福建省三明市第一中学学年高一化学上学期期中试题.docx
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福建省三明市第一中学学年高一化学上学期期中试题
福建省三明市第一中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题
(满分:
100分;考试时间:
90分钟)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(共24小题,每题只有一个正确选项,每小题2分)
1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.“血液透析”利用了胶体的性质
B.氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒
C.BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”
D.为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘单质
2.化学概念相互间存在如下3种关系,下列对概念间关系的说法正确的是
A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与氧化物属于包含关系
C.单质与化合物属于交叉关系D.氧化还原反应与化合反应属于并列关系
3.某同学要在奥运五连环中填入物质,使相连物质间能发生反应,不相连物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是
A.稀硫酸B.氧气C.二氧化碳D.氯化钠
4.分类是学习和研究化学的一种常用科学方法,下列分类说法合理的是
A.根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物
B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物
C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D.根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
5.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的产物并不改变的是
A.Na和O2B.CO2和NaOHC.Na2O和CO2D.C和O2
6.下列叙述正确的是A.非金属元素形成的离子一定是阴离子B.非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
7.下列物质中不存在氯离子的是
A.KClB.Ca(ClO)2C.盐酸D.氯水
8.下列变化中,需加氧化剂才能实现的是
A.Cl2→NaClB.FeCl2→FeC.CO→CO2D.CaO→Ca(OH)2
9.agNH3含b个氢原子,则阿伏加德罗常数可表示为
A.17b
3a
B.17b
4a
C.17ba
D.17ab
10.从元素化合价变化的角度分析,下列反应中,画线的物质发生氧化反应的是
A.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB.2CuO+C
2Cu+CO2↑C.2FeCl3+Fe=3FeCl2D.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
MnO2
11.在下列三个反应中,①H2O2+H2S=2H2O+S↓②2H2O2==△===
③H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
H2O2所起的作用是
A.均起氧化剂作用B.均起还原剂作用
2H2O+O2↑
C.均既是氧化剂又是还原剂D.三个反应中所起作用各有不同
12.常温常压下,用等质量的H2、N2、O2、CO2四种气体分别吹出四个气球,其中吹入的气体为O2的是
13.下列各组物质中含氧原子的物质的量一定相同的是
A.3.36LO2和0.3molH2OB.0.1molH2SO4和3.6gH2O
C.0.1molFeSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D.6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4
14.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B.18g水中含有0.1NA个水分子C.22.4L氮气所含的电子数目为NAD.17g氨气所含电子数目为10NA
15.在配制100mL0.10mol·L-1的NaCl溶液时,下列操作会导致结果偏低的是
(1)用托盘天平称量时砝码放在左盘,1g以下使用游码
(2)溶解NaCl固体的烧杯上挂着水珠,直接使用
(3)将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
(4)定容时俯视刻度线
(5)定容时仰视刻度线
(6)容量瓶未经干燥就用于配制溶液
A.
(1)(3)(5)B.
(1)(3)(4)
C.
(2)(4)(6)D.
(2)(3)(4)
16.6.4gM和17.0gN恰好完全反应,生成0.4molX和12.2gY,则X的摩尔质量为
A.112gB.112g·mol-1C.28gD.28g·mol-1
17.下列实验操作,正确的是
A.各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上,将NaOH固体放在左盘称量4.0gB.制Fe(OH)3胶体时,将FeCl3溶液加入到水中,再加热煮沸一段时间C.做蒸发实验时,可将蒸发皿中溶液蒸干得固体
D.用带火星的木条检验氧气的存在
18.下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是
A.读数
B.稀释
C.称量
D.溶解
19.无色水溶液中能大量共存的一组离子是
2-
A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、SO3
、Fe2+、H+
2----
C.K+、Na+、SO4
、MnO4
D.Na+、H+、NO3
、ClO4
20.能鉴别NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl四瓶无色溶液的试剂是
A.Ba(OH)2溶液B.AgNO3溶液C.Ba(NO3)2溶液D.NaOH溶液
21.下列溶液里离子检验的结论正确的是
3
A.加稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,原溶液可能含CO2-
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液一定含有SO42-
C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,原溶液一定含有Cl-
D.加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,白色沉淀消失,原溶液中一定含有Ca2+
22.将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,打开装置中的两个活塞,这时观察到
A.水进入左瓶B.水进入右瓶
C.水同时进入两瓶D.水不进入任何一瓶
23.将金属钠分别投入下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是
A.稀盐酸B.K2SO4C.CuCl2D.NaOH溶液
2-2-
