长春市度化学九年级下册第九单元检测卷D卷.docx
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长春市度化学九年级下册第九单元检测卷D卷
长春市2019-2020年度化学九年级下册第九单元检测卷D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列事实不能证明金属甲的活动性比金属乙强的是()
A.自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素存在单质形式
B.甲能与盐酸反应生成氢气而乙不能
C.甲能从乙的化合物溶液中置换出乙
D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
2.按照有关题意书写方程式、对应的方程式,所属基本反应类型都正确的是()
A.铁与盐酸的反应:
2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑ 置换反应
B.正常雨水的pH约为5.6的原因:
H2O+CO2=H2CO3 化合反应
C.溶洞中生成钟乳石的反应:
Ca(HCO3)2
CaCO3+CO2+H2O 分解反应
D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 复分解反应
3.如图所示,某同学将一张细条状铝箔纸的两端分别压在干电池的正负极,发现铝箔纸发热并燃烧。
关于该实验的分析正确的是
A.实验时干电池的正极与正极相连
B.用普通纸代替铝箔纸也能燃烧
C.实验中铝箔纸没有发生化学变化
D.该实验能说明短路带来的危害
4.在一个密闭容器中有四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下:
已知X的相对分子量为n,Q的相对分子量为2n,则下列推断正确的是
A.反应后生成15gZ
B.反应后Q的质量为12g
C.该反应中Y与Q发生改变的质量比为1:
3
D.该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2:
3
5.下列说法正确的是()
A.铁钉在潮湿的空气中容易生锈
B.钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金
C.铜粉在空气中加热后固体质量会增加,因此这个反应不遵守质量守恒定律
D.处理金属废弃物的方法是填埋法
6.生活离不开化学,下列生活习惯或做法合理的是()
A.菜刀用后洗净擦干
B.植物易倒伏,应施加尿素
C.霉变大米洗净后继续食用
D.尽可能多吃含微量元素的保健品
7.下列说法正确的是
A.地壳中含量最高的金属元素是铜
B.一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳的反应是置换反应
C.目前已制得的纯金属只有90多种,但制得的合金已达几千种
D.造成酸雨的气体有二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳
8.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,滤出剩余的铁和生成的铜,在滤液里含有的物质是(水除外)()
A.FeSO4
B.CuSO4
C.Fe2(SO4)3
D.H2SO4
9.下列说法正确的是()
A.带电的粒子叫离子
B.一氧化碳还原氧化铜中,若先加热,再通CO,可能会引起爆炸
C.铁生锈是铁和氧气发生的一种缓慢氧化反应
D.溶液中一定都含有水
10.下列实验方案中,你认为不能达到实验目的的是()。
选项
实验目的
实验方案
A.
分离获取空气中的主要组成成分
先将空气液化,再升温逐一气化
B.
检验头发中是否含有蛋白质
取样灼烧,闻气味
C.
鉴别黄金和黄铜(铜锌合金)
分别加入稀盐酸,观察现象
D.
除去NaCl固体中混有的少量Na2SO4杂质
加入过量BaCl2溶液,过滤
A.A B.B C.C D.D
11.等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应完全后,产生氢气的情况如图所示,其中表示铁与稀硫酸反应的是()
A.b
B.a
C.d
D.c
12.已知常见铁的氧化物有三种,分别是Fe3O4、Fe2O3和FeO。
取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g,通入足量CO并充分加热,将产生的气体通入足量氢氧化钠溶液,溶液增重8.8g(氢氧化钠溶液不与CO反应)。
该固体的组成不可能是
A.FeO和Fe2O3
B.Fe3O4
C.Fe2O3
D.Fe3O4、FeO和Fe2O3
13.除去下列物质中的杂质,主要实验步骤不合理的是()
选项
物质(括号内为杂质)
实验步骤
A
铜粉(铁粉)
加入足量稀硫酸,充分反应后过滤,洗涤,烘干
B
CaO(CaCO3)
高温煅烧至质量不再减少
C
CO2(CO)
通过足量灼热的氧化铜
D
ZnSO4溶液(CuSO4)
加入足量铁粉,充分反应后过滤
A.A
B.B
C.C
D.D
14.有一种航天材料是以铝、镁为基础材料,将石墨作为增强材料分散在其中制得的具有特殊性能的材料,它属于()
A.金属材料
B.复合材料
C.合成材料
D.无机非金属材料
15.以甲为原料合成产品丁的微观过程如下图。
下列说法错误的是
A.转化①为置换反应
B.转化①中乙和丙的质量之比为14:
1
C.若改变转化①的反应条件,生成物将随之改变
D.整个转化过程中反应物中的原子全部转移到生成物中
16.下列有关铁的反应实验现象的描述有错误的是()
A.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
B.铁钉置于稀硫酸中,表面产生大量气泡,溶液由无色变成蓝色
C.在潮湿的空气中,铁钉表面逐渐产生疏松的铁锈
D.铁钉浸没在硫酸铜溶液中,表面覆盖了一层红色物质
17.向硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中,加入一定量的盐酸,反应停止后过滤,若滤出的滤渣中含有铁粉,则下述结论正确的是()
A.滤渣中必定含有Zn、Cu,可能含有Fe
B.滤渣中必定含有Fe、Zn,可能含有Cu
C.滤液中必定含有Zn2+,可能含有Fe2+
D.滤液中必定含有Zn2+、Fe2+,可能含有Cu2+
18.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
KCl(KClO3)
少量MnO2
加热
B
NaOH(NaCl)
适量稀盐酸
蒸发结晶
C
C(Cu)
足量稀盐酸
过滤
D
Cu(NO3)2溶液(AgNO3)
过量的铜粉
过滤铜粉
A.A
B.B
C.C
D.D
19.下列图像有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是
A.向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液
B.20℃时,向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体
C.等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸(足量)反应
D.等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应
20.对有关实验现象的描述正确的是()
A.碳在氧气中燃烧放出白烟
B.磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁
D.镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量
21.下列实验方案中,不能达到实验目的是()
选项
实验目的
实验方案
A
检验氧气
伸入带火星的木条
B
检验二氧化碳
通入澄清石灰水
C
除去铜粉中的铁粉
用磁铁吸引
D
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
点燃混合气体
A.A
B.B
C.C
D.D
二、多选题
22.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥、称量,得到质量为m克的滤渣。
下列说法正确的是
A.取反应后的滤液滴加稀盐酸,有白色沉淀产生
B.取滤渣滴加稀硫酸,可能有气泡产生
C.取反应后的滤液观察,滤液一定呈蓝色
D.滤液中的溶质最多有两种,滤渣中的物质至少有两种
三、填空题
23.完成下列反应的化学方程式。
(1)铁丝在氧气中燃烧
(2)用稀硫酸除去铜粉中少量的氧化铜粉末 。
(3)钠与水反应生成了一种碱和一种可燃性的气体 。
(4)以上三个反应涉及 种基本反应类型。
24.厉害了我的国!
