化学高三第二次在线大联考山东卷考试版.docx
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化学高三第二次在线大联考山东卷考试版
2020年3月高三第二次在线大联考(山东卷)
化学
本卷满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1Li7C12N14O16F19Na23S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.实现中国梦,离不开化学与科技的发展。
下列说法不正确的是
A.新型纳米疫苗有望对抗最具攻击性的皮肤癌——黑色素瘤,在不久的将来有可能用于治疗癌症
B.单层厚度约为0.7nm的WS2二维材料构建出世界最薄全息图,为电子设备的数据存储提供了新的可能性
C.纳米复合材料实现了水中微污染物铅(Ⅱ)的高灵敏、高选择性检测,但吸附的容量小
D.基于Ag2S柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料,有望在智能微纳电子系统等领域广泛应用
2.下列说法中错误的是
A.酒精与HBr作用生成C2H5Br的反应属于取代反应
B.淀粉属于没有甜味的糖,可用于制备葡萄糖、酒精
C.己烯与溴水发生加成反应使其褪色而苯不能使溴水褪色
D.可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸
3.关于下列仪器的说法正确的是
A.用仪器①灼烧固体时应垫石棉网加热
B.可用仪器②精确量取7.85mL稀硫酸
C.可用仪器③配制300mL0.1mol/LNaCl溶液
D.可用仪器④分离两种互不相溶的液体
4.下列说法或表达方式中不正确的是
A.电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱
B.HClO的电子式:
C.NH3、H2O、CO2分子中孤电子对数最多的是CO2
D.氯原子的价电子能级排布图为
5.北京冬奥会将于2022年举办,节俭办赛是主要理念。
在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得,该双环烯酯的结构如图所示(
)。
下列说法正确的是
A.该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色
B.1mol该双环烯酯能与3molH2发生加成反应
C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面
D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种
6.X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18,Z为金属元素,X、Y、Z的最外层电子数之和为8,X、Y、Z组成的物质可发生反应:
ZX2+2YX3
Z(YX2)2+2X2。
下列有关说法正确的是
A.1molZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4mol
B.YX3与Y2X4中Y元素的化合价相同
C.上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构
D.Y元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强
7.下列说法正确的是
A.晶格能:
MgO>CaO>NaCl>NaF
B.1s22s22p63s13p2是基态原子的电子排布式
C.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
D.CO2、BF3、CH4是由极性键构成的非极性分子
8.根据下列实验操作及现象得出的结论合理的是
选项
实验操作及现象
结论
A
将浓硝酸滴入Na2CO3溶液产生无色气体,将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液,出现白色沉淀
证明非金属性:
N>C>Si
B
氢气在尖嘴玻璃管处点燃,观察到火焰呈黄色
说明普通玻璃中含有钠元素
C
往滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2,红色逐渐褪去
说明SO2具有漂白性
D
向某盐溶液中滴入NaOH稀溶液,并用湿润的红色石蕊试纸检验,未发现红色石蕊试纸变蓝
说明该盐中不含
9.某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新,其改进实验装置如图所示,按图组装好仪器,装好试剂。
下列有关改进实验的叙述不正确的是
A.点燃酒精灯,轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验
B.铜粉黑红变化有关反应为:
2Cu+O2
2CuO、C2H5OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O
C.硫酸铜粉末变蓝,说明乙醇氧化反应生成了水
D.在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀
10.下列有关元素化合物的说法正确的是
