最新届九年级阶段性练习化学试题附答案.docx
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最新届九年级阶段性练习化学试题附答案
镇江市江南学校2018-2019学年第一学期第二次阶段练习
九年级化学试卷
分值:
100分时间:
90分钟
第I卷(选择题共40分)
你可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Mg:
24Al:
27
Cl:
35.5Fe:
56Cu:
64Zn:
65S:
32
一、选择题(本题包括15小题,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列变化只涉及物理变化的是
A.高炉炼铁B.铁受热熔化C.钢铁生锈D.铁丝燃烧
2.下列属于纯净物的是
A.生铁B.赤铁矿C.氯化亚铁D.钢
3.下列物质俗称(或主要成分)与化学式错误的是
A.水银~HgB.氧化铝~AlOC.铁锈~Fe2O3D.硫酸铜~CuSO4
4.在炼铁工业中,常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去,发生反应的化
学方程式为:
CaCO3+SiO2
X+CO2↑,其中X的化学式是
A.CaSiO4B.CaSiO3C.CaSi2O3D.Ca2SiO3
5.下列归类正确的是
选项
归类
物质
A
可燃性气体
氢气、一氧化碳、氧气
B
银白金属
镁条、铁丝、铜片
C
常见合金
黄铜、硬铝、生铁
D
氧化物
水、干冰、铁锈
6.下列实验能达到目的的是
A.证明质量守恒定律B.比较金属活动性C.验证燃烧需O2D.实验室制备H2
7.下列排序正确的是
A.利用金属的年代:
B.铁元素的质量分数:
C.碳元素的化合价:
D.空气中物质的含量:
8.下列有关金属及合金的说法中正确的是
A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B.在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金
C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D.铜的化学性质不活泼,所以铜制品不会生锈
9.下列做法或应对措施合理的是
A.家庭装修完毕,室内放置活性炭制品B.油锅着火,加入冷水以降低油温
C.用金属球擦洗铝水壶表面的污渍D.用泡沫灭火器扑灭图书发生的火灾
10.逻辑推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是
A.因为离子是带电的原子或原子团,所以带电的粒子一定是离子
B.因为单质中只含一种元素,所以只含一种元素的物质一定是单质
C.因为水电解产生氢气和氧气,所以水一定是由氢元素和氧元素组成
D.因为燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火一定要同时控制这三个条件
11.科学家最新发现,通过简单的化学反应,可以将树木纤维素转变成超级储能装置,
如图是该反应的微观示意图,下列说法错误的是:
A.该反应属于置换反应
B.参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3:
4
C.反应中氮元素的化合价由+3价变为0价
D.化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
12.下列指定反应的化学方程式正确的是
A.铜与稀盐酸反应:
Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
B.铝表面形成致密的氧化物保护膜:
Al+O2=AlO
通电
C.不用铁桶配制波尔多液的原因:
2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
D.用食盐生产氯气和烧碱:
2NaCl+2H2O==Cl2↑十2NaOH+H2↑
13.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A.B.C.D.
14.下列实验操作中能达到实验目的是
选项
物质(括号内为杂质)
目的
主要实验操作
A
H2和CH4气体
鉴别
点燃,火焰上方罩干冷烧杯,观察现象
B
稀HCl中含稀H2SO4
检验
加Mg片,观察是否有气体产生
C
KClO3(KCl)固体混合物
除杂
充分加热至固体质量不变
D
MnO2和KCl的混合物
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
15.含杂质的Fe2O3固体样品20g,高温下用足量的CO完全还原(杂质不与CO反应),
得剩余固体,并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后,产生30g白色沉
淀.则下列说法不正确的是
A.通入CO质量大于8.4g
B.反应后剩余固体质量为11.2g
C.样品中氧化铁的质量分数为80%
D.样品中氧元素质量分数不一定为24%
二、不定选择题(本题包括5小题,共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
