中考九年级化学第十二章知识点总结.docx
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中考九年级化学第十二章知识点总结
中考九年级化学第十二章知识点总结
第一节人类重要的营养物质
1.六大营养素:
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
前四者是有机物,而无机盐和水是无机物。
维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。
2.蛋白质
功能:
是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60~70g。
存在:
动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分;植物的种子(如花生、大豆)。
构成:
由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成。
人体蛋白质代谢:
人体通过食物获得的蛋白质,在胃肠道里与水发生反应,生成氨基酸。
氨基酸通过肠壁进入血液循环,一部分氨基酸被氧化,生成尿素、二氧化碳和水等排出体外,同时放出热量供人体活动的需要。
另一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质,维持人体的生长发育和组织更新。
几种蛋白质(维持生长发育,组织更新)
血红蛋白:
由血红素(含亚铁离子)和蛋白质构成
作用:
运输氧气和二氧化碳的载体(血红蛋白+O2→氧合血红蛋白)
一氧化碳中毒的原因:
血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧气结合的能力强200倍。
结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合,人就会缺氧窒息而死亡。
香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质。
酶:
酶是生物催化剂。
特点:
高效性、选择性、专一性
蛋白质的变性(不可逆):
破坏蛋白质的结构,使其变质。
引起蛋白质变质的因素:
物理:
高温、紫外线等
化学:
强酸、强碱、重金属盐(银离子、铜离子、汞离子、钡离子)、有机物(甲醛、酒精)等
应用:
用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期保存。
蛋白质的检验:
点燃,如果有烧焦羽毛的气味,就说明有蛋白质。
3.糖类
作用:
是生命活动的主要供能物质(食物供给的总能量中60%~70%来自糖类)。
组成:
由C、H、O三种元素组成。
又叫做碳水化合物。
常见的糖
淀粉:
存在于植物种子或块茎中。
如稻、麦、马铃薯等。
食物淀粉在人体内经酶的作用,与水发生一系列反应,最终变成葡萄糖。
葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖,输送到人体的各个组织器官,为人体组织提供营养,又在酶的作用下,转变为糖原贮藏在肝脏和肌肉中。
葡萄糖(人体可直接吸收的糖)
呼吸作用:
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
蔗糖:
主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。
富含淀粉的食物容易发生霉变(产生黄曲霉素)。
只有温度达到280℃以上才能破坏黄曲霉素,所以霉变食物绝对不能食用。
4.油脂
分类:
在常温下,植物油脂呈液态,称为油;动物油脂呈固态,称为脂肪。
功能:
提供大量能量。
在正常情况下,每日需摄入50~60g油脂。
作用:
维持生命活动的备用能源,是重要的供能物质;促进脂溶性维生素的吸收;保护内脏。
5.维生素
存在:
水果、蔬菜、鱼类等。
作用:
调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
缺维生素A会引发夜盲症;缺维生素C会引发坏血症。
多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取。
6.糖类、蛋白质、油脂的热值:
脂肪>蛋白质>糖类
7.人体内含量最多的物质是水。
第二节化学元素与人体健康
组成人体的元素共50多种。
人体中含量较多的元素有11种。
在人体内含量超过0.01%的元素,称为常量元素。
如氧、碳、氢、氮、钙等。
含量在0.01%以下的元素,称为微量元素。
如铁、铜、锌、氟、碘、硒等。
人体中的常量元素
钙
来源:
奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
钙摄入量过多的表现:
结石、骨骼变粗
缺钙的表现:
(青少年)佝偻病、发育不良;(老年人)骨质疏松
99%存在于骨骼和牙齿中。
成人体内约含钙1.2kg,主要以羟基磷酸钙的形式存在。
钠和钾
Na+:
存在于细胞外液,人体内含钠80~120g。
K+:
存在于细胞内液,成人每千克含钾约2g。
作用:
维持人体内的水分和维持体液恒定的pH。
人体中的微量元素
必需元素(20多种)
铝、钡、钛等微量元素是人体的非必需元素。
汞、铅、镉等是对人体有害的元素。
即使是必需元素,也要合理摄入。
元素
对人体的作用
摄入量过高、过低对人体的影响
铁
血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输
缺铁会引起贫血
锌
影响人体发育
缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良
硒
有防癌、抗癌作用
缺硒可能引起表皮角质化和癌症。
