高一化学12章.docx
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高一化学12章
第一节化学实验基本方法
1、实验室常见安全措施
(1)危险化学药品的存放:
①易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。
②受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。
③易燃、易爆试剂应密封保存,放置在冷暗并远离电源和火源的地方。
④钠、钾等金属与H2O、O2反应,所以应存放在煤油中。
⑤特殊的化学药品要有特殊的存放措施.如有剧毒、有强腐蚀性的药品要密封、单独存放在冷暗处,并有严格的取用程序。
(2)记住常用危险化学用品的标志。
(3)意外事故的紧急处理:
意外事故
处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积着火
用湿抹布盖灭(钠、磷失火用细沙扑灭;重大火情打119)
浓硫酸沾到皮肤
立即用大量水冲洗,并涂抹3%-5%碳酸氢钠溶液
浓碱沾到皮肤
立即用大量水冲洗,并涂抹硼酸溶液
稍多量的浓酸洒到桌上
先用碱中和,然后用水洗净擦干
稍多量的浓碱洒到桌上
先用稀醋酸中和,然后用水洗净擦干
酸或碱溅到眼中
分别用3%碳酸氢钠溶液淋洗或稀醋酸淋洗
误食重金属盐
立即服用生蛋白或牛奶
玻璃割伤
先除去伤口玻璃碎片,用医用双氧水擦洗,用纱布包扎,不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。
汞洒落
撒上硫粉,并打开墙下部得排气扇
二、化学实验的基本操作
1、仪器的洗涤
玻璃仪器洗净的标准:
内壁上附着的水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下。
水洗:
溶于水的物质
酸洗:
氧化物、碱、盐—盐酸洗—水洗
Ag、Cu—硝酸洗—水洗
碱洗:
非金属单质(S)、油污(酯、酚)—NaOH洗—水洗
酒精洗:
有机物、非金属单质(I2)
三、分离与提纯
1、分离与提纯的比较
⑴物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化,将其彼此分开,各物质要恢复到原来的状态;
⑵物质的提纯是把混合物中的杂质除去,以得到纯物质的过程。
杂质不必恢复为原来的物质。
2、粗盐的提纯
⑴粗盐的成分:
不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2及硫酸盐等。
⑵操作步骤(写出具体操作方法及现象)
步骤
现象
1.溶解:
(称取约4g粗盐加到约12mL水中,边加边搅拌,直至粗盐不再溶解)
固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊
2.过滤:
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器,过滤器中的液面不可超过滤纸边缘
不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另外一个烧杯
3.蒸发:
将滤液倒入蒸发皿,然后用酒精灯加热,同时用玻棒不断搅拌,待出现固体时,停止加热
水份蒸发,逐渐出现固体
3、过滤除去液体中混有的固体物质的一种方法。
(1)主要仪器用品:
带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸(用品)
(2)操作注意:
“一贴、二低、三靠”
(3)几个判断
怎样判断沉淀完全:
取少量上层清液,继续加入沉淀剂,如果没有沉淀,则…
怎样洗涤沉淀:
向漏斗中加入蒸馏水,使水没过沉淀物,等水流完后重复操作。
怎样检验沉淀是否洗净:
取最后一次洗出液少许,加入检验试剂(检验较多的离子)
说明:
如果一次过滤的滤液不澄清,应把滤液重复过滤,直至透明为止。
4、蒸发
(1)适用范围:
将固体溶质从溶剂中分离出来分离。
(蒸发结晶、蒸发浓缩)
(2)主要仪器和用品:
带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
5、离子的检验
Cl-的检验:
先加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶解。
SO42-的检验:
取。
。
。
少许,先加稀HCl无明显现象,再加BaCl2溶液产生白色沉淀,
[巩固与运用]1、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可将粗盐溶于水,再进行下列操作:
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液。
正确的排列顺序是
四、蒸馏与萃取
1、蒸馏
⑴蒸馏的原理
利用混合物中各组分的沸点不同,除去液态混合物中的易挥发、难挥发、不挥发的杂质的方法。
(2)仪器和装置(与制蒸馏水对比)
带铁圈的铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管(接收器)、锥形瓶
[复习与总结]
⑷蒸馏的注意事项
①烧瓶中液体量不得超过容积的2/3。
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。
③为防止暴沸,应在烧瓶中加入几块沸石或碎瓷片。
④冷凝管中冷却水从下口进,上口出。
先通冷凝水,再开始加热。
⑤根据各组分沸点控制蒸馏温度不超过沸点最高物质的沸点。
⑥停止加热后,应继续通冷凝水,以冷凝冷凝管中的蒸气。
2、萃取
⑴萃取原理:
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
(萃取后常需分液。
)
⑵所需仪器:
带铁圈的铁架台、分液漏斗
⑶分液:
把两种不相混溶的液体(且密度不同)分开的操作,使用的仪器是分液漏斗。
⑷萃取和分液操作的注意事项
①查漏:
②混合振荡:
液体总量不能超过容积的2/3;倒转用力振荡;开活塞把气体放出。
③静置:
把分液漏斗放在铁架台的铁圈上,静置。
④分液:
保持漏斗内压强与大气压一致;下层溶液下口出,当下层液体恰好流尽时,迅速关上活塞,上层溶液上口出。
⑸选用萃取剂的:
①萃取剂与原溶液中溶剂互不相容②溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度③萃取剂与溶质不反应
常用萃取剂:
密度大于水CCl4
密度小于水汽油、苯、植物油
第二节 化学计量在实验中的应用
重难点一、物质的量及其单位
1.使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项
(1)物质的量
①物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体,不适用于宏观物质,如1mol苹果的说法是错误的。
②物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。
(2)摩尔
使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类,如1molH表示1摩尔氢原子,1molH2表示1摩尔氢分子,1molH+表示1摩尔氢离子。
