高考有机化学必备知识点大全.docx
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高考有机化学必备知识点大全
高考有机化学必备知识点大全
第一片:
组成
1.概念:
含碳化合物(非全部)
2.表示:
⑴分子式(化学式):
相同元素原子合起来写,
⑵最简式(实验式):
约去分子式中各元素原子的公约数
⑶电子式:
“点”或“叉”是最外层电子,会写甲烷、乙烯、乙炔、甲基、羟基等电子式。
⑷结构式:
略去未成键电子,共用电子对用短横线代替。
⑸结构简式:
突出官能团,略去其他价键。
⑹键线式:
略去所有原子,用线表示键,注意:
顶点、转折点、交叉点均为C原子。
⑺球棍模型:
球代表原子,棍代表键
⑻比例模型:
相关原子的相对大小空间结合
⑼通式:
同类物质相同表示,附:
重要有机物的通式:
①烷烃:
CnH2n+2
②单烯烃(环烷烃):
CnH2n
③单炔(二烯烃):
CnH2n-2
④苯的同系物:
CnH2n-6
⑤饱和一元醇(醚):
CnH2n+2O
⑥饱和一元醛(酮):
CnH2nO
⑦饱和一元羧酸(酯):
CnH2nO2。
第二片:
结构
1.常见空间构型
⑴饱和碳原子(甲烷):
四面体
⑵碳碳双键(乙烯):
平面
⑶碳碳三键(乙炔):
直线
⑷苯环:
平面
2.组成与结构的“四同”
⑴同位素:
同种元素的不同原子,即核素间的互称,
⑵同系物:
结构相似(同类物质:
官能团种类、个数均相同--通式相同),组成上相差若干个—CH2(或相当于—CH2)原子团的一类物质。
⑶同素异形体:
同种元素组成的不同单质,O2和O3(原子个数不同),金刚石和石墨(原子结合方式不同),白磷和红磷(原子个数、结合方式均不同)。
⑷同分异构体:
组成相同,即分子式相同;结构不同,即结构式不同的化合物。
大致有:
碳链异构(碳干不同)、官能团异构(官能团不一样,如醇和醚、醛和酮,羧酸和酯等),位置异构(官能团位置不相同)、顺反异构(必含碳碳双键、两个双键C均连不同的原子或基团)、书写时一般按此顺序。
第三片:
性质
1.物理性质:
常见重要有机物的物理性质
⑴烃都难溶于水,密度一般比水小,四个碳以下的烃,常温下为无色气体(超过四个碳只有新戊烷是气体)。
⑵卤代烃都难溶于水,CH3Cl、CH3CH2Cl常温下是气体,多卤代物不是气体。
⑶含氧衍生物中,甲醚、甲醛是气体,低级醇、醛、酸易溶于水。
⑷苯酚是无色固体,空气中氧化变质为粉红色。
2.重要化学反应
⑴加成反应:
多种物质生成一种物质的反应(类似无机的化合),反应物通常含有:
碳碳双键、碳碳三键、苯环、碳氧双键(通常都是醛基)
⑵取代反应:
一种原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应有取而代之含义(类似于无机的复分解);卤化、硝化、酯化、磺化、皂化、水解均属于取代反应。
⑶消去反应:
指有机物分子内脱去小分子,形成不饱和键的反应。
一般有:
①醇的消去:
浓硫酸作催化剂,加热(乙醇是170°)
②卤代烃的消去:
氢氧化钠醇溶液。
注意:
结构不对称时,一般遵循马氏规则。
⑷聚合反应:
生成高分子化合物。
一般有加聚(无小分子产生)和缩聚(生成小分子),注意结构简式和方程式的书写差异。
⑸氧化还原反应:
加氧(醛→羧酸)或去氢(醇→醛)的反应称氧化,加氢(醛→醇、油脂的氢化、硬化)或去氧的反应称还原(—NO2→—NH2既去氧又加氢)。
⑹淀粉遇碘呈蓝色、苯酚遇Fe3+显紫色的显色反应,蛋白质遇浓硝酸变黄色的颜色反应。
附:
焰色反应,金属或其化合物在无色火焰上灼烧的火焰颜色,属于元素性质,物理变化(原子内部能级改变→电子跃迁)。
第四片:
有机物燃烧问题
1.烃的燃烧:
⑴甲烷燃烧:
淡蓝色火焰,乙烯燃烧:
火焰明亮,有黑烟,乙炔燃烧:
火焰明亮,有浓烈的黑烟,火焰温度极高(生成水少,汽化耗热少)。
⑵相同物质的量的不同烃(物质的量不变前提下烃的混合物)
①燃烧耗氧量取决于,
②若生成等量的CO2,说明含C相同;
③若生成等量的H2O,说明含H相同
④若生成的CO2等量,H2O也等量,说明它们互为同分异构体
⑤耗氧量相同的甲、乙两种烃,若甲比乙多n个C,则乙一定比甲多4n个H。
⑶相同质量的不同烃(质量不变前提下烃的混合物)
①不同类别的烃含H质量百分含量愈高(或含C质量分数愈低)耗氧量愈多,即烷烃耗氧量最高,所有烃中甲烷耗氧量最高。
②若生成等量的CO2,说明含C质量分数相同;
③若生成等量的H2O,说明含H质量分数相同
④若生成的CO2等量,H2O也等量,说明它们最简式相同。
2.烃的含氧衍生物燃烧
一般是物质的量关系,通常将氧折换成CO2或H2O。
如等物质的量的C2H4和C2H6O→C2H4·H2O,CH4和C2H4O2→CH4·CO2耗氧量相同。
其他生成CO2或H2O的关系,参考前面烃中的②、③。
第五片:
关于试剂的褪色
一般分物理褪色和化学褪色
1.物理褪色:
活性炭等的吸附褪色和萃取褪色
2.化学褪色:
因发生化学反应而使有色物质变成无色物质。
⑴使溴水褪色:
①还原褪色:
和SO2、SO32-、Fe2+、S2-、I-、HI、H2S、含醛基的物质反应。
②歧化褪色:
和OH-、CO32-的反应
③加成褪色:
和含碳碳双键、碳碳三键的物质反应
④取代褪色:
和含酚羟基的物质反应
⑵使高锰酸钾溶液褪色:
都是还原褪色,即MnO4-被还原。
常见的有:
①无机:
SO2、SO32-、Fe2+、S2-、I-、HI、H2S、Cl-、Br-等
②有机:
含碳碳双键、含碳碳三键、醛基、酚羟基、醇羟基(季醇除外)、胺基、苯的同系物(与苯环相连的C无H的除外)。
第六片:
几个重要用量
1.氢气用量:
均为加成反应,
⑴碳碳双键:
1:
1;⑵碳碳三键:
