子数为
mol
④生成NO气体的体积为
L
⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为(
)mol
A.2项B.3项C.4项D.5项
11.下列物质结构、性质的比较顺序正确的是:
A.金属性:
Mg>Al>Na>Ca
B.非金属性:
F>O>S>P
C.碱性:
KOH>NaOH>Al(OH)2>Ca(OH)2
D.氢化物稳定性:
HF>HCl>H2S>SiH4>PH3
12.下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动,且pH<7的是
A.向水中加少量Na2CO3B.向水中加少量FeCl3
C.向水中加少量NaHSO4D.将纯水加热到90℃
13.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液,用石墨做电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。
则下列描述正确的是()
A.电路中共转移0.9mol电子
B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol
C.阴极质量增加3.2g
D.铝元素以Al(OH)3的形式存在
14.有一反应:
2A+B
2C,其中A、B、C均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示时间,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是()
A.该反应是放热反应
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1温度下a点表示若想达到平衡,可以采取增大压强的方法
D.c点可表示v(正)<v(逆)
15.根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaCN、NaHS混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是:
化学式
电离常数
HCN
k=4.93×10-10
H2S
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
A.c(CN-)>c(HS-)>c(OH-)
B.c(HS-)>c(CN-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(CN-)+c(OH-)
D.c(HCN)+c(CN-)=c(HS-)+c(H2S)
16.天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO,又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1
又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44kJ·mol-1的热量。
则下列热化学方程式正确的是()
A.2CH4(g)+
O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l)ΔH=-1214kJ·mol-1
B.2CH4(g)+
O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)ΔH=-1038kJ·mol-1
C.3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(l)ΔH=-1538kJ·mol-1
D.3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(g)ΔH=-1840kJ·mol-
17.物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合,则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是()
A.c(SO42-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B.c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)
C.c(OH-)-c(NH4+)=c(H+)-2c(SO42-)D.c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)-c(SO42-)
18.为提高中学生的公益意识,某市团委举办了一次科技下乡活动,在为农民伯伯做铅蓄电池的介绍时,下列分析属于失误的是(已知铅蓄电池的反应为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O)()
A.铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池,在充电时,电池的正极应接直流电源的正极
B.铅蓄电池在放电时,电解液的酸性减弱
C.铅蓄电池在放电时,PbO2作为负极,不断转化为PbSO4
D.铅蓄电池在充电时,PbO2是氧化产物
19.常温下,将200mlpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间,测得溶液的PH变为b(溶液体积的变化忽略不计),在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。
下列说法错误的是()
A.若使电解质溶液恢复到电解前的浓度可向溶液中加入9.8×(10-b-10-a)gCu(OH)2
B.b<a<7
C.阳极产生的气体是O2,其体积(标准状况下)为:
1.12×(10-b-10-a)L
D.阴极电极反应式为:
Cu2++2e-=Cu
20.下列叙述正确的是()
A.向体积为Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液,Va>Vb时:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(Na+)
B.将0.2mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:
c(OH-)<c(Al3+)<c(H+)<c(K+)<c(Cl-)
C.pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中,c(H+)不相等
D.25℃时,pH=4,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
