温州备战中考化学复习《推断题》专项综合练习.docx
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温州备战中考化学复习《推断题》专项综合练习.docx
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温州备战中考化学复习《推断题》专项综合练习
一、中考初中化学推断题
1.如图,物质王国中的A~F及X七种物质玩“独木桥”游戏,其中A~F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。
(1)搭桥:
规则是A~F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。
已知E的俗名叫熟石灰。
①E的化学式是________________;
②A与B反应的基本类型是__________________;
③C与D反应的化学方程式是_____________________________。
(2)过桥:
若A~F分別通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过桥,物质X是__________。
【答案】Ca(OH)2置换反应2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+ H2OH2O
【解析】
物质王国中的A~F及X七种物质玩“独木桥”游戏,其中A~F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。
(1)搭桥:
规则是A~F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应,E的俗名叫熟石灰,氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应,氢气只会与氧化铜反应,所以A、F可能是氢气,F是氢气时,不会与氢氧化钙反应,所以A是氢气,B是氧化铜,氧化铜会与盐酸反应,所以C是盐酸,D是碳酸钠,F是二氧化碳,经过验证,推导正确,所以①E的化学式是Ca(OH)2;②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,所以基本类型是置换反应;③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式是:
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O;过桥:
若A~F分別通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过桥,氢气和氧化铜反应生成水,氧化铜和盐酸反应生成水,盐酸和碳酸钠反应生成水,碳酸钠和氢氧化钙反应生成水,氢氧化钙和二氧化碳反应生成水,经过验证,推导正确,所以X是水。
2.现有一包不纯的Na2SO4固体,可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种。
现做如下实验:
(1)取少量固体溶于足量水,过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含____。
(2)取固体A,加入足量稀HC1,固体完全溶解,则原固体一定不含______,一定含有__。
(3)取少量滤液B,滴加NaOH溶液,无明显现象,则原固体一定不含______。
(4)另取少量滤液B,先滴加过量______溶液,静置,再滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀,则原固体中还含有NaCl。
【答案】Fe(NO3)3Ba(OH)2CaCO3MgCl2Ba(NO3)2
【解析】
【分析】
根据硝酸铁在溶液中显黄色,碳酸钙不溶于水,溶于酸,硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,镁离子和氢氧根离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀,氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析。
【详解】
(1)取少量固体溶于足量水,过滤得白色固体A和无色滤液B,所以原固体一定不含Fe(NO3)3;
(2)取固体A,加入足量稀HC1,固体完全溶解,则原固体一定不含Ba(OH)2,一定含有CaCO3;(3)取少量滤液B,滴加NaOH溶液,无明显现象,则原固体一定不含MgCl2;(4)另取少量滤液B,先滴加过量硝酸钡溶液,排除碳酸根和硫酸根离子的干扰,静置,再滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀,则原固体还含有NaCl。
【点睛】
在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。
3.如图所示A~G是初中化学中常见的物质(反应条件和部分产物已省略,“﹣”表示相互能反应,“→”表示转化关系),其中A是人体胃液中含有的酸,B与C的组成元素相同,D是一种红色粉末,F是相对分子质量最小的氧化物.请回答下列问题.
(1)写出物质E的一种用途:
______________;
(2)A~G七种物质中,氧化物有____种;
(3)F→E的反应现象是____________;
(4)A→B反应的基本类型属于:
___________;
(5)F→G的化学方程式是:
___________________;C﹣D反应的化学方程式是:
_____________________.
【答案】改良酸性土壤4放出热量复分解反应
【解析】
试题分析:
(1)A~G是初中化学中常见的物质,A是人体胃液中含有的酸,所以A盐酸,F是相对分子质量最小的氧化物,所以F是水,D是一种红色粉末,盐酸和D会发生反应,所以D是氧化铁,C会与氧化铁反应,B、C可以相互转化,B与C的组成元素相同,所以C是一氧化碳,B是二氧化碳,盐酸会生成G,G和水可以相互转化,所以G是氢气,水生成的E和盐酸会发生反应,所以E是氢氧化钙,经过验证,推导正确,所以E是氢氧化钙,可以改良酸性土壤;
(2)通过推导可知,A是盐酸,B是二氧化碳,C是一氧化碳,D是氧化铁,E是氢氧化钙,F是水,G是氢气,所以A~G七种物质中,氧化物有4种;
(3)F→E的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙,实验现象是:
放出热量;
(4)A→B的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,所以基本反应类型属于复分解反应;
(5)F→G的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气,化学方程式是:
2H2O
2H2↑+O2↑,C﹣D的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式是:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2.故答案为
(1)改良酸性土壤;
(2)4;(3)放出热量;(4)复分解反应;(5)2H2O
2H2↑+O2↑;Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
考点:
物质的鉴别、推断;从组成上识别氧化物;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
4.有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题:
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________,其中玻璃棒的作用是___________________。
(2)滤渣a的成分是_____________,滤液中溶质的成分除氯化钠外还有___________,白色沉淀b的成分是______________。
(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品中不能确定是否存在的物质是_________________。
【答案】漏斗引流CaCO3、Mg(OH)2NaOH、BaCl2BaCO3MgCl2
【解析】
【分析】
【详解】
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗,其中玻璃棒的作用是引流
(2)硫酸钡沉淀不溶解于稀盐酸。
因为向滤渣中加入足量的稀盐酸后,滤渣全部溶解,可判断出滤渣中无硫酸钡沉淀,根据产生无色气体,可判断出含有碳酸钙沉淀,
设产生0.44g二氧化碳时,参加反应的碳酸钙质量是x,
100:
44=x:
0.44g解得x=1g而滤渣的质量是1.5g,故滤渣a的成分是CaCO3、Mg(OH)2,氢氧化镁沉淀是由氢氧化钠与氯化镁反应产生的。
向滤液中通入适量CO2气体生成白色沉淀,则该沉淀只能是碳酸钡沉淀,可知滤液中含有NaOH、BaCl2,白色沉淀b的成分是BaCO3
(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则沉淀中含有碳酸钙、硫酸钡,不能确定是否含有氢氧化镁沉淀,故原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁。
5.图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质.E是导致溫室效应的一种气体,图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件省略).
(1)写出物质E的一种用途;
(2)物质C与E反应的化学方程式是;
(3)写出图中一个属于中和反应的化学方程式。
(4)A与B反应的微观实质是。
【答案】
(1)灭火等
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(合理即可)
(3)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O(合理即可)(4)2H++Fe=Fe2++H2↑(合理即可)
【解析】
试题分析:
框图式的推断题,抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”,该题的题眼E是导致溫室效应的一种气体,可判断为二氧化碳,物质类别为氧化物,A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质,即单质、氧化物、酸、碱、盐;C能与二氧化碳反应,要不是单质碳,但单质碳不会与酸、碱、盐反应,故可排除,故C只可能是碱,常见的碱有氢氧化钠或氢氧化钙,这样可判断A应为金属单质,因为不会与碱反应,可以和酸、盐反应;同时根据B→D,可判断B为酸,D为盐
(1)物质E为二氧化碳,它的一种用途:
灭火等
(2)物质C是碱,E为二氧化碳,故两者反应的化学方程式是:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20
(3)中和反应:
酸和碱相互作用生成盐和水的反应,故属于中和反应的化学方程式为:
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O或NaOH+HCl==NaCl+H2O等
(4)A是金属单质(且是较活泼的金属,如:
Mg、Fe、Zn等),B是酸,两者发生的反应实际就是金属和酸的反应,反应的微观实质是:
2H++Fe=Fe2++H2↑
考点:
框图式的推断题
6.A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质,其中A是通常状况下密度最小的气体,C广泛应用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产。
它们之间的关系如图所示(“﹣”表示相邻两种物质能发生反应;“→”表示两种物质间的转化关系;图中部分反应物、生成物及反应条件已略
去)。
请回答下列问题:
(1)C的化学式是_____。
(2)D的一种用途是_____。
(3)A→E的化学方程式是_____。
(4)B和D反应的基本反应类型是_____。
【答案】Na2CO3改良酸性土壤2H2+O2
2H2O合理即可复分解反应
【解析】
【分析】
