四川省德阳市中考化学试题及参考答案word解析版.docx
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四川省德阳市中考化学试题及参考答案word解析版.docx
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四川省德阳市中考化学试题及参考答案word解析版
2016年四川省德阳市中考化学试题及参考答案与解析
(满分60分)
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16Al—27S—32Cl—35.5
Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65
第Ⅰ卷(选择题共24分)
一、选择题(本题包括8个小题,每小题3分,共24分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活、社会息息相关,下列说法错误的是( )
A.煤的气化、焦化、液化和石油的蒸馏都属于化学变化
B.透视检测肠胃疾病时可口服钡餐(BaSO4),钡餐不会对人体造成危害
C.用煤炭作燃料时先脱硫,可减少二氧化硫的排放,降低酸雨的发生率
D.多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具,少用传真打印等属“低碳”方式
2.下列有关实验操作的叙述中正确的是( )
A.稀释浓硫酸时可将水缓慢注入浓硫酸中B.用100ml量筒量取2ml水
C.过滤时,漏斗中液体的液面要低于滤纸的边缘D.向试管中滴加液体时,滴管应伸入试管中
3.醋是家庭中不可缺少的调味品之一,同时,醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用.另外,醋可使胃中酸性增强,促进食欲,帮助消化,对于胃酸较少的人更是一剂良药.醋中的主要成分是醋酸,其化学式为CH3COOH.下列有关叙述中错误的是( )
A.醋酸的水溶液呈酸性,其pH大于7,滴入紫色石蕊试液显蓝色
B.醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水,该反应为中和反应
C.用醋可以洗净铝制品的污垢,还可除去暖壶、水壶中的水垢
D.醋酸是由三种元素组成的化合物,一个醋酸分子由8个原子构成
4.海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水,卤水中除含NaCl外,还含有MgCl2、MgSO4等物质。
它们的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.0℃时,三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是MgSO4
B.三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
C.将卤水加热到80℃以上蒸发水分,逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4
D.20℃时,向40gNaCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后,两种溶液均能达到饱和状态
5.根据所学的化学知识,判断下叙述中正确的是( )
A.NO3-、Cl-、Na+、Ag+四种离子能在pH=2的水溶液中大量共存
B.可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠
C.将铜粉放入到硫酸亚铁溶液中,溶液由浅绿色变为蓝色
D.用燃着的木条可以将氧气、氮气、二氧化碳区别开来
6.下列图象能正确反映其对应关系的是( )
ABCD
A.用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气
B.电解水
C.向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D.向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液
7.铜片与浓硝酸可以发生如下反应:
Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2X↑+2H2O对该反应的下列说法中正确的是( )
A.生成物X的化学式为H2
B.反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1:
1
C.浓硝酸属于纯净物
D.反应物Cu与生成物H2O的质量比为32:
9
8.某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究,他们取其中一种合金的粉末5.6g,与足量的稀硫酸充分反应,经测定,产生了0.38g气体。
则该合金可能是( )
A.Cu-Zn合金B.Fe-Cu合金C.Fe-Zn合金D.Fe-Al合金
第Ⅱ卷(非选择题共36分)
二、非选择题(本题包括5个小题,共36分)
9.(6分)某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨,其工艺流程如图:
请你回答下列有关问题:
(1)煤气发生炉中发生的化学方程式为
①C+O2
CO2②C+2H2O
2H2+CO2
其中反应②所属的基本反应类型为 。
反应①的主要作用是(填编号) 。
A.提供二氧化碳B.提供氧气C.提供一氧化碳D.提供热量
(2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳,同时得到副产品碳酸氢铵,其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为 。
10.(8分)A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中常见的物质,其中C是一种矿石的主要成分,工业上常用该矿石来制取生石灰,X是一种非金属单质,其原子的结构示意图为
.
它们之间有如下反应关系:
请回答下列有关问题:
(1)E的化学式为 .
(2)B在农业生产中的用途是(只写一种) .
(3)有关反应的化学方程式:
A与B的反应 ;
C在高温下的反应 .
11.(8分)实验室有一包固体混合物,可能由Fe(OH)3、KOH、Ba(OH)2、K2CO3、C、Cu、CuO中的三种物质组成.某校化学兴趣小组的同学为了探究其成分,设计了如图实验流程:
请回答下列有关问题:
(1)无色溶液II中所含阳离子的符号是 .
(2)有色固体a与稀硫酸反应的化学方程式为 .
(3)有色固体b在空气中加强热时发生反应的化学方程式为 .
(4)这包固体混合物的成分是 .
