教师资格科目三 化学 全面版.docx
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教师资格科目三化学全面版
化学学科知识与教学能力(中学)
标准预测试卷
(一)
1
B.铜在氯气中剧烈燃烧生产二价铜,铜也能在硫蒸汽中剧烈燃烧生成二价铜
C.纳与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气
D.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应,钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
7.2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(),悉尼奥运会火炬所
用燃料为65%丁烷()和35%丙烷,已知丙烷的燃烧热为2221.5kj/mol,下列有关说法
正确的是()。
A.奥运会火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B.丙烷的沸点比正丁烷高
C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池,在丙烷附近的铂极为电池的正极
D.丙烷燃烧的热化学方程式为:
()
8.关于二氧化硅的叙述正确的是()。
A.二氧化硅是由二氧化硅分子组成的,熔点高,硬度大
B.二氧化硅用于制造晶体管、集成电路
C.用二氧化硅与水反应可制得硅酸
D.二氧化硅晶体——水晶可用于制造电子部件和光学仪器等
9.某有色溶液当浓度为c时,其最大吸收波长为450nm;若其他条件不变而浓度为2c时,其最大吸收波长为()nm。
A.450B.225C.900D.375
10.正丁基碘化镁与水反应生成的有机化合物的是()。
A.正丁醇B.正丁烷C.二正丁基镁D.正丁基氢氧化镁
11.下列化合物中不具顺反异构的是()。
12.现代化学教学设计强调()
A.凭借教学经验进行规划
B.理论对化学教学规划的指导作用
C.按照化学课程标准进行规划
D.实践队化学教学规划的指导作用
13.在化学课程设计时,对“任务”、“活动”和“情景”三者应()。
A.各自孤立地设计B.先孤立设计,在整合
C.整体设计、整体优化D.突出“任务”、整合设计
14.化学教学设计分为课程教学设计、单元教学设计和课时教学设计的根据是()
A.化学教学不同层次的性质和类型
B.化学教学不同层次的目的、性质和类型
C.化学教学不同层次的目的和性质
D.化学教学不同层次的目的、要求和作用
15.制定化学教学目标的直接依据是()
A.化学课程目标B.化学教学内容C.学生的科学素养基础D.学生身心发展的特点
16.下列属于化学实验的认识论功能的是()
A.能创设生动活泼的化学学习兴趣
B.能激发学生的化学学习兴趣
D.转变学生学习方式和发展科学探究能力的重要途径
17.根据学生活动的性质,可把化学学习(综合)方法分为两大类:
接受性、再现性学习方法和()
2
A.趣味性、探究性学习方法B.趣味性、发现性学习方法
C.研究性、发现性学习方法D.研究性、探究性学习方法
18.化学学习的学习观和学习方法是()。
A.以实验为基础B.在分子和超分子的微观层次上研究物质
C.化学知识再生产过程D.由简到繁、不断深化、螺旋式上什
19.化学课程目标的陈述结构中最基本的成分是()
A.主体B.行为C.条件D.程度
20.化学新课程实施中,最有利于促进学生学习方式改变、提高学生科学素养的一种评价方法是()
A.纸笔诊断性测验评价B.纸笔总结性测验评价
C.档案袋评价D.活动表现评价
二、简答题
1.以“金属活动顺序表”为例,设计一个课堂教学问题。
2.请说明化学教学提问的基本要求。
三、诊断题
下列变化,必须加入还原剂才能实现的是()。
上面是某学校化学测试中的一道题,不少学生会出现错选。
回答下列问题:
1、本题正确答案为,解题思路为
2、分析学生解题错误可能是由哪些原因造成的?
四、案例分析题
阅读下列材料:
长期以来,许多教师满足于传授知识,无暇也不想做研究,导致在教学日益模式化的同时,
自己也沦为教书匠。
随着社会发展和教育改革的深化,要求教师必须转变其角色,即由知识的传授者向教育实践的研究者转变,由“教书匠”向“研究型”、“专家型”与“学者型”教3
师转变。
为适应21世纪科学技术和社会可持续发展的需要,提高学生的科学素养,培养符合时代要求的高素质人才,《普通高中化学课程标准(实验)》提出:
为化学教师创造性地教学和研究提供更多的机会.在课程改革的实践中引导教师不断反思,促进教师的专业化发展。
根据以上材料,回答下列问题:
L、化学研究中较为常见的方法有哪些?
