高三化学复习备考练习题附答案.docx
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高三化学复习备考练习题附答案
高三化学复习备考练习题
一、单选题
1.化学知识无处不在,下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是()
古诗文记载
化学知识
A
绿蚁新醅酒,红泥小火炉
在酿酒的过程中,葡萄糖发生了水解反应
B
南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之
泥土具有吸附作用,能将红糖变白糖
C
陶成雅器,有素肌,玉骨之象焉
制陶的主要原料是黏土,烧制陶瓷属硅酸盐工业
D
采蒿蓼之属,晒干烧灰,以原水淋汁,久则凝淀如“石”,浣衣发面。
“石”即石碱,具有碱性,遇酸产生气体
2.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.1L0.1mol·L-1磷酸(H3PO4)溶液中含有的H+离子数为0.3NA
C.40g34%的过氧化氢催化分解,生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中1molNO与0.5molO2充分反应,产物的分子数为NA
3.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍,B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等.下列说法中一定正确的是()
A.B的原子半径比A的原子半径小
B.A形成的氢化物分子中不可能含非极性键
C.B单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂
D.C、D的最高价氧化物对应的水化物是酸
4.有Fe2+、Fe3+、H+、
、
和H2O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是()
A.被氧化和被还原的离子数目比为8∶1
B.该反应说明Fe2+、
、、H+在溶液不能大量共存
C.每1mol
发生氧化反应,转移8mole-
D.若利用该反应设计原电池,则负极反应为:
Fe2+-e-=Fe3+
5.以下实验设计能达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验设计
A
证明非金属性强弱:
Cl>C>Si
B
鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后,用CCl4萃取
C
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
D
证明相同温度下:
Ksp(Ag2S) 向2mL0.1mol·L-1硝酸银溶液中加入1mL 0.1mol·L-1NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入 几滴0.1mol·L-1Na2S溶液,有黑色沉淀生成 6.下列有关有机物说法正确的是() A.糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物 B.CH3CH(CH3)CH2COOH系统命名法命名: 2-甲基丁酸 C.重结晶提纯苯甲酸: 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D.有机物( )可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同 7.某温度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中 -lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示.下列有关 说法正确的是() A.0.1mol/LNa2S溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) B.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点 C.该温度下,Ksp(CuS)的数量级为10-36 D.向10mLAg+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol/L的混合 溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2+先沉淀 [已知: Ksp(Ag2S)=6.4×10-50] 8.化学与生活、科技、工业生产均密切相关,下列有关叙述不正确的是() A.我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是硅 B.利用乙醇的还原性以及Cr3+、 的颜色差异来检验是否酒后驾车 C.煤经过气化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源。 这是煤的综合利用的方法 D.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载: “以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应 9.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是() A.25℃时,100mLpH=8的氨水中 的个数为9.9×10-8NA B.1molNaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA C.标准状况下,11.2LHF中含有H—F键的数目为0.5NA D.标准状况下,5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后分子总数为0.5NA 10.下列有关有机化合物的说法正确的是() A.水可以用来分离溴苯和苯的混合物 B.等质量的 和 分别与足量钠反应生成等质量的 C.乙酸乙酯在碱性条件下的水解称为皂化反应 D.天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 11.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是() 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向稀HNO3中加入过量的Fe 粉,充分反应后,滴入K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀 稀HNO3将Fe直接氧化为Fe2+ B 将某无色气体通入溴水中,溴水颜色褪去 该气体一定是SO2 C 向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mo/LNa2CO3溶液,出现白色沉淀;再往试管中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液,出现黑色沉淀 Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) D 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体,出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3强 A.AB.BC.CD.D 12.