A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质,A是通常状况下密度最小的气体,所以A是氢气,C广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,所以C是碳酸钠,B会转化成氢气,会与碳酸钠反应,酸溶液(如盐酸、稀硫酸)与活泼金属反应可生成氢气,酸溶液能与碳酸钠溶液反应所以B是酸,可以是盐酸,氢气和盐酸都会转化成E,所以E是水,水和D可以相互转化,D会与盐酸、碳酸钠反应,所以D是氢氧化钙,经过验证,推导正确,
【详解】
根据以上分析可知:
(1)C的化学式是Na2CO3;
(2)D是氢氧化钙,具有碱性,可用作改良酸性土壤;
(3)A→E的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水,化学方程式是:
2H2+O2
2H2O;
(4)B和D的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,该反应由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,基本反应类型是复分解反应。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
7.如图所示,A是金属氧化物,B是金属单质,C是黄色溶液,D是浅绿色溶液,E是红褐色沉淀,反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应,请回答下列问题:
(1)写出C的化学式_____。
(2)化学反应①的基本类型是_____。
(3)写出反应②和③的化学方程式:
②_____;③_____。
【答案】 FeCl3 复分解反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
【分析】
A是金属氧化物,A能和稀盐酸反应生成C,C是黄色溶液,所以A是氧化铁,C是氯化铁;氯化铁能和试剂X反应生成红褐色沉淀,则试剂X是氢氧化钠,沉淀E是氢氧化铁;A能反应生成B,B是金属单质,则B是铁单质;B能和稀盐酸反应生成D,D是浅绿色溶液,则D是氯化亚铁;D能和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,则沉淀F是氢氧化亚铁;氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀。
【详解】
(1)C是氯化铁,化学式是FeCl3;
(2)反应①是氯化铁和氢氧化钠相互交换成分生成氯化钠和氢氧化铁,是复分解反应;(3)反应②是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应③是氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀,反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
8.甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质,分别由C、H、O中的一种或几种元素组成。
这些物质之间的转化关系如下图所示(“→”表示某一物质转化为另一物质,“—”表示连接两物质之间能反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)若丁能使带火星木条复燃,则反应丙→乙的基本反应类型是______________;反应丙—戊的化学方程式是_________________。
(2)若丁能使澄清石灰水变浑浊,则甲是_______(填化学式);若戊由三种元素组成,则反应戊→丁的化学方程式是__________________________。
若戊由两种元素组成,则戊可能是_______(填化学式)。
【答案】化合反应H2O+CO2=H2CO3H2O2C6H12O6+6O2
6CO2+6H2OCO
【解析】
由C、H、O三种元素形成的物质可能是C、H2、O2、CH4、CO、CO2、H2O、H2O2、C6H12O6等;
(1)丁能使带火星的木条复燃,则丁是O2,戊能和丙发生反应且能生成丁,则戊是H2O,丙是CO2,丙能和乙相互转化,则乙是CO,所以丙→乙的基本反应类型是化合反应,戊→丁是水和二氧化碳反应生成碳酸。
(2)若丁能使澄清石灰水变浑浊,则丁是CO2,能和CO2反应的有H2O和C,所以乙可能是H2O和C,又因为甲能分解产生乙,所以乙是H2O,甲是H2O2;若戊是由三种元素组成的,则戊是C6H12O6,若戊是由两种元素组成的,则戊是CO。
点睛:
熟悉常见的物质以及物质之间的相互转化是做推断题的关键。
9.框图中B用于改良酸性土壤,J是最常见的金属,G是红棕色物质,E、F、I为无色气体,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。
⑴写出反应②、⑤的化学方程式:
②,
⑤,
⑵指出反应①的基本反应类型。
⑶日常生活中为了阻止反应③发生,通常采取的措施是(写一条)。
⑷白色沉淀H的化学式为 。
【答案】(本题共10分,每空2分)
②2H2O
2H2↑+O2↑;⑤Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑵置换反应;⑶刷油漆、涂油、保持干燥等(若答“隔绝空气”不给分);⑷CaCO3
【解析】
析:
此题的解题突破口在于B用于改良酸性土壤,说明B是氢氧化钙,能与氯化铵反应生成无色气体I,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明I是氨气,C通电能生成E和F两种无色气体,说明C是水,E和F是氢气和氧气,在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀,说明D中含有氯离子,则A可能是盐酸,D是氯化钙,J是最常见的金属,能与盐酸反应生成E为氢气,则F为氧气,J与水和氧气能生成红棕色物质G,则J可能铁,生成的G为氧化铁,代入框图,推断合理.
解:
(1)C通电能生成E和F两种无色气体,说明C是水,B用于改良酸性土壤,说明B是氢氧化钙,能与氯化铵反应生成无色气体I,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明I是氨气,所以本题答案为:
2H2O
2H2↑+O2↑;Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀,说明D中含有氯离子,则A可能是盐酸,D是氯化钙,J是最常见的金属,能与盐酸反应生成E为氢气,J与水和氧气能生成红棕色物质G,则J可能铁,铁与盐酸反应属于置换反应,所以本题答案为:
置换反应;
(3)铁易生锈,防止铁生锈可以在表面覆盖保护层等措施,所以本题答案为:
刷油漆;
(4)氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,所以本题答案为:
CaCO3.
点评:
此题为框图式物质推断题,完成此类题目,关键是找准解题突破口,直接得出结论,然后利用顺向或逆向或两边向中间推,逐一导出其他结论.
