陕西省渭南市届高三教学质量检测I化学试题.docx
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陕西省渭南市届高三教学质量检测I化学试题
陕西省渭南市【最新】高三教学质量检测(I)化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是
A.饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯
B.误食重金属盐引起的人体中毒,可喝大量的食盐水解毒
C.我国预计2020 年发射的首颗火星探测器中太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3) 和朴硝(Na2SO4) 的记载:
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应
2.下列说法正确的是
A.H、D、T属于同位素,H2、D2、T2属于同素异形体
B.氯水、王水是混合物,铁粉、漂白粉是纯净物
C.HCl、NH3、BaSO4是电解质,CO2、Cl2、C2H5OH 是非电解质
D.风能、生物质能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源
3.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常溫常压下,36g18O2中所含的中子数为16NA
B.4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24L苯含有的分子数等于0.1NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每消耗0.1mol过氧化钠,转移电子的数目为0.2NA
4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体
B.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸
C.维生素C具有还原性,能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+
D.FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂
5.下列生活中的现象与氧化还原反应知识无关的是
A.烧菜用过的铁锅,放置后常出现红棕色斑迹
B.用热的纯碱溶液清洗油污
C.用酸性重铬酸钾检验司机是否酒后驾车
D.用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热,来检验病人是否患糖尿病
6.下列反应中属于取代反应的是
A.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D.在苯中滴入溴水,溴水层变为无色
7.下列说法正确的是
A.丙烯分子中所有原子均在同一平面上
B.
命名为2-甲基-3-丁炔
C.化合物
不是苯的同系物
D.C5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同
8.某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.反应过程a有催化剂参与
B.该反应为放热反应,热效应等于△H
C.改变催化剂,不能改变该反应的活化能
D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
9.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径如图所示。
下列说法正确的是
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2∶3
B.利用途径③制备16g硫酸铜,消耗硫酸的物质的量为0.1mol
C.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:
①=②=③
D.与途径①、③相比,途径②更好地体现了绿色化学思想
10.下列有关实验原理或操作正确的是()
A.
喷泉实验
B.
转移溶液
C.
收集氯化氢气体
D.
分离苯和水
11.如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是
A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑
B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
D.K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001mol气体
12.用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液恰好滴定至终点,下列说法正确的是
A.配制450mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液时,需用托盘天平称取NaOH固体1.8g
B.滴定前准备工作中滴定管一般需要进行操作:
查漏→洗涤→装液→调液面→记录
C.若选用酚酞作指示剂,到达滴定终点时,锥形瓶内液体恰好褪色
D.读取NaOH溶液体积时,滴定前读数正确,滴定后俯视读数,则所测盐酸的浓度数值将偏低
13.水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法中,正确的是
A.图中A、B、D三点处KW间的关系:
B>A>D
B.100℃,向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小,充分反应后,溶液到达B点
C.温度不变,在水中加入适量NH4Cl固体,可从A点变化到C点
D.加热浓缩A点所示溶液,可从A点变化到B点
14.AgCl悬浊液中存在平衡:
.已知常温下,
.下列叙述正确的是()
A.常温下,AgCl悬浊液中
B.温度不变时,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,Ksp减小
C.向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
D.常温下将0.001
溶液与
KCl溶液等体积混合,无沉淀析出
二、结构与性质
15.已知在元素周期表中,A、B均为前四周期主族元素,且A位于B的下一周期。
某含氧酸盐X的化学式为ABO3。
请回答:
(1)若常温下B的单质为黄绿色气体。
①A在元素周期表中的位置是_______________________。
②下列说法正确的是_________(填代号)。
a.A单质的熔点比B单质的熔点低