21.0.01mol的Na2CO3加入pH=1的100mlH2SO4溶液中,充分反应后向混合液中加入1.22g的BaCl2·xH2O,Ba2+恰好完全沉淀,则x的值是()
A.8B.6C.4D.2
22.向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图一所示。
图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。
已知t3~t4阶段为使用催化剂;图一中t0~t1阶段c(B)未画出。
下列说法不正确的是()
A.此温度下该反应的化学方程式2A(g)+B(g)
2C(g)
B.t4~t5阶段改变的条件为减小压强
C.B的起始物质的量为1.0mol
D.在相同条件下,若起始时容器中加入amolA、bmolB和cmolC,要达到t1时刻同样的平衡,a、b、c要满足的条件为a+
=2.4和b+
=1.2
23.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是
A.馒头、米饭在口腔内越嚼越甜,是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应
B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C.豆油、牛油、花生油属于酯类
D.葡萄糖分子结构中只有一个醛基,所以是单糖
24.下列常见有机物中,既能发生取代反应,又能使溴水褪色的是()
A.甲烷B.苯C.CH2=CHCH2OHD.乙酸
25.有机物甲的分子式为CxHyO2,其中O%为20.25%,C%为68.35%。
在酸性条件下,甲水解为乙和丙两种有机物,在相同温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同,则甲的可能结构有()。
A.8种B.14种C.16种D.18种
26.绿藻的胶质中分离出一种有机化合物(用A表示),结构如图,A对人体无害,可用于新鲜食品中对脂肪酶进行抑制来保持风味,也可外用使伤口快速愈合。
则关于该物质的说法不正确的有()
A.该物质的化学式为C21H26O6
B.该物质中含有1个手性碳原子
C.1mol该物质最多能消耗5molH2和含3molNaOH的溶液反应
D.该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应
27.下列除去杂质的方法正确的是
A.除去N2中的少量O2:
通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除去CO2中的少量HCl:
通入Na2CO3溶液,收集气体
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:
加入足量铁屑,充分反应后,过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:
加入适量NaOH溶液,过滤
28.下列叙述的实验能达到预期目的的是:
选项
实验内容
实验目的
A
将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中
除去CO2中的HCl
B
向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2
验证火柴头含有硫元素
C
市售阿司匹林药品研碎后加蒸馏水溶解,滴加1~2滴1%的氯化铁溶液
水杨酸杂质的鉴别
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液,再向其中分别加入不同浓度的H2SO4溶液
研究反应物浓度对化学反应速率的影响
29.在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会,商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案,即2012年至2020年的全球减排协议,大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题,中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40~45%的减排目标。
下列不符合这一主题的是()
A.自备购物布袋,不用塑料方便袋
B.开发新能源,如太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖
C.推广煤的气化、液化技术,提供清洁燃料和化工原料
D.给汽车安装尾气处理器
30.据南京日报2009年11月9日报道,南京的空气质量拉响警报,8日全市污染指数更是超过300,达到重度污染,二氧化硫等污染物的浓度比平时高出2倍之多,秸秆焚烧再度成为城市空气急速污染的“元凶”。
关于空气污染,下列说法正确的是()
A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物
B.正常雨水的pH等于7
C.二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体
D.秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的,值得提倡
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
评卷人
得分
三、实验题(题型注释)
评卷人
得分
四、计算题(题型注释)
评卷人
得分
五、简答题(题型注释)
评卷人
得分
六、推断题(题型注释)
参考答案
1.B
【解析】物质的分类是新课改新增加的内容,它能考查学生对分类依据、物质共性和特性的掌握程度。
Na2O2是氧化物,是因为它由两种元素组成,其中一种元素是氧元素,是按组成进行分类的,不是碱性氧化物,因为它与水或酸反应时还能生成氧气,是按性质进行分类的;Na2CO3不是碱,是因为它的组成中没有氢氧根,是按组成分类的,它是钠盐,是因为它含Na+,也是从组成上确定分类的;NaOH是一元碱,是组成中只有一个氢氧根,但它是强碱,NaOH在溶液中完全电离,强碱性反映了NaOH的性质;NaClO是氧化性盐,直接反映了它的化学性质的,是根据它在反应中易得到电子转化为氯离子而分类确定的,根据化学性质分类的。
2.A
【解析】离子方程式的书写涉及了对反应物和产物的物态、溶解性、氧化还原性、电离情况等物理化学性质的理解,考查考生对“双基”的掌握和综合运用化学知识的能力。
选项B中,因为ClO-有氧化性,而SO2有还原性,两者要发生氧化还原反应,产物应是CaSO4和Cl-,所以不正确。
选项C中,反应等式两边电量不守恒,所以不正确。
选项D中,醋酸是弱电解质不能拆成离子形式,所以也不正确。
3.B
【解析】阿伏加德罗常数是高考常考知识点,也是常考题型之一。
