高中化学实验大题技巧总结.docx
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高中化学实验大题技巧总结
高中化学实验大题技巧总结
篇一:
高考化学实验题技巧总结高考化学大题专题
(二)实验叙述一、【考点分析】1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2、掌握化学实验的基本操作,了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。
二、【知识归纳】1、基本化学仪器及其使用
(1)容器及反应器:
能直接加热的仪器:
试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可垫石棉网加热的仪器:
烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器:
集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶
(2)加热器:
酒精灯、酒精喷灯、水浴装置(控制一定温度≤100℃)(3)计量器:
①温度计②天平:
粗略称量药品(固体)的质量(精度≥0.1g)③滴定管(酸式、碱式):
用于准确量取一定体积的液体或溶液(精度0.01ml)④容量瓶:
用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液(精度0.01ml)常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等⑤量筒:
用于粗略量取一定体积的液体或溶液(精度≥0.1ml)⑥移液管:
用于准确量取一定体积的液体或溶液(精度0.01ml)(4)过滤(分离)器:
普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗(5)干燥仪器:
干燥管、干燥器、洗气瓶(6)夹持(支撑)器:
试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹(7)连接器:
导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)(8)其他:
药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管2、常用药品的保存及其取用(Ⅰ)化学试剂的存放
(1)存放的原则依药品状态选口径,依光照稳定性选颜色,依热稳定性选温度,依酸碱性选瓶塞,相互反应不共放,多种情况同时想,特殊试剂特殊放,单独记忆不能忘。
(2)存放例析①易被氧化而变质的试剂活泼金属单质K、Ca、Na等遇O2或H2O都会剧烈反应而变质,一般保存在煤油里,以隔绝空气和水,Li的密度小于煤油,宜用固体石蜡封存;Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S等平时保存固体而不保存液体,需要液体时现配制;配制FeCl2或FeSO4溶液时,试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以Fe2+为主;苯酚要密封保存。
②因吸收空气中二氧化碳或水蒸气(吸水、潮解、水解)而变质的试剂如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、CaCl2、电石、P2O5、水玻璃、过氧化钠等应密封保存;石灰水要现用现配制;浓H2SO4易吸水变稀,应密封保存;各种试纸一般也应密封保存。
③见光易分解或变质的试剂如HNO3、AgNO3、氯水、AgBr、AgI、H2O2等,一般应放于棕色试剂瓶中,或用黑纸包裹,置于冷暗处密封保存。
④易燃或易爆试剂如白磷,少量保存在水中,大量则应保存于密封容器中。
切割小块白磷应在水中进行。
红磷、硫磺、镁粉等应远离火种,远离氧化剂,置于阴凉通风处。
易燃、易爆、挥发性有机物等与强氧化剂(如NH4NO3、KClO3)不能混合存放。
⑤易挥发或易升华试剂a.液溴易挥发、有剧毒,应盛在细口试剂瓶中,液面上加适量水(水比液溴轻,可浮于液溴之上形成“水封”),瓶口用蜡封好,置于冷暗处。
取用时配戴乳胶手套,并有必要的防护措施(取用时宜用长胶头滴管吸取底层纯溴)。
b.氢氟酸易挥发、剧毒,保存于塑料瓶中。
c.氨水、浓盐酸、碘、萘及低沸点有机物如苯、甲苯、乙醚等均应装在试剂瓶内加塑料盖密封,放于冷暗处。
d.氯水、挥发性有机物等亦应避光放冷暗处。
⑥一些特殊物质的保存强碱、水玻璃及某些显较强碱性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶;浓HNO3、浓H2SO4、液溴、溴水、大部分有机物不能用橡胶塞;易风化的物质也应密封存放(如Na2CO3·10H2O等)。
(3)常用试剂的保存方法(Ⅱ)药品的取用
(1)固体药品的取用:
(2)液体药品的取用没有说明用量的实验,往往应该取用最少量:
液体lmL一2mL,固体只要盖满试管的底部即可。
(3)常见指示剂的使用各种指示剂在不同pH的溶液中可以显示不同的颜色,以指示溶液的酸碱性。
应掌握指示剂的变色范围及测定操作方法。
①取少量待测液,加几滴指示剂,观察颜色变化。
②若使用试纸,不可把试纸伸到溶液中,而是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观察(在表面皿上)。
红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝;蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。
③若使用试纸检验气体时,应先把试纸用蒸馏水润湿(可粘在玻璃棒一端),再靠近待检气体(不可接触溶液或集气瓶口)。
④pH试纸用以粗略地检验溶液的酸碱性强弱,使用时应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上后,及时与标准比色卡对比,测出其pH。
(注意:
pH试纸使用时不可事先用蒸馏水润湿!
