新高考化学适应性考试预热训练卷广东专用解析版.docx
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新高考化学适应性考试预热训练卷广东专用解析版
2021年新高考化学适应性考试预热训练卷(广东专用)(九)
(考试时间:
75分钟试卷满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64
第I卷(选择题共44分)
一、选择题:
本题共10个小题,每小题2分。
共20分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学和生活、社会发展息息相关,从古代文物的修复到现在的人工智能,我们时时刻刻能感受到化学的魅力。
下列说法不正确的是
A.银器发黑重新变亮涉及了化学变化
B.煤综合利用时采用了干馏和液化等化学方法
C.瓷器主要成分属于硅酸盐
D.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像,该过程并不涉及化学变化
【答案】D
【解析】银器发黑的原因就是因与空气里的氧气等物质发生氧化而腐蚀,重新变亮就是又变成原来的银,在这个过程中涉及到化学变化,A正确;煤的干馏是将煤隔绝空气加强热,生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程;煤的液化是利用煤制取液体燃料,均为化学变化,B正确;瓷器是混合物,主要成分是二氧化硅和硅酸盐(硅酸铝,硅酸钙)等,C正确;光敏树脂遇光会改变其化学结构,它是由高分子组成的胶状物质,在紫外线照射下,这些分子结合变成聚合物高分子,属于化学变化,D错误。
2.下列化学用语表述不正确的是
A.电解CuCl2溶液:
Cu2++2Cl-
Cu+Cl2↑
B.NaCl的形成过程:
C.HCl在水中电离:
HCl=H++Cl-
D.NH4Cl在水中发生水解:
NH4++H2O
NH3·H2O+H+
【答案】B
【解析】电解CuCl2溶液阳极反应为:
2Cl--2e-=Cl2↑,阴极反应为:
Cu2++2e-=Cu,总反应为:
Cu2++2Cl-
Cu+Cl2↑,A正确;NaCl是离子化合物,电子式为
,形成过程为
,B错误;HCl是强电解质,在水中完全电离,HCl=H++Cl-,C正确;NH4Cl是强酸弱碱盐,NH4+在水中能发生水解,使溶液显酸性:
NH4++H2O
NH3·H2O+H+,D正确。
3.下列说法不正确的是
A.乙二醇的沸点比乙醇的沸点高
B.淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖
C.植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪
D.硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性
【答案】D
【解析】乙二醇分子中含有两个羟基,乙醇分子中含有一个羟基,羟基越多,氢键越多,沸点越高,A正确;淀粉水解成葡萄糖,蔗糖水解成葡萄糖和果糖,B正确;植物油中含有不饱和的碳碳双键,通过催化加氢变成饱和的脂肪,熔点升高,C正确;硫酸铵或氯化钠溶液不属于重金属盐,不能使蛋白质发生变性,使蛋白质发生盐析,D错误。
4.潜艇中氧气来源之一的反应是:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
用nA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.22.4LO2含2nA个O原子
B.1.8gH2O含有的质子数为nA
C.1molNa2O2含共价键的总数为2nA
D.上述反应,每生成1molO2转移4nA电子
【答案】B
【解析】22.4LO2没有说明是在标况下,无法计算O2的物质的量,A错误;1.8gH2O的物质的量为
,每个H2O分子中有10个质子,1.8gH2O含有的质子数为nA,B正确;Na2O2电子式为
,过氧根中O和O之间为非极性共价键,1molNa2O2含共价键的总数为nA,C错误;对于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,Na2O2中-1价的O歧化为0价和-2价,每生成1molO2转移2nA电子,D错误。
5.除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂不正确的是
A.Cl2(HCl):
饱和食盐水、浓硫酸
B.AlCl3溶液(Fe3+):
氨水、盐酸
C.C2H2(H2S):
CuSO4溶液、碱石灰
D.NaCl溶液(SO42-):
BaCO3、盐酸
【答案】B
【解析】Cl2(HCl):
氯气在饱和食盐水中溶解度小,但HCl在其中溶解度大而除去,最后再通过浓硫酸进行干燥,A正确;AlCl3溶液(Fe3+):
加入氨水后引入新的杂质NH4+,B错误;C2H2(H2S):
先通过CuSO4溶液,H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,除去H2S,再通过碱石灰进行干燥,C正确;NaCl溶液(SO42-):
SO42-+BaCO3
BaSO4+CO32-、再用盐酸酸化,D正确。
6.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品,有效成分均为Ca(ClO)2,相应的生产流程如下。
下列说法不正确的是
A.①中阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