如摄入量过高,会使人中毒
碘
甲状腺素的重要成分
缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝。
过量也会引起甲状腺肿大
氟
能防治龋齿
缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨病
第三节有机合成材料
有机化合物
化合物可分为有机化合物和无机化合物,有机化合物都含有碳元素。
碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点,属于无机化合物。
生活中常见的有机物
甲烷(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、乙醇(俗名:
酒精)、乙酸(俗名:
醋酸)、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等
有机物数目庞大的原因:
原子的排列方式不同。
在有机物中,碳原子可以和氮、氢、氧等原子直接结合,而且碳原子之间可以互相连接起来,形成碳链或碳环。
根据相对分子质量大小,有机物可分为小分子(如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖)和有机高分子化合物(如蛋白质、淀粉等)
含碳、氢(含碳、氢、氧)的有机物在充分燃烧时,产物都是二氧化碳和水。
而在不充分燃烧时,产物是一氧化碳和水。
有机合成材料
有机高分子材料
有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。
棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。
棉花点燃后产生烧纸气味。
塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。
高分子材料的结构和性质
链状结构——热塑性——如:
聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料
网状结构——热固性——如:
酚醛塑料(电木)、脲醛塑料(电玉)
具有热塑性的塑料可以进行热修补。
鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料:
点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。
聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品。
鉴别羊毛线和合成纤维线:
物理方法:
用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线。
化学方法:
点燃,产生烧焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。
“白色污染”及环境保护
危害:
①破坏土壤,污染地下水;
②危害海洋生物的生存;
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染。
解决途径:
①减少使用不必要的塑料制品;
②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;
③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;
④回收各种废弃塑料。
塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。
我们要控制使用保鲜膜。
二、中考化学推断题
2.如图所示,A〜E是初中化学常见的物质,A、D为两种黑色粉末,D与E反应后的生成物可用于配制波尔多液,C、E、F均含有三种元素,且分别为酸碱盐中的一种。
用两圆.间的短线“-”表示两种物质可以发生化学反应,箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。
请回答下列问题:
(以上反应均在初中范围内)
A 请写出C和D两种物质的化学式为:
C_____,D_____;
B 写出D和E发生反应的化学方程式_____;
C 写出A转化为B反应的实验现象_____
【答案】Cu(NO3)2CuOCuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体表面覆盖一层紫红色固体物质,蓝色溶液逐渐变成浅绿色溶液
【解析】
【分析】
根据A〜E是初中化学常见的物质,A、D为两种黑色粉末,D与E反应后的生成物可用于配制波尔多液,C、E、F均含有三种元素,且分别为酸碱盐中的一种;结合图框,则推测A可能为铁,B可能为铜,C可能为硝酸铜,D可能为CuO,E可能为稀硫酸,F可能为氢氧化钠溶液,带入检验,符合题意。
【详解】
A、根据分析,C和D两种物质的化学式分别为:
Cu(NO3)2;CuO;故填:
Cu(NO3)2;CuO
B、D和E发生反应,即氧化铜和稀硫酸反应,故反应的化学方程式为:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O;故填:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
C、A转化为B反应,即铁与硫酸铜溶液反应,故反应的实验现象为:
黑色固体表面覆盖一层紫红色固体物质,蓝色溶液逐渐变为浅绿色溶液。
故填:
黑色固体表面覆盖一层紫红色固体物质,蓝色溶液逐渐变成浅绿色溶液
【点睛】
在解决此类推断题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质带入转化关系中进行验证即可。
