中考《酸碱盐》专项训练模拟测试含答案147.docx
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中考《酸碱盐》专项训练模拟测试含答案147
初中化学专项训练
2019-2020初中化学《酸碱盐》专项训练测试卷
学校:
__________姓名:
__________班级:
__________考号:
__________
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
一、选择题
1.为了消除人体碘缺乏症.我国政府规定食用
净含量:
500g
配料表:
食用盐、碘酸钾(KIO3)
食用方法:
将食物烹调好后再放入碘盐
储存方法:
密封储藏,防潮湿
盐必须是加碘盐。
右图方框内是某精制碘
盐包装袋上的部分文字。
根据该文字判断,
下列有关猜测正确的是
A.精制碘盐是一种纯净物
B.碘酸钾(KIO3)是一种酸
C.碘酸钾(KIO3)中I的化合价为+5
D.一袋碘盐中氯化钠500g
2.现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质,分别与其他物质反应,都有同一种物质X生成,则X的化学式可能是()
A.CO2B.H2OC.NaClD.BaSO4
3.(2008年南通市)在生活、生产和科学研究中,常用pH试纸测定溶液的pH。
以下测定操作正确是()
A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上,显色后,与标准比色卡比较
B.将pH试纸直接投入被测液中,显色后,取出与标准比色卡比较
C.先用少量水湿润试纸,后滴上被测液,显色后,与标准比色卡比较
D.先用蒸馏水清洗滴管,随后吸取被测液滴到试纸上,显色后,与标准比色卡比较
4.(2008年达州市)用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是()
A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液
5.实验室现有五瓶失去标签的无色溶液,根据实验室的记录,只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种,为确定它们的成分,某学生将它们依次编为A、B、C、D、E,并设计了一组实验。
实验记录如下:
(1)将A和B混合,产生一种既不溶于盐酸也不溶于称硝酸的沉淀;
(2)将C和D混合,产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀;
(3)将A和E混合,产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸;
(4)将D和E混合,产生的沉淀仅在稀硝酸中消失;
(5)将B和C混合,没有沉淀生成。
由以上实验确定:
A是__________,B是__________,C是__________D是__________,E是__________。
A
↓
B
—
C
—
—
D
—
E
6.从O、H、Na、Ca中选择适当的元素,按要求写出相应的一种物质;
(1)单质 ;
(2)氧化物 ;(3)碱 。
7.
物质王国的“小朋友”在做游戏,五位“小朋友”手拉手围成一圈(如下图所示),要求相邻的“小朋友”之问必须能互相“配合”(即必须能发生化学反应),他们才能将游戏进行下去。
场外还有四位替补“队员”。
下列有关说法正确的是()
A.圈内相邻的“小朋友”之间均未能发生置换反应
B.五位“小朋友”中的任意两位均不能互相调换位置
C.若“Na2CO3”小朋友玩累了,可换上场外的“K2CO3”
D.若‘‘Ba(OH)2”小朋友玩累了,可换上场外的“KOH”
8.