以阿伏伽德罗常数为依托可考查多个知识点,综合性较强。
该题考查知识点中包含以物质的量为核心的简单计算。
①H2O在标准状况下不是气体,所以2.24LH2O的物质的量并非0.1mol,其分子数不等于0.1NA;③1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数应为2NA;④1molO2-离子中含有15mol电子,所以32g离子中所含的电子的数目是15NA;⑥1molCO2分子中共价键总数为4NA。
②⑤正确,故选B。
4.B
【解析】离子共存是历年高考化学试题中常见的传统题型。
本题是要判断在四种条件下可以大量共存的离子。
本题考查有关溶液中离子反应,以及考查对所学知识进行分析,判断的能力。
A项Al3+与HCO3-发生双水解,C选溶液呈碱性,NH4+、Mg2+不能存在碱性环境中,D项NO3-在酸性环境中具有强氧化性,会把Fe2+氧化成Fe3+。
5.D
【解析】离子共存问题是高考中的常见题型,几乎是每年必考的题型。
根据题干知大量共存并形成无色溶液:
Fe3+、Cu2+为有色离子,应排除;水电离出的c(H+)=10-3mol/L,不能说明溶液的酸碱性,且HCO3-在酸、碱性下都不能共存,故选D
6.C
【解析】本题考查的是离子共存,是高考的常考题型,限制条件下的离子共存考查更受青睐。
①中离子选项D中CrO42-为黄色;③中在紫色石蕊试液变红的溶液,酸性溶液中,NO3-具有强氧化性,可将Fe2+氧化(但不能将Cl-氧化);④中加入过量NaOH溶液后Ba2+、HCO3-、OH-会反应生成碳酸钡沉淀;⑥酸性高锰酸钾溶液中:
还原性的I-与氧化性强的酸性高锰酸钾会发生氧化还原反应。
7.B
【解析】Na和Al是中学化学常见的金属,Na具有典型的金属性,Al具有典型的过渡性,另外电子守恒计算也是中学化学的重要内容。
n(H2)=
=1.2mol,n(Na)=n(Al)=x,根据电子守恒得x+3x=2×1.2mol,x=0.6mol,D正确。
Al~OH-~AlO2-
111
0.6mol0.6molw
w=0.6mol
Al恰好完全反应生成AlO2-,没有剩余,A正确。
所得溶液是NaAlO2溶液,由于AlO2-水解知溶液显碱性,而c(Na+)>c(AlO2-),B错,C正确。
8.B
【解析】遵循质量守恒定律是化学反应的基本特点,其具体应用为原子守恒。
通过分析物质的组成运用原子守恒进行有关计算,是学生必备的能力。
根据题意写出有关的化学方程式如下:
⑴CO+CuO
Cu+CO2
(2)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(3)CO2+Ca(OH)=CaCO3↓+H2O,结合题意可知,生成40gCaCO3,即0.4mol;因而根据碳原子守恒,可知反应后所得CO2为0.4mol,其质量为17.6g;参加反应的CO也为0.4mol,其质量为11.2g;再根据氧原子守恒,可知24gCuO、Fe2O3的混合物中一共含有0.4mol氧原子,解得含CuO0.1mol、Fe2O30.1mol,CuO与Fe2O3物质的量之比为l︰l,CuO与Fe2O3的质量比为1︰2。
答案为B。
9.B
【解析】该题考查知识点为有关溶液物质的量浓度的计算。
若纯粹考查计算会比较单一,结合反应和对数据的分析考查能体现学生分析问题的能力。
由表中数据,加入8mL盐酸时没有二氧化碳气体生成,说明样品中含有Na2CO3·nH2O。
发生反应的方程式为:
Na2CO3·nH2O+HCl=NaHCO3+NaCl+nH2O…①,NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O…②。
当加入15mL盐酸时生成112mLCO2气体,当加入20mL盐酸时生成224mLCO2气体,可得出当Na2CO3·nH2O与HCl完全生成NaHCO3之后,每加入5mL盐酸就生成112mLCO2气体;由此可得出当样品中开始加入10mL盐酸时只发生反应①,当生成2240mLCO2时,对应100mL盐酸,再加上开始时加入的10mL,可得当生成2240mLCO2时,加入的盐酸的总体积为110mL,该体积即为生成2240mLCO2时的最小值。
标况下2240mLCO2的物质的量为0.1mol,由反应②可得消耗NaHCO3的物质的量为0.1mol,消耗HCl的物质的量为0.1mol,该反应中消耗HCl的体积为100mL,则盐酸的物质的量浓度为1.0mol/L。
反应①中消耗HCl的体积为10mL,其物质的量为0.01mol,所以Na2CO3·nH2O的物质的量为0.01mol,同时生成0.01molNaHCO3,所以样品中NaHCO3的物质的量为0.1mol-0.01mol=0.09mol。
10.C
【解析】将化学问题抽象成为数学问题,通过计算和推理(结合化学知识),解决化学问题的能力。
沉淀量最大时生成的是氢氧化铝和氢氧化镁,根据质量守恒定律,其中镁、铝元素的质量等于合金的质量,所以沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克是正确的;当沉淀最大是时,溶液中的溶质只有硝酸钠,硝酸根离子与钠离子的物质的量相等,也等于当作酸的硝酸的物质的量;所以恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为(bv/1000)mol也是正确的;OH-的物质的量等于溶液中阳离子所带的正电荷,也等于原子变为离子时所转移电子数,所以反应过程中转移的电子数为[(n-m)/17]mol也是正确的;转移的电子数再除以三就是做氧化剂的HNO3的物质的量,也等于NO的物质的量,但选项中没有说明状态,所以生成NO气体的体积为
[22.4(n-m)/51]L是错误的;参加反应的硝酸有两种作用,作酸的硝酸为(bv/1000)mol,作氧化剂的硝酸为(n-m)/51mol,所以与合金反应的硝酸的物质的量为[(n-m)/51+bv/1000]mol还是正确的。
共有4项是正确的,正确答案是C。
11.B
【解析】元素性质原子结构、元素周期律有着密切关系,通过对碱金属与卤素的学习,学生学会迁移应用,对其他主族元素性质进行推理。
元素金属性和非金属性比较可以通过在周期表中的位置对其进行判定,同周期金属性由左至右渐弱,非金属性渐强;同主族由上到下,金属性渐强,非金属性渐弱。
水溶液酸碱性可通过间接比较对应非金属或者金属的非金属性或金属性,从而判断得出。
非金属的氢化物稳定性与其非金属性顺序一致。
故答案:
B。
12.BD
【解析】本题考查的是弱电解质的电离平衡。
解题关键是熟练运用影响电离平衡的因素。
根据勒沙特列原理知道,减小生成物浓度可以促进平衡正向移动,所以A、B、D可以符合,但是由于pH<7,排除A
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