甘肃省兰州市第一中学学年高二化学月考试题1027.docx

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甘肃省兰州市第一中学学年高二化学月考试题1027

甘肃省兰州市第一中学2019-2020学年高二化学9月月考试题

说明：

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32

第Ⅰ卷（选择题共56分）

一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分，共56分）

1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是

A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

D．吸热反应没有利用价值

2．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：

A．天平B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．量筒

3.关于中和热测定实验的下列说法不正确的是

A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失

B．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计

C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

D．测酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

4.下列说法不正确的是  

A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子

B．升高温度增大了单位体积内活化分子百分数

C．催化剂能够改变化学反应途径

D．增大压强能提高单位体积活化分子百分数

5．在2L的密闭容器中，发生以下反应：

2A（g）＋B（g） 

 2C（g）＋D（g）。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A．0.6molB．2.8molC．1.4molD．1.2mol

6．在298K、100kPa时，已知：

2H2O（g）===O2（g）＋2H2（g）ΔH1；Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）ΔH2；2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g）ΔH3，则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

7．图中的曲线是表示一定条件时，2NO＋O2

2NO2ΔH<0；反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态且v（正）>v（逆）的点是

A．a点B．b点C．c点D．d点

8．下列热化学方程式书写正确的是

A．2SO2+O2

2SO3△H＝-196.6kJ·mol－1

B．C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H＝393.5kJ·mol－1

C．H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）△H＝57.3kJ

D．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）＝HCl（g）△H＝-92.5kJ·mol－1

9．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）＋2B（g）

C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是：

①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v（C）与v（D）的比值为1:

1⑦混合气体总质量　⑧混合气体总体积

A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧

10．某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）

bY（g）＋cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。

则下列叙述正确的是

A.可逆反应的化学计量数：

a＞b＋cB.压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小

C.达到新平衡时，物质X的转化率减小D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

11．已知：

C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）　ΔH＝akJ·mol－1，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）　ΔH＝-220kJ·mol－1，H—H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为

A．－332B．－118C．＋350D．＋130

12．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO4（s）+CO（g）

MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

CO的转化率

D

MgSO4的质量（忽略体积）

CO2的质量分数

13．已知CH4气体的燃烧热为802kJ，1molCH4不完全燃烧生成CO和H2O（l）时放出的热量为519kJ。

如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定O2的质量为

A．40gB．56gC．60gD．无法计算

14.用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染。

例如,

①CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-574kJ·mol-1

②CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-1160kJ·mol-1

下列说法不正确的是

A.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4kJ

B.由反应①可推知:

CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH<-574kJ·mol-1

C.反应①②转移的电子数相同

D.反应②中当4.48L（标准状况下）CH4完全反应时转移的电子总数为1.60mol

15．一定条件下，在容积为10L的固定容器中发生反应:

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）　ΔH<0，反应过程如下图。

下列说法正确的是

A.t1min时，正、逆反应速率相等

B.曲线X表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C.0~8min，H2的化学反应速率v（H2）=0.75mol·L-1·min-1

D.10~12min，N2的化学反应速率v（N2）=0.25mol·L-1·min-1

16．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

加入催化剂有利于合成氨的反应

由H2（g）、I2（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深

500℃时比室温更有利于合成氨的反应

将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

A.

B.

C.

D.

17．α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A（g）+B（g）

C（g）和2A（g）

B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小

18．溴水中存在着如下的平衡：

Br2＋H2O

HBr＋HBrO，下列措施不能使溶液颜色变浅的是 

A．通入乙烯气体B．通入SO2气体C．加入NaF晶体D．加入NaI晶体

19．一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）

2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断正确的是

A．c1∶c2＝3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04mol·L-1

20.在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应:

2NO2（g）

N2O4（g）ΔH<0。

达平衡后再向容器中充入amolNO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是

A.相对平均分子质量增大B.NO2的转化率提高

C.NO2的质量分数增大D.反应放出的总热量大于原来的2倍

21．在容积不变的密闭容器中进行反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）　ΔH<0。

下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A．图Ⅰ表示温度对平衡的影响，且甲温度较高

B．图Ⅱ表示t0时刻恒容充入He（g）

C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a点v正>v逆

22.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）===PCl3（g）＋Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列说法正确的是

A．反应在前50s的平均速率v（PCl3）＝0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）＝0.11mol·L－1，则反应的ΔH＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

