高考化学新课标II卷试题及答案解析.docx

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高考化学新课标II卷试题及答案解析

高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析

相对原子质量：

H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Ni59Cu64Zn65

7.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:

动植物油脂短链醇生物柴油甘油

下列叙述错误的是.

A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物

C.动植物油脂是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油

赏析：

考察油脂知识。

动植物油脂不是是高分子化合物。

选择C。

8.下列叙述中，错误的是

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨

赏析：

考察有机反应原理。

甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的H被取代。

选择D

9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N0

D.1mol的羟基与1mot的氢氧根离子所含电子数均为9N0

赏析：

考察阿伏加德罗常数问题。

A项，溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子；B项，12g石墨烯含有No个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原子，共有1No×

=0.5No，B正确。

C项，缺乏体积；D项，1mol的羟基含有9No个电子，但1mol的氢氧根离子所含电子数为10No。

选择B。

10.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.浓盐酸与铁屑反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应：

2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：

CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:

3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

赏析：

考察离子方程式正误判断。

A项，浓盐酸与铁屑反应生成Fe2＋；B项，.钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应；C项，是HCO3－与H＋反应；选择D。

11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之

间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的

是

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子

C.正极反应为：

NiCl2+2e－=Ni+2Cl－

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

赏析：

考察原电池原理。

负极是液体金属Na，电极反应式为：

Na－e－===Na＋;正极是Ni，电极反应式为NiCl2+2e－=Ni+2Cl－；总反应是2Na＋NiCl2=2NaCl＋Ni。

所以A、C、D正确，B错误，选择B。

12.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S（g）+

O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1

2H2S（g）+SO2（g）=

S2（g）+2H2O（g）△H2

H2S（g）+

O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3

2S（g）=S2（g）△H4

则△H4的正确表达式为

A.△H4=

（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=

（3△H3-△H1-△H2）

C.△H4=

（△H1+△H2+3△H3）D.△H4=

（△H1-△H2-3△H3）

赏析：

考察盖斯定律。

根据S守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×

；所以，选择A。

13.室温时，M（OH）2（s）

M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a;c（M2+）=bmol·L-1时，溶液的pH等于

A.

B.

C.14+

D.14+

赏析：

考察沉淀溶解平衡与PH值的关系。

C（M2+）·C2（OH-）=a；C2（OH-）=a/b，经过计算，选择C。

26.（15）

正丁醛是一种化工原料。

某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/。

c

密度/（g·cm-3）

水中溶解性

正丁醇

11.72

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。

在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。

当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。

滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由

。

（2）加入沸石的作用是。

若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。

a.润湿b.干燥c.检漏d.标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”

（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是。

（7）本实验中，正丁醛的产率为%。

赏析：

以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。

涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、

分液操作、分层分析、原因分析和产率计算。

（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。

（2）沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法冷却后补加，以避免加热时继续反应而降低产率。

（3）B仪器是分液漏斗，D仪器是冷凝管。

（4）分液漏斗使用前必须检查是否漏水。

（5）因为正丁醛的密度是0.8017g·cm-3，比水轻，水层在下层。

（6）反应温度应保持在90—95℃，根据正丁醛的沸点和还原性，主要是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。

（7）按反应关系，正丁醛的理论产量是：

4.0g×

=3.9g，实际产量是2.0g,产率为：

×100%=51.3%。

参考答案：

（1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。

（2）防止液体暴沸；冷却后补加；

（3）分液漏斗；冷凝管。

（4）c

（5）下

（6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。

（7）51%

27.（14分）

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ）,Mn（Ⅱ）,Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下:

工业ZnO浸出液滤液

滤液滤饼ZnO

提示:

在本实脸条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化:

高锰酸钾的还原产物是MnO2

回答下列问题:

（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为

；

加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是；

（2）反应③的反应类型为.过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有；

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是

。

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2.取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g.则x等于。

赏析：

以工艺流程为形式考察化学知识，涉及反应原理、除杂方法、影响因素、反应类型、产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计算等。

（1）除去的杂质离子是Fe2＋和Mn2＋；Fe2＋以Fe（OH）3的形式沉淀下来，Mn2＋以MnO2的形式沉淀下来；反应离子方程式为：

MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe（OH）3↓＋5H＋;

3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;

在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，不会形成Fe（OH）3和MnO2沉淀。

（2）Zn＋Ni2＋===Zn2＋＋Ni是置换反应；还有Ni。

（3）洗涤主要是除去SO42－和CO32－离子。

检验洗净应该检验SO42－离子。

取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。

（4）令ZnCO3为amol,Zn（OH）2为bmol

125a+99b=11.2;81（a+b）=8.1解之，a:

b=1:

x=1:

1,x=1

参考答案：

（1）Fe2＋和Mn2＋；

MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe（OH）3↓＋5H＋;