b.A的简单离子半径比B 的简单离子半径大
c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
d.化合物X中既含有离子键又含有共价键
③400℃时,X能发生分解反应生成两种盐,其物质的量之比为1∶3,其中一种是无氧酸盐。
该反应的化学方程式为_____________________________________________。
(2)若X能与稀硫酸反应,生成无色、无味的气体。
①该气体分子的电子式为______________________。
②X在水中持续加热,发生水解反应,生成一种更难溶的物质并逸出气体,反应的化学方程式为__________________________________________。
③X可用作防火涂层,其原因是:
a.高温下X发生分解反应时,吸收大量的热;
b.__________________________________________(任写一种)。
(3)若X难溶于水,在空气中易氧化变质,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
X能快速消除自来水中的ClO-,该反应的离子方程式为______________________________________。
(4)用一个化学方程式证明上述
(1)、(3)两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱________________________________________。
三、原理综合题
16.水是生命之源,它与我们的生活密切相关。
自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质。
高铁酸钠具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂,在工业上制备高铁酸钠的方法有多种。
(1)简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_________________________________________________________________________。
(2)干法制备高铁酸钠的反应原理如下:
2FeSO4+6Na2O2==aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4
①高铁酸钠中铁元素的化合价为________________。
②上述方程式中b=____。
每生成1molM,该反应转移电子的物质的量为_____________mol。
(3)工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如下:
①步骤③中除生成Na2FeO4外,还有副产品Na2SO4、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为____________________________________。
②已知Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。
可向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液。
从Na2FeO4悬浊液得到固体的操作名称为_____________________。
(4)计算Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是氯气的_______倍(结果保留两位小数。
)
17.CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气,它们虽会对环境造成负面影响,但也是重要的化工原料,其回收利用是环保领域研究的热点课题。
(1)CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。
某温度下,向2L的密闭容器中投入一定量的CO与Cl2,在催化剂的作用下发生反应:
CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g)ΔH=akJ/mol。
反应过程中测定的部分数据如下表:
t/min
n(CO)/mol
n(Cl2)/mol
0
1.20
0.60
1
0.90
2
0.80
4
0.20
①反应从开始到2min末这一段时间内的平均速率v(COCl2)=_____mol/(L·min)。
②在2min~4min间,v(Cl2)正______v(Cl2)逆(填“>”、“<”或“=”),该温度下K=_______。
③已知X、L可分别代表温度或压强,图1表示L不同时,CO的转化率随X的变化关系。
L代表的物理量是_____________;a_________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在催化剂作用下NO和CO可转化为无毒气体:
2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g)△H
①已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.0kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221.0kJ/mol
2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H3=-787.0kJ/mol
则ΔH=____________。
②研究表明:
在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
某同学设计了三组实验(实验条件已经填在下面的实验设计表中)。
实验的设计目的是___________________________。
实验编号
T(℃)
NO初始浓度(mol•L-1)
CO初始浓度(mol•L-1)
催化剂的比表面积(m2•g-1)
Ⅰ
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
Ⅱ
280
1.20×10-3
5.80×10-3
124
Ⅲ
350
1.20×10-3
5.80×10-3
124
(3)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料作电极,电解CO2可得到多种燃料,其原理如图2所示。
①b为电源的_______(填“正”或“负”)极,电解时,生成丙烯的电极反应式是_________。
②侯氏制碱法中可利用CO2、NH3、NaCl等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。
