化学选择题一 单选题115道.docx
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化学选择题一单选题115道
化学选择题
(一)单选题115道
1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中,错误的是()
A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒,可防止产生白色污染
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
D.喝补铁剂时,加服维生素C,效果更好,原因是维生素C具有氧化性
2.下列除去杂质的方法正确的是
()
①除去乙烷中少量的乙烯:
光照条件下通入Cl2,气液分离;
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:
用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、蒸馏;
③除去CO2中少量的SO2:
气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶;
④除去乙醇中少量的乙酸:
加足量生石灰,蒸馏。
A.①②B.②④C.③④D.②③
3.在一定温度时,将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+2D(g),经5min后,测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1。
下列叙述不正确的是()
A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L-1·min-1
B.5min时,容器内D的浓度为0.2mol·L-1
C.当容器内压强保持恒定时,该可逆反应达到平衡状态
D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol
4.25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中:
c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH) C.pH=3的一元酸HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后: c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH两种溶液等体积混合后pH=9: c(NH+4)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 5.下列离子方程式书写正确的是() A.向50mL1mol·L-1明矾溶液中滴入数滴0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液 Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-===Al(OH)3↓+2BaSO4↓ B.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气: 4H++O2+6I-===3I2+2H2O C.amolFeBr2溶液中通入amolCl2: 2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1- D.在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液: Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O 6.下列说法中正确的是() A.分子式为C7H16的烷烃,含有3个甲基的同分异构体有2种 B.丙烯能发生取代反应、加成反应,还能使酸性KMnO4溶液褪色 C.甲苯中所有原子都处于同一平面 D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多 7.下列实验操作不能达到其对应目的的是() 编号 实验操作 目的 A 取 加入96mL水中(水的密度近似看作1g/ ) 配置4% 溶液 B 滴定实验中,用待测液润洗锥形瓶 避免造成误差使滴定结果偏低 C 向 溶液中滴入酚酞溶液,加热 证明升高温度能促进 水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸,加热 证明浓硫酸具有强氧化性 8.下列说法不正确的是 A.氢氧化铝药片可用于治疗人体胃酸过多 B.医疗上常用硫酸钡作X射线透视胃肠的“钡餐” C.食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害 D.放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗肿瘤 9.下列叙述正确的是 A.氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是: Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ B.常温常压下,22.4L乙烯中含C—H键的数目为4NA (NA表示阿伏加德罗常数的值) C.加入KSCN溶液显红色的溶液中,Na+、Ca2+、HCO3-、I-可以大量共存 D.标准状况下,2.24LNH3溶于1L水中制得氨水,则c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1 10.下列说法正确的是 A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 B.ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高 C.非金属元素只能形成共价化合物 D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 11.下列说法正确的是 A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为: 2H2O+O2+4e-=4OH- C.镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易腐蚀 D.氯碱工业中,阳极发生的反应为: 2Cl--2e-=C12↑ 12.下列叙述不正确的是 A.可用溴的四氯化碳溶液区分直馏汽油和裂化汽油 B.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出 C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应 D.油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物 13.下列装置或操作能达到实验目的的是 14.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是() A.冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂 B.地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应加剧,进而引发灾难性气候 C.保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 15.Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。 S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。 下列说法不正确的是() A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应,且作氧化剂 C.根据该反应可判断氧化性: Cl2>SO42-D.上述反应中,每生成lmolSO42-,可脱去2molCl2 16.下列离子方程式正确的是() A.铜片加入稀硝酸中Cu+NO3-+4H+Cu2++NO↑+2H2O B..AlCl3溶液中加人过量的氨水: Al3++4OH-AlO2-+2H2O C.向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠溶液: Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O D.过氧化氢溶液滴入硫酸酸化的碘化钾溶液中: H2O2+2I-+2H+I2+2H2O 17.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是() 18.一定温度下,1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应: X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成2amolZ。 下列说法正确的是() A.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态 B.其他条件不变向平衡后的体系中加入1molM,平衡向逆反应方向移动 C.用X表示此反应的反应速率是(0.1-0.2a)mol·(L·min)-1 D.其他条件不变向上述平衡体系中再充入lmolX,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动 19.下列说法正确的是() A.pH=2和pH=l的硝酸中c(H+)之比为10: 1 B.