24.用0.1mol·L-1的Na2SO3(已知:
SO3
被氧化成SO4
)溶液30mL,恰好可以将
2-
2×10-3molXO4
还原,则元素X在还原产物中的化合价是
A.+4B.+3C.+2D.+1
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、填空与简答题(共28分)
26.(2分)写出下列反应的离子方程式:
(1).碳酸钙溶于醋酸溶液:
(2).稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性:
27.(8分)现有O2和CO2的混合气体16.4g,在标准状况下其体积为8.96L。
请回答下列问题:
(1)该混合气体的平均摩尔质量为;
(2)混合气体中碳原子的个数为;
(3)将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)
1气球中收集到的气体为,电子总数为。
2气球中的气体在标准状况下体积为。
28.(6分)“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质的序号先后连接起来表示所走的路线)
。
(2)迷宫内12种物质中属于碱性氧化物的有,写出其中一种与盐酸反应的离子方程式:
。
(3)迷宫内12种物质中金属单质,按活动性顺序由强到弱是:
,试写一个相互置换的化学方程式:
。
29.(6分)完成下了各小题:
(1)今有五种物质:
①铜线②熔化的NaCl③NaCl晶体④氨气⑤液态氯化氢其中能导电的物质是;属于电解质的是;属于非电解质的是。
(2)科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。
这是因为对
人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。
通过以上信息填空:
①维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)。
②上述过程中+5价砷元素发生反应(填“氧化”或“还原”);3mol+5价砷完全转化为+3价砷,共转移个电子。
30.(6分)某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种,请按要
求填空:
(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是,
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。
说明原溶液中肯定存在的离子是,
+
(3)取
(2)中的滤液,加入过量的氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀(已知:
Ag(NH3)2在溶液中无色),说明原溶液肯定有,
(4)溶液中可能存在的离子是;验证其是否存在可以用(填实验方法)
(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的。
3
A.Cl-B.NO-
C.CO2-
D.OH-
3
三、实验与探究题(共24分)
31.(11分)如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题:
(1)装置A中,仪器a的名称叫,该仪器中盛放的试剂为,装置B
的作用是。
(2)装置A中发生反应的化学方程式是。
(3)当Cl2持续通过时,装置D中干燥的有色布条能否褪色?
为什么?
,
。
(4)若要证明干燥的Cl2无漂白性,可在装置D前添加一个装有的洗气瓶。
(5)装置E的作用是,该反应的离子方程式为。
32.(13分)实验室需要0.50mol·L-1的硫酸溶液480mL。
根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。
(2)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸,其物质
的量浓度为,需要的体积为mL。
如果实验室有15mL、20mL、50mL
量筒,应选用mL量筒最好。
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不.正.确.的是A、使用容量瓶前检验是否漏水B、容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C、配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D、配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(4)在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度0.5mol·L-1
(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)该同学在定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。
对
所配溶液浓度的影响
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
三明一中2018~2019学年上学期学段考试
高一化学参考答案
一、选择题(共48分,共24小题,每题只有一个正确选项,每小题2分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
C
B
C
D
B
C
A
C
D
B
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
D
A
D
D
B
D
A
A
A
C
B
二、填空与简答题(共28分)
26.(2分)
(1)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
2-2+-
(2)2H++SO4
+Ba
+2OH=BaSO4↓+2H2O
27.(8分)(每空2分)
(1)41g·mol-1;
(2)1.806×1023
(3)①CO(1分)1.6×6.02×1023(1分)②2.24L
28.(6分)
(1)③⑥⑩⑦⑪⑫
(2)⑤⑨Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(或MgO+2H+=Mg2++H2O)(2分)
(3)①⑦⑫Zn+Cu2+=Zn2++Cu合理即可
29.(每空格1分,共6分)
(1):
①②;②③⑤;④;
(2)①还原性②还原;6NA
30.(每个空格1分,共6分)
(1)Cu2+、Fe3+
(2)Ag+(3)Mg2+
(4)K+;焰色反应(5)B
三、实验与探究题(共24分)
31.(11分)
(1)分液漏斗浓盐酸吸收HCl
(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑(2分)
(3)能褪色,(1分)因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO,使有色布条褪色(1分)
(4)浓H2SO4(1分)(5)除去多余的Cl2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
32.(13分,每空1分)
(1)A、C(1分)烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶(3分)
(2)18.4mol·L-1(2分)13.6(2分)15(1分)
(3)B、C、D(2分)(4)小于(1分)(5)偏低(1分)
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