用铁和石墨作电极电解酸性废水,可将废水中的 以FePO4(不溶于水)的形式除去,其装置如图所示。 下列说法正确的是() A.若X、Y电极材料连接反了,则仍可将废水中的 除去 B.X极为石墨,该电极上发生氧化反应 C.电解过程中Y极周围溶液的pH减小 D.电解时废水中会发生反应: 4Fe2++O2+4H++4 =4FePO4↓+2H2O 13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。 W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于IIIA族,Y与W位于同一主族。 下列说法正确的是() A.化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键 B.最简单气态氢化物的热稳定性: W>Y>Z C.简单离子的半径: X D.工业上: 常用电解熔融的XZ3制备Z单质 14.20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)+c( )+c( )=0.100mol/L。 含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。 下列说法正确的是() A.①表示H2C2O4的分布曲线,③表示 的分布曲线 B.20℃时,H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10-4.2 C.Q点对应溶液中lgc(H+) D.0.100mol/L的NaHC2O4 溶液中: c(OH-)=c(H+)-2c( )+c(H2C2O4) 二、填空题 15.以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下: 请按要求回答下列问题: (1)需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______________________________________. (2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是_____________、__________. (3)尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).测定尾气中SO2含量的方案如下: 【方案甲】将标准状况下的2.24L尾气缓慢通过如下装置A中: ①C仪器的名称是_______________,装置C的作用是_________________________. ②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量SO2的体积分数,请写出该方案合理与否的理由__________________________________________. 【方案乙】将标准状况下的2.24L尾气缓慢通过如下装置D中,充分与足量试剂M反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、用电子天平称得沉淀质量为0.233g. 若试剂M、N分别是碘水、BaCl2溶液,写出D中总反应的离子方程式: _________________________________________________________________________. 尾气中SO2的体积分数为__________________. 若试剂M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色.写出SO2和Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式: ___________________________. 16.治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题.请回答下列问题: (1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器,可发生反应: 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g).在恒容密闭容器中通入等量的CO和NO,发生 上述反应时,c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示. ①据此判断该反应的正反应为____(填“放热”或“吸热”)反应. ②温度T1时,该反应的平衡常数K=_____; 反应速率v=v(正)-v(逆)=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,计算a处v(正): v(逆)=________. (2)下图流程是一种新型的除去尾气中氮氧化物的技术,一般采用氨气或尿素作还原剂 该技术中用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的主要反应为: 4CO(NH2)2+6NO2 4CO2+7N2+8H2O,则用NH3作还原剂还原尾气中NO(NH3、NO的物质的量之比为1: 1)的化学方程式为: ______. (3)哈伯法合成氨的流程图如下图,下列五个流程中为提高原料利用率而采取的措施________(填序号) (4)一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+.下列叙述正确的是______________(填选项) A.Pd电极b为阴极B.阴极的反应式为N2+6H++6e-=2NH3 C.H+由阳极向阴极迁移D.陶瓷可以隔离N2和H2 (5)也可用CH4催化还原NOx法消除烟气中氮氧化物的污染.已知: ①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867.0kJ/mol; ②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.0kJ/mol; ③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+89.0kJ/mol 则CH4催化还原NO的热化学方程式为__________________________________. 17.锡渣主要成分是SnO,还含有少量Fe、Cu、Sb、Pb、As等元素的氧化物.可用下列流程中的方法生产锡酸钠. 