3.A→I是初中化学常见的物质,它们的相互转化关系如图所示,其中A、B组成元素相同且常温下为液体,C、D、E为无色气体,E为温室气体之一,H是石灰石的主要成分。
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
D_____;F_____。
(2)写出反应①的化学方程式_____,基本反应类型为_____。
(3)写出反应②的化学方程式_____。
【答案】H2C2H2O2
2H2O+O2↑分解反应Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】
根据题目给出的流程图和信息:
根据“H是石灰石的主要成分”,则推测H为碳酸钙;结合图框:
B通电生成D、C,则B为水,D为氢气,C为氧气;A分解生成C、F,则为双氧水分解生成氧气和水;根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水等知识,则F为碳,E为二氧化碳,G为氢氧化钙,代入检验,符合题意。
【详解】
(1)D氢气,化学式为H2;F为碳,化学式为C;
(2)反应①为双氧水分解生成氧气和水,反应的化学方程式:
2H2O2
2H2O+O2↑;其反应的基本反应类型为分解反应;
(3)反应②为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,其反应的化学方程式Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【点睛】
首先根据将题中有特征的物质推出,找出突破口,然后结合题中的反应和转化图推出其他的物质即可。
4.已知A﹣F是初中化学中常见的物质。
A常用于建筑业,F为一种无色有刺激性气味的气体。
请回答问题。
(1)写出化学式:
A是_____,单质甲是_____;
(2)写出C→E的化学方程式_____,该反应的基本类型是_____反应;
(3)化合物乙在农业生产中可促进_____的生长。
【答案】CaCO3CCaO+H2O=Ca(OH)2,化合作物茎叶
【解析】
【分析】
已知A﹣F是初中化学中常见的物质。
A常用于建筑业,F为一种无色有刺激性气味的气体,结合图框,则推测A为碳酸钙,C为氧化钙,B为二氧化碳,单质D为碳,E为氢氧化钙,化合物乙为硝酸铵,F为氨气,据此解答。
已知A﹣F是初中化学中常见的物质。
A常用于建筑业,F为一种无色有刺激性气味的气体,结合图框,则推测A为CaCO3,C为CaO,B为CO2,单质D为碳,E为Ca(OH)2,化合物乙为NH4NO3,F为NH3,代入检验,符合题意。
【详解】
(1)根据分析,A是CaCO3,单质甲是C;
(2)反应C→E,即氧化钙与水反应,反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2,由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应。
(3)化合物乙为硝酸铵,是一种氮肥,在农业生产中可促进作物茎叶的生长。
故答案为:
(1)CaCO3,C,
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2,化合,(3)作物茎叶。
5.有一包固体粉末,由
、
、
、
和NaOH中的三种物质组成。
为确定其成分,进行如下实验:
(1)写出生成无色气体的化学反应方程式________________;
(2)在上述实验基础上,补充恰当的实验,即可确定这包固体粉末的成分。
需要充实验的具体操作是________________________。
(3)请设计实验验证加入的NaOH恰好适量,写出具体的操作步骤和依据的现象________________。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑向无色溶液b中加入氯化钡溶液,出现白色沉淀说明固体粉末中有硫酸钠没有氯化钡,没有明显现象,说明有氯化钡没有硫酸钠。
向蓝色溶液中滴加氢氧化钠,至刚好不在产生蓝色沉淀。
【解析】
【分析】
固体样品加足量水得到白色固体和蓝色溶液,说明一定有氯化铜,氯化铜和氢氧化钠不能共存,一定没有氢氧化钠。
白色固体加稀盐酸有气泡和无色溶液,说明白色固体中一定有碳酸钙,一定没有硫酸钡,也就是说氯化钡和硫酸钠两种物质中只能有其中一种。
综上所述,固体粉末中一定有氯化铜和碳酸钙、一定没有氢氧化钠,不能确定含氯化钡还是硫酸钠。
【详解】
(1)生成无色气体的是碳酸钙和稀盐酸,化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)在上述实验基础上,补充恰当的实验,就是要进一步确定含有氯化钡还是硫酸钠。
具体操作是向无色溶液b中加入氯化钡溶液,出现白色沉淀说明固体粉末中有硫酸钠没有氯化钡,没有明显现象,说明有氯化钡没有硫酸钠。
(3)设计实验验证加入的NaOH恰好适量,写出具体的操作步骤和依据的现象:
向蓝色溶液中滴加氢氧化钠,至刚好不在产生蓝色沉淀。
6.A−I是初中化学常见的物质,它们之间有如图所示的转化关系,部分反应条件已略去,已知人和动植物的呼吸离不开物质B,反应②是化合反应且G的溶解度随温度升高而降低,F、G、H中滴加酚酞溶液都显红色。
(1)物质B的化学式是_____;
(2)反应④的基本类型应是_____;
(3)写出符合反应③的化学方程式:
_____;
(4)写出物质G的一种应用实例_____。
【答案】O2复分解反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O配制农药波尔多液(答案合理即可)
【解析】
【分析】
由题干,人和动植物的呼吸离不开物质B,推测物质B为氧气;G的溶解度随温度升高而降低,推测G为氢氧化钙。