厉害了我的大广西!
根据《广西铁路建设“十三五”规划》,2020年全区将基本实现“市市通高铁”,方便人们的出行。
(1)高铁列车利用碳滑板与接触网接触来获取电能。
碳滑板通常用石墨制成,这利用了石墨的_______性。
(2)制造高铁列车的材料有:
塑料、铝合金、不锈钢等。
其中塑料属于_______(选填“金属材料”或“合成材料”);所需钢材通常以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼制,请写出该炼铁原理:
_______(用化学方程式表示)。
(3)高铁列车的餐车上为乘客准备的午餐为:
大米饭、煎鸡蛋、炒牛肉、大白菜。
这份午餐中大米饭提供的主要营养素是_______。
25.常见的锅有陶瓷锅、铁锅、铜锅等。
(1)与陶瓷锅相比,用铜锅加热更快,利用的金属性质是_______。
(2)铁锅清洗后如未擦干,容易产生红色铁锈,该过程中发生了_____(填“物理”或“化学”)变化。
(3)铜锅加热后,锅底容易产生一层黑色的氧化铜,反应的化学方程式为________。
(4)用钢丝球清洗铜锅时,用力过大容易在铜锅上产生划痕。
说明钢的硬度比铜___(填“大”或“小”)。
26.
(1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。
请用化学用语填空:
①二氧化氮分子_________;
②氢氧根离子_________;
③标出五氧化二磷中磷元素的化合价_________。
(2)写出符号“2NH3”中数字的含义:
“2”表示_________;“3”表示_________。
四、简答题
27.2017年4月,“航母”下水,开拓中国新蓝海。
(1)“航母”舰体材料为合金钢,国产航母使用的“超级钢”具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。
合金钢是__(填序号)
a合成材料 b复合材料 c无机材料
(2)“航母”升降机可由铝合金制造,用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝,在阴极和阳极区分别得到A1和O2,阳极区使用的石墨易消耗的原因是__。
(3)“航母”螺旋浆可由铜合金制造。
铜合金比铜的硬度__(填“大”或“小”),铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是__。
(4)由生铁炼钢时,硅(Si)与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁,该反应的化学方程式为__。
五、流程题
28.(4分)金属(Ti)具有熔点高、密度小、抗腐蚀,易于加工等优良性能,被誉为“未来的金属”。
工业上以钛酸铁(FeTiO3)等原料经过一系列反应制备纳米二氧化钛和钛。
主要生产过程如下:
(其他产物已略去)
(1)反应①生成两种氧化物和一种有毒的氧化物气体,该气体的化学是 。
(2)反应②的化学方程式是 。
(3)纳米二氧化钛中钛元素的化合价为 价。
(4)反应①②③④中属于置换反应的是 (填序号)。
六、科学探究题
29.金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用,认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。
(1)铁钉在初中化学实验中多次出现,如图展示了光亮铁钉的一系列变化。
(ⅰ)变化①中发生反应的化学方程式是____。
(ⅱ)变化③中除去铁锈的化学方程式为____。
(ⅲ)如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉,则它们的质量由大到小的顺序为____(用字母表示)。
(2)下列几种实验方案中,可用来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序的是____(填序号)
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
⑤将铝浸入硫酸铜溶液、将铜浸入硝酸银溶液中
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.通过分析,判断:
①滤液中一定含有的溶质是____(填化学式);
②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是____(填化学式)。
七、计算题
30.铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。
欲测定合金的组成(其它元素忽略不计),进行如下实验:
取铜镁合金10g放入烧杯,将200g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下。
请计算:
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
50
50
50
50
剩余固体质量/g
8.5
7
6.4
M
(1)M的值为___________。
(2)第1次加入稀硫酸充分反应后剩余固体的成分_____________(填化学式)。
(3)求完全反应后生成氢气的质量(写出计算过程)。
____________
八、综合题
31.如图为实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。
(1)硬质玻璃管中出现的现象是_____,该反应方程式为_____,右边试管中的现象是_____。
(2)这个实验中进行尾气处理的方法是_____。
(3)实验结束后的操作是_____。
(4)某钢铁公司用4900t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁,理论上得到含铁98%的生铁的质量是_____。
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- 长春市 化学 九年级 下册 第九 单元 检测
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