2.化学研究过程由哪些阶段和环节构成?
3.谈谈化学教学研究的意义。
五、教学设计题
请阅读下列教材内容,回答规定问题:
化学反应的速率和限度
我们在前面的学习中,主要讨论了化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化这两个根本问题,这是化学反应的两大特征。
当一个具体的化学反应应用于实际时,人们最关心的问题是什么呢?
这就是我们下面要讨论的问题。
一、化学反应的速率
思考交流
在化学实验和日常生活中,我们经常观察到这样的现象:
有的化学反应进行得快,有的化学反应进行得慢。
你了解下列化学变化过程进行的快慢吗?
反应的快慢与我们有什么关系?
炸药爆炸金属锈蚀食物腐败离子反应塑料老化溶洞形成
不同的化学反应进行的快慢千差万别,“快”与“慢”是相对而言的,是一种定性的比较,通常要确定一个参照物。
在科学研究和实际应用中,需要对化学反应进行的快慢进行定量的描述或比较,这就要使用同一定义或标准下的数据。
与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似,化学反应过程进行得快慢用“反应速率”来表示。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生物浓度的增加量(均取正值)来表示。
浓度常以mol/L为单位,时间常以min(分)或s(秒)为单位,化学反应速率的单位相应为mol/(L.min)或mol/(L,s)。
例如,某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L,则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0.8mol/(L.min)。
有哪些条件能够影响化学反应的速率呢?
我们通过下面的实验来进行探究。
实验2-5
在2支大小相同的试管中,装入2ml-3ml约5%的H2O2溶液,分别滴入1-2滴1mol/lFeCl3溶液。
待试管中均有适量气泡出现时,将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中;另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中,观察现象并进行对比。
待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时,用带火星的火柴梗检验放出的气体。
现象结论4
热水中
常温
冷水中
2-6
实验支试管中分别加入2H2O2溶液,再向其中支大小相同的试管中各装入2-3ml约5%的在3溶液。
对比观察现象。
滴1mol/LFeCl3少量Mno2粉末、1-2
现象
结论
MnO2加入
FeCl3加入
不加其他试剂
分解反应分解反应速率增大;降低温度,H2O2从实验2-5我们观察到,升高温度,H2O2因此,大量实验和理论研究表明,温度对化学反应速率的影响具有相同的规律性。
速率减小。
通常可以采用调控温度的办法来控制化学反应速率。
分解的反应速率,起了催化剂的作可以加快H2O2MnO2、FeCl3从实验2-6我们观察到,常常意味着化工生产工艺的一次新的催化剂的问世,催化剂在化工产中应用十分普遍,用。
革新和进步。
就会发现生活如果我们细心观察和思考,影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂。
里和化学实验中采取的很多措施都是用调控反应速率的。
思考与交流为什么要将食物存放在温度低的地方(如电冰箱)?
1.原因是什么?
通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混匀后再进行反应。
实验时,2.人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验,原因是什么?
3.)与锌粒反应制取氢气,当反应进行一段3.7mol/L30%左右的硫酸溶液(约4.实验室常用约,如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器时间后,气泡变得稀少了(锌粒还有剩余)中,气泡又会重新增多起来。
原因是什么?
