黑龙江省尚志市一面坡中学学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版.docx
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黑龙江省尚志市一面坡中学学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版
黑龙江省尚志市一面坡中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题(解析版)
1.在水溶液中能大量共存的一组是
A.NH4+、Ag+、CO32-、SO42-B.Fe2+、H+、MnO4-、HCO3-
C.K+、Na+、NO3-、SO42-D.Al3+、Mg2+、C1-、SiO32-
【答案】C
【解析】
试题分析:
银离子与碳酸根离子、硫酸根离子分别反应,生成碳酸银沉淀、硫酸银沉淀,故A错误;亚铁离子、高锰酸根离子在酸性条件下容易发生氧化还原反应,生成铁离子、锰离子和水,亚铁离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应,生成氢氧化亚铁和二氧化碳气体,氢离子与碳酸氢根离子容易反应,生成二氧化碳气体和水,故B错误;K+、Na+、NO3-、SO42-之间不能发生化学反应,故C正确;铝离子与硅酸根离子都能水解,相互促进对方的水解,二者能发生双水解反应,生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀,镁离子与硅酸根离子也能发生双水解反应,生成氢氧化镁沉淀和硅酸沉淀碘,故D错误。
考点:
考查离子共存,涉及银离子与碳酸根离子和硫酸根离子的沉淀反应、亚铁离子与高锰酸根离子的氧化还原反应、氢离子与碳酸氢根离子结合放出气体的反应、铝离子与硅酸根离子的双水解反应等。
2.已知第二周期和第三周期元素形成的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()
A.离子半径:
C3->D->B+>A2+B.原子序数:
d>c>b>a
C.原子半径:
A>B>D>CD.原子的最外层电子数目:
A>B>D>C
【答案】A
【解析】
试题分析:
短周期元素的离子:
aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,所以有:
a-2=b-1=c+3=d+1,且A、B在周期表中C、D的下一周期,原子序数:
a>b>d>c.
A、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,核电荷数a>b>d>c,所以离子半径C>D>B>A,故A正确;
B、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,所以有:
a-2=b-1=c+3=d+1,所以原子序数:
a>b>d>c,故B错误;
C、A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序数:
a>b>d>c,原子核外电子层数越多,半径越大,同周期元素原子序数越大,半径越小,则有原子半径:
B>A>C>D,故C错误;
D、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,所以有D>C>A>B,故D错误。
故选A。
考点:
原子结构与元素周期率的关系
点评:
本题考查位置结构性质的相互关系及应用,根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置,清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键,难度不大。
3.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.25℃时,1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02NA
B.常温常压下,19gH30+含有10NA个电子
C.lmolFe与1molCl2充分反应转移电子数为3NA
D.标准状况下,11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.25℃时,pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol·L-1,1L该溶液中含有的OH-的数目为0.01NA,A错误;B.一个H30+中含有的电子数为10个,19gH30+的物质的量为1mol,所以19gH30+含有10NA个电子,B正确;C.1molFe与1molCl2反应生成FeCl3,n(Fe):
n(Cl2)=2:
3,铁过量,1molCl2完全反应,转移的电子数目为2NA,C错误;D.D.标准状况下,乙醇是液体,11.2L乙醇所含的羟基数不止为0.5NA,D错误,答案选B。
考点:
考查阿伏伽德罗常数
4.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.0.5mol羟基中含有的电子数为5NA
B.具有6.02×1023个中子的D2O的质量为4.0g
C.C3H7O2N分子中含有氨基,0.1mol该有机物含有共用电子对的数目为1.3NA
D.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液中含有CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA
【答案】C
【解析】略
5.不具有放射性的同位素称为稳定同位素,稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是( )。
A.34S原子核内中子数为16
B.1H216O和1H218O的相对分子质量不同
C.13C和15N原子核内的质子数相差2
D.2H+结合OH-的能力比1H+的更强
【答案】B
【解析】A项中34S的中子数为18,不正确;B项中H2O的相对分子质量由H和O的质量数决定,两个分子中O的质量数不同,则两种分子的相对分子质量也不同,故B项正确;C项中两种原子的质子数相差1,C项不正确;D中2H+和1H+的化学性质相同,故D项不正确。
6.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl―、OH―;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为( )
A.3:
2:
1B.2:
4:
1C.2:
3:
1D.4:
2:
1
【答案】B
【解析】
试题分析:
根据题意可知最后的溶液是中性溶液,溶质是NaCl.根据元素守恒可知:
n(Na2O2):
n(HCl)=1:
2。
符合题意的选项只有B。
考点:
考查Na2O2、HCl、Al2O3三种物质的混合物在溶液中的反应的知识。
7.常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2moI/LNaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图所示(其中I代表H2A,Ⅱ代表HAˉ,Ⅲ代表A2ˉ),根据图示判断,下列说法正确的是
A.当V[NaOH(aq)]=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:
c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)>c(A2ˉ)>c(OHˉ)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C.H2A第一步电离的方程式为:
H2A=HAˉ+H+
D.向NaHA溶液加入水稀释的过程中,pH可能增大也可能减少
【答案】A
【解析】
试题分析:
当V(NaOH)=20 mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶液主要为NaHA,HA-电离大于水解,溶液显酸性,则c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故A正确。
由图示关系知,溶液显酸性,故水的电离受到了抑制,故B错误。
根据质子守恒得c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),故C错误。
D.NaHA溶液加水稀释,促进其水解,但溶液中氢氧根离子浓度减小,所以溶液的pH减小,故D错误。
考点:
盐类的水解和弱电解质的电离
8.同温同压下,ALCH4与H2的混合气体恰好与ALO2完全反应生成CO2和H2O,则原混合气体的平均相对分子质量为()
A.5.56B.6.67C.11.12D.9
【答案】B
【解析】
试题分析:
令CH4与H2的体积分别为xL、yL,则根据反应的方程式可知
CH4+2O2
CO2+2H2O
xL2xL
2H2+O2
2H2O
yL0.5yL
由题意可得:
x+y=2x+0.5y,故x:
y=1:
2
同温同压下,体积之比等于物质的量之比,故CH4与H2的物质的量之比=1:
2
因此CH4与H2的平均相对分子质量=
=6.67,答案选B。
考点:
考查物质的量的有关计算
9.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,不能表明反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达到化学平衡状态的是
A、C的物质的量浓度B、混合气体的密度
C、容器内压强D、混合气体的平均分子量
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、物质的量浓度不变能说明反应到平衡,不选A;B、混合气体的密度不变能说明反应到平衡,不选B;C、容器内压强不变,不能说明反应到平衡,选C;D、混合物气体的平均分子量不变,说明反应到平衡,不选D。
考点:
考查化学平衡的标志
10.1molCH4与Cl2发生取代反应,待反应完成后测得四种取代产物物质的量相等,则消耗Cl2为
A.0.5molB.2molC.2.5molD.4mol
【答案】C
【解析】
试题分析:
四种取代产物物质的量相等,都是0.25mol,每取代一个H原子,消耗一分子的Cl2,所以消耗氯气的物质的量是0.25(1+2+3+4)=2.5mol,选项C正确。
考点:
烷烃取代反应原理的应用
11.在如图所示的原电池中,下列说法正确的是
A.负极发生还原反应
B.正极反应为Cu-2e-=Cu2+
C.电子由铜片通过导线流向锌片
D.反应一段时间后,溶液的酸性减弱
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、原电池的负极失去电子,发生氧化反应,A错误;B、铜的金属性弱于锌,铜是正极,溶液中的氢离子得到电子,B错误;C、锌是负极,失去电子,通过导线传递到正极铜片上,C错误;D、正极氢离子放电产生氢气,因此一段时间后的氢离子浓度降低,溶液的酸性减弱,D正确,答案选D。
【考点定位】本题主要是考查原电池的有关判断
【名师点晴】该题的关键是了解原电池的工作原理、正负极判断及有关的电极反应式等。
原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。
电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。
答题时注意结合选项灵活应用。
12.下列实验设计和结论相符的是
A.在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足里C12后,充分加热除去过量的C12,即可得到较纯净的FeC13溶液
B.将SO2通入溴水,溴水褪色,说明SO2具有漂白性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-
D.某溶液中加入NaOH溶液并加热,能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则一定含有NH4+
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足里C12,发生反应:
2FeC12+C12=2FeCl3,充分加热可使FeC13发生水解反应产生盐酸和氢氧化铁,因此不可得到较纯净的FeC13溶液,错误;B.将SO2通入溴水,发生反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,溴水褪色,说明SO2具有还原性,错误;C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,在酸性条件下含有NO3-,起硝酸的作用,会把SO32-氧化为SO42-,产生白色沉淀BaSO4,沉淀不溶解,则原溶液中不一定有SO42-,错误;D.某溶液中加入NaOH溶液并加热,能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,只有氨气,则原溶液一定含有NH4+,正确。
考点:
考查离子的检验、物质的性质验证及反应产物的成分的确定的知识。
13.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.2NA
B.常温常压下,18gH2O中含的质子数为10NA
C.标准状况下,11.2LCH2Cl2中含有的分子数目为0.5NA
D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.标准状况下,0.1molCl2于水H2O+Cl2
HCl+HClO,部分Cl2反应,且0.1molCl2反应转移的电子数目为0.1NA;C.标准状况下,CH2Cl2为液态,11.2LCH2Cl2中含有的分子数目一定大于0.5NA;D.常温常压下,不是标准状况下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.1NA
考点:
物质微粒的阿伏加德罗常数表示方法。
14.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。
已知下表数据
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp(25℃)
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时的pH值
≥9.6
≥6.4
3~4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是( )
A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B.该溶液中c(SO42-):
[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