F、G、H中滴加酚酞溶液都显红色,说明都显碱性。
A与氧气点燃生成C和D,反应①为有机物反应,生成C、D为水和二氧化碳,且D与F可以生成H和C,可知C为水,D为二氧化碳;F为碱性物质,且可以与D反应,推测F为氢氧化钠,则H为碳酸钠;碳酸钠与G氢氧化钙生成F氢氧化钠和I碳酸钙沉淀;C水与E氧化钙可生成G氢氧化钙。
代入框图,推测成立。
则B、氧气,C、水,D、二氧化碳,E、氧化钙,F、氢氧化钠,G、氢氧化钙,H、碳酸钠,I碳酸钙,
【详解】
(1)物质B为氧气,化学式为O2
(2)反应④为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,为复分解反应;
(3)反应③为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(4)物质G为氢氧化钙,可用于配制农药波尔多液、改良酸性土壤等。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
7.A~E均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示。
图中“-”表示相连的物质之可以在溶液中发生化学反应,•“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去),已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液;D属于碱:
E属于盐。
(1)则C的化学式为______。
(2)A与B反应的化学方程式为______。
(3)E转化为D的化学方程式为______。
【答案】CuSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
根据“A~E均为初中化学常见的物质“,”A是目前世界上年产量最高的金属“,则A是铁;根据“B是胃酸的主要成分”,则B为稀盐酸;根据“C水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液”,则C为硫酸铜溶液;根据“D属于碱:
E属于盐”,结合图框,则推测D可能为氢氧化钠,E可能为碳酸钠溶液,代入检验,符合题意。
【详解】
(1)根据分析,则C的化学式为CuSO4。
(2)A与B反应,即铁与稀盐酸反应,故反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
(3)E转化为D,即碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。
故答案为:
CuSO4;Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】
本题为框图型物质推断题,完成此类题目,可以依据题干提供的信息,结合框图,找准解题的突破口,直接得出物质的化学式,然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式。
8.已知A、B、C、D是初中四种常见的物质,A常用于金属除锈。
请回答以下问题:
(1)C物质的用途有_____。
(2)A—C反应的微观实质是_____。
(3)C—D反应的化学方程式为_____,能发生反应的原因是_____。
(4)以上物质转化过程中未涉及的基本反应类型是_____。
【答案】做建筑材料氢离子和氢氧根离子反应生成水分子Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH反应物均可溶,生成物中有碳酸钙沉淀,符合复分解反应发生的条件置换反应、分解反应
【解析】
【分析】
已知A、B、C、D是初中四种常见的物质,A常用于金属除锈,所以A可以为稀盐酸,C为氢氧化钙,A—C反应:
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水;D为碳酸钠,A—D反应:
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
C—-D反应:
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;B为水,水和氧化钙反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和盐酸反应又可以生成水。
代入图示,合理。
【详解】
(1)C为氢氧化钙,C物质的用途做建筑材料。
(2)A—C反应:
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水,为酸碱中和反应,A—C反应的微观实质:
氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。
(3)C—D反应:
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH,能发生反应的原因是反应物均可溶,生成物中有碳酸钙沉淀,符合复分解反应发生的条件。
(4)A—C反应:
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水;为复分解反应。
A—D反应:
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,为复分解反应。
B
C反应:
水和氧化钙反应生成氢氧化钙。
为化合反应。
以上物质转化过程中未涉及的基本反应类型是置换反应、分解反应。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
二、中考化学推断题
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