A.常温下,浓硫酸、浓磷酸、浓硝酸均能使铁、铝金属钝化,生成致密的氧化膜
B.氨气极易溶于水,且溶解放热,所以液氨可用作制冷剂
C.CO2气体中含有少量SO2,可将气体通入足量的饱和NaHCO3溶液除去SO2
D.向Fe3O4与盐酸反应后的产物中,通入适量的氯气,再滴入KSCN溶液,若溶液变红,则说明反应的产物中含有Fe2+
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
11.在环境和能源备受关注的今天,开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略,科学家发现产电细菌后,微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。
微生物燃料电池(MFC)示意图如下所示(假设有机物为乙酸盐)。
下列说法错误的是
A.A室菌为厌氧菌,B室菌为好氧菌
B.A室的电极反应式为CH3COO−−8e−+2H2O
2CO2+8H+
C.微生物燃料电池(MFC)电流的流向为b→a
D.电池总反应式为CH3COO−+2O2+H+
2CO2+2H2O
12.在实验过程中产生的含氰化物的废液有毒,不应直接倒入废液缸。
常采用碱性氯化法来处理含氰化物的废液,发生的反应为CN−+OH−+Cl2→CO2+N2+Cl−+H2O(未配平)。
下列说法中不正确的是
A.上述离子方程式配平后,还原剂与氧化剂的系数之比为2∶5
B.在反应中Cl2是氧化剂,CO2和N2均是氧化产物
C.若有1molCN−发生反应,则有5mole−电子发生转移
D.若用电解法处理含氰化物废水,则CN−在阴极区发生反应
13.丙烯是石油化学工业的重要基础原料,我国科学家利用甲醇转化制丙烯反应过程如下:
3CH3OH+H3AlO6→3
+
+3H2O
3
+
→H3AlO6+3C○↑↓H2
3C○↑↓H2→CH2=CHCH3
下列叙述错误的是
A.甲醇转化制丙烯反应的方程式为3CH3OH→CH2=CHCH3+3H2O
B.甲醇转化制丙烯反应的过程中
作催化剂
C.1.4gC○↑↓H2所含的电子的物质的量为1mol
D.甲基碳正离子
的电子式为
14.过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料,在不同的领域引起了研究者的兴趣,含有过渡金属离子废液的回收再利用有了广阔的前景,下面为S2−与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图,若向含有等浓度Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+的废液中加入含硫的沉淀剂,则下列说法错误的是
A.由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+
B.控制S2−浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离
C.因Na2S、ZnS来源广、价格便宜,故常作为沉铜的沉淀剂
D.向ZnS中加入Cu2+的离子方程式为:
S2−+Cu2+
CuS↓
15.在一定温度下的密闭容器中存在反应:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)ΔH=−746.8kJ/mol;容器Ⅰ和Ⅱ的体积相同,在反应过程中容器Ⅰ保持体积不变,容器Ⅱ保持压强不变。
在容器Ⅰ中投入1molNO和1molCO,在容器Ⅱ中投入2molNO和2molCO,发生上述反应。
下列说法不正确的是
A.容器Ⅱ比容器Ⅰ先达到化学平衡状态
B.容器Ⅰ和容器Ⅱ中CO的转化率:
Ⅰ>Ⅱ
C.达到化学平衡时,两容器中放热:
2QⅠ=QⅡ
D.达到平衡时两容器中
的值相等
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(12分)新型洁净能源能够解决环境污染、能源短缺等问题,真正把“绿水青山就是金山银山”落实到我国的各个角落。
氢气作为清洁高效、可持续“零碳”能源被广泛研究,而水煤气变换反应(WGSR)是一个重要的制氢手段。
(1)WGSR的氧化还原机理和羧基机理如图所示。
则热化学方程式CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH中,对ΔH表述错误的是(填字母)。
A.氧化还原机理途径:
ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH5a+ΔH7
B.羧基机理途径:
ΔH=ΔH1+ΔH4+ΔH5d+ΔH7
C.氧化还原机理途径:
ΔH=ΔH1+ΔH3+ΔH5a+ΔH7
D.羧基机理途径:
ΔH=ΔH1+ΔH4+ΔH5c+ΔH7
E.ΔH=ΔH1+
+ΔH7
(2)水煤气变换反应在不同条件时CO的转化率不同,下图为压力、温度、不同温度时钾的化合物对CO的转化率的影响关系图,请认真观察图中信息,结合自己所学知识及生产实际,写出水煤气变换反应的条件:
温度选择℃;钾的化合物中催化效果最明显;压力选择______Mpa,选用此压力的原因为。
(3)如图是Au12Cu、Au12Pt、Au12Ni三种催化剂在合金团簇上WGSR最佳反应路径的基元反应能量图,反应能垒(活化能)最(填“高”或“低”)的步骤,为整个反应的速控步骤;三种催化剂催化反应的速控步骤(填“相同”或“不相同”);三种催化剂中,在合金团簇上的WGSR各基元反应能垒较小,对WGSR表现出较好的催化活性。