从上面的实验和事例可以看出,温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率,人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。
根据以上材料,回答下列问题:
1.请写出这节课的教学目标。
2.请写出这节课的教学重点。
3.请对本节教材内容进行板书设计。
化学学科知识与教学能力(中学)标准预测试卷
(二)一、单项选择题张照片和大35014日,成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回『.11.2005年月,不过“雨”的成分是液态甲烷。
下列“土卫六”酷似地球经常下“雨”量数据。
分析指出,)。
关于“土卫六”的说法中,不正确的是(
A.土卫六上存在有机分子.地表温度极高B地貌形成与液态甲烷冲刷有关C.D.土卫六上形成了甲烷的气液循环系统。
().下列有关物质分类或归类正确的一组是2①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物5
③明矾、小苏打、醋酸、次氧酸均为电解质
碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤.Na2C03、NaHC03.NaZSi03均为钠盐
A①和②B.②和③C.①和⑤D.②和④
3.某物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水时化学键被破坏的是()。
A.液溴B干冰C.蔗糖D.硫酸钡
4.溶解3.24克硫于40克苯中,苯的沸点升高0.8IK。
若苯的Kb=2.53K.kg.mol-,则溶液中硫分子的组成是()。
A.S2B.S4C.S6D.S8
5用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO3与HC03的物质的量浓度之比约是()。
A.1:
3B.1:
2C.2:
3D.3:
2
6试液中含有Ca“、Mg“和少量Feu、AF'+。
现在加入过量三乙醇胺,并调节溶液pH=10,以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定。
则此时滴定的是()。
A.Ca2+含量B.Ca2+和M92+总量C.Mg/+含量D.溶液中阳离子总量
7.将等物质的量的X.Y气体充人一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达成平衡:
x(g)+Y(g)≠2z(g);△H 当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,下表中关于新 平衡与原平衡比较,正确的是()。 料(或观看录像),与同学交流讨论。 21世纪化学的发展纪化学发展的基本特征和②讨论: 合成氨、药物合成、合成材料、环趋势。 境保护等对提高人类生活质量的影响。 2.知道化学是在分子层次上认识物质和合成③结合本主题的学习,制作一期相关内容的新物质的一门科学;了解物质的组成、结构新课二、化学键与化笔记【板书】学反应中能量变化的关系各种物质都储存有化1.学能。 不同的物质具有的【问】化学能是否相同? 我们把反应物总能【讲】应该是不同的。 当量与生成物总能量做比较,根据能量守恒前才大于后者,定律,多出的能量将以其他形聆听如果这种能量形式为式放出。 热量,则该反应是放热反应,ppt). 用图线表示( 改变的条件上节课所做的实验中,哪 平衡与原平衡比较应放热。 氢氧化钡与氧化铵反 A 升高温度些放热哪些吸热? X的体积分数变大应吸热。 B设问1 增大压强为什么有的化学反应放 Z的浓度不变(思考)可能与物质本身的性 C 充人一定量Y有的反应缺需要吸收出热量, Y的转化率增大质有关系。 D内容标准知道化学科学的主要研究对象,了解1. Z充八一定量活动与探究建议①查阅20世纪化学发展过程中重大事件的资20世热量反应才能进行? 为了弄清该问题,进入今天的学习。 X的体积分数变大 8下列哪种化合物有芳香性? A.环戊二烯B对苯醌C.环丙烯D带2个负电荷的环辛四烯负离子 9.已知反应向某压强恒定、体积可变的容器中按体积比1: 3 充入,在一定条件下发生反应。 下图是某物理量Y随时间(t)变化的示意图,Y可能是()。 A的转化率B.混合气体的质量C.容器的体积D.混合气体的密度 10.我国在春秋战国时期,就懂得将白铁褪火处理得到相当于铸造钢的物器(如锋利的宝剑).这一技术要比欧洲早近两千年,那么白铁褪火处理的主要作用是()。 A.除硫、磷杂质B.适当降低了含碳量C.渗进合金元素D.改善表面的结构性质 11.已知钍原子可发生下列放射性变化,,生成的x是与钫Fr同周期的一种元素的原子,下列对X的推断错误的是()。 A.X的氢氧化物是一种强碱B.X的碳酸正盐不溶于水 C.X的原子核外有6个电子层D.X的最高化合价为+2价 12教学目标是指()。 6 A.预期的教学效果B.教学目的C培养目标D预期的学习结果 13.