学年度化学选修四卷4.docx
- 文档编号:16743901
- 上传时间:2023-07-17
- 格式:DOCX
- 页数:24
- 大小:172.12KB
学年度化学选修四卷4.docx
《学年度化学选修四卷4.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年度化学选修四卷4.docx(24页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
学年度化学选修四卷4
绝密★启用前
2017-2018学年度?
?
?
学校11月月考卷
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题
1.一定条件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法错误的是
A.生成乙烯的速率:
v(M)有可能小于v(N)
B.平衡常数:
KM>KN
C.催化剂可能会影响CO2的平衡转化率
D.若投料比n(H2):
n(CO2)=3:
1,则图中M点时,乙烯的体积分数为7.7%
2.对于可逆反应:
2A(g)+B(g)
2C(g);△H<0,下列各图正确的是
3.室温下,下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.lmol/LNaHS溶液:
c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B.0.lmol/LNa2CO3溶液:
c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.lmol/L
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
D.浓度均为0.1mol/L的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HCO3三种溶液,其中c(NH4+):
③>①>②
4.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:
X+2Y
2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于
A.66%B.60%C.50%D.33%
5.化学反应中一定伴随着能量的变化,下列有关能量的说法正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)
C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C.根据热化学方程式:
S(s)+O2(g)
SO2(g)△H=—297.23kJ/mol,可推知1molSO2(g)的能量总和大于1moS(s)和1molO2(g)的能量总和
D.根据稀溶液中反应:
H+(aq)+OH—-(aq)
H2O(l)△H=—57.3kJ/mol;若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的稀溶液混合时,放出的热量大于57.3kJ
6.下列说法正确的是
A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减少或不变
C.自发反应在任何条件下都能实现
D.自发反应在恰当条件下才能实现
7.下列各组热化学方程式中,Q1<Q2的是()
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1
CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH=-Q2kJ·mol-1
B.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q2kJ·mol-1
C.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-Q2kJ·mol-1
D.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1
8.下列说法正确的是( )
A.在101kPa、25℃时,中和热为57.3kJ/mol,则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为:
Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ/mol
B.在101kPa、25℃时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;则表示氢气燃烧热的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mo
l
C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。
D.在相同情况下,强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强
9.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:
2X(g)
Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。
下列叙述正确的是
A.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)=
mol·L-1·min-1
C.N点的逆反应速率v逆小于M点的正反应速率v正
D.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
10.10.在水中加等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-,该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物质量比为()
A.35.5:
108B.16:
207C.8:
1D.108:
35.5
11.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
C.在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成
D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
12.溶度积常数表达式符合Ksp=·c(By-)的是()
A.AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.Na2S
2Na++S2-
C.Ag2S(s)
2Ag+(aq)+S2-(aq)
D.PbI2(s)
Pb2+(aq)+2I-(aq)
13.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol·L-1,溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10-10mol3·L-3。
现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( )
A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1B.该体系中有CaF2沉淀产生
C.该体系中KSP(CaF2)=
D.KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
14.对于可逆反应:
2A(g)+3B(g)===3C(g),在一定条件下,使一定量A和B反应达到平衡状态时,具有的性质是()
A.各物质浓度比为c(A):
c(C)=2:
3:
3
B.在温度、压强不变时,平衡混合物的体积是反应开始前的
C.平衡混合物中各物质的浓度相等
D.单位时间内,若消耗了amolA物质,同时也消耗了1.5amolC物质
15.下列说法正确的是
A.增大压强,活化分子百分数增多,化学反应速率一定增大
B.升高温度,活化分子百分数不变,化学反应速率一定增大
C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大
D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大
16.下列说法中,正确的是
A.对于2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时,放出的热量一定是Q/2kJ
B.热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示
C.Zn(s)+H2SO4(aq)==ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH<0,该反应的化学能可以转化为电能
D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
17.根据下列热化学方程式:
①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol
③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-870.3kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()
A.ΔH=+244.1kJ/molB.ΔH=-488.3kJ/mol
C.ΔH=-996.6kJ/molD.ΔH=+996.6kJ/mol
18.在密闭容器中有可逆反应nA(g)+mB(g)
pC(g)△H>0处于平衡状态(知n+m>p),下列说法正确的是()
①升高温度时,c(B)/c(C)的比值减小②降温时,体系内混合气体平均式量减小
③加入B,A的转化率变大④加入催化剂,气体的总物质的量不变
⑤充入C,则A,B的物质的量增大
A③④B①②⑤C②③⑤D全部
二、选择题
19.将0.2mol·L-1的偏铝酸钠溶液和0.4mol·L-1的盐酸等体积混合,混合液中离子浓度由大到小的顺序是
A.[Cl-]>[Al3+]>[Na+]>[H+]>[OH-]
B.[Cl-]>[Na+]>[Al3+]>[H+]>[OH-]
C.[Cl-]>[Al3+]>[Na+]>[OH-]>[H+]
D.[Na+]>[Cl-]>[Al3+]>[OH-]=[H+]
20.15.2005年10月12日我国用长征二号F型火箭成功发射了神舟“六号”载人飞船,并于10月17日圆满着陆。
标志着我国载人航天又有新的突破。
长征二号F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5g火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成氮气,二氧化碳和液态水放出热量50kJ。
下列说法不正确的是
A.燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能
B.偏二甲基肼在四氧化氮中的燃烧反应是放热反应
C.该反应中偏二甲基肼和四氧化氮总能量小于二氧化碳、氮气和水的总能量
D.燃烧时的总反应为:
C2H8N2+2N2O4
2CO2+3N2+4H2O
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
三、计算题
21.(6分)分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体,充入0.4L密闭容器中发生反应:
3A(g)+B(g)
mC(g)+2D(g),经5min达到平衡,此时C为0.2mol。
又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1,回答下列问题:
(1)m值为;
(2)B的转化率为;
(3)平衡时容器内物质的总物质的量为;
22.(6分)2011年6月,云南曲靖陆良化工实业有限公司5000多吨工业废料铬渣非法倾倒导致当地严重污染。
+6价铬易被人体吸收,可致癌;+3价铬不易被人体吸收,毒性小。
工业含铬废水的处理方法之一是将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl后进行电解:
阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
(已知:
常温下KspFe(OH)3=2.6×10-39,KspCr(OH)3=6.0×10-31)
(1)若阳极铁质量减少16.8g,则理论上被还原的Cr2O72-的物质的量为mol。
(2)已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.6×10-13mol·L-1,则溶液中Cr3+浓度为mol·L-1。
(3)在下图装置中,观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡,而在图二装置中当开关K断开时,铬电极无现象,K闭合时,铬电极上产生大量无色气体,并变成红棕色气体。
根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质、 。
23.一定温度下的密闭容器中存在如下反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1,试判断:
(1)当CO转化率为25%时,该反应是否达到平衡,若未达到,向哪个方向进行?
(2)达到平衡时,CO的转化率为多少?
(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1,H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1,求平衡时CO的转化率?
四、填空题
24.在容积为10L的密闭容器中,进行如下反应:
A(g)+2B(g)
C(g)+D(g),最初加入1.0molA和2.2molB,在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图1.
试回答下列问题:
(1)800℃时,0~5min内,以B表示的平均反应速率为.
(2)能判断反应达到化学平衡状态的依据是(填字母).
A.容器中压强不变B.混合气体中c(A)不变
C.2v正(B)=v逆(D)D.c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=__________,该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”).
(4)700℃时,某时刻测得体系中物质的量浓度如下:
n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”).
(5)在催化剂作用下,CO可用于合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)若在恒温恒压的条件下,向密闭容器中充入4molCO和8molH2,合成甲醇,平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示:
①该反应的正反应属于__________反应;(填“吸热”或“放热”).