也不可将试纸直接插入待测液中!
)⑤其他用于检验物质所用试纸(使用方法同上):
淀粉碘化钾试纸湿润时,遇强氧化剂变蓝,可用于检验Cl2、O3等;湿润的醋酸铅试纸遇H2S气体变黑,可用于检验微量的H2S气体。
⑥进行中和滴定实验时,宜用酚酞或甲基橙作指示剂,不宜选用石蕊试液。
(4)浓酸、浓碱的使用在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时,必须特别小心,防止皮肤或衣物等被腐蚀。
如果酸(或碱)流到实验台上,立即用适量的碳酸氢钠溶液(或稀醋酸)冲洗,然后用水冲洗,再用抹布擦干。
如果只是少量酸或碱溶液滴到实验台上,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布。
如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须迅速用抹布擦拭,然后用水冲洗),再用碳酸氢钠溶液(3%~5%)来冲洗。
如果将碱溶液沾到皮肤上,先用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
实验中要特别注意保护眼睛。
万一眼睛里溅进了酸或碱溶液,要立即用水冲洗(切不要用手揉眼睛)。
洗的时候要眨眼睛,必要时请医生治疗。
3、化学基本实验操作
(1)仪器的洗涤冲洗法、刷洗法、药剂洗涤法选择清洗剂应遵循以下的原则:
①选择的清洗液可以溶解污染物。
②选择的清洗剂可以和污染物发生反应,使污染物转变成易溶于水的物质。
(2)温度计的使用中学有机化学中使用温度计的实验有三处,它们是:
①蒸馏装置②制乙烯③制硝基苯。
实验中要正确使用温度计,关键是搞清使用温度计的目的。
蒸馏装置中温度计是用来指示收得馏分的成分。
因此,温度计的水银球就应处在蒸馏烧瓶的支管口处。
实验室制乙烯时,温度计是用来测反应物温度的,所以温度计的水银球应插在反应混合液中。
制硝基苯的实验也要控制温度,温度计的水银球应浸没在水浴中,指示水浴温度。
(3)装置气密性的检查①基本方法:
如右图(I)(Ⅱ),把导管一端浸入水中,用双手捂住烧瓶或试管,借手的热量使容器内的空气膨胀,容器内的空气则从导管口形成气泡冒出,把手拿开,过一会儿,水沿导管上升,形成一小段水柱,说明装置不漏气。
如果装置漏气,须找出原因,进行调整、修理或更换,然后才能进行实验。
②气密性的特殊检查方法若欲检气密性装置本身明显是一个非气密性装置。
如图中漏斗为长颈漏斗时,则第一步骤要处理成一个密闭体系,如上述装置可先向试管中加水至水没及长颈漏斗下管口,并将右导管连接一导管插入水中(或用弹簧夹夹住);第二步,想办法使密封系统内产生压强变化,并以一种现象表现出来。
(4)称量:
托盘天平:
左物右码化学实验称量的药品,常是一些粉末状或是易潮解的、有腐蚀性的药品,为了不使天平受到污染和损坏,使用时还应特别注意:
①称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一张相同质量的纸,然后把药品放在纸上称量。
②易潮解的药品,必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。
(5)物质的加热①酒精灯的使用方法向灯里添加酒精时,不能超过酒精灯容积的2/3。
在使用酒精灯时,有几点要注意:
绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火;绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹。
不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,不要惊慌,应立刻用湿抹布扑盖。
②给物质加热酒精灯的灯焰应用外焰部分进行加热。
在用酒精灯给物质加热时,需要注意:
给试管里的液体加热,也要进行预热,同时注意液体体积最好不要超过试管容积的1/3。
加热时,使试管倾斜一定角度(约45。
角)。
为避免试管里的液体沸腾喷出伤人,加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。
③水浴加热中学有机实验中有六处用水浴加热:
①硝基苯的制取(55℃~60℃);②乙酸乙酯的水解实验(70℃~80℃);③酚醛树脂的制备(沸水浴);④银镜反应(热水浴);⑤蔗糖水解实验(沸水浴);⑥纤维素水解实验(沸水浴)。
水浴加热在有机实验中常用,主要原因:
一是反应器受热均匀;二是有的反应要求温度要高于室温但又低于100℃;三是有的反应物沸点低,温度过高时,反应物未参加反应便脱离反应混合物。
(6)过滤:
(7)蒸发:
(8)容量瓶的使用:
注意检查漏水(9)萃取与分液:
(10)溶液的配制:
4、常见气体及其他物质的实验室制备
(1)气体发生装置
(2)常见气体的制备说明:
①制O2的大试管口处堵棉花,防止固体反应物冲出,药品不能混入易燃物,以免爆炸;②收集NH3的装置口处堵棉花,阻止NH3的扩散及与空气的对流,以保证所集的NH3的纯度,且容器要干燥;③制乙炔的反应器(试管)内导气管口处堵棉花,防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管;④制乙炔时不可用启普发生器,应用饱和食盐水代替水;⑤有毒气体的制备要注意尾气处理;⑥制H2宜用粗锌,或在稀H2SO4中加少许CuSO4以加速反应。
(3)气体的收集方法①排水集气法:
凡难溶于水或微溶于水,又不与水反应的气体都可用排水法收集(C12可用排饱和食盐水的方法收集)。
②排空气法:
一种是向上排气法,凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量可用此方法;另一种是向下排气法,其气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量。
(4)气体的净化杂质气体易溶于水的可用水来吸收;酸性气体杂质可用碱性物质吸收;碱性气体杂质可用酸性物质吸收;能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的,也可作为吸收剂;水为杂质时,可用干燥剂吸收。