不能说1mol氢,应该说1mol氢原子(或分子或离子)。
2.阿伏加德罗常数NA
阿伏加德罗常数是一个物理量,单位是mol-1,而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×1023。
3.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系
摩尔质量(M)
相对原子质量
相对分子质量
概念
①单位物质的量的物质所具有的质量;②单位是g/mol或kg/mol
①一个原子的质量与12C的1/12作比较,所得的比值;②单位:
无
①化学式中各元素相对原子质量之和;②单位:
无
单位
联系
摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量;混合物组成一定时,1mol混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量,在数值上等于该混合物的平均相对分子质量
特别提醒 ①1mol任何粒子的质量以克为单位时,在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
4.物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系
计算关系
式(公式)
主要应用
注意事项
n=
在n、N和NA中,已知任意两项求第三项
①NA有单位:
mol-1
②求n或N时,概念性问题用NA;数字性问题用6.02×1023mol-1
M=
①在M、n和m中,已知任意两项求第三项
②先求M,后求Mr
M的单位取g/mol时,m的单位取g;M的单位取kg/mol时,m的单位取kg
m
n
N
①在m、NA、M和N中,已知任意三项求第四项
②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题
①重视n在m和N之间的桥梁作用
②与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类
重难点二、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积的适用范围
气体摩尔体积的适用范围是气态物质,可以是单一气体,也可以是混合气体,如0.2molH2与0.8molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。
2.气体摩尔体积的数值
(1)气体摩尔体积的数值与温度和压强有关
(2)标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4L·mol-1
(3)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。
1mol气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况,如气体在273℃和202kPa时,Vm为22.4L·mol-1。
特别提醒 利用22.4L·mol-1计算或判断时一定要看清气体所处的状况。
常出现的错误:
①忽视物质在标准状况下的状态是否为气态,如水在标准状况下为液态,计算该条件下的体积时不能应用22.4L·mol-1。
②忽视气体所处的状态是否为标准状况,如“常温常压下2molO2的体积为44.8L”的说法是错误的,因常温常压下气体摩尔体积不是22.4L·mol-1。
3.气体体积与其他物理量的关系
(1)标准状况下气体体积的计算
V=22.4L·mol-1·n
(2)标准状况下气体密度
4.阿伏加德罗定律及推论
(1)阿伏加德罗定律的内容
同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
①适用范围:
任何气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。
②“四同”定律:
同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。
即“三同定一同”。
(2)阿伏加德罗定律的推论:
①同温、同压:
气体的体积与物质的量成正比
②同温、同压:
气体的密度与摩尔质量成正比
③同温、同压、同体积:
气体的质量与摩尔质量成正比
特别提醒 ①标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol-1,是阿伏加德罗定律的一个特例。
②以上推论只适用于气体(包括混合气体),公式不能死记硬背,要在理解的基础上加以运用。
5.求气体摩尔质量的常用方法
(1)根据标准状况下气体密度(ρ) M=ρ×22.4
(2)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2) M1/M2=D
说明 气体的相对密度是指在同温同压下两种气体的密度之比即
。
(3)根据物质的量(n)与物质的质量(m) M=
(4)根据一定质量(m)物质中的微粒数(N)和阿伏加德罗常数(NA) M=
NA.m/N
(5)根据化学方程式结合质量守恒定律
(6)混合气体平均摩尔质量
【(4)】仍然成立;②还可以用下式计算:
M=M1×a%+M2×b%+M3×c%…
M1、M2、M3……分别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量,a%、b%、c%……分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数(即物质的量分数)。
重难点三、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度概念的理解
在公式c(B)=
中
(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积,而不表示溶剂的体积,并且体积单位为L。
(2)带结晶水的物质溶于水后,溶质是不含结晶水的化合物,溶剂中的水包括结晶水。
(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变,但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)气体溶于一定体积的水中,溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合,混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
2.容量瓶使用注意事项
(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶
选择容量瓶必须指明规格,其规格应与所配溶液的体积相等。
如果不等,应选择略大于此体积的容量瓶,如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶,若需要480mL上述溶液,因无480mL容量瓶,也选择500mL容量瓶,配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。