23．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：

A（g）＋2B（g）

xC（g）　ΔH＝－192kJ·mol-1，向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。

下列说法正确的是

A．若x＝3，达到平衡后A的体积分数关系为：

φ（M）＞φ（N）

B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：

α（M）＞α（N）

C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：

c（M）＞c（N）

D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

24．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）

zC（g），图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。

则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·L-1·min-1

B．图Ⅱ所知反应xA（g）＋yB（g）

zC（g）的ΔH>0，且a＝2

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正>v逆

D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数等于0.5

25．在容积固定的2L密闭容器中进行某一可逆反应：

X（g）＋2Y（g）

2Z（g），用Y的物质的量浓度的改变表示反应速率v正、v逆与时间的关系如下图所示，已知单位为mol·L－1·s－1，则图中阴影部分的面积表示

A．X的物质的量浓度的减少值

B．Y的物质的量浓度的减少值

C．Z的物质的量的增加值

D．Y的物质的量的减少值

26．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2（g）＋2CO（g）

2CO2（g）＋S（l）　ΔH＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡不移动

27.合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）△H=－43kJ·mol－1对于此反应，下列措施中能提高CO转化率的是

A．增大压强B．升高温度C．增大CO的浓度D．增大水蒸气的浓度

28．一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：

CH4（g）＋H2O（g）

CO（g）＋3H2（g）。

设起始

＝Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．该反应的焓变ΔH>0

B．图中Z的大小为a>3>b

C．图中X点对应的平衡混合物中

＝3

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小

第Ⅱ卷（非选择题　共44分）

二、填空题

29．（10分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ·mol－1）。

下表是一些键能数据（kJ·mol－1）：

化学键

键能

化学键

键能

化学键

键能

C－F

427

C－Cl

330

C－I

218

H－H

436

S＝S

255

H－S

339

请完成下列问题。

（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：

________

（2）热化学方程式2H2（g）＋S2（g）＝2H2S（g）　ΔH＝QkJ·mol－1，则Q＝________。

（3）已知：

N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1；

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）　ΔH2＝－534kJ·mol－1。

试计算1mol肼和二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：

_________________________________。

30.（12分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。

使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。

请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=（用含E1、E2的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：

H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）△H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为。

（3）对于同一反应，图中虚线（

）与实线（

）相比，活化能，单位体积内活化分子的百分数，因此反应速率，你认为最可能的原因是。

31.（10分）有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+。

某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。

为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。

（2）该反应的离子方程式__________________________________________________。

（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是_______________________________。

（4）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容。

实验方案（不要求写出具体操作过程）：

;

预期实验结果和结论：

。

32．（12分）甲醇是一种重要的化工原料又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA_______PB（填“>、<、=”）。

②在压强为P2时B、C两点的正反应速率大小关系是______________

③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是__________

A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

B．CH3OH的体积分数不再改变

C．混合气体的密度不再改变

D．CO和CH3OH的物质的量之比保持不变

（2）在压强为P1、温度为T1℃时，H2的平衡转化率为__________（计算出结果），再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在压强为P1、温度为T1℃时，1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：

0.05mol、H2：

0.1mol、CH3OH：

0.05mol。

此时v（正）________v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

高二化学9月月考参考答案

1、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

D

A

C

A

B

A

C

D

D

C

D

A

C

D

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

B

C

C

D

C

C

D

C

D

B

B

D

D

A

二、填空题

29.（每空2分，共10分）

（1）330kJ，218kJ（单位、数字均正确方可得分）

（2）-229

（3）601.7N2H4（g）＋2NO2（g）===3N2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝－1135.7kJ·mol-1

30.（

（1）、

（2）每空2分，（3）每空1分，共12分）

（1）放热，需要，（E2—E1）kJ•mol-1

（2）409.0kJ•mol-1

（3）降低，增多，加快，使用了催化剂

31.（

（1）每空1分，

（2）、（3）每空2分，共10分）

（1）50　10

（2）5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

（3）溶液的pH对该反应的速率有影响（或在一定条件下，c（H＋）越大，反应速率越快）

（4）向混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他条件与实验

相同，进行对比实验；

若所测时间t

32.（每空2分，共12分）

（1）PA>PB，vA>vB，BD

（2）50%，减小（3）=