)
16.下列说法正确的是
A.只有燃烧反应可将化学能转化为热能
B.Cu比Fe耐腐蚀,是因为Cu活动性比Fe弱
C.化学反应中原子数目不变,则分子数目也不变
D.高炉炼铁利用CO气体将铁从其氧化物中置换出来
17.下列有关金属的描述不正确的是
A.地壳中含量最多的金属元素是铝 B.车船表面涂油漆可防止生锈
C.生铁可全部溶解于过量稀盐酸中 D.黄铜比纯铜的硬度大
18.取一定量经粉碎的铜锌合金,先加足量稀硫酸,完全反应(酸溶)后过滤,再将洗净后
滤渣在O2中充分灼烧。
固体质量(g)与各实验时间关系如图
示。
下列说法正确的是
A.合金中Zn的质量为3.2gB.a~b段反应得蓝色溶液
C.合金中铜、锌质量比为32:
65
D.c~d段固体为CuO,m点对应的质量为4g
19.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A.加热高锰酸钾制氧气的实验,试管中固体的质量变化
B.向一定质量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰的实验,试管中水的质量变化
C.向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉至过量的实验,试管中溶液的质量变化
D.分别向质量相等的镁和铁中加入相同的稀盐酸至过量的实验,生成H2的质量变化
20.右图是利用缺铁性氧化物[Fe(1-y)O]进行CO2再
资源化研究示意图。
下列说法正确的是
A.如该研究成熟并广泛应用,能缓解温室效应
B.反应①为置换反应,反应②为分解反应
C.反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数
D.整个转化反应的化学方程式可表示为:
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
三、填空题(19分)
21.(4分)用化学符号和化学式表示:
两个亚铁离子;氧化铁中铁元素化合价;
磁铁矿的主要成分;儿童缺少 元素严重时,会得侏儒症。
22.(6分)完成下列填空:
①氮气②武德合金③青铜④干冰⑤肥皂水⑥氢气(填序号)。
(1)可作燃料的是;
(2)制作保险丝的材料的是;
(3)常用于区分硬水与软水的是;(4)可用来人工降雨的是;
(5)人类使用最早的合金;(6)常用作粮食瓜果保护气的是。
23.(2分)红白磷燃烧的对比实验如右图所示:
图中①③对比实验说明燃烧需满足的条件是;
实验中白磷①试管中气球的变化情况。
洗涤、干燥
24.(5分)从含FeSO4和CuSO4的废液中回收Cu并制FeSO4•7H2O实验方案如下:
(1)金属X应选用(填序号)。
a.Znb.Cuc.Fe
(2)操作a、b中所用玻璃仪器有:
烧杯、、玻璃棒。
(3)证明所加稀硫酸过量的方法是:
取操作b所获固体,加入,无现象。
(4)用加热方法干燥固体,所得Cu不纯,原因是(用化学方程式表示)。
上述所制产品中FeSO4质量(填“大于”、“小于”或“等于”)原废液中的FeSO4。
25.(2分)亚硝酸钠(NaNO2)大量用于染料和有机合成工业中.工业上可以用NaOH溶液吸收NO和NO2制备.
(1)NaNO2中N的化合价为;
(2)分子个数比1:
1的NO和NO2混合气被NaOH溶液吸收的化学方程式为
。
四、实验题(本题包括2小题,共17分)
26.(10分)请结合图回答问题:
(1)仪器名称:
① ,② 。
(2)用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置是 (选填序号),该反应的化学方程式为 。
用E装置收集氧气完毕后,应先 (选填“a从水中取出导气管”或“b熄灭酒精灯”)。
(3)实验室制取CO2,反应的化学方程式为 ,为方便控制反应的发生和停止,应选择的发生装置是 (选填序号)。
(4)实验室制备H2的原料可用和稀盐酸,该反应的化学方程式为
。
为了控制反应的速度和制得较为纯净的氢气,应选择的发生和收集装置的组合是。
27.(7分)工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如图1:
高温
【资料】
1.CaCO3===CaO(固体)+CO2↑。
2.浓硫酸是常用的干燥剂,NaOH溶液能吸收CO2。
【讨论】
(1)C、B组成元素相同,C有毒,反应①的化学方程式为 。
【测定乙炔组成】资料:
一个乙炔分子由四个原子构成。
(2)将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧,并将生成的气体缓缓通过图2的
(选填“I”或“II”)装置,并再缓缓通入一段时间的N2,并记录实验数据于右表中。
反应前质量/g
反应后质量/g
装置①
125.3
127.1
装置②
78.2
87.0
(3)实验中“缓缓通入一段时间N2”的目的是 。
(4)计算:
乙炔中碳元素的质量为 g,氢元素的质量为 g,
乙炔的化学式为 。
(5)反应②的化学方程式 。
五、推断题(9分)
28.(4分)A、B、C、D都是九年级化学中的物质,它们存在如图所示的关系(反应
条件略去).
(1)该反应一定不属于分解反应和反应.