已知: 砷酸钡难溶于水,Ksp(Ba3(AsO4)2)=10-24 水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3,Na3AsO4,Na3SbO4,Na2PbO2 (1)碱熔就是在锡渣中加NaOH焙烧,SnO转变为Na2SnO3,则SnO参加反应的化学方程式为 (2)除杂1的目的是“除砷和铅”,加入硫化钠所发生反应的离子方程式为;若要使0.001mol/L的 沉淀完全(一般认为离子浓度小于10-6mol/L时即沉淀完全),需等体积加入至少mol/L的Ba(OH)2. (3)除杂2中加入Sn粒的目的是 (4)已知Na2SnO3·3H2O可溶于水,难溶于乙醇,加热至140℃时会失去结晶水,所以最后一步从滤液中得到锡酸钠晶体的操作步骤为、、过滤、用洗涤、. (5)水碎渣中的铁元素主要以氧化物形式存在,回收比较容易,而铜冶炼过程中的铜渣中也有铁元素,但主要以硅酸铁的形式存在,回收方法更复杂: 需先加CaO作置换剂,发生钙铁置换反应CaO+FeO·SiO2 CaO·SiO2+FeO,在反应过程中,加CaO的同时还需加入还原剂烟煤,则加入还原剂烟煤的作用是 18.铜的化合物如Cu2O、CuO、CuCl、CuSO4·5H2O、Cu(IO3)2、[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2等均有着广泛的应用.回答下列问题: (1)基态Cu2+的核外电子排布式为. (2) 的空间构型为(用文字描述), 与 互为等电子体的分子为. (3)配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中,Cu2+的配位数是. ①乙二胺分子中N原子轨道的杂化类型为. ②1mol[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中含有的σ键的数目为. (4) CuO的熔点比CuCl的熔点高,其原因是. (5) Cu2O晶体结构可能是(填字母). 19.根皮素J( )是国外新近研究开发出来的一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下: 已知: +R’’CHO +H2O 回答下列问题: (1)C的化学名称是___________.E中的官能团的名称为_______________. (2)B为溴代烃,请写出A→B的反应条件___________. (3)写出由C生成D和由D生成E的反应类型___________、___________. (4)F→H的化学方程式为______________________. (5)M是E的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构) ①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应 (6)设计以丙烯和1,3-丙二醛为起始原料制备 的合成路线_______(无机试剂任选). 20.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂,可由一氧化氮与氯气在常温常压下合成。 己知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体,其熔点是-64.5℃,沸点是-5.5℃,遇水易水解。 (1)实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示。 ①实验室制NO时,装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为____________________。 ②实验室制Cl2时,装置B中盛放的试剂为_________,其作用是________________。 (2)将上述收集到的Cl2充入集气瓶中,按图示装置制备亚硝酰氯。 ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为__________。 ②装置D中的现象为______________________。 ③某同学认为装置F不能吸收NO,为解决这一问题,可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中,这种气体的化学式是_____________。 (3)吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。 ①装置Ⅱ中,酸性条件下,NO被Ce4+氧化的产物主要是 、 ,请写出生成等物质的量的 和 的离子方程式_________________。 ②装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生,再生时生成的Ce4+在电解槽的___________(填“阳极”或“阴极”),同时在另一极生成 的电极反应式为______________。 ③已知进入装置Ⅳ的溶液中, 的浓度为ag·L-1,要使1m3该溶液中的 完全转化为NH4NO3,至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气__________L(用含a代数式表示,结果保留整数)。 21.利用镍钼矿(主要含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C)中含有的碳作还原剂,进行选择性还原熔炼,可以提取镍铁合金,同时得到钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O),其主要流程如下: (1)选择性还原熔炼的优点之一是将S元素转化为Na2S,避免了污染性气体SO2的产生。 检验炉气中是否含有SO2的方法为______________。 (2)还原熔炼时,FeS2发生的反应为3FeS2+6Na2CO3+11C+8O2 3Fe+6Na2S+17CO2,该反应中氧化产物是__________,反应每转移11mole-,生成铁的质量为__________g。 (3)水浸液中通入适量CO2和空气,然后过滤,所得滤渣的主要成分为__________。 (4)知钼酸钠溶液中c( )=0.40mol·L-1,c( )=0.10mol·L-1。 由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时,需加入Ba(OH)2固体以除去 。 当BaMoO4开始沉淀时, 的去除率是__________。 [己知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的体积变化] (5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。 常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图: ①要使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为___________。 ②当硫酸的浓度大于90%时,腐蚀速率几乎为零,原因是_______________。 ③随着盐酸和硫酸浓度的增大,碳素钢在盐酸中的腐蚀速率明显加快,其原因可能是_______________,请设计实验证明上述结论: ________________。 22.碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素,在工农业生产中有广泛的应用。 (1)工业上的炭黑是由烃类裂解而制得的高度分散性的黑色粉末状物质。 已知几个反应的热化学方程式: C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=−393.5kJ•mol−1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=−571.6kJ•mol−1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=−890.3kJ•mol−1 则由天然气生产炭黑的热化学方程式为____________。 (2)在不同温度下,向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭,发生反应: 2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g),达到平衡时的数据如下: 温度 n(C)/mol n(CO2)/mol T1 0.3 T2 0.6 请回答下列问题: ①T1℃时,该反应的平衡常数K=__________。 ②T2℃时,下列能判断该反应达到平衡状态的是_________(填序号)。 A.v(CO2)正=2v(NO)逆B.混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.混合气体的密度不再变化D.N2、CO2的物质的量之比不再变化 ③T2℃时,若达平衡后再充入0.4molNO和0.3molCO2,平衡向________(填“正向”“逆向“或“不”)移动。 ④若ΔH<0,则T1_________T2(填“>”或“<”)。 (3)NO易被O2氧化为NO2。 其他条件不变时,NO的氧化率[α(NO)%]与温度、压强的关系如图1所示。 则p1________p2(填“>”、“<”或“=”);温度高于800℃时,α(NO)几乎为0的原因是_____________________________________________________________________。 (4)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。 现向100mL0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。 在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。 23.第VIIA族的F、Cl、Br等元素是重要的成盐元素,在研究和生产中有许多用途。 (1)基态溴原子的价层电子轨道排布式为___________,第四周期中,与溴原子未成对电子数相同的金属元素有________种。 (2)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。 42gNH4BF4含有配位键的数目为________,其中N、B、F的电负性由大到小的顺序为________________。 (3)化合物Cl2O的立体构型为__________,中心原子的杂化轨道类型为___________。 HClO4比HClO2酸性强的原因是_________________。 (4)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。 ①下列关于CaF2的表述正确的是_________(填序号)。 a.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用 b.F-的离子半径小于Br-,则CaF2的熔点高于CaBr2 c.阴阳离子比为2: 1的物质,均与CaF2晶体构型相同 d.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电 ②已知CaF2晶胞结构如图所示,晶体密度为ρg·cm-3,则晶胞中距离最近的Ca、F之间的核间距离是_________cm。 (NA表示阿伏加德罗常数,用含ρ、NA的代数式表达) (5)一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置,该晶体中原子之间的作用力是____________;该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。 若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式为____________。 24.由A和E合成某高聚物J的路线如下图所示(部分物质和反应条件略去): (1)试剂a为__________,A含有的官能团名称为_____________,B→C的反应类型为______________。 (2)E的结构简式为____________。 (3)F生成G的化学方程式为____________________。 (4)已知高聚物J中不含有碳碳双键,则J的结构简式为__________。 (5)符合下列条件的B的同分异构体共有_____种(不考虑立体异构): 其中核磁共振氢谱为3组峰,且面积比为2: 2: 1的结构简式为____________。 ①属于芳香化合物; ②苯环上只有两个取代基; ③1mol该有机物能与2molNaHCO3反应。 (6)参照上述合成路线,以 CH3为原料(其他试剂任选),设计制备 NH2的合成路线。 参考答案 1.答案: A 解析: 葡萄糖属于单糖,不会发生水解反应,A不正确;古时贫民住房是土砖墙,土砖墙倒塌,泥土覆盖在红糖上,能吸附红糖中的色素,B正确;陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐工业,制陶的主要原料是黏土,C正确;草木灰的淋汁主要是K2CO3,D正确. 2.答案: C 解析: D2O的M=20g/mol,n=0.9mol,质子数为9NA,A错误;磷酸属于弱酸,弱电解质部分电离,B错误;氧元素由-1升到O,升高1价,O2为双原子分子,产生0.1molO2电子转移数为0.2NA,C正确;部分NO2转化为N2O4,产物的分子数会小于NA,D错误. 3.答案: C 解析: A、D分别是O、S,B、C分别为F、P或Na、Al;如果B是Na,则原子半径比A(O)大,A错误;H2O2中含非极性键,B错误;F2与水反应,水作还原剂,Na与水反应,水作氧化剂,C正确;如果C是Al,其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3不是酸,D错误. 4.答案: C 解析: 反应的离子方程式为8Fe2++ +10H+= +8Fe3++3H2O,则被氧化(Fe2+)和被还原( )的离
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