课外探究小组为鉴别KCl、K2CO3、K2SO4三种物质的溶液,设计了下面的实验方案。
按此方案,他们在实验中要用到的两种试剂是()
A.试剂甲:
氯化钙试剂乙:
澄清石灰水
B.试剂甲:
硫酸铜试剂乙:
硝酸银
C.试剂甲:
稀盐酸试剂乙:
氯化钡
D.试剂甲:
氢氧化钡试剂乙:
硫酸铜
9.用石灰浆涂抹墙壁,一段时间以后,涂层表面物质的pH小于其内层物质的pH。
下列化学方程式可以解释这一现象的是()
A.Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H20
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.CaCO3
CaO+C02
D.2HC1+Ca(OH)2=CaC12+2H20
10.为了防止小包装食品受潮,在一些食品包装袋中放入干燥剂是()
A.生石灰B.氢氧化钠C.苏打粉D.无水硫酸铜
11.下列物质长久盛放在敞口的容器中,会变质且质量变大的是……………………()
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐
A.①⑥B.②③④⑤C.②③④D.③⑤
12.根据下图所示物质的PH,判断下列说法正确的是()
A.肥皂是中性物质
B.西瓜的酸性比苹果强
C.胃酸过多的病人可以多吃番茄
D.胃酸过多的病人,空腹时最适合食用的食物是玉米粥
13.咖喱是一种烹饪辅料,若白衬衣被咖喱汁玷污后,用普通肥皂洗涤时,会发现黄色污渍变为红色,浸泡在水中后红色又变黄色。
据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是:
()
A.活性炭B.淀粉溶液C.无水硫酸铜D.石蕊溶液
14.鉴别下列各组物质,选用的试剂(在括号内)不合理的是
A.CO2和N2(澄清石灰水)
B.Ca(OH)2溶液和NaOH溶液(稀盐酸)
C.NaOH溶液和稀H2SO4(pH试纸)
D.固体CaCO3和固体Na2CO3(水)
15.不用其它试剂,仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液:
①CuSO4;②MgCl2;③KOH;④NaNO3,则正确的鉴别顺序是()
A.②③①④B.①②③④C.①③②④D.②①③④
16.除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂、方法均正确的是()
选项
物质
所含杂质
除杂试剂及操作方法
A
氯化钠溶液
碳酸钠
加入过量氯化钙溶液,过滤
B
氢气
氯化氢
先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸
C
碳酸钙
氯化钙
加入足量的水溶液,过滤、洗涤、干燥
D
碳酸钡
硫酸银
加入过量稀盐酸,过滤
17.海洋资源的开发前景十分广泛,下图是我们从海水中提取镁的流程图:
()
海水
生石灰
————→
氢氧化镁
盐酸
————→
氯化镁
通电
————→
镁
上述一系列转化过程中,未涉及的基本反应类型是;其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为。
18.甲、乙、丙、丁分别是Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液中的一种,现将其两两混合,现象如下表所示:
(“—”表示无明显现象)
甲
乙
丙
丁
甲
气体
沉淀
—
乙
气体
沉淀
—
丙
沉淀
沉淀
—
丁
—
—
—
下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是
A.H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOHB.Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3、NaOH
C.K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、NaOHD.K2CO3、H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2
19.将少量灰黑色的生铁粉末,投入盛有过量稀硫酸的烧杯中,充分搅拌,待完全反应后过滤,滤纸上留有黑色的残渣。
该黑色残渣的主要成分是()
A.铁B.碳C.铁、碳混合物D.硫酸亚铁
二、填空题
20.硫酸铜是精炼铜的主要原料,某工厂用硫化铜(CuS)制硫酸铜。
拟选择两个方案
方案一:
2CuS+3O2
CuO+2SO2CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
方案二:
CuS+2O2
CuSO4
从环保、节能的角度考虑,你认为最佳方案是________________,理由是:
________________________________________________
21.某兴趣小组想调查浪费水、污染水的现象及治理污染的方法。
若你也是该小组的成员,你准备通过那些途径收集资料来完成这项任务?
(至少写二点)
22.某学习小组的同学,欲在不使用酸碱指示剂的条件下,通过添加试剂的方法将含有硝酸的硝酸钙溶液变为中性。
甲同学提出选用石灰石粉末,乙同学提出选用澄清的石灰水。
比较甲、乙两同学所选试剂,你认为同学的选择不可行;理由是:
该
试剂虽然能除去原混合液中的,但
。
23.制做松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分是碳酸钾)、水等物质,制做时需要将它们混合并充分搅拌。
根据所学知识写出能发生反应的化学方程式。
24.(7分)复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
学习时,应注意将知识进行归纳、总结,深刻理解复分解反应发生的条件,形成完整的知识体系。
(已知BaS04难溶于水)
(1)写出下列反应的化学方程式:
①氯化钡溶液与硫酸钠混合:
:
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合:
;
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合:
。
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?