D.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH值到3~4后过滤,得到纯净的CuSO4溶液
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、加入少量的铁粉,与溶液中的铁离子反应,不会生成单质铜,所以观察不到红色固体析出,正确;B、由于铁离子、铜离子、亚铁离子的水解使溶液中的c(Cu2+)、c(Fe2+)、c(Fe3+)减小,所以c(SO42-):
[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4,正确;C、根据表中的数据可知氢氧化铁最难溶,所以逐滴加入氢氧化钠溶液时最难溶的沉淀先析出,正确;D、向该溶液中加入适量氯水,并调节pH值到3~4后,铁离子沉淀完全,但铜离子、亚铁离子不会沉淀,所以过滤后的溶液中仍含有FeSO4,错误,答案选D。
考点:
考查对难溶电解质的溶解平衡理解应用
15.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
B.用双氧水分解制取0.1mol氧气,转移的电子总数为0.4×6.02×1023
C.0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒
D.28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
【答案】D
【解析】A项,标准状况下,11.2LO2参加反应转移的电子数可能是NA,如2Na+O2=Na2O2.B项,转移的电子总数为0.2×6.02×1023。
C项,氢氧化铝胶粒是由很多个氢氧化铝分子聚集在一起形成的,所以胶粒<0.1NA个。
D项,N2和CO的混合气体平均相对分子量为28,所以28g混合气体为1mol,分子数就是为NA
16.(6分)生态农业涉及农家废料的综合利用,某种废料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。
2.016L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:
CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu。
当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻4.8g。
将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是________。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为。
【答案】(6分)
(1)0.075mol
(2)5.56%
【解析】
试题分析:
(1)根据题意可知,硬质玻璃管减轻的质量是CuO中O元素的质量,减轻4.8g,说明CuO中O的质量是4.8g,物质的量是4.8g/16g/mol=0.3mol,即CuO的物质的量是0.3mol,根据化学方程式可知混合气体中甲烷的物质的量是0.3mol/4=0.075mol;
(2)0.075mol甲烷与CuO反应生成二氧化碳的物质的量是0.075mol;二氧化碳与石灰水反应生成沉淀是碳酸钙,质量是8.5g,物质的量是8.5g/100g/mol=0.085mol,则反应后二氧化碳总物质的量是0.085mol,原混合气体中二氧化碳的物质的量是0.085-0.075=0.01mol,该混合气体总物质的量是2.016L/22.4L/mol=0.09mol,则混合气体中氮气的物质的量是0.09-0.075-0.01=0.005mol,所以氮气的体积分数也是物质的量分数,为
0.005mol/0.09mol×100%=5.56%。
考点:
考查混合气体的计算
17.(12分)【化学—化学与技术】
南海某小岛上,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为28°(属于硬水),主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。
请思考下列问题:
(1)该泉水属于__________硬水(填写“暂时”或“永久”)。
(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂添加顺序为__________,原因是______________________________________________________。
(3)目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化,水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的__________起离子交换作用。
当阴离子交换树脂失效后可放入___________溶液中再生。
(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。
下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极。
请分析下列问题:
①阳离子交换膜是指_________(填“A”或“B”)。
②写出通电后阳极区的电极反应式:
_____________________________;
阴极区的现象是:
_____________________________________________。
【答案】
(1)永久(1分)
(2)先加石灰后加纯碱(1分)过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来(2分)
(3)H+(1分)强碱(1分)
(4)①B(2分)②2Cl--2e-=Cl2↑(2分)
电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀(2分)
【解析】
试题分析:
(1)钙、镁离子的硫酸盐形成的硬水属于永久硬水。
(2)若先加纯碱再加石灰,则过量的Ca2+无法除去,所以先加石灰后加纯碱,过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来。
(3)除去Ca2+、Mg2+用的是阳离子交换树脂,Ca2+、Mg2+和H+交换,即H+起交换作用。
阴离子交换树脂中,OH-起交换作用,失效后应放到强碱溶液中再生。
(4)由图可知,电解池的左端电极为阳极,右端电极为阴极,通电后阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,则B应为阳离子交换膜才能实现海水变为淡水的转化。
阳极区:
2Cl--2e-=Cl2↑,阴极区:
2H2O+2e-=2OH-+H2↑,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Ca2++2OH-=Ca(OH)2(微溶),所以阴极区的现象是:
电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀。
考点:
本题考查水的硬度及软化、电解原理及应用。
18.(10分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是、。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?