②在0.1Mpa、100℃的条件下,该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为mol。
若在恒温恒容的条件下,向上述平衡体系中充入4molCO,8molH2,与原平衡状态相比,达到平衡时CO转化率(填“增大”,“不变”或“减小”),平衡常数K(填“增大”,“不变”或“减小”).
25.“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。
随着能源的日益紧张,发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。
下图是煤化工产业链之一。
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出热值很高的煤炭合成气,其主要成分是CO和H2。
CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。
(1)已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol–1①
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1②
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g),ΔH=_________kJ·mol–1。
在标准状况下,33.6L的煤炭合成气(设全部为CO和H2)与氧气完全反应生成CO2和H2O,反应中转移______mole-。
(2)在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______
a.体系压强保持不变
b.密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种气体共存
c.CH3OH与H2物质的量之比为1:
2
d.每消耗1molCO的同时生成2molH2
②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。
A、B两点的平衡常数_____(填“前者”、“后者”或“一样”)大;达到A、C两点的平衡状态所需的时间tAtC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
在不改变反应物用量的情况下,为提高CO的转化率可采取的措施是_____________(答出两点即可)。
(3)工作温度650℃的熔融盐燃料电池,是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极燃气,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。
负极的电极反应式为:
CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;则该电池的正极反应式为____________。
26.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。
已知如表数据。
化学式
电离平衡常数(25℃)
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
(1)25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________。
(2)25℃时,pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合,若所得溶液显酸性,则c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为___________________。
(4)25℃时,pH=8的CH3COONa溶液中,c(Na+)-c(CH3COO-)=_________________。
五、推断题
27.(以下化学反应关系转化图中,A的焰色反应呈黄色,E、F为有刺激性气味的气体,F也是造成酸雨的主要成分,G为强酸性溶液,H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。
试回答:
(1)写出化学式:
A;B。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
①C→E(化学方程式):
②D+E+H2O→H(化学方程式):
③E+F+H2O→G(离子方程式):
(3)C溶液电解的另一气体产物的燃烧热为285.8kJ/mol,写出该物质燃烧的热化学方程式:
。
(4)将F气体通入品红溶液中的现象是,由此现象说明F气体具有的性质是。
参考答案
1.C
【解析】
试题分析:
A、化学反应速率随温度的升高而加快,催化剂的催化效率降低,所以v(M)有可能小于v(N),故A正确;B、升温平衡逆向移动,化学平衡常数减小,故B正确;C、催化剂只影响反应速率,不影响平衡移动和转化率,故C错误;D假设加入的氢气和二氧化碳分别为3mol和1mol,则M点时,有氢气1.5mol,二氧化碳0.5mol,乙烯0.25mol,水蒸气1mol,所以M点时乙烯的体积分数为
×100%=7.7%,故D正确;故选C。
考点:
考查了化学反应速率的影响因素、平衡计算、平衡移动的相关知识。
2.A
【解析】
试题分析:
A、正反应是放热反应,升高温度反应速率增大,到达平衡的时间减少,平衡向逆反应方向进行,C的含量降低,A正确;B、增大压强,正逆反应速率均增大,B错误;C、催化剂不能改变平衡状态,C错误;D、正反应是体积减小的,增大压强平衡向正反应进行,A的转化率增大。