这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合。
如上述反应①中,实际参加反应的离子是Ba2+和S042一,而ClNa+则是“旁观者”,并没有参加反应。
请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是;上述反应③中实际参加反应的离子是。
(3)请根据你的想象,在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。
25.
(08年重庆)炉甘石、金刚石、刚玉是三种矿石,请你依照示例填空。
(物质类别填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)
示例:
炉甘石主要成分——碳酸锌——ZnCO3——盐
金刚石主要成分——碳————
刚玉主要成分——氧化铝————
三、简答题
26.瑶瑶同学在家中自制“汽水”,她在约500mL的饮料瓶中加入2匙白糖、1.5g小苏达(碳
酸氢钠)和适量果汁,注入凉开水,再加入1.5g柠檬酸,立即旋紧瓶盖,摇匀,放入冰
箱。
半小时后,她就喝到清凉甘甜的“汽水”。
请回答:
(1)制作“汽水”时加入柠檬酸的目的是什么?
(2)该实验使用的柠檬酸是食品级的添加剂,请你说出该添加剂
应具备的性质(答一点即可)。
(3)打开瓶盖时“汽水”为什么会自动溢出?
27.已知NaOH溶液中通入少量CO2,发生下列反应:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O,如果通入过量CO2,则发生下列反应:
Na2CO3+CO2+H2O==NaHCO3,又已知NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,
现有一瓶未知浓度的NaOH溶液,向其中通入CO2,如何才能使生成物全部是Na2CO3而没有NaHCO3生成。
28.
(2008年烟台市)炎炎夏日,喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。
右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容,小明同学通过查阅资料得知:
柠檬酸是一种无色晶体,能溶于水,属于有机酸,具有酸的通性。
香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性:
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中,然后滴加紫色石蕊试液,发现石蕊试液变红色。
据此,小明断定柠檬酸确实具有酸性。
他做出这种判断的依据是
。
②小红认为小明的实验结论不够严密,她的理由是;她建议在原来实验的基础上再进行一步操作,即把①中已经变红的混合液体加热,若看到,这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
四、推断题
29.
(6分)右图中的物质均是初中化学常见物质,其中A是常见的无色液体,F是大理石的主要成分,甲是生活里常用的燃料。
根据它们之间的转化关系(有些反应条件、反应物、生成物已省略)。
回答下列问题:
(1)C的化学式是_____;
(2)D→E的化学方程式是:
_________________________;
(3)F→D的化学方程式是_______________,该反应的基本类型是_____反应。
30.(4分)A.B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3—、SO42—、Cl—、CO32—中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向
(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味的气体逸出。
根据
(1)、
(2)实验事实可推断它们的化学式为:
A_________,B_________,C_________,D_________。
31.
下图中锥形瓶内充满干燥气体X,滴管内盛有液体Y。
将滴管内的液体挤压到锥形瓶中,轻轻振荡,一会可见小气球鼓涨,X、Y可能是哪些物质?
请将相应物质的化学式填入下表中。
X
Y
32.(本题7分)下列有关物质及相互转化,都与人类生活有密切关系,其中A、B、M、E均为常见单质,F为难溶于水的白色沉淀,L微溶于水。
①一定量的A在B中燃烧可生成C和D的混合物,且C、D均为无色气体,C是常见的还原剂,可与B进一步反应生成D。
②M+B→G(此反应是人类获取能量的最佳反应)
③D+L→F+G
④C+K→D+E
(1)写出B、C、M的化学式:
B__________,C,M;
(2)写出转化③的化学方程式_______________________________;
(3)转化④在金属冶炼中常用来炼铁,试写出该反应的化学方程式
。
五、实验探究题
33.