(4)已知某密闭容器中存在下列平衡:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),CO的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。
若T1、T2、T3时的平衡常数分别为K1、K2、K3,则K1、K2、K3由小到大的关系为。
17.(12分)锌是人体必需的微量元素之一,起着极其重要的作用,回答下列问题:
(1)请写出Zn2+的核外电子排布式。
(2)ZnCl2熔点为275℃,而CaCl2的熔点为782℃,请分析熔点不同的原因:
。
(3)Zn2+能与多种微粒形成配合物,如Zn2+与CNO−可形成[Zn(CNO)4]2−,[Zn(CNO)4]2−中配位原子为,[Zn(CNO)4]2−的组成中非金属元素的电负性大小顺序为;Zn2+与CN−可形成[Zn(CN)4]2−,[Zn(CN)4]2−中σ键、π键和配位键的个数比为;配合物Zn(NH3)4CO3中阴离子的空间构型为,N原子的杂化方式为。
(4)Zn与S所形成化合物的晶胞如图1所示,图2为晶胞沿y轴的投影1∶1平面图:
①晶胞中S原子的配位数为。
②晶胞中最近的两个S原子之间的距离为pm。
③设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的密度是__________g·cm−3(列出计算表达式)。
18.(13分)Ⅰ.目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现,科学家对O3氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究,其生产硝酸的机理如下:
回答下列问题:
(1)NO3分子内存在两个过氧键,且氧均满足8电子稳定结构,请写出NO3中N的化合价;NO3极不稳定,常温下即可爆炸分解,试从电子成键角度解释NO3不稳定的原因:
。
(2)N2O5与O3作用也能生成NO3与氧气,根据反应前后同种元素,价态相同,不参与氧化还原反应的原则,请分析反应N2O5+O3
2NO3+O2中,N2O5的作用是(填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂,又是还原剂”)。
(3)请写出在有水存在时,O3与NO以物质的量之比为3∶2完全反应的总化学方程式。
Ⅱ.下图为某学习兴趣小组对Cu与稀硝酸反应的改进实验装置图:
(4)按如图组装好仪器,检查气密性后,装药品,实验时,先关闭a,打开b,将装置B下移,使之与稀硝酸接触产生气体,当(填实验现象),立刻将之上提,并关闭b,这样操作的目的为。
(5)将铜丝下移,使之与稀硝酸接触,A中现象是,稍后将铜丝上拉,使之与稀硝酸分离;打开a,挤压E,使少量空气进入A中,A中现象是。
Ⅲ.工业上常用电解法处理含氮氧化物废气,可回收硝酸,具有较高的环境效益和经济效益。
实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。
若用NO气体进行模拟电解法吸收实验,则写出电解时NO发生反应的电极反应式:
_________;若在标准状况下有2.24LNO被吸收,则通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为____mol。
19.(10分)氟化钙为无色结晶体或白色粉末,难溶于水,主要用于冶金、化工、建材三大行业,目前我国利用氟硅酸(H2SiF6)生产氟化钙有多种方案,氨法碳酸钙法是制备氟化钙的常见方案,其工艺流程如图所示。
请回答下列问题:
(1)萤石含有较多的氟化钙,在炼钢过程中,要加入少量的萤石,推测萤石的主要作用是(填字母)。
A.还原剂B.助熔剂C.升温剂D.增碳剂
(2)请写出氨化釜中反应的化学方程式:
。
(3)反应釜中产生两种气体,溶于水后一种显酸性,一种显碱性,请写出反应釜中反应的离子方程式:
。
(4)从经济效益和环境效益上分析,本工艺为了节约资源,经过必要的处理可循环利用的物质是。
(5)本工艺用CaCO3作原料的优点为(任写一条);查文献可知3Ca(OH)2+H2SiF6
3CaF2+SiO2+4H2O,请叙述此方法制备CaF2的最大难点是。
(6)以1t18%氟硅酸为原料,利用上述氨法碳酸钙法制备CaF2,最后洗涤、干燥、称量得到0.25t纯净的CaF2,请计算CaF2的产率为%(保留整数)。
20.(13分)哌替啶盐酸盐G有镇痛作用,其合成路线如下。
回答下列问题:
(1)写出A的结构简式:
;B中含有碳碳双键,则B的名称为。
(2)G中含氧官能团名称为;B→C的反应类型为。
(3)E的结构简式为。
(4)写出C→D的化学方程式:
。
(5)M与E互为同分异构体,符合下列条件的M有种。
①属于芳香α−氨基酸;
②含有两个六元环。
其中一种同分异构体,—NH2被H原子取代后,除苯基上H原子外,其他核磁共振氢谱的峰面积比为4∶4∶1∶1∶1,该同分异构体的结构简式为。
(6)请结合以上合成路线,写出以H3CNHCH2Cl和CH2=CHCl及上述流程中出现的物质为原料合成
的路线。
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- 化学 第二次 在线 联考 山东 考试