以上常用的几种方法,使用原则是吸收剂不与被净化气体反应,只吸收杂质且不产生新杂质气体。
常用仪器:
干燥管(粗进细出)、U形管、洗气瓶(长进短出)、硬质玻璃管等。
(5)气体的干燥干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。
常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。
所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。
常用干燥剂及可被干燥的气体如下:
①浓硫酸(酸性干燥剂):
N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。
②P2O5(酸性干燥剂):
可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)。
③无水CaCl2:
(中性干燥剂):
可干燥除NH3以外的其他气体(NH3能与CaCl2反应生成络合物CaCl2·8NH3)。
④碱石灰(碱性干燥剂):
可干燥。
⑤硅胶(酸性干燥剂):
可干燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅胶能吸附水,也易吸附其他极性分子,只能干燥非极性分子气体)。
⑥其他:
如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性气体(不可干燥有酸性或能与之作用的气体)。
(6)尾气的吸收(7)几种重要有机物的制备(8)几种重要无机物的制备5、物质的分离与提纯
(1)物质的分离:
分离是利用两种物质的性质不同,选择不同的方法使两种物质分离开,再恢复至原状态。
主要的分离方法可分成物理方法和化学方法两大类。
①常用的物理方法过滤:
用于不溶性固体与液体的分离。
蒸发:
用于可溶性固体与液体的分离。
结晶:
利用不同物质的溶解度不同或溶解度变化不同,分离不同的可溶性固体混合物的方法。
分馏:
用于不同沸点的液体混合物的分离。
升华:
用于易升华的固体与不易升华的固体的分离。
分液:
用于互不相溶的液体分离。
渗析:
用于胶体与溶液的分离。
②常用的化学方法化学方法是指利用两种物质的化学性质的差异,选用一种或几种试剂使之与混合物中的某一物质反应,生成沉淀,或生成与水不相混溶的液体,或使其中之一反应生成易溶于水的物质,然后再用物理方法分离。
常用的化学方法主要有生成沉淀法、生成气体法、氧化还原法、正盐酸式盐相互转化法、离子交换法、不溶物反应溶解法、加热分解法、灼烧转变法等。
(2)物质的提纯(除杂质):
提纯是利用被提纯物质与杂质性质的差异,采用物理方法或化学方法除去杂质。
(物理方法同前面物质的分离。
)*化学方法选择试剂的原则①选择的试剂只能与杂质反应,而不能与被提纯的物质发生反应。
②所选试剂不能带人新的杂质。
③试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要容易分离。
④提纯过程要尽可能做到步骤简单、现象明显、容易分离。
(3)常见物质分离、提纯的实例(Ⅰ)常见无机物的分离与提纯固体:
①溶解、过滤法:
例a.MnO2与KCl的分离:
采用水溶过滤法。
b.除C中杂质CuOc.除Cu中杂质Zn采用加盐酸溶解、过滤法除杂。
②加热灼烧法:
例a.CuO中杂质C,b.MnO2中的杂质C采用在生气中加奴灼烧送除杂。
c.Na2CO3中杂质NaHCO3采用加热法除杂。
③溶解、结晶法:
例如分离NaCl与KNO3可根据两物质的含量不同分别采取蒸发结晶法或降温结晶法。
液体:
①萃取法:
例从碘水中提取碘可选CCl4做萃取剂进行萃取。
②分液法:
例分离CCl4和水、分离和水等③渗析法:
例将Fe(OH)3胶体中的FeCl3分离出来。
④生成气体法:
例除去NaCl溶液中含有的Na2CO3杂质:
加适量盐酸。
⑤生成沉淀法:
例除去NaCl溶液中的CaCl2杂质:
加适量的Na2CO3溶液。
⑥氧化法:
例除去FeCl3溶液中的杂质FeCl2:
通人适量Cl2。
⑦还原法:
例除去FeCl2溶液中的杂质FeCl3:
加足量Fe粉。
⑧正盐酸式盐转化法:
例除NaHCO3溶液中杂质Na2CO3:
通人适量的CO2。
⑨离子交换法:
例除去硬水中的Ca2+、Mg2+:
将硬水经过NaR。
常见除杂方法:
①洗气法:
例a.除NO中杂质NO2:
选用水。
B.除CO中杂质CO2:
选NaOH溶液。
c.除H2中的H2S杂质:
选CuSO4溶液。
d.除CO2中的杂质HCl:
选饱和NaHCO3溶液。
e.除SO2中的杂质HCl:
选饱和NaHCO3溶液。
②加热法:
例a.除N2中的杂质O2:
通过红热的铜网。
b.除CO2中杂质CO:
通过加热的CuO。
③干燥法:
例除气体中的水汽。
(见气体干燥方法部分)(Ⅱ)常见有机物的分离与提纯①蒸馏法:
例如乙醇中的杂质水,采用加生石灰再蒸馏,②分馏法:
例如石油的分馏,煤焦油的分馏。
③洗气法:
例如除CH4中的杂质C2H4,通入溴水。
④分液法:
例如除去CH3COOC2H5中杂质CH3COOH,加饱和Na2CO3溶液再分液。
⑤盐析法:
例如硬脂酸钠与甘油的分离,加NaCl盐析。
附:
常见物质的分离和提纯装置:
如图6、物质的检验
(1)鉴定与鉴别鉴定:
是指用化学方法来确定未知物质的组成,各组成部分一定要逐一检验出来。
鉴定又分为定性鉴定和定量鉴定两种。
鉴别:
是用一定的物理或化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。
一般原则是:
①若有n种物质需鉴别,一般检验出n-1种物篇二:
【3个老师】超全高中化学实验题及操作知识汇总整理【3个老师】超全高中化学实验题及操作知识汇总整理一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:
放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为:
发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度:
这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度:
这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度:
这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验:
加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是:
防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶:
利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。
2.蒸馏冷却法:
在沸点上差值大。
乙醇中(水):
加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法:
溶与不溶。
4.升华法:
SiO2(I2)。
5.萃取法:
如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法:
Fe粉(A1粉):
溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法:
把杂质转化成所需要的物质:
CO2(CO):
通过热的CuO;CO2(SO2):
通过NaHCO3溶液。
8.吸收法:
除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:
N2(O2):
将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法:
两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:
Al(OH)3,Fe(OH)3:
先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
五.常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法:
欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:
欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:
欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。
4.加热升华法:
欲除去碘中的沙子,可用此法。
5.溶剂萃取法:
欲除去水中含有的少量溴,可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):
欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:
欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:
欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。
9.渗析法:
欲除去胶体中的离子,可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:
欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六.化学实验基本操作中的“不”15例1.实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道。
2.做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
3.取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。
5.称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。
烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。
14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶。
七.化学实验中的先与后22例1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。
以下内容会员跟帖回复才能看到==============================2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时,先检验气密性后装药品。
4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。
11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时,遵循的原则是:
自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上,先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。
21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品。
加热后的药品,先冷却,后称量。
八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法在许多化学实验中都要用到导管和漏斗,因此,它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果,而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。
下面拟结合实验和化学课本中的实验图,作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时,导管
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