10.A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质,它们之间存在如图所示的关系(“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质,“—”表示相连两物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)若A、B为组成元素相同的气体,E为大理石的主要成分,则B的化学式为_________,物质D的类别为_________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)若A是能供给人类呼吸的气体,B是一种最常用的溶剂,D的水溶液显蓝色。
则C—D反应的基本类型是____________,
D—E反应的化学方程式是______________。
【答案】CO2酸置换反应CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓(其它合理答案也可)
【解析】
【详解】
(1)若E为大理石的主要成分,所以E是碳酸钙,B会转化成碳酸钙,所以B是二氧化碳,A、B会相互转化,所以A是一氧化碳,D会与碳酸钙反应,所以D是盐酸,C会与一氧化碳、盐酸反应,所以C可以是氧化铁(或氧化铜等),经过验证,推导正确,所以B是CO2,物质D的类别为酸;
(2)若A是能供给人类呼吸的气体,所以A是氧气,A、B会相互转化,B是一种最常用的溶剂,所以B是水,D的水溶液显蓝色,所以D可以是硫酸铜,B生成的E会与硫酸铜反应,所以E是氢氧化钙,C会与氧气、硫酸铜反应,所以C是铁,经过验证,推导正确,所以C-D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,基本反应类型是置换反应,D-E的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀,化学方程式是:
CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓。
11.已知甲、乙、丙是初中化学常见的物质,且三种物质中均含有相同的元素。
它们的转化关系如图所示(“→”表示一种物质能转化成另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)若甲、乙组成元素相同,且乙是最常见的溶剂,则丙是_____(填化学式);若乙、丙组成元素相同,且丙是有毒气体,则乙转化成丙是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若三种物质都含有铜元素,且分别是单质、氧化物、盐中的一种,则乙、丙相互转化的基本反应类型是_____。
(3)若乙是建筑材料大理石的主要成分,且甲是纯碱,则丙转化成乙的化学方程式为_____。
【答案】O2吸热置换反应Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
【解析】
【详解】
(1)若甲、乙组成元素相同,乙是最常见的溶剂,则乙为水,甲为过氧化氢。
甲可转化为乙和丙,则丙为氧气,若乙、丙的组成元素相同,且丙是有毒气体,则丙为一氧化碳,乙为二氧化碳,二氧化碳和碳在高温条件下转化为一氧化碳的反应为吸热反应。
故填:
O2;吸热
(2)若三种物质都古有铜元素,且分别是单质、氧化物和盐,根据图示转化关系可知,甲为氧化铜,乙、丙为铜单质和铜盐,则乙、丙相互转化的基本反应类型为置换反应。
故填:
置换反应
(3)乙为大理石的主要成分,则乙为碳酸钙,甲为碳酸钠,则丙为二氧化碳。
则丙转化成乙的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填:
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12.下图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中A是氧化物,B是碱、C是单质,无色溶液中只含一种溶质,各物质间恰好完全反应(部分产物已略去)。
请你根据以上信息回答下列有关问题:
(1)无色溶液中含有的离子是(填离子符号)____________。
(2)有关反应的化学方程式:
黄色溶液与硝酸钡溶液的反应______________________。
蓝色溶液与C的反应__________________________。
(3)x的化学式为____________________。
【答案】H+、SO42-Fe2(SO4)3+3Ba(NO3)2==3BaSO4↓+2Fe(NO3)3Fe+CuSO4=FeSO4+CuCa(OH)2
【解析】
【分析】
根据题意可知,无色溶液中只含一种溶质,能使紫色石蕊试液变红,该溶液中含有氢离子,并与B是碱反应生成蓝色溶液,蓝色溶液中加入x可以配制波尔多液,所以蓝色溶液是硫酸铜溶液,x是氢氧化钙,B是氢氧化铜,无色溶液为硫酸;A是氧化物,与硫酸反应生成黄色溶液,所以A是氧化铁,黄色溶液是硫酸铁溶液,硫酸铁溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀,在硫酸中加入单质C得到浅绿色溶液,所以C是单质铁,代入验证,推理正确。
【详解】
由分析可知:
(1)无色溶液为硫酸,含有的离子是H+、SO42-;
(2)硫酸铁溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铁,反应的化学方程式:
Fe2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4↓+2Fe(NO3)3;铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(3)x是氢氧化钙,化学式为:
Ca(OH)2。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
二、中考初中化学流程图
13.硫铁矿烧渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应,SiO2不与酸反应)是工业生产硫酸的废渣,利用硫铁矿烧渣制备铁红(Fe2O3)等产品的部分流程如图所示:
(1)焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。
试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式__________。
(2)酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是__________。
(填化学式)
(3)在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2,试写出该反应的化学反应方程式为:
__________。
(4)若产品a的主要成分是K2SO4,得到产品a时加入的试剂X为__________。
由此判断在此条件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度(选填“<”或“>”或“=”)。
(5)可选用下列__________(填字母)洗涤产品a。
A.KCl饱和溶液B.水C.饱和K2SO4溶液.
【答案】4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2FeSO44FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2KCl<C
【解析】
(1)根据碳不完全燃烧产生的气体是一氧化碳,一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答;
(2)根据酸浸后发生的反应考虑生成物;(3)根据书写方程式的原则书写;(4)根据反应流程分析解答;(5)根据产品a的主要成分是硫酸钾,所选试剂能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾解答。
(1)C与氧气不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳与Fe3O4反应生成物是铁和二氧化碳,化学方程式为Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2;
(2)酸浸后发生的反
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