1:
2;⑶苯环:
1:
3;⑷碳氧双键:
1:
1(醛基、酮羰基可以加成,羧基、酯基、肽键不能加成)
2.氢氧化钠的用量:
酚羟基、羧基、水解后的卤素原子,均为1:
1;注意:
水解不消耗氢氧化钠。
3.Br2的用量(通常考溴水或溴的CCl4溶液,一般不考液溴、溴蒸汽):
⑴加成反应:
①碳碳双键1:
1,②碳碳三键1:
2,
⑵取代反应:
酚羟基的临、对位的H,1:
1。
高考化学实验题知识点:
文字表达归纳
1、浓硫酸的稀释:
向烧杯中加入一定量的蒸馏水,沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性:
用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部,与标准比色卡比较,读出溶液的pH。
3、用试纸检验气体:
(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口,看试纸是否变蓝。
4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例):
①微热法:
将导管插入水槽中,手握大试管,若导管口有气泡冒出,松开手时导管口回流一段水柱,说明该装置的气密性良好。
②液差法:
塞紧橡皮塞,用止水夹夹住导气管的橡皮管部分,从长颈漏斗中向试管中注水,使长颈漏斗中液面高于试管中液面,过一段时间,液面差不变,说明气密性良好。
(若为分液漏斗,塞紧橡皮塞,用止水夹夹住导气管的橡皮管部分,向分液漏斗中加入一定量的水,打开活塞,若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下,说明气密性良好。
)
5、闻气体的气味:
用手在集气瓶口上方轻轻扇动,使少量气体飘入鼻孔。
6、焰色反应:
(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。
(注:
洗涤铂丝用盐酸溶液)。
7、洗涤沉淀:
把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水滤出,重复2~3次即可。
8、判断沉淀剂是否足量的操作:
在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中),滴加沉淀剂,若不再产生沉淀,说明沉淀完全。
如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是:
在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量。
9、判断沉淀是否洗涤干净的操作:
取少量最后一次洗涤洗液,滴加相应试剂……
10、萃取分液操作:
关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,充分振荡、静置、分层,在漏斗下面放一个小烧杯,打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
11、量气操作注意:
待温度恢复至室温时,调节量筒(或量气管)使左右液面相平。
12、酸碱中和滴定终点判断:
如强酸滴定强碱,用酚酞用指示剂,当最后一滴酸滴到锥形瓶中,溶液由红色变为无色,且半分钟内不变色即为终点。
(拓展:
氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸:
溶液由无色变为浅紫色,且半分钟不褪色。
)
13、有机实验中长导管的作用:
冷凝回流,提高反应物的利用率。
14、氢氧化铁胶体的制备:
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,当溶液变红褐色时,立即停止加热。
15、渗析操作:
将胶体装到半透膜袋中,用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上,浸在烧杯的蒸馏水中,并及时更换蒸馏水。
16、容量瓶检漏操作:
往容量瓶内加入一定量的水,塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围有无水漏出。
如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水。
如果仍不漏水,即可使用。
17、气体验满和检验操作:
①氧气验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,说明收集的氧气已满。
②可燃性气体(如氢气)的验纯方法:
用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯。
(可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。
)
③二氧化碳验满:
将燃着的木条平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则气体已满。
④氨气验满:
用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。
⑤氯气验满:
用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。
18、玻璃仪器洗净的标准是:
既不聚成水滴,也不成股流下。
19、皂化反应完成的标志:
静置不分层。
20、引发铝热反应的操作:
加少量KClO3,插上镁条并将其点燃。
21、量取液体读数:
视线应与刻度和液面凹液面最低点水平相切。
22、银氨溶液的配制:
在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。
23、固体加热至恒重的标志:
连续两次称量质量差不超过0.1g。
24、淀粉水解程度的判断:
完全水解——加入碘水,不显蓝色。
尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的Cu(OH)2加热,若无砖红色沉淀产生,证明淀粉没有水解。
部分水解——用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色,另一份加碱中和硫酸后再加入
新制的Cu(OH)2加热,产生砖红色沉淀(同时具有上述两种现象)。
25、检验卤代烃中卤原子的操作:
取样与NaOH溶液共热,然后加HNO3酸化,再加AgNO3溶液,据沉淀颜色进行判断。
26、物质检验操作:
取样→加试剂→表现象→说结论。
高考化学实验题知识点:
化学实验注意事项
1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放,应现配现用
正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆
2.实验室制取氧气完毕后,应先取出集气瓶,再取出导管,后停止加热
正确
3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿
错误,PH试纸不润湿
4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时,所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗
正确
5.为防止挥发,浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存
6.浓H2SO4沾到皮肤上,应立即用水冲洗,再用干燥布擦净,最后涂上NaHCO3溶液
错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液
7.一支25mL的滴定管中,液面所在刻度为12.00,则其中所盛液体体积大于13.00mL
正确
8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液,可用50mL碱式滴定管
错误,应用酸式滴定管
9.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
正确
10.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
分析下列实验温度计水银球位置。
(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)
11.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面下降的速度
错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化
12.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的右盘,砝码放在托盘天平的左盘中
错误,左物右码
13.试管中注入某无色溶液密封,加热试管,溶液变红色,冷却后又变无色。
确定溶液成分
应为SO2+品红溶液
14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液
正确,浓溴水
15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时,通常选择甲基橙作指示剂,终点颜色由橙变黄
错误,通常选择酚酞作指示剂
16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法
错误,应该使用渗析
17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸,以除去溶解在水中的氧气
正确
18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热
错误,锥形瓶应当隔石棉网微热
19.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液
高考化学实验题知识点:
化学公式实验常见公式
1、硫酸根离子的检验:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根离子的检验:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭还原氧化铜:
2CuO+C高温2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧:
2Na+O2△Na2O2
钠与氧气反应:
4Na+O2=2Na2O
8、过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、铁与水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化钙与水反应:
CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:
2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
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