已知H2CO3的Ka1=4.3×10-7mol•L-1、Ka2=5.6×10-11mol•L-1,NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。
四、实验题
18.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如右图所示),用环己醇制备环己烯。
已知:
相对分子质量
密度/g•cm-3
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
82
0.81
-103
83
难溶于水
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时,加入药品的先后顺序为_________。
②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该采取的正确操作是_________(填字母)。
A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料
③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
向粗品中加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在__________________层(填“上”或“下”),分液后用__________________(填字母)洗涤。
a.酸性KMnO4溶液b.稀硫酸c.Na2CO3溶液
②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。
图中仪器a的名称是_______________。
实验中冷却水从__________(填字母)口进入。
蒸馏时要加入生石灰,目的是__________________________。
(3)若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出,则实验制得的环己烯精品质量__________(填“高于”、“低于”)理论产量。
本实验所得到的环已烯质量为6.25g,则产率是___________________。
参考答案
1.D
【解析】A.聚氯乙烯有毒,不能盛放饮用水,饮用矿泉水瓶的主要成分是聚乙烯,故A错误;B.重金属盐,能够使蛋白质变性,引起人体中毒,可以服用牛奶或者鸡蛋清等解毒,故B错误;C.因Si为半导体材料,太阳能电池帆板的材料是Si,故C错误;D.鉴别KNO3和Na2SO4,利用钾元素和钠元素的焰色反应不同,钠元素焰色反应为黄色,钾元素焰色反应为紫色,故D正确;故选D。
2.D
【解析】A.H、D、T的质子数都是1,而中子数分别为0、1、2,且三者都是原子,则互为同位素,H2、D2、T2属于同一单质,仅组成的原子不同,结构相同,不是同素异形体,故A错误;B.氯水是氯气的水溶液、王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物,铁粉是单质,属于纯净物,故B错误;C.HCl、BaSO4是电解质,CO2、NH3、C2H5OH是非电解质,氯气是单质既不是电解质,也不是非电解质,故C错误;D.风能、生物质能可以在自然界里源源不断的得到补充,所以它们属于可再生能源;煤、石油、天然气会越用越少,不可能在短期内从自然界得到补充,所以它们属于不可再生能源,故D正确;故选D。
点睛:
明确同位素、同素异形体、纯净物、混合物、电解质、非电解质等概念的要点即可解答。
本题的易错点为C,要注意电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物,如SO2、CO2属于非电解质。
3.B
【解析】A.常溫常压下,36g18O2的物质的量为
=1mol,分子中每个O原子含有10个中子,所含的中子数为20NA,故A错误;B、NO2与N2O4的最简式均为NO2,故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1mol,故含0.1NA个氮原子,故B正确;C、标准状况下苯不是气体,2.24 L苯不是0.1mol,故C错误;D.在过氧化钠与水的反应中,过氧化钠中的O元素部分升高,部分降低,每消耗0.1mol过氧化钠,转移电子的数目为0.1NA,故D错误;故选B。
4.C
【解析】A.浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂,与硫酸的脱水性无关,故A错误;B.常温下Al遇浓硝酸发生钝化,则可用铝罐贮运浓硝酸,与导热性无关,故B错误;C.人体不能直接吸收利用Fe3+,维生素C具有还原性,能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+,故C正确;D.三价铁离子的氧化性大于铜离子,所以可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,与FeCl3溶液的酸性无关,故D错误;故选C。
5.B
【解析】A.烧菜用过的铁锅,放置后常出现红棕色斑迹,是因为Fe容易失去电子被氧化,Fe元素的化合价升高,现象与氧化还原反应知识有关,故A不选;B.Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH,该反应中各元素的化合价都不变化,所以不是氧化还原反应,故B选;C、用装有酸性重铬酸钾的装置检验司机是否酒后驾车,Cr元素被还原,C元素被氧化,属于氧化还原反应,故C不选;D.该反应中铜元素化合价由+2价变为+1价,所以有元素化合价变化,属于氧化还原反应,故D不选;故选B。
点睛:
本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。
发生的反应中,存在元素的化合价变化,则为氧化还原反应;反之,不存在元素的化合价变化,则不是氧化还原反应。
6.C
【解析】A.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应,故A不选;B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应,故B不选;C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应生成硝基苯和水,属于取代反应,故C选;D.在苯中滴入溴水,溴水层变无色发生的是萃取,属于物理过程,故D不选;故选C。
7.C
【解析】
A、丙烯可以看做是用一个甲基取代了乙烯中的一个H原子得到的,而乙烯中的六个原子共平面,但甲基中的H至少有2个不能和乙烯基共平面,故丙烯中的原子不能全部共平面,故A错误;B.
的主链为丁炔,碳碳三键在1号C上,在3号C含有1个甲基,其正确名称为:
3-甲基-1-丁炔,故B错误;C.化合物