衡量化学学习任务是否完成和完成质量如何的决定性因素是()。 A.教师的化学教学活动B、学生的化学学习活动 C、学校的化学教学资源D.学生的实际能力 14.化学学习评价的根本目的是()。 A促进学生科学素养的主动、全面的发展 B对学生化学基础知识和基本技能的掌握情况评价 C.对学生科学探究能力的发展情况作出评价 D为学生的学习创造良好的心理环境 15.化学学习活动的定向环节主要是()。 A.明确所要解决的问题B实施解决问题的方案 C.得出相应的结论,D对问题及解决问题的过程进行反思与评价 16.化学课程的总目标是()。 A.提高学生的科学素养 B.使学生掌握化学基础知识和基本技能 C.提高学生分析问题和解决问题的能力 D.培养学生运用化学解决实际问题的能力 17.下列不属于导人新课技能的构成程序的是()。 A.集中注意B激发兴趣C.明确目的D.进入课题 18.根据实验在教学中的作用分类,可分为()。 ①演示实验②并进实验③学生实验⑧描述实验⑤实验习题⑥投影实验 A①②③④B.①②③⑤C.③④⑤⑥D.全部都是 19.化学实验四方面基础中,哪一项是基础的基础? A知识基础B.技能基础C.方法基础D.观念基础 20.化学实验设计的首要原则是()。 A简约性原则B安全性原则C科学性原则D绿色化原则 二、简答题 1.以“盐类水解”为例,设计两个有效的课堂教学问题. 2.简要介绍提问技能的构成要素及在化学教学中需要注意的问题。 三.诊断题 设Na表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()。 A.在标准状况下,以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L,所含有的分子数为Na B在标准状况下,Na个H2O分子所占体积为22.4L C.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数位2Na D.常温常压下,28g氮气含有的核外电子数为10Na 7 上面是某学校化学测试中的一道题,不少学生会错选D。 回答下列问题: 1.本题正确答案为,解题思路为。 2.分析学生解题错误可能是由哪些原因造成的? 四、案例分析题 阅读下列材料: 高中化学新课程由8个模块组成(见下图),模块之间既相互独立,反映学科内容的逻辑联系。 每一模块都有明确的教学目标,并围绕某一方面特定内容,整合学生经验和相关内容, 构成相对完整的学习单元。 根据上述材料,回答下列问题: 1.从内容和功能上可以初步将选修模块大致分为哪几类? 2.高中化学心课程内容具有怎样的特点? 举几个高中化学新课程教学的特点。 3. 五.教学设计题提出问题—猜想假设—实验事实—验证假设—得出结论—整合化学探究教学的一种模式为: 试设计能体现上述模式过程的微型需要探究的问题是: 氯气与硫氧化性强弱的探究。 应用。 5教案。 (分钟之内) 8 化学学科知识与教学能力(中学) 标准预测试卷(三) 一、单项选择题 1.在防治禽流感疫情中大量使用的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀 菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍。 下列有关氯胺()的说法一定不正确的是()。 A.氯胺分子中各原子都达到8电子稳定结构 B.氯胺晶体属于分子晶体,氯化铵晶体属于离子晶体 C.氯胺水解产物最初为,和 D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似 2.0.1mol.L-l的HCI与O.Imol.L-1的CH,COOH溶液相比较,下列说法不正确的是()。 A.含H+的物质的量,盐酸大于醋酸 B.分别与锌反应,产生H,的物质的量不一定相等 C.分别与镁反应,反应速率盐酸大于醋酸 D.H+的物质的量浓度,盐酸大于醋酸 3.下图中.两电极上发生的电极反应如下: a极: ,则以下 说法中不正确的是()。 .该装置一定是原电池A极上一定发生还原反应.aB可以是同种电极材料C.a.b.该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能D日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费182月4.2005年下列苏丹红一号的结构简式如下图,者发出警告。 我国也已升始追查合苏丹红色素的食品。 )。 (有关苏丹红一号的说法正确的是 248A.苏丹红一号的摩尔质量为B.苏丹红一号极易溶于水1molBr2发生取代反应C.1mol苏丹红一号可与D.食品添加剂对人体危害较大,因此应全面禁止使用 )。 的是(5.下列物质的不等于O(金刚石)D.CC.(g)Fe(s)B.Ne(g) 。 )6下列有关化学研究的正确说法是( 同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律A.