一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H+)一c(OH-) C.KAl(SO4)2溶液中离子浓度的大小顺序为 c(SO42-)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) D.常温下,将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后,NaOH溶液的pH较大 20.发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。 汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低了汽油的消耗;在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。 混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池,镍氢电池采用镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)电解液。 镍氢电池充放电原理如右图,其总反应式为: H2+2NiOOH 2Ni(OH)2。 下列有关混合动力车的判断正确的是: () A.在上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH将减小 B.在上坡或加速时,溶液中的K+向甲电极迁移 C.在刹车和下坡时,甲电极的电极反应式为: 2H2O+2e-H2↑+2OH-。 D.在刹车和下坡时,乙电极增重 21.2011年3月18日至19日,受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响,我国部分地区出现抢购食盐现象。 已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl,KIO3与NaHSO3发生反应: 2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4,下列说法中不正确的是() A.KIO3中I的化合价是+5B.KIO3和NaCl都是强电解质 C.KIO3作氧化剂发生还原反应D.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8: 7 22.下列实验不能达到目的的是() 23.用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是() A.常温下,4.48LN2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA B.常温下,1.0L1.0mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA C.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA D.0.1molFe参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是0.2NA 24.下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是() 选项 离子 要求 A K+、NO3-、Cl-、HS- c(K+) B Fe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 C Na+、HCO3-、Mg2+、SO42- 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 D NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生 放电 充电 25.目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池。 它的负极材料是金属锂和碳的复合材料,组成为C6Li,其中碳作为金属锂的载体,电解质为一种能传导Li+的有机导体或高分子材料。 这种锂离子电池的电池反应式为: 0.45Li+Li0.56CoO2 LiCoO2下列说法不正确的是() A.放电时电池内部Li+向负极移动 B.该电池不能选用水做溶剂的电解质 C.放电时,正极的电极反应式: 0.45Li++Li0。 55CoO2+0.45e-LiCoO2 D.充电时,外接电源的正极与电池上标注“+”的电极连接 26.已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列三种溶液的pH: 溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaCN pH 8.4 11.6 11.1 下列说法中正确的是() A.阳离子的物质的量浓度之和: Na2CO3>NaCN>NaHCO3 B.相同条件下的酸性: H2CO3 C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D.升高Na2CO3溶液的温度, 减小 27.如图所示,隔板K1固定不动,活塞K2可自由移动。 T℃时,M、N两个容器中均发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),向容器M、N中各充入lmolN2和3molH2,初始M、N的容积和温度相同,并保持温度不变。 下列有关说法中不正确的是() A.反应达到平衡时N2的转化率: M>N B.H2的体积分数: M>N C.容器N中达到平衡,测得容器中含有1.2molNH3,此时N的容积为VL,则该反应在此条件下的平衡常数 D.该反应在T℃时的平衡常数K: M=N 28.2011年3月11日,日本本州岛仙台港发生9.0级地震,地震引发海啸,食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质,下列有关说法或表示正确的是() A.食盐中阴离子的结构示意图为: B.蔗糖和醋酸都是弱电解质 C.“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为: D.1L2mol·L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA 29.下列实验操作或装置符合实验目的是( ) 目的 用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3 配制稀硫酸溶液 在铁制品上镀铜 检查装置气密性 装置 或 操作 (关闭止水夹) 选项 A B C D 30.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。 下列条件关于离子共存说法中正确的是( ) A.a点对应的溶液中大量存在: Fe3+、Na+、Cl-、SO B.b点对应的溶液中大量存在: NH 、Ba2+、OH-、I- C.c点对应的溶液中大量存在: Na+、Ba2+、Cl-、HCO D.d点对应的溶液中大量存在: Na+、K+、SO 、Cl— 31.T℃时,在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2,一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1 测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是() 时间 c(H2)/mol·L-1 c(CH3OH)/mol·L-1 v(正)和v(逆) 比较 t0 6 0 ? t1 3 1 v(正)=v(逆) A.t0~t1时间内υ(H2)=3/(t1-t0)mol·(L·min)-1 B.t1时,若升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率 C.t0时,v(正)>v(逆) D.T℃时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率相等 32.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(下图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时,可以通过传感器显示。 该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。 甲乙 下列有关叙述正确的的是() A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a B.电极b是正极,O2-由电极a流向电极b C.电极a的反应式为: CH4+4O2—―8e-=CO2+2H2O D.当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移4mol 33.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献,获得了2010年诺贝尔化学奖。 钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有: CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。 下列说法不正确的是() A.反应中转移的电子为1mo1时,生成2mo1物质X B.未知物质X为CO2 C.反应中CO作还原剂 D.题述反应条件下还原性: CO>Pd 34.下列有关电解质溶液的推理中正确的是 A.室温下,pH=4的醋酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,其pH>7 B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后,溶液中: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中,NH4+浓度相等 D.