但升高温度平衡向逆反应方向进行,A的转化率降低,D错误,答案选A。
考点:
考查外界条件对反应速率和平衡状态影响的图像分析
3.B
【解析】
试题分析:
A.根据电荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(0H-),故A错误;B.根据物料守恒,碳元素在溶液中所有存在形式的浓度之和为O.lmol/L,所以c(H2C03)+c(HC03-)+c(C032-)=O.lmol/L,故B正确;C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合溶液呈酸性,所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C错误;D.②NH4Al(S04)2电离产生的铝离子对铵根离子的水解起抑制作用,而③NH4HC03电离出的碳酸氢根离子对铵根离子的水解起促进作用,所以其中c(NH4+):
③<①<②,故D错误;故选B。
考点:
考查离子浓度大小的比较
4.A
【解析】
试题分析:
利用三行式分析。
设X、Y的物质的量均为1mol,转化的X的物质的量为amol
X+2Y
2Z
开始(mol)110
转化(mol)a2a2a
平衡(mol)1-a1-2a2a
根据题意知(2-3a)/2a=3∶2,a=1/3,则Y的转化率为66.7%,选A。
考点:
考查化学平衡计算。
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、同质量的硫蒸气的能量比硫粉多,所以分别完全燃烧时,硫蒸气放出的热量多,A错误;B、能量越高越不稳定,C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol可知,金刚石的能量高,所以石墨稳定,B错误;C、该反应为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,所以1molSO2(g)的能量总和小于1moS(s)和1molO2(g)的能量总和,C错误;D、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol,由于浓硫酸溶于水放热,所以放出的热量大于57.3kJ,D正确;答案选D。
考点:
考查反应热、中和热、燃烧热的有关判断
6.D
【解析】
试题分析:
反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0,放热反应也可能是非自发的,吸热反应也可能是自发的,选项A不正确;反应是否自发进行有反应的焓变、熵变、温度共同决定;自发反应不一定是熵增大,非自发反应也不一定是熵减小或不变,选项B不正确;有些自发进行的反应也需要反应条件,才能进行,如氢气和氧气需要点燃反应,选项C不正确;有些自发进行的反应也需要反应条件,才能进行,如氢气和氧气需要点燃反应,选项D正确。
考点:
反应能否自发进行的正误判断
7.C
【解析】A项,生成CO2放出热量多,Q1>Q2;B项,气态硫燃烧放出热量多,Q1>Q2;C项,HCl比HBr稳定,放出热量多,Q1<Q2;D项,电离需吸热,Q1>Q2。
8.D
【解析】略
9.C
【解析】
试题分析:
A、因为该反应的反应物和生成物都是一种,所以M点时增大X的量,相当于增大压强,所以平衡正向移动,X的转化率增大,错误;B、T2下,在0~t1时间内,X的浓度减少(a-b)mol/L,则Y的浓度的增加值是(a-b)/2mol/L,则v(Y)=(a-b)/2t1mol·L-1·min-1,错误;C、N点时,反应未达平衡,逆反应速率一直增大,所以N点的逆反应速率v逆小于M点的逆反应速率v逆,M点为平衡点,正逆反应速率相等,所以N点的逆反应速率v逆小于M点的正反应速率v正,正确;D、由图像可知,T1>T2,温度升高,X的平衡浓度增大,说明升高温度,平衡逆向移动,则正向是放热反应,所以该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量,错误,答案选C。
考点:
考查对化学平衡图像的分析,化学平衡移动的判断
10.C
【解析】试题分析:
混合以后生成AgCl、PbSO4沉淀,溶液中只有NaNO3,因此电解硝酸钠溶液实际上电解水,2H2O
2H2↑+O2↑,还原产物是氢气,氧化产物是氧气,质量比为2×2:
32=1:
8,故选项C正确。
考点:
考查电解原理应用等知识。
11.D
【解析】
试题分析:
A项氯水中发生反应:
Cl2+H2O
HCl+HClO,次氯酸见光分解,导致反应的平衡右移;B项c(SCN-)增大,导致平衡向正反应方向移动;C项合成氨的反应为放热反应且正反应为气体体积减小的反应,所以降温或加压会利于平衡正向移动;而D项增大压强会导致浓度增大,使气体的颜色加深,但平衡不移动。
考点:
勒夏特列原理的应用。
12.C
【解析】试题分析:
由于Ksp=[c(Ax+)]2·c(By-),即阳离子前的计量数为2;Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数,故C正确。
考点:
难溶电解质的溶解平衡
13.B
【解析】电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol·L-1,则0.1mol·L-1HF溶液中氢离子浓度是6×10-3mol/L,A不正确。
1L
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年度 化学 选修