和苯的结构不相似,不属于苯的同系物,故C正确;D.C5H12的同分异构体有正戊烷,异戊烷和新戊烷3种,甲苯苯环上的一氯代物有3种(邻位、对位和间位)甲基上有1种,共4种,故D错误;故选C。
8.B
【解析】A.催化剂能降低反应的活化能,故b中使用了催化剂,故A错误;B.反应物能量高于生成物,为放热反应,△H=生成物能量-反应物能量,故B正确;C.不同的催化剂,反应的活化能不同,故C错误;D.E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能,整个反应的活化能为能量较高的E1,故D错误;故选B。
9.D
【解析】A、Cu与混酸反应,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,离子反应为:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,从方程式知,硝酸根离子由硝酸提供,氢离子由硝酸和硫酸提供,所以硝酸为2mol时,硫酸为3mol,用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:
2,故A错误;B、16g硫酸铜的物质的量为
=0.1mol,在途径③中,发生的反应为2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+2H2O+SO2↑,消耗硫酸0.2mol,故B错误;C.若均生成1mol硫酸铜,途径①消耗硫酸1mol硫酸;途径②消耗1mol硫酸,途径③消耗2mol硫酸,故C错误;D、相对于途径①、③均有污染空气的气体产生,途径②的优点:
铜与氧气反应生成氧化铜,氧化铜再被硫酸溶解生成硫酸铜,制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生,故D正确;故选D。
点睛:
本题考查制备方案的评价,注意根据反应途径,写出相关反应的离子方程式或化学方程式,利用方程式进行判断较为简单。
本题的易错点为C,途径①中制备1mol硫酸铜,需要
molH+和
molNO3-,可以由1mol硫酸和
mol硝酸提供。
10.D
【解析】
A.氮气不溶于水,图中装置不会形成喷泉,故A错误;B.转移液体应用玻璃棒引流,图中缺少玻璃棒,故B错误;C.HCl极易溶于水,不能利用图中装置排水法收集,故C错误;D.苯与水混合分层,苯的密度小,在上层,图中分液装置合理,故D正确;故选D。
11.B
【详解】
A、K1闭合构成原电池,铁是活泼的金属,铁棒是负极,铁失去电子,铁棒上发生的反应为Fe-2e-=Fe2+,A不正确;
B、K1闭合构成原电池,铁棒是负极,铁失去电子,石墨棒是正极,溶液中的氧气得到电子转化为OH-,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,石墨棒周围溶液pH逐渐升高,B正确;
C、K2闭合构成电解池,铁棒与电源的负极相连,作阴极,溶液中的氢离子放电产生氢气,铁不会被腐蚀,属于外加电流的阴极保护法,C不正确;
D、K2闭合构成电解池,铁棒与电源的负极相连,作阴极,溶液中的氢离子放电生成氢气。
石墨棒是阳极,溶液中的氯离子放电生成氯气,电极反应式分别为2H++2e-=H2↑、2Cl--2e-=Cl2↑,电路中通过0.002NA个电子时,两极均产生0.001mol气体,共计是0.002mol气体,D不正确;
答案选B。
12.D
【解析】A.配制450mL0.1000mol·L-1的NaOH 溶液时,应该选用500mL的容量瓶配制,需要氢氧化钠的物质的量为0.5L×0.1mol·L-1=0.05mol,需用托盘天平称取NaOH 固体的质量为0.05mol×40g/mol=2.0g,故A错误;B.滴定管洗涤后需要润洗,以减少实验误差,故B错误;C.若选用酚酞作指示剂,到达滴定终点时,锥形瓶内液体恰好变成浅红色,故C错误;D.读取NaOH 溶液体积时,滴定前读数正确,滴定后俯视读数,导致消耗的标准溶液的体积偏少,则所测盐酸的浓度数值将偏低,故D正确;故选D。
点睛:
本题的易错点为A,要注意容量瓶的规格,实验室中没有450mL的容量瓶,为了满足实验需要,应该配制500mL溶液,也就需要根据500mL计算。
13.D
【详解】
A.Kw=c(H+)c(OH-),KW仅是温度的函数,且随温度升高而增大,所以图中A、B、D三点处KW间的关系:
B>A=D,故A错误;
B.100℃时,Kw=10-12,向pH=2 的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10 的稀氨水后,溶液中c(OH-)增大,而一水合氨的电离平衡常数Kb=
不变,故
减小;而最终氨水过量,溶液显碱性,反应后溶液不能达到B点,故B错误;
C.温度不变,在水中加入适量NH4Cl 固体,溶液由中性变为酸性,而C点也显中性,故溶液不能由A变为C点,故C错误;
D.加热浓缩A点溶液,由于A点溶液显中性,故加热浓缩后仍显中性,且升高温度,Kw增大,故可以到达B点,故D正确;
故选D。
14.A
【解析】
A.常温下,AgCl 悬浊液中c (C1-)=c(Ag+)=
=
=4×10-5.5mol/L,故A正确;B.温度不变时,向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末,c (C1-)增大,抑制氯化银的溶解,但温度不变,Ksp不变,故B错误;C.向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),故C错误;D.常温下,将0.001mol·L-1AgNO3溶液与0.001mol·L-1的KCl 溶液等体积混合,Qc=c (C1-)×c(Ag+)=1×10-6 >Ksp (AgCl)=1.6×10-10 ,有沉淀析出,故D错误;故选A。
15.第4周期IA族cd4KClO3
KCl+3KClO4
MgCO3+H2O
Mg(OH)2+CO2↑生成的CO2阻隔空气或生成高熔点的MgO覆盖在可燃物表面ClO-+CaSO3=Cl-+CaSO4Cl2+H2S=2HCl+S
【解析】
某含氧酸盐X的化学式为ABO3。
已知在元素周期表中,A、B均为前四周期主族元素,且A位于B的下一周期。
(1)若常温下B的单质为黄绿色气体,为氯气,则A为K,B为Cl。
①K的原子结构含4个电子层、最外层电子数为4,则A在元素周期表中的位置是第4周期IA族,故答案为第4周期IA族;
②a.A单质常温下为固体,B单质常温下为气体,A单质的熔点比B单质的熔点高,故错误;b.具有相同离子结构的离子中,原子序数大的离子半径小,则A的简单离子半径比B的简单离子半径小,故错误;c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物分别为KOH、HClO4,分别为强碱、强酸,均为强电解质,故正确
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