在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液,可以观察到白色沉淀产生 35.三聚氰胺结构如右图,为纯白色单斜棱晶体,无味,密度为1.573g/cm3(16℃)。 溶于热水,微溶于冷水。 下列有关三聚氰胺的说法正确的是 A.三聚氰胺的分子式为C3N3H6 B.食用含三聚氰胺超标的奶粉易造成结石是因为在体内生成CaCO3 C.专家通过尝味道可鉴别含三聚氰胺超标的奶粉与安全奶粉 D.家庭主妇通过将奶粉溶于热水并将混合液过滤,发现无滤渣,证明奶粉中三聚氰胺没有超标 36.下列化学用语和叙述正确的是 A.葡萄糖的实验式: CH2O B.Na2O2的电子式: C.表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式: C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);H=-1256KJ/mol D.M与N是同素异形体,由M=N;H=+119KJ/mol可知,N比M稳定 37.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子 B.1.4gC2H4中含有共用电子对的数目为0.3×6.02×1023 C.在含4molSi—O键的石英晶体中,氧原子的数目为4NA D.25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023 38.生活里的化学反应可用离子方程式来表示,以下书写正确的是 A.用氯气作为水的消毒剂: Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应: 4OH--4e-=2H2O+O2↑ C.含氢氧化铝的胃药片能降低胃酸的酸度: A1(OH)3+3H+=A13++3H2O D.纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故: HCO3-+H2O OH-+H2CO3 39.用铅蓄电池电解苦卤水(含C1―、Br―、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。 下列说法中正确的是 A.铅蓄电池放电时,Pb为正极 B.铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连 C.电解苦卤水时,a电极首先放电的是Cl― D.当b极产生0.01mol气体时,铅蓄电池中消耗0.01molPbO2 40.据最新报道,科学家发现了如下反应: O2+PtF6=O2(PtF6)。 已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应正确的是 A.在此反应中,每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子 B.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂 C.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价 D.O2(PtF6)中仅存在离子键不存在其它化学键 41.在一定温度时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图。 下列叙述正确的是 A.该反应的热化学方程式为: N2+3H2 2NH3△H=-92kJ/moL B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C.加入催化剂,该化学反应的放热增多 D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率 42.下列说法正确的是() A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都可以与NaOH溶液反应 B.鸡蛋清中加入甲醛后会发生聚沉,再加水鸡蛋清会重新溶解 C.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应 D.石油裂解和油脂水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程 43.下列指定的化学用语不正确的是() A.含8个中子的碳原子: B.胆矾的化学式: C.Cl-的结构示意图: D.NH3分子的结构式: 44.16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是() A.16O2与18O2互为同分异构体 B.16O与18O核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D.标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子 45.一种盐与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反应又可生成X,则盐X是() A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3 C.NH4Cl D.NH4HCO3 46.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图,其原理是在较低的阴极电位下,TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐,阴极最后只剩下纯钛。 下列说法中正确的是 A.阳极的电极反应式为: 2Cl-→Cl2↑+2e- B.阴极的电极反应式为: TiO2+4e-→Ti+2O2- C.通电后,O2-、Cl-均向阴极移动 D.石墨电极的质量不发生变化 47.根据化学平衡知识,判断下列说法正确的是() A.已知NaHA溶液呈弱碱性,则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为: c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) B.在小苏打溶液中存在下列关系: c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C.向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液,无明显现象产生 D.常温下,稀释0.1mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降 48.为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol·L-1)反应过程中的热效应,进行实验并测得如下数据: () 序号 35mL试剂 固体 混合前温度℃ 混合后温度℃ ① 水 2.5gNaHCO3 20.0 18.5 ② 水 3.2gNa2CO3 20.0 24.3 ③ 盐酸 2.5gNaHCO3 20.0 16.2 ④ 盐酸 3.2gNa2CO3 20.0 25.1 由此得出的结论正确的是 A.Na2CO3与盐酸的反应是吸热反应 B.NaHCO3与盐酸的反应是放热反应 C.20.0℃时,含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃ D.20.0℃时,含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃ 49.自然界中碘的同位素有33种,其中22种具有放射性。 具有放射性的 I用途很广,主要用于治疗甲状腺功能亢进及甲状腺肿瘤。 下列有关 I的说法正确的是() A.微粒半径: I大于 I— B. I位于元素周期表的第五周期VIIA族 C.碘元素的相对原子质量为131 D.1mol H I中的电子数为78NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) 50.下列有机物的一氯取代产物只有两种的是() A.乙烷B.新戊烷C.对二甲苯D.2一甲基丁烷 51.下列说法正确的是 A.乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,褪色原理相同 B.乙烯和溴乙烷都能与水反应,生成的主要有机产物相同 C.乙烷和苯都能与溴发生反应,反应条件相同 D.乙烯和乙醇都能与HBr反应生成溴乙烷,反应类型相同 52.M为短周期金属元素,其氯化物的化学式为MC1x。 20mL0.2mol·L-1MClx溶液,恰好与30mL0.4mol·L-1NaOH溶液完全反应,使Mx+完全沉淀。 下列说法错误的是() A.M的氧化物属于碱性氧化物。 B.MC1x的水溶液显酸性 C.x的值为3D.M的氧化物是一种耐火材料 53.在U形管中用铜电极电解滴有酚酞的饱和食盐水。 下列有关叙述错误的是() A.阴极附近溶液显红色B.溶液中Cl—向阳极运动 C.阳极产生黄绿色气体D.阳极附近溶液显蓝色 54.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.含有大量ClO—的溶液中: K+、OH—、I—、SO2-3 B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中: K+、NO—3、HCO—3、Ca2+ C.pH=8的溶液中: Na+、Cl—、NO—3、Fe3+ D.c(OH—)/c(H+)=1012的溶液中: K+、Ba2+、Cl—、Br— 55.巳知反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(
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- 化学选择题一 单选题115道 化学 选择题 选题 115