12.(10分)某校化学兴趣小组的同学在查阅资料时发现,H2和CO都具有还原性,工业上常用于冶炼金属.该小组的同学为了探究H2的还原性,他们设计了如下装置进行实验探究.
请你帮助该小组回答下列有关问题:
(1)装置a的名称是 .
(2)A是一种实验室制取气体的发生装置,下列条件下,能够用A作发生装置的是(填编号) .
①液、液加热反应制气体②固、固加热反应制气体
③固、液不加热反应制气体④固、液加热反应制气体
(3)该小组的同学用盐酸和锌粒来制取氢气,则从A中出来的气体常含有氯化氢气体和水蒸气,在探究氢气的还原性时必须除去这两种气体,以防对实验结果造成干扰,则装置B中盛放的是 ,C中盛放的是 .
(4)在实验过程中若观察到装置D中红色的固体粉末逐渐变成黑色,E装置中浓硫酸增重,则D中发生反应的化学方程式为 .
13.(4分)将足量的大理石加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中,充分反应后可得多少克二氧化碳。
参考答案与解析
第Ⅰ卷(选择题共24分)
一、选择题(本题包括8个小题,每小题3分,共24分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活、社会息息相关,下列说法错误的是( )
A.煤的气化、焦化、液化和石油的蒸馏都属于化学变化
B.透视检测肠胃疾病时可口服钡餐(BaSO4),钡餐不会对人体造成危害
C.用煤炭作燃料时先脱硫,可减少二氧化硫的排放,降低酸雨的发生率
D.多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具,少用传真打印等属“低碳”方式
【知识考点】自然界中的碳循环;酸雨的产生、危害及防治;常用盐的用途;化学变化和物理变化的判别.
【思路分析】A、根据产生了新物质的变化是化学变化解答;
B、根据X射线对BaSO4穿透能力较差,BaSO4既不溶于水,也不溶于酸,可经人体排出体外,不会引起Ba2+中毒解答;
C、根据二氧化硫可导致酸雨解答;
D、根据要严格按照“低碳生活”中所遵循的宗旨:
在生活作息时所耗用能量要减少,以减低碳特别是二氧化碳的排放解答.
【解题过程】解:
A、煤的气化、焦化、液化产生了新物质,属于化学变化,石油的蒸馏没有新物质生成,属于物理变化,故错误;
B、X射线对BaSO4穿透能力较差,BaSO4既不溶于水,也不溶于酸,可经人体排出体外,不会引起Ba2+中毒,所以常用BaSO4做内服造影剂。
故正确;
C、二氧化硫可导致酸雨,对燃煤进行脱硫处理可减少污染,故正确;
D、多用电子邮件、QQ等即时通讯工具,少用传真打印,也就减少了使用碳墨,减少了含碳物质的排放,属于“低碳生活”方式,故正确;。
故选:
A。
【总结归纳】本题考查低碳生活,难度不大,只要在日常生活中的活动所耗用能量减少,减少含碳物质的排放即可就符合“低碳生活”方式.
2.下列有关实验操作的叙述中正确的是( )
A.稀释浓硫酸时可将水缓慢注入浓硫酸中B.用100ml量筒量取2ml水
C.过滤时,漏斗中液体的液面要低于滤纸的边缘D.向试管中滴加液体时,滴管应伸入试管中
【知识考点】测量容器-量筒;液体药品的取用;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;过滤的原理、方法及其应用.
【思路分析】A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断.
B、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程,量筒量程选择的依据有两点:
一是保证测量一次,二是量程要与液体的取用量最接近.
C、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠”的原则.
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断.
【解题过程】解:
A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;故选项说法错误。
B、量筒量程选择的依据有两点:
一是保证量取一次,二是量程与液体的取用量最接近,量取2ml水,10mL量筒能保证量取一次,且量程与液体的取用量最接近,误差最小,故选项说法错误。
C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,漏斗中液体的液面要低于滤纸的边缘,故选项说法正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,故选项说法错误。
故选:
C。
【总结归纳】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.
3.醋是家庭中不可缺少的调味品之一,同时,醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用.另外,醋可使胃中酸性增强,促进食欲,帮助消化,对于胃酸较少的人更是一剂良药.醋中的主要成分是醋酸,其化学式为CH3COOH.下列有关叙述中错误的是( )
A.醋酸的水溶液呈酸性,其pH大于7,滴入紫色石蕊试液显蓝色
B.醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水,该反应为中和反应
C.用醋可以洗净铝制品的污垢,还可除去暖壶、水壶中的水垢
D.醋酸是由三种元素组成的化合物,一个醋酸分子由8个原子构成
【知识考点】酸的化学性质;中和反应及其应用;溶液的酸碱性与pH值的关系;化学式的书写及意义.