(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液
方法是:
向容量瓶中注入少量水,塞紧玻璃塞,用手指按住瓶塞,另一只手按住瓶底倒转容量瓶,一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出,若无液体渗出,将其放正,把玻璃塞旋转180°,再倒转观察。
(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释,容量瓶不能作反应器,不能加热,也不能久贮溶液。
(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中,并贴上标签。
3.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项
(1)向容量瓶中注入液体时,应沿玻璃棒注入,以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质,溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线,读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。
(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外,均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线,不能再加蒸馏水。
(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品,不能放在纸上称量,应放在小烧杯里称量。
若稀释浓H2SO4,需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4,并用玻璃棒搅拌。
2.1物质的分类
[]
[要点剖析]
1.把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫做分散系。
分散系由分散质和分散剂组成,前者属于被分散的物质,称作分散质;后者起容纳分散质的作用,称作分散剂。
2.当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
分散系
分散质粒子大小
主要特征
举例
浊液
>100nm
不稳定,不均一
泥浆水
溶液
<1nm
稳定,均一
饱和NaCl溶液
胶体
1~100nm
较稳定,不均一
豆浆
3.Fe(OH)3胶体的制备:
向25mL沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
化学方程式:
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
4.丁达尔效应:
当光束通过胶体时,由于胶体粒子对光线散射,而形成了一条光亮的“通路”,这种现象叫做丁达尔效应。
利用丁达尔效应可以区分胶体与溶液。
5.胶体的净化方法—渗析法:
把混有离子或分子杂质的溶胶放入半透膜的袋里,并把这个袋子放在溶剂中(一般放入水中),离子或小分子可以透过半透膜而进入溶液中,从而使离子或分子从溶胶中分离出来。
6.胶体的凝聚:
胶体粒子由于吸附了阴离子(或阳离子)而带有电荷,相同胶粒带有相同电荷,胶粒间存在排斥,从而使得胶体具有一定的稳定性。
若通过加入电解质或加入带相反电荷胶粒的胶体,就能减弱胶粒的电荷,削弱了胶粒间的排斥力,胶体就会发生凝聚形成沉淀。
2.2离子反应
知识框架
一、离子反应的基本概念
(1)离子反应
定义:
。
离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。
(2)电解质、非电解质、强、弱电解质
(3)离子方程式:
定义:
使用环境:
离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示
二、离子方程式的书写
1.写:
写出正确的化学方程式;
2.拆:
把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式;
3.删:
将不参加反应的离子从方程式两端删除;
4.查:
检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等
【核心要点突破】
点拨:
1、看物质能否被拆成离子。
在溶液中不能被拆成离子的有:
单质,气体;氧化物;难溶物(如:
BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等);弱电解质包括弱酸(如:
CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等),弱碱(如:
NH3•H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等)和其它物质:
(如:
Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等);微溶物(如:
CaSO4、AgSO4、Ca(OH)2等)作为反应物若是浑浊的和作为生成物;还有特殊的物质如:
浓硫酸。
2、看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。
例如稀盐酸中加入铁片的离子方程式为:
2Fe + 6H+ ==2Fe3+ +3H2↑(错误)
分析:
稀盐酸的氧化性是由H+引起的,H+的氧化性不是很强只能将Fe氧化为Fe2+而不是Fe3+,因此这个离子方程式不符和客观事实,所以正确的离子方程式为:
Fe + 2H+ ==Fe2+ +H2↑(正确)
3、看质量、电荷是否守恒,若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。
即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等。
氧化还原反应还应看转移的电子个数是否相等。
【例】:
氯化亚铁溶液中通入氯气反应的离子方程式为:
Fe2+ + Cl2==Fe3+ +2Cl—
4、看反应物和产物的配比是否正确。
例如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为:
Ba2++SO42— +H+ +OH—==BaSO4↓+H2O(判断对错)
5、看反应物用量的要求。
它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。
【例如】往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为:
Al3+ +3OH—==Al(OH)3↓(判断对错)
6、误判离子反应
一、离子不能大量共存的规律
点拨:
1、离子共存条件:
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,它们之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物:
如:
Ba2+与CO32-,Ag+与Br-,Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质:
如:
NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。
⑶生成难电离物质:
如:
H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存;OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存;H+与OH-生成水不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应:
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
(5)弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-大量共存
如HCO3-与H+、OH-,H2PO4-与H+、OH-等。
(6)离子之间相互促进水解时不能大量共存
2、附加隐含条件的应用规律:
⑴溶液无色透明时,则溶液中一定没有有色离子,如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子,如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-
【典题训练2】在pH
1的溶液中,能大量共存的一组离子或分子是
A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3-B.Al3+、
、
、C1-
C.K+、Cr2O72-、CH3COO-、
D.Na+、K+、
、C1-
【类题拓展】离子共存问题
只要离子组内有两种或多种离子能发生离子反应,则这组离子就不能大量共存。
不能共存的离子组有:
(一)常见能生成沉淀的离子:
1.生成碱:
2.生成盐:
Cu2+与OH—→Cu(OH)2蓝色沉淀Ag+与Cl—→AgCl白色
Al3+与OH–→Al(OH)3白色沉淀Ba2+与SO42—→BaSO4白色沉淀
Fe3+与OH—→Fe(OH)3红褐色沉淀Ca2+与CO32—→CaCO3白色沉淀
Fe2+与OH—→Fe(OH)2白色沉淀Ba2+与CO32—→BaCO3白色沉淀
Mg2+与OH—→Mg(OH)2白色沉淀
(二)常见能生成气体的离子有:
H+与CO32—,H+与HCO3—,H+与S2—,H+与SO32—
(三)常见能生成H2O的离子有:
H+与OH—,H+与CO32—,H+与HCO3—,H+与SO32—
(四)常见能生成弱酸、弱碱的离子有:
NH4+与OH—生成NH3·H2O(弱碱),CH3COO—与H+生成醋酸(弱酸)。
(五)形成配合物:
如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。
注意Fe2+与Fe3+可以共存。
【方法技巧】审题时应注意题目中隐含条件:
1.无色透明:
不能存在Cu2+或Fe2+或Fe3+或MnO4—
离子
2.酸性溶液、PH<7(或=1、2等),说明含有大量的H+
3.碱性溶液、PH>7(或=13、14等),说明含有大量的OH—
4.注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。
【典题训练3】、能在溶液中大量共存的一组离子是
A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
C.K+、Na+、NO3-、
MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO3
2-
限制酸性溶液的条件
1.PH=1的溶液。
2.使紫色石蕊溶液呈红色。
3.使甲基橙呈红色。
4.加镁粉放氢气。
5.c(OH-)为10-14mol/L。
隐含有H+。
限制碱性的条件
1.PH=14的溶液。
2.使红色石蕊变蓝。
3.酚酞呈红色。
4.甲基橙呈黄色。
5.c(H+)为10-14mol/L。
隐含有OH-。
可酸可碱的条件
1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。
2.加入铝粉有氢气产生。
3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。
离子方程式中常见的错误例题分析
一、误判离子反应
如实验室制取氨气:
Ca(OH)2+2NH4+
Ca2++2NH3↑+2H2O;铜和浓硫酸反应:
Cu+2H2SO4(浓)
Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O。
错因:
该反应不是在水溶液中进行的,因此不能写成离子方程式。
二、违背客观事实
如Fe2O3与氢碘酸:
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。
错因:
忽视了Fe3+与I-发生氧化还原反应。
再如Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应:
Mg2++2HCO3-+2OH-===MgCO3↓+CO32-+H2O。
错因:
在过量的NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。
还有在次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:
Ca2++2ClO-+H2O+SO2=== CaSO3↓+2HClO。
错因:
CaSO3在HClO溶液中将被氧化成CaSO4。
还有向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。
错因:
苯酚钠溶液中通入二氧化碳,不管二氧化碳用量是多还是少,都是生成HCO3-。
三、违反守恒定律
如FeCl2溶液中通入Cl2:
Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-。
错因:
电子得失不等,离子电荷不守恒。
纠正:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
四、没有分清强弱电解质
如NaOH溶液中通入HI:
OH-+HI===H2O+I-。
错因:
误认为HI是弱酸。
再如电解AgF溶液:
4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+。
错因:
没有考虑F-与H+的反应。
纠正:
4Ag++4F-+2H2O
4Ag+O2↑+4HF。
还有乙醛的银镜反应:
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。
错因:
Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。
纠正:
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O。
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- 高一化学 12
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