B.②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
C.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应
D.制备漂粉精过程中,Cl2转化为Ca(ClO)2时,Cl的原子利用率为100%
【答案】D
【解析】电解过程中阳极失电子,溶液中Cl-发生阳极反应生成Cl2,阳极的电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑,A正确;反应②为氯气和氢氧化钙的反应,反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,B正确;上述过程中反应①②③为氧化还原反应,反应④为化合反应,反应⑤为复分解反应,C正确;制备漂粉精过程中,Cl2转化为Ca(ClO)2时有CaCl2生成,Cl原子没有完全转化为Ca(ClO)2,因此Cl的原子利用率不为100%,D错误。
7.下列解释事实的方程式不正确的是
A.用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板:
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
B.Al片溶于NaOH溶液中产生气体:
2Al+2OH-=2
+H2↑
C.用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+:
MnS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Mn2+(aq)
D.向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热,出现银镜:
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
【答案】B
【解析】用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板时发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,A正确;Al片溶于NaOH溶液中产生气体时发生反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2
+3H2↑,B错误;用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+时发生反应的离子方程式为MnS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Mn2+(aq),C正确;向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热,出现银镜时发生反应的离子方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,D正确。
8.某研究小组在电压为24V时进行如下实验,电解3分钟后,发现下列现象。
编号
①
②
③
装置
现象
小灯泡微弱发光,两极均产生气泡,阳极附近出现白色浑浊,阴极附近无明显变化
两极均产生气泡,溶液无明显变化
两极均产生气泡,阳极附近出现白色浑浊,阴极附近无明显变化
下列说法正确的是()
A.①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2是弱电解质
B.对比①和②,白色浑浊的出现与电极材料无关
C.对比①和③,白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出
D.阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3
【答案】D
【解析】①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2在水中溶解度小,电离产生的自由移动的离子浓度小,溶液导电能力弱,与电解质的强弱无关,实质上Ca(OH)2溶于水完全电离,属于强电解质,A错误;对于①阳极上溶液中OH-失去电子,发生氧化反应,电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O,O2与C电极发生反应产生CO2,CO2与溶液中Ca(OH)2反应产生CaCO3白色沉淀,可见白色浑浊的出现与电极材料有关,B错误;根据选项B分析可知白色浑浊是由于阳极产生的氧气与电极反应产生的CO2溶解在Ca(OH)2溶液中形成的CaCO3,不是Ca(OH)2沉淀析出,C错误;用石墨作电极电解Ca(OH)2溶液,在阳极上溶液中OH-失去电子,发生氧化反应,电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O,反应产生O2与碳电极发生反应产生CO2,CO2与溶液中Ca(OH)2反应产生CaCO3白色沉淀,故阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3,D正确。
9.下列图示与对应的叙述相符的是()
甲乙丙丁
A.图甲是常温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH的滴定曲线,说明Q点表示酸碱中和滴定终点
