贵阳市高一化学学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题必修1B卷.docx
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贵阳市高一化学学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题必修1B卷
贵阳市高一化学2019-2020学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题(必修1)B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共16题;共32分)
1.(2分)(2018高一上·天津期末)下列说法中正确的是()
A.常温下,浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化,且均能使铁钝化
B.实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞
C.玛瑙、光导纤维、钻石的主要成分均为SiO2
D.钠、镁等活泼金属着火时,可用干粉灭火器灭火
2.(2分)2005年6月5日我国环境日主题是“人人参与,创建绿色家园”.下列说法不正确的是()
A.回收废旧电池
B.加强控制燃放烟花爆竹法规
C.停止使用含铅汽油
D.将工厂烟囱加高,减少周围大气污染
3.(2分)(2015高一上·河源月考)欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液,正确的方法是()
①将10.6gNa2CO3溶于100mL水中
②将28.6gNa2CO3•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL
③将20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀释至100mL.
A.①②
B.②③
C.只有②
D.只有③
4.(2分)(2016高一上·武汉期中)VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag,取
mL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中SO
的物质的量浓度是()
A.
mol/L
B.
mol/L
C.
mol/L
D.
mol/L
5.(2分)(2018高一上·深圳期末)下列物质中既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()
①
②
③
④
⑤MgO ⑤Fe(OH)3⑥CuSO4
A.全部
B.②③④⑤
C.①②③④
D.①②③④⑥
6.(2分)(2017高一上·北京期中)实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是()
A.NaNO2是氧化剂
B.生成1分子N2时转移的电子数为6个
C.NH4Cl中的N元素被还原
D.N2既是氧化剂又是还原剂
7.(2分)(2016高一上·株洲期中)下列各反应中,不能用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ 表示的是()
A.Ba(OH)2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH
B.BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O
D.BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
8.(2分)(2018高一上·惠州期末)用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
①铜与稀硝酸反应;
②铜与浓硝酸反应;
③铜先与氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应。
以下叙述不正确的是()
A.三种途径所消耗铜的质量相等
B.三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③
C.途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念
D.途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3:
2
9.(2分)(2018高三上·曹县期中)下列各组物质中,不满足如图所示转化关系的是(反应条件略去,箭头表示一步转化)()
选项
甲
乙
丙
戊
A
NH3
Cl2
N2
H2
B
H2S
SO2
S
O2
C
AlCl3
NaOH
Na[Al(OH)4]
HCl
D
Br2
FeI2
FeBr2
Cl2
A.A
B.B
C.C
D.D
10.(2分)(2018高一上·朝阳期末)在试管①中加入1gNa2CO3,试管②中加入1gNaHCO3。
下列对①、②中的变化说法不正确的是()
A
分别滴入几滴水,触摸试管底部
①变热 ②变凉
B
分别加10mL水,振荡
①、②均完全溶解
C
分别加10mL水,滴入酚酞
①变红②变浅红
D
分别用铂丝蘸取少量,进行焰色反应
①、②火焰均为黄色
A.A
B.B
C.C
D.D
11.(2分)下列叙述正确的是()
A.O2和O3互为同位素,性质相似
B.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分别与足量同浓度的稀盐酸反应,前者产生的二氧化碳多,后者产生二氧化碳的速率慢
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同
D.浓硫酸通常可用铝槽车来运输
12.(2分)CO2、MgO、Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液、盐酸五种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反应有()
A.3个
B.4个
C.5个
D.6个
13.(2分)在下列各物质中,加入过量盐酸后,最终不产生沉淀或浑浊的是()
A.偏铝酸钠溶液
B.苯酚钠溶液
C.硅酸钠溶液
D.硫代硫酸钠溶液
14.(2分)(2018高一上·北京期末)下列化合物不可通过单质直接化合生成的为()
A.FeCl2
B.Na2O2
C.CuCl2
D.HCl
15.(2分)(2018高一上·大庆期中)下列关于金属的说法正确的是()
A.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
B.Na在空气中燃烧,发出黄色火焰,生成白色固体
C.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3
D.铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物
16.(2分)(2017高一下·武汉期中)下列说法正确的是()
A.浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸,常温下都能使金属铁钝化
B.浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味气体,此过程只体现了浓硫酸的脱水性
C.某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,说明该溶液中一定含CO32﹣或SO32﹣
D.某溶液中滴加BaCl2.溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,不能说明该溶液中一定含SO42﹣
二、填空题(共3题;共17分)
17.(9分)(2017高一上·黑龙江开学考)
(1)3.6gH2O物质的量为________mol ,约含有________个电子;与3.6gH2O所含H个数相同的CH4的质量是________ ,标准状况下体积约是________。
(2)标准状况下,容积为VmL的烧瓶内充满NH3,设NA代表阿伏加德罗常数的数值。
①标准状况下NH3的密度是________,烧瓶内氢原子总数是________。
②已知NH3极易溶于水,所得溶液称为氨水(溶质为NH3)。
用烧瓶中的NH3做喷泉实验,水充满烧瓶,所得溶液密度为dg/mL,假设NH3没有损耗,所得溶液物质的量浓度为________mol/L,溶质的质量百分数为________。
③标准状况下该烧瓶若充满H2时总质量为ag,则充满NH3时烧瓶总质量为________g。
18.(6分)(2018高二上·遵义期中)下图是工业上铝土矿(含有Al2O3和Fe2O3等)冶炼铝的工艺流程图:
(1)操作①的名称是:
________。
操作①剩余的矿渣主要成分为:
________(填化学式)。
(2)图中①为了提高NaOH和铝土矿的反应速率可采取哪些措施________(写两条)。
(3)图中①的离子方程式________;图中③、④的化学反应方程式________。
(4)洗涤Al(OH)3沉淀的具体操作是:
________。
19.(2分)(2019高一下·湖州期中)分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。
混合物中n[(NH4)2SO4]:
n(NH4Cl)为________。
(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl-)=________(溶液体积变化忽略不计)。
三、实验题(共1题;共3分)
20.(3分)(2016高二下·厦门期中)按要求完成下列填空:
(1)AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是________(填化学式).
(2)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是________;
(3)已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10﹣20,某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol•L﹣1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于________.
四、推断题(共1题;共6分)
21.(6分)(2016高一上·宜春期中)有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
阳离子
K+、Na+、Cu2+、Al3+
阴离子
SO
、 HCO
、OH﹣、Cl﹣
为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,仅有B为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液,只有A中放出无色气体,只有D中产生白色沉淀;
⑤将B、C两溶液混合,未见沉淀或气体生成.根据上述实验填空:
(1)
写出B、D的化学式:
B________,D________.
(2)
C可用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理________.
(3)
将含0.01molA的溶液与含0.02molE的溶液反应后,向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是________
(4)
在mmLbmol•L﹣1C溶液中,加入等体积amol•L﹣1的E溶液.当a≤3b时,生成沉淀的物质的量是________ mol;当3b<a<4b件时,生成沉淀的物质的量是________ mol.
参考答案
一、单选题(共16题;共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题(共3题;共17分)
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
三、实验题(共1题;共3分)
20-1、
20-2、
20-3、
四、推断题(共1题;共6分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
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