(11分)在高效复习课堂中,同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分
解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应,我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式:
⑴一个中和反应 ① ;
⑵一个有沉淀生成的反应 ② 。
【挖掘实质】
(1)图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图,我发现HCl在水中会解离出H+和Cl-,NaOH在水中会解离出Na+和OH-,以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是③(填离子
符号)。
(2)图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图,该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O,我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质④。
(3)通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质,我发现NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反应,因为溶液中的H+和OH—不能大量共存;⑤溶液和⑥溶液也可以发生复分解反应(任写一组物质,下同),因为⑦;⑧和⑨溶液不能发生复分解反应,因为⑩(填离子符号,下同)也不能大量共存。
【知识升华】
通过对“复分解反应发生的条件”的再探究,我得出复分解反应发生条件的实质是
。
34.
(7分)在学校的元旦联欢会上,某同学表演了“水能生火”的魔术。
他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水,脱脂棉燃烧起来。
小明很兴趣,于是,他和同学们进行探究。
[提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质?
为什么脱脂棉会燃烧?
[猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成;
②反应过程中可能有热量放出
[设计装置]如右图所示
[]
实验一:
探究反应后生成的气体是什么?
(1)小利猜想生成的气体可能是氢气,也可能是氧气。
小利猜想的依据是。
(2)小宁打开装置中分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近P处,木条复燃。
说明生成的气体是。
(3)实验过程中,还观察到U型管A端红墨水液面下降,其原因是。
实验二:
继续探究反应后生成的另一种是什么?
(1)小明取反应后所得的溶液于试管中,滴入无色酚酞试液,发现酚酞试液变红色,说明反应后所得的溶液呈性。
(2)小军认为,纯碱溶液也能使酚酞试液变红色,所以另一种物质有可能是Na2CO3,小宁认为不可能,他可选用试剂来验证另一种物质是否是Na2CO3;
(3)小明在转移实验一所得溶液时,不小心手上沾有部分该溶液,小明应该如何处理:
。
[表达]由的结果,写出过氧化钠和水反应的化学方程式:
。
35.
(6分)实验室有一包含有少量MgCl2和CaCl2的粗盐,某小组同学要得到纯净的氯化钠固体,进行了如下实验。
请回答相关问题:
(1)第一步将粗盐加水溶解,向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌,产生白色沉淀。
目的是为了除去。
某同学提出:
“如果把氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液,行不行?
”小组同学经讨论,一致认为不可行。
理由是。
(2)第二步向上述液体中再加入过量的碳酸钠溶液并搅拌,产生白色沉淀。
发生反应的化学方程式为。
(3)第三步过滤。
过滤得到的固体沉淀物是(填化学式)
(4)第四步向滤液中加入过量的试剂A的目的是:
。
(5)第五步将溶液蒸发结晶得到氯化钠固体。
36.(10分)某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。
把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里,长时间暴露在空气中,发现其固体表面逐渐湿润,部分溶化成液体后又逐渐形成晶体,最终变成粉末。
请回答兴趣小组产生的下列问题:
(1)实验室中,氢氧化钠固体应怎样保存?
。
(2)氢氧化钠固体暴露在空气中,表面容易变湿,主要原因是什么?
。
(3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中,最终产物主要是什么。
(4)用酚酞试液(填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。
为什么 。
(5)除加酸以外,怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质?
。
(6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质,兴趣
小组中小薇同学设计了如下实验方案:
准确称取一定质量的变质固体样品,放在右
图所示装置中,然后从分液漏斗中加入足量
的盐酸,用排水法收集产生的二氧化碳,根
据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量,确定是否全部变质。
①你认为这个方案(填“行”或“不行”)。
理由是什么?