(填“能”或“否”)。
(3)他们记录的实验数据如下:
已知:
Q=Cm(t2-t1),反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3。
①计算完成下表。
(保留小数点后一位)
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:
(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,测定所得的中和热的数值将(填“变大”或“变小”或“无影响”)。
【答案】(10分)
(1)量筒、温度计(共2分)
(2)否;金属易导热,热量散失导致误差大;(共2分)
(3)①-56.8kJ/mol(2分)
②NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-56.8kJ/mol(2分)
(4)无,变小。
(共2分)
【解析】
试题分析:
(1)中和热的测定实验中,需要量筒量取液体,需要温度计测量溶液的温度,所以还需要量筒、温度计;
(2)不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,因为金属易导热,热量散失导致误差大;
(3)①两次实验中溶液的体积功100mL,则溶液的总质量是100g,温度升高的平均值是(23.3-20+23.5-20)℃/2=3.4℃,根据Q=Cm(t2-t1)计算该反应中放出的热量Q=4.18kJ·℃-1·kg-1×0.1kg×3.4℃=1.4212kJ,则中和热是生成1mol水放出的热量,HCl不足,按HCl的量进行计算,所以△H=-1.4212kJ/(0.5mol/L×0.05L)=-56.8kJ/mol;
②所以氢氧化钠与HCl溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-56.8kJ/mol;
(4)KOH与NaOH都是一元强碱,所以对结果无影响;若用醋酸代替HCl做实验,因为醋酸是弱酸,电离需要吸收热量,则放出的热量少,测定所得的中和热的数值将变小。
考点:
考查中和热的测定实验,仪器的选择,中和热的计算与判断,热化学方程式的书写
19.碘海醇是一种非离子型X-CT造影剂。
下面是以化合物A(分子式为C8H10的苯的同系物)为原料合成碘海醇的合成路线[R为-CH2CH(OH)CH2OH]:
(1)写出A的结构简式:
____________。
(2)反应①-⑤中,属于取代反应的是____________(填序号).
(3)写出C中含氧官能团的名称:
硝基、____________。
(4)写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式:
____________。
Ⅰ.含1个手性碳原子的α-氨基酸
Ⅱ.苯环上有3个取代基,分子中有6种不同化学环境的氢
Ⅲ.能发生银镜反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
(5)已知:
①
②
呈弱碱性,易被氧化
请写出以
和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
。
【答案】
(1)
;
(2)②③④;(3)羧基;
(4)
、
;
(5)
【解析】
试题分析:
(1)由C与甲醇发生酯化反应生成D,根据D的结构简式,则C为
,B发生消化反应生成C,所以B为
,A被高锰酸钾氧化生成B,又化合物A(分子式为C8H10的苯的同系物),所以A的结构简式为:
,故答案为:
;
(2)根据
(1)的分析反应①为氧化,②为消化属于取代,③是酯化属于取代,④为D中的-OCH3被-NHR取代,⑤与氢气发生还原反应,故答案为:
②③④;
(3)根据
(1)的分析,C为
,含氧官能团的名称:
硝基、羧基,故答案为:
羧基;
(4)Ⅰ含1个手性碳原子的α-氨基酸,则含有-CH(NH2)COOH基团;Ⅱ苯环上有3个取代基,分子中有6种不同化学环境的氢,说明一般为对称结构;Ⅲ能发生银镜反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚酯,则符合条件的D的两种同分异构体的结构简式为
、
,故答案为:
、
;
(5)由
和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体
,则先要引入对位硝基,再还原成氨基,但由于
呈弱碱性,易被氧化,所以引入间位硝基时要将氨基保护起来,等间位硝基引入,在将氨基还原,所以流程为:
.故答案为:
。
【考点定位】本题考查有机物的推断与合成
【名师点晴】本题为有机框图、信息推断题,解这类题目的关键是看懂信息,明确各类有机物的基本反应类型和相互转化关系,题目难度中等。
该类题综合性强,思维容量大,常以框图题或变相框图题的形式出现,解决这类题的关键是以
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