3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;

不会形成Fe（OH）3和MnO2沉淀。

或无法除去Fe2＋和Mn2＋；

（2）置换反应；Ni

（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。

（4）1

28.（14号）

在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应应:

A（g）

B（g）＋C（g）△H=+85.1kJ·mol－1

反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

总压强p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列问题:

（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。

（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为。

平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K。

（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=mol，n（A）=mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

反应时间t/h

0

4

8

16

C（A）/（mol·L-1）

0.10

a

0.026

0.0065

分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是，

由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为mol·L-1

赏析：

考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表格

数据分析。

（1）根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使A的转化率增大，平衡要正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。

（2）反应前气体总物质的量为0.10mol，令A的转化率为α（A），改变量为0.10α（A）mol,根据差量法，气体增加0.10α（A）mol，由阿伏加德罗定律列出关系：

=

α（A）=（

－1）×100%；α（A）=（

－1）×100%=94.1%

平衡浓度C（C）=C（B）=0.1×94.1%=0.0941mol/L,C（A）=0.1-0.0941=0.0059mol/L,

K=

=1.5

（3）①

=

n=0.1×

；其中，n（A）=0.1－（0.1×

－0.1）=0.1×（2－

）

②n（A）=0.1×（2－

）=0.051C（A）=0.051/1=0.051mol/L

每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。

当反应12小时时，C（A）=0.026/2=0.013mol/L

参考答案：

（1）升高温度、降低压强

（2）α（A）=（

－1）×100%；94.1%；K=

=1.5；

（3）①0.1×

；0.1×（2－

）；

②0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。

0.013

36.[化学——选修2：

化学与技术]（15）

锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。

两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。

回答下列问题：

（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH

1该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是_______。

2与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是

_______。

（2）

图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

（3）图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。

1操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。

操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为

_______。

2采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________。

（填化学式）

参考答案：

（1）①Zn；NH4Cl；

MnO2＋e－＋NH4＋===MnOOH＋NH3

（2）碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；

碱性电池使用寿命长，因为金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好；

（3）ZnCl2;NH4Cl；

①3MnO42－＋2CO2===2MnO4－＋MnO2＋2CO32－；

②H2；

37.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，

A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B+

的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价

电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数

相差为2。

回答下列问题：

（1）D2+的价层电子排布图为_______。

（2）四种元素中第一电离最小的是________，

电负性最大的是________。

（填元素符号）

（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；

②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。

（4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。

参考答案：

（1）

（2）KF

（3）①K2NiF4;6

②

=3.4

（4）离子键、配位键；[FeF6]3－；

38.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。

Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：

1A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

2RCH=CH2RCH2CH2OH

3化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

4通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_________。

（2）D的结构简式为_________。

（3）E的分子式为___________。

（4）F生成G的化学方程式为

________,

该反应类型为__________。

（5）I的结构简式为___________。

（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：

①苯环上只有两个取代基，

②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种（不考虑立体异构）。

J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：

2：

1，写出J的这种同分异构体的结构简式______。

赏析：

以有机框图合成为载体考察有机化合物知识，涉及有机命名、有机结构简式、分子式、化学方程式、同分异构体种类。

（1）A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，所以A的结构简式为（CH3）3CCl，为2—甲基—2—氯丙烷；

（2）A→B是消去反应，B是（CH3）2C=CH2；B→C是加成反应，根据提供的反应信息，C是（CH3）2CHCH2OH;C→D是氧化反应，D是（CH3）2CHCHO;

（3）D→E是氧化反应，E是（CH3）2CHCOOH;分子式为C4H8O2；

（4）F的分子式为C7H8O；苯环上的一氯代物只有两种，所以F的结构简式为

；

在光照条件下与氯气按物质的量之比1：

2反应，是对甲酚中的甲基中的2个H被Cl取代。

化学方程式为：

属于取代反应。

（5）F→G是取代反应，G→H是水解反应，根据信息，应该是—CHCl2变成—CHO，H→I是酯化反应。

I的结构简式为：

;

（6）J是I的同系物，相对分子质量小14，说明J比I少一个C原子，两个取代基，

既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；官能团一个是羧基，一个醛基，或—COOH与—CH2CH2CHO组合，或—COOH与—CH（CH3）CHO组合，或—CH2COOH与—CH2CHO组合，或—CH2CH2COOH与—CHO组合，或

—CH（CH3）COOH与—CHO组合，或HOOCCH（CHO）—与—CH3的组合；每一个组合考虑邻、间、对三个位置变化，一共有6×3=18种满足条件的同分异构体。

其中，一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：

2：

1，结构简式为：

。

参考答案：

（1）2—甲基—2—氯丙烷；

（2）（CH3）2CHCHO;

（3）C4H8O2；

（4）

取代反应。

（5）

（6）18；

。