B.图乙表示室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(SO42-)的关系曲线,说明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小
C.图乙表示V0mL0.1mol·L-1的盐酸加水稀释至VmL,溶液的pH随lg
的变化关系,则a=3
D.图丁表示常温下0.1mol·L-1盐酸滴加到40mL0.1mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线
【答案】B
【解析】用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.000mL 0.1000mol·L-1CH3COOH,滴定终点时生成CH3COONa,溶液呈碱性,而Q点溶液的pH=7,呈中性,所以Q点不是滴定终点,A错误;同一温度下,溶度积Ksp不变,溶液中c(SO42-)越大,则c(Ba2+)越小,B正确;由溶液的pH随lg
的变化关系,0.1mol·L-1的盐酸加水稀释100倍,pH可由1变成3,即V0mL0.1mol·L-1的盐酸加水稀释至V=100V0mL,lg
=2,则a=2,C错误;常温下0.1mol·L-1NaOH溶液其pH是13,因此,滴定曲线中V(盐酸)=0mL即未滴加盐酸时,溶液的pH应为13,D错误。
10.下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是
选项
操作或现象
所得结论
A
向纯碱中滴加足量浓盐酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液,溶液变浑浊
酸性:
盐酸>碳酸>苯酚
B
取酸性KMnO4溶液少量,加入足量H2O2溶液,溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡
氧化性:
KMnO4>H2O2
C
用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒
高浓度酒精能让蛋白质变性更快
D
向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液,然后水浴加热一段时间,试管内壁无任何现象
淀粉未水解
【答案】B
【解析】由于浓盐酸挥发出HCl,可以使苯酸钠生成苯酚,只能证明盐酸酸性强于碳酸,A错误;发生反应:
5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,现象为紫红色褪去,有气泡产生,证明氧化性KMnO4>H2O2,B正确;医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)通常是75%,乙醇浓度太大,杀菌能力强但渗透性差,95%的酒精溶液会导致病毒表面的蛋白质变性,当病毒退壳后,里面的蛋白质仍然会危害人体健康,所以不能用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒,C错误;淀粉水解后溶液显酸性,应在碱性条件下检验,正确的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液,再加入新制的银氨溶液,然后水浴加热,D错误。
二、选择题:
本题共6个小题,每小题4分。
共24分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
11.关于化合物二苯基甲烷(
),下列说法正确的是
A.不能使稀酸性KMnO4溶液褪色
B.是苯的同系物
C.其一氯代物有4种
D.所有碳原子一定共平面
【答案】C
【解析】
能与酸性高锰酸钾溶液反应,故能使之褪色,A错误;
与苯的分子式不是相差若干个“CH2”基团,且结构不相似,不是苯的同系物,B错误;
结构中共有4种不同环境的氢原子,如图所示:
,一氯代物有4种,C正确;
结构中的4号碳原子以单键与两个苯环相连,由于单键可以旋转,所有碳原子可能共平面,D错误。
12.K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
如图是制备高铁酸钾的一种装置,制取实验完成后,取C中紫色溶液,加入稀盐酸,产生气体。
下列说法不正确的是
A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl
B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成
C.加盐酸产生气体可说明氧化性:
K2FeO4>Cl2
D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂
【答案】C
【解析】因为Cl2中混有的HCl会消耗KOH、Fe(OH)3,所以需使用饱和食盐水除去,A正确;因为K2FeO4在碱性溶液中较稳定,所以C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成,B正确;在C装置中发生反应3Cl2+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O,所以氧化性:
K2FeO4 13.我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置,其示意图如下: 下列说法正确的是 A.b为电源的负极,d为电解池的阳极 B.过程①②中捕获CO2时碳的化合价发生了变化 C.a极的电极反应式为2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑ D.上述装置中总反应的化学方程式为C+O2=CO2 【答案】C 【解析】a电极为C2O52-失去电子,发生氧化反应生成氧气,d电极为碳酸根离子得到电子,发生还原反应生成碳,总反应为CO2 C+O2↑。 a电极发生氧化反应,是电解池的阳极,连接的为正极,即b为正极,A错误;过程①捕获CO2时生成的C2O52-的碳元素的化合价是+4价,②捕获CO2时生成的CO32-的碳元素的化合价是+4价,碳的化合价均未发生变化,B错误;由电机装置可知,a极的电极反应式为2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑,C正确;由电极装置可知,a电极生成氧气,d电极生成碳单质,电解总反应为CO2 C+O2↑,D错误。 14.某反应由两步反应A B C构成,能量曲线如图所示,下列说法正确的是 A.A、B、C三种物质中B最不稳定 B.两步反应均为放热反应 C.加入催化剂会改变两步反应 焓变 D.B C的反应活化能是E4kJ·mol-1 【答案】A 【解析】一般情况下,物质的能量越高,越不稳定。 从图示可以看出,B含有的能量最高,因此三种物质中B最不稳定,A正确;根据图示,B的能量比A的能量高,因此A转化为B的反应是吸热反应,B错误;催化剂能够改变反应的活化能,不会改变两步反应的焓变,C错误;B生成C的反应活化能为E3kJ·mol-1,D错误。 15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d是淡黄色粉末,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气味。 上述物质的转化关系如图所示。 下列说法错误的是 A.简单离子半径: Z<Y B.阴离子的还原性: Y>W C.简单气态氢化物的热稳定性: Y>X D.W、Y、Z形成的化合物含有共价键 【答案】B 【解析】a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d是淡黄色粉末,则d是Na2O2,d分别能和化合物b、c反应产生m,且m为元素Y的单质,则m是O2,Y是O元素,b和c为CO2和H2O之一,故W为H元素,X为C元素,Z为Na元素,综上所述,W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na,据此解答。 O2-和Na+核外电子排布相同,序小半径大,Na+<O2-,A正确;非金属性: O>H,则氧化性: O2>H2,还原性: O2-<H-,B错误;非金属性: O>C,则简单气态氢化物的热稳定性: Y>X,C正确;W、Y、Z形成的化合物为NaOH,既含离子键,又含共价键,D正确。 16.向0.02mol·L-1CuSO4溶液中匀速滴加1mol·L-1氨水,先观察到有浅蓝色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成,后沉淀溶解,逐渐变为深蓝色溶液。 该实验过程体系的pH和电导率随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A.c(Cu2+): a点=b点 B.bc段生成浅蓝色沉淀的反应为 C.d点时: D.导电能力: 【答案】D 【解析】c到d溶液pH突变,说明c点沉淀达到最大值,a到c发生生成沉淀的反应: ,c到e发生沉淀溶解反应: + =2 +8H2O+SO42-+2OH-,据此分析解答。 a到b发生 ,c(Cu2+)减小,故c(Cu2+): a点>b点,A错误;bc段生成浅蓝色沉淀的反应为 ,而不是 ,B错误; c点沉淀达到最大值,此时溶质为(NH4)2SO4,c到d,pH突变,但导电率几乎不变,故d点,溶质为(NH4)2SO4和 ,那么d点溶液中电荷守恒为: c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),因此时pH>7,c(H+)<c(OH-),故c(NH4+)>2c(SO42-),C错误;b’点之前释放NH4+,导电能力增强,b’之后释放 和OH-,导电能力降低,说明导电能力 ,D正确。 第II卷(非选择题共56分)) 三、本大题共有5个小题,共56分。 第17~19题为必考题,每道试题考生都必须作答。 第20~21题为选考题,考生选择其中一道,填涂选做题号,并在指定区域完成作答。 (一)必答题: 共42分。 考生根据要求在指定区域作答。 17.(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,在水中溶解度较大,遇酸放出ClO2,是一种高效的氧化剂和优质漂白剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。 过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示: 已知: ①ClO2的熔点为-59℃、沸点为11℃,极易溶于水,遇热水、见光易分解;气体浓度较大时易发生分解,若用空气、CO2、氮气等气体稀释时,爆炸性则降低。 ②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O 回答下列问题: (1)按上图组装好仪器后,首先应该进行的操作是;装置B的作用是;冰水浴冷却的主要目的不包括(填字母)。 a.减少H2O2的分解b.降低ClO2的溶解度c.减少ClO2的分解 (2)ClO2是合成NaClO2的重要原料,写出三颈烧瓶中生成ClO2的化学方程式: 。 (3)装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外,还因为。 空气的流速过慢或过快都会影响NaClO2的产率,试分析原因: 。 (4)该套装置存在的明显缺陷是。 (5)为防止生成的NaClO2固体被继续还原为NaCl,所用还原剂的还原性应适中。 除H2O2外,还可以选择的还原剂是(填字母) A.过氧化钠B.硫化钠C.氯化亚铁D.高锰酸钾 (6)若mgNaClO3(s)最终制得纯净的ngNaClO2(s),则NaClO2的产率是×100%。 【答案】(14分) (1)检查装置的气密性(1分)防止倒吸(1分)b(1分) (2)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O(2分) (3)NaClO2遇酸放出ClO2(2分)空气流速过慢时,ClO2不能及时被移走,浓度过高导致分解爆炸;空气流速过快时,ClO2不能被充分吸收,NaClO2的产率下降(2分) (4)没有处理尾气(1分) (5)A(2分) (6) 或 或 (或其他合理答案)(2分) 【解析】 (1)制取气体前,为防漏气,应在组装好仪器后,进行的操作是检查装置的气密性;由以上分析知,装置B的作用是防止倒吸;冰水浴冷却气体,可减少H2O2的分解、减少ClO2的分解,ClO2为气体,降温有利于气体的溶解,不可能降低ClO2的溶解度,所以主要目的不包括b。 (2)ClO2是合成NaClO2的重要原料,三颈烧瓶中NaClO3与H2SO4的混合液中滴加H2O2,发生反应生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。 (3)因为NaClO2遇酸会放出ClO2,所以装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外,还因为NaClO2遇酸放出ClO2,加碱可改变环境,使NaClO2稳定存在。 空气的流速过慢或过快都会影响NaClO2的产率,原因是: 空气流速过慢时,ClO2不能及时被移走,浓度过高导致分解爆炸;空气流速过快时,ClO2不能被充分吸收,NaClO2的产率下降。 (4)ClO2气体会污染大气,应进行尾气处理,所以该套装置存在的明显缺陷是没有处理尾气。 (5)过氧化钠与水反应,可生成H2O2和NaOH,其还原能力与H2O2相似,A符合题意;硫化钠具有强还原性,能将NaClO2固体还原为NaCl,B不合题意;氯化亚铁具有较强还原性,能将NaClO2固体还原为NaCl,C不合题意;高锰酸钾具有强氧化性,不能将NaClO2固体还原,D不合题意; (6)可建立如下关系式: NaClO3(s)—ClO2—NaClO2(s),从而得出NaClO2(s)的理论产量为: = g,NaClO2的产率是 = ×100%。 18.(14分)硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料,广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。 Ⅰ.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。 其工艺流程如下: (1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1mm,破碎的目的是。 (2)已知氨浸时发生的反应为CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O [Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈黑色,请写出蒸氨时的反应方程式: 。 (3)蒸氨出来的气体有污染,需要净化处理,下图装置中合适的为(填标号);经吸收净化所得的溶液用途是(任写一条)。 (4)操作2为一系列的操作,通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。 Ⅱ.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体 (5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜,虽然生产工艺简洁,但在实际生产过程中不采用,其原因是(任写两条)。 (6)某兴趣小组查阅资料得知: Cu+CuCl2 2CuCl,4CuCl+O2+2H2O 2[Cu(OH)2·CuCl2],[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4 CuSO4+CuCl2+2H2O。 现设计如下实验来制备硫酸铜晶体,装置如图: 向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液,利用二连球鼓入空气,将铜溶解,当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时,滴加浓硫酸。 ①盛装浓硫酸的仪器名称为。 ②装置中加入CuCl2的作用是;最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为。 ③若开始时加入ag铜粉,含bg氯化铜溶质的氯化铜溶液,最后制得cgCuSO4·5H2O,假设整个过程中杂质不参与反应且不结晶,每步反应都进行得比较完全,则原铜粉的纯度为。 【答案】(14分) (1)增大反应物接触面积,提高氨浸的效率(1分)
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