(2)若A为一氧化碳,C为金属,则D为
(3)若A为常见金属,C为气体单质,则B为
(4)若A为蓝色溶液,C为浅绿色溶液,则该反应的化学方程式为
。
29.(5分)如图表示某些物质间转化关系(“→”表示物质之间存在转化关系,部分反应的条件已略去).其中B、C是由相同元素组成的无色液体,且B具有消毒杀菌作用;D、H、I为气体单质,其中H是空气中含量最多的气体;M为有刺激性气味的气体,A、E、F为固体,F呈红棕色.回答下列问题:
(1)①中A的作用是 ;
(2)②处利用 不同(填序号A.沸点;B.密度;C.溶解性),分离得两种气体;
(3)分别写出反应①和⑤的化学方程式:
① ;
⑤ ;
(4)已知同温同压下不同气体的体积之比等于气体分子个数之比,化合反应⑥是工业上的重要反应,为提高反应物的利用率,反应时应提供H和I的最佳体积比为 .
六、综合题(15分)
30.钢铁是重要的金属材料,在工农业生产和生活中应用非常广泛。
I.铁的应用
(1)下列铁制品的利用与金属导热性有关的是(填字母,下同)。
A.铁钳B.铁锅C.刀具
(2)“纳米α-Fe粉”可用于食品保鲜,称为“双吸剂”,因为它能吸收空气中的和。
II.铁的冶炼请回答下列问题:
(1)写出以赤铁矿为原料,在高温下炼铁的化学方程式:
;
(2)高炉炼铁中,焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外,还能。
Ⅲ.实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理,并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
【查阅资料】:
①草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳,反应方程式为:
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳,③浓硫酸是一种常用的干燥剂。
于是他设计了下图的实验装置,结合装置回答下列问题:
(1)图中装置C作用是;
(2)装置E中澄清石灰水的作用是________________,
该反应化学方程式为;
(3)从实验操作程序和实验安全看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热
(填A或D)处。
实验结束应先停止加热该处,这样做的目的除了可防止生成的铁被氧化,还可以起到的目的是。
(4)该装置设计有一个明显缺陷,你认为是。
(5)实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验,当D中固体全部变黑后,停止加热,继续通入CO直到玻璃管冷却。
将得到的黑色固体加入到足量的稀盐酸,发现固体全部溶解,但无气泡产生。
【查阅资料】:
a.铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解,但无气泡产生。
b.Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下:
根据“无气泡”猜想,黑色粉末可能是:
①Fe3O4;②;③Fe3O4和FeO。
(6)定量分析用电子天平称量得部分数据如下:
玻璃管质量
玻璃管及其中固体的质量
装置E及其中物质的总质量
反应前
28.20g
37.80g
300.0g
反应后
37.48g
300.8g
根据上述数据,纯净的Fe2O3固体质量为g,请选择有效的数据,推断出反应后黑色固体的成分,根据推断结果,写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式:
。
江南学校2018-2019学年第一学期九年级阶段测试化学试卷
答案
一、单项选择题(本题包括15小题,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.B2.C3.B4.B5.C6.B7.B8.B9.A10.C
11.C12.D13.A14.D15.B
二、不定项选择题(本题包括5小题,共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
)
16.B17.C18.CD19.BD20.AD
+3
三、填空题(19分,每空一分)
21.2Fe2+Fe2O3Fe3O4Zn
22.
(1)⑥
(2)②(3)⑤(4)④(5)③(6)①
23.温度达可燃物的着火点先变大后变小
Δ
24.
(1)C
(2)漏斗(3)稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液
+3
(4)2Cu+O2==2CuO大于
25.
(1)NaNO2或+3
(2)NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O
四、实验题(本题包括2小题,共17分,每空一分)
26.
Δ
(1)①铁架台②分液漏斗
(2)A2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2a
(3)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OC
高温
(4)ZnZn+2HCl==ZnCl2+H2↑BE(答案合理即可)
27.
(1)CaO+3C===CO↑+CaC2
(2)Ⅱ
(3)使生成的CO2、H2O完全被装置Ⅱ吸收
(4)2.4g0.2gC2H2
(5)CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2
五、推断题(11分,每空一分)
28.
(1)化合
(2)CO2(3)HCl或H2SO4(4)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
MnO2
29.
(1)催化作用
(2)A
(3)①2H2O2=====2H2O+O2↑⑤Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
(4)1:
3
六、综合题(15分,每空一分)
高温
30.Ⅰ
(1)B
(2)H2OO2
Ⅱ
(1)3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
(2)提供热量/提供温度/作为燃料
Ⅲ
(1)吸收H2O
(2)检验CO2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
(3)A处防倒吸
(4)未尾气处理/污染环境
(5)
高温
FeO
(6)9.6gFe3O4CO+3Fe2O3===2Fe3O4+CO2
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