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是几步完成,其反应的焓变相同B.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液C的非金属性递增的规律、、BrI、、HBrHI酸性递增的事实,推出F、Cl、D.从HFHCL。 7.用右图表示的一些物质的从属关系中,不正确的是() XYZ A纯净物化合物氧化物B化合物离子化合物电解质 C混合物胶体分散系 D 碱性氧化物金属氧化物氧化物9 8.根据粗略估计,下列饱和溶液中银离子浓度最大的是() 9.中国共产党第十七次全国代表大会把“以人为本、全面协调可持续发展的科学发展观”写入了《党章》,下列做法有悖于这一宗旨的是() A.煤经过脱硫、气化或液化处理,既可使煤得到充分的利用又可减少对空气的污染 B.关闭燃煤的小型发电厂,能够有效地节约能源,减少有害气体的排放 C.大量使用农药,消灭虫害,增加粮食产量,以满足人们的需要 D.控制石油和煤的开采,发展水电事业,开发新能源 10.CO2应有四种基本振动形式,则它的红外光谱图应有()个峰。 A.1B.2C.3D.4 11.pH=12的X、Y两种碱溶液各10ml,分别稀释至1000ml,其pH与溶液体积(V)的关系如 。 图所示,下列说法正确的是()两种碱的物质的量浓度一定相等A.X、Y都是弱碱、Ya<12,则X<B.若10Vy>两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VxC.完全中和X、Y溶液的碱性强溶液的碱性比YD.稀释后,X)下列化学课中,属于以巩固知识、技能为主的课是(12.D.元素化合物知识课B.化学复习课C.化学实验课化学基础理论课A.)13.STS教育中,STS三个字母不包括哪一项(D.生活技术C.社会科学A.B.)14.创设化学教学情境最丰富的情景素材是(模型C.投影仪D.化学实验A.实物B.)15.教师应具备全面的能力结构,而教师的基本能力是( 善于交往与人沟通的能力C.组织管理能力D.A.教学能力B.科学研究能力)根据活动表现任务所受限制的程度不同,活动表现性任务可以分为(16.总结练习教授新课D.两类B.三类C.A.)18.化学教学研究的起点环节是(D.收集资料查阅文献C.研究设计选定课题A.B.。 溶液,你想到什么”这一问题适用于()19.“看到CuSO4探查学生的已有认识激发学生的认知冲突B.A.丰富学生的认识思路转变学生的迷失概念D.C.)20.学生化学成绩考核的方式方法有(A.以教学大纲为标准,用发展的观点来考核学生成绩要提高成绩考核的客观性,认真及时做好成绩的分析工作B.考核有期中、学期或学年等考试C.D.经常性的考查、阶段性的平时测验考查和总结性的定期考试二、简答题内容为例,设计两个反作业设计是学生落实理解所学课题内容的必要部分,请以“分子”1.思作业题目。 10 2.谈谈教学过程中作业设计的功能和原则。 三、诊断题 把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份加入bm。 l烧碱并加热,刚好把NH,全部赶出。 另一份需消耗,沉淀反应刚好完全,原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度 为()。 上面是某学校化学测试中的一道题,回答下列问题: 1.分析学生可能出现的解题错误。 2.本题正确答案为,解题思路为 四、案例分析题 课程标准是学科教学的纲领性文本。 请根据《普通高中化学课程标准(实验)》回答下 列问题: 下面是高中化学课程标准中“内容标准”的节选: 主题1认识化学学科 展板,或举办一期专题报告会。 和性质的关系;认识化学的本质。 能用于进认识摩尔是物质的量的基本单位,3.行简单的化学计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 根据以上材料.回答下列问题: 1.上表中“活动与探究建议”一栏的设立与表述,既对教学实施有重要的指导意义,又在一定程度上体现了新课程的价值追求。 请谈谈您对此的理解。 2.高中化学课程结构由若干模块构成,分为必修、选修两类。 请说出各选修模块的名称。 3.高中化学课程标准中,用不同的行为动词来描述课程目标,目标分为认知性学习目标、技能性学习目标和体验性学习目标,对同一水平的学习要求用了多个行为动词进行描述。 请您至少写出5个描述体验性学习目标的行为动词。 (说明: 体验性目标主要指“过程与方法”、“情感态度与价值观”维度的目标)。 五。 教学设计题 材料氧化还原反应(高中化学必修1) 下面为某教师设计的教学课件: 一、氧化还原反应 11 ◆从化合价升降角度分析: 有元素化舍价升降的化学反应是氧化还原反应。 说明: 元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。 ◆从电子转移角度分析: 有电子
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