。
②请你另外设计一个方案,并简要说明实验方法和结论。
,。
37.(6分)钛(Ti是一种重要的航天金属材料。
某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。
过程如下:
【提出假设】a.Ti金属活动性比Al强。
b.Al金属活动性比Cu强。
【查阅资料】钛能与盐酸反应。
【实验设计】同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应,观察现象。
【操作分析】三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮,其目的是。
A.除去氧化膜,利于直接反应B.使表面光亮,易观察现象
C.使反应金属温度相同,易反应
【实验现象】
金属
Ti
Al
Cu
与盐酸反应现象
反应缓慢
反应剧烈
无明显现象
【实验结论】
(1)原假设中不正确(填“a”、“b”或“ab”)。
(2)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为。
【结论应用】能否用铝制容器来盛装波尔多液(含硫酸铜),(填“能”或“否”);理由是。
38.(7分)南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜),用油炒后加入食醋,发现紫色的叶片立即变红,激发了他的探究欲望。
[提出问题]紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗?
[进行实验]取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂,用少量水浸泡,滤出蓝紫色的汁液。
将汁液分别滴人下列液体中,观察其显示的颜色并记录。
液体名称
白醋
蒸馏水
食盐溶液
肥皂水
纯碱溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
红色
蓝紫色
蓝紫色
蓝色
绿色
[得出结论门紫甘蓝的汁液(选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
[质疑并求证]紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中,为何显示不同颜色?
用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的PH分别为9和u,则肥皂水的碱性比纯碱
溶液的碱性(选填“强”或“弱”)。
pH
7~9
10~11
12~14
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝色
绿色
黄色
查阅资料:
[得出结论2]紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同,利用紫甘蓝的汁液还可以
区分液体碱性的
[拓展应用]柠檬酸是制汽水的原料之一,为探究其固体是否显酸性,南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计,准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。
取干燥的花①和喷上水的花②,分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中,发现花①不变色,花②变成了色。
在干燥的花③上直接撤少量柠檬酸固体,花不变色,说明了;再向该花喷水,蓝紫色的花上出现了红色。
[反思]上述花的变色均与水有关,水的作用分别是:
花②中;
花③中
39.某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。
他们想进一步探究:
不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。
为此,他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌,然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液,发现酚酞试液变红,可是过一会儿红色又消失了。
【提出问题】上述酚酞试液变红、红色又消失的原因是什么?
【作出猜想】
小明:
可能是个偶然现象。
小东:
可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红,氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。
小花:
可能是酚酞试液与空气中的氧气反应,使红色消失;也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。
小红:
可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大,溶液中OH-离子较多,使酚酞试液变红;过一会儿温度降低,氢氧化镁的溶解度减小,溶液中OH-离子变少,酚酞试液又变无色。
【讨论交流】
(1)对小明猜想“是个偶然现象”,四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。
他们的方法是:
。
(2)小花认为小东的猜想不正确,她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定:
。
【实验验证】
(1)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想,还需做如下实验,你知道其实验的目的吗?
实验步骤
设计目的
将氢氧化镁加入到热水中搅拌,滴入酚酞试液,并在上方滴一些植物油。
(2)小红设计了如下实验方案证明自己的猜想,请将其方案补充完整。
实验方法
可能观察到的现象
结论
40.(13分)复习时,常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取,课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验。
探究1:
研究常见物质组成
A.B、C都是研究物质组成的实验。
从研究方法得知,A实验是利用可燃物消耗瓶内的,使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的。
B实验是通过证明生成物的
来推断水的组成的。
而C实验与(填实验代号)实验的方法相同。
探究2:
研究常见物质性质——氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和
(1)探索:
用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上,发现该溶液的pH<7,说明硫酸过量。
(2)验证:
实验内容
实验现象
解释与结论
取反应后少量溶液于试管中,
证明研究结论正确
写出
(2)出中涉及的化学方程式。
探究3:
研究常见物质制取——制取氢氧化钠溶液
小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液,生成白色沉淀,过滤后得到无色溶液,他说:
“我制得了氢氧化钠溶液!
”
小欢同学却说:
“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠。
”他提出了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
用试管取无色溶液少许
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