【思路分析】A、醋酸的水溶液呈酸性,其pH小于7,滴入紫色石蕊试液显红色;
B、酸碱反应生成盐和水的反应为中和反应;
C、醋酸可与水垢反应;
D、醋酸是由三种元素组成的化合物,一个醋酸分子由8个原子构成.
【解题过程】解:
A、醋酸的水溶液呈酸性,其pH小于7,滴入紫色石蕊试液显红色,错误;
B、醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水,该反应为中和反应,正确;
C、醋酸可与水垢反应,用醋可以洗净铝制品的污垢,还可除去暖壶、水壶中的水垢,正确;
D、醋酸是由三种元素组成的化合物,一个醋酸分子由8个原子构成,正确。
故选:
A。
【总结归纳】本题难度不大,可根据题目中的信息分析解答.
4.海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水,卤水中除含NaCl外,还含有MgCl2、MgSO4等物质。
它们的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.0℃时,三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是MgSO4
B.三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
C.将卤水加热到80℃以上蒸发水分,逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4
D.20℃时,向40gNaCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后,两种溶液均能达到饱和状态
【知识考点】固体溶解度曲线及其作用;晶体和结晶的概念与现象;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.
【思路分析】根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解题过程】解:
A、0℃时,氯化镁的溶解度最大,所以三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是氯化镁,故A错误;
B、硫酸镁的溶解度随温度升高先增大,然后减小,故B错误;
C、氯化镁的溶解度受温度影响变化较大,所以将卤水加热到80℃以上蒸发水分,逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4,故C正确;
D、20℃时,氯化镁的溶解度大于40g,所以向40gNaCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后,氯化镁不能达到饱和,故D错误。
故选:
C。
【总结归纳】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。
5.根据所学的化学知识,判断下叙述中正确的是( )
A.NO3-、Cl-、Na+、Ag+四种离子能在pH=2的水溶液中大量共存
B.可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠
C.将铜粉放入到硫酸亚铁溶液中,溶液由浅绿色变为蓝色
D.用燃着的木条可以将氧气、氮气、二氧化碳区别开来
【知识考点】常见气体的检验与除杂方法;金属的化学性质;碱的化学性质;溶液的酸碱性与pH值的关系;离子或物质的共存问题.
【思路分析】A、根据银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀分析;
B、根据氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析;
C、根据铜位于铁的后面,不能反应分析;
D、根据氮气和二氧化碳都不能支持燃烧分析.
【解题过程】解:
A、银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀,不能共存,故分析错误;
B、氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠,符合除杂的原则,故分析正确;
C、铜位于铁的后面,不能反应,因此无现象,故分析错误;
D、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧,现象相同,不能鉴别,故分析错误;
故选:
B。
【总结归纳】解答本题的关键是要掌握物质的性质方面的知识,只有这样才能对问题做出正确的判断,要求同学们加强对物质颜色的识记,以便灵活应用.
6.下列图象能正确反映其对应关系的是( )
ABCD
A.用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气
B.电解水
C.向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D.向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液
【知识考点】催化剂的特点与催化作用;电解水实验;碱的化学性质;盐的化学性质.
【思路分析】A、根据过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,二氧化锰能加快反应速率,但不影响产生氧气的质量,进行分析判断.
B、根据电解水的实验结论,进行分析判断.
C、根据向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液,稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氯化钡再与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,进行分析判断.
D、根据氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀,进行分析判断.
【解题过程】解:
A、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,二氧化锰能加快反应速率,但不影响产生氧气的质量,有催化剂,反应速率快,所需时间短,故选项中图象不能正确反映其对应关系。
B、电解水时,生成氢气的氧气的体积比为2:
1,图中氢气的氧气的体积比为1:
2,故选项中图象不能正确反映其对应关系。
C、向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液,稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸消耗完后,氯化钡再与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,故选项中图象能正确反映其对应关系。
D、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀,图象应该是先上升后成一条水平直线,故选项中图象不能正确反映其对应关系。
故选:
C。
【总结归纳】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图象.
7.铜片与浓硝酸可以发生如下反应:
Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2X↑+2H2O对该反应的下列说法中正确的是( )
A.生成物X的化学式为H2
B.反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1:
1
C.浓硝酸属于纯净物
D.反应物Cu与生成物H2O的质量比为32:
9
【知识考点】纯净物和混合物的判别;质量守恒定律及其应用.
【思路分析】A.化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。
B.根据在化学方程式中,硝酸与硝酸铜在反应中的质量比来分析;
C.根据浓硝酸属于混合物来分析解答;
D.根据反应中物质的质量比来分析解答。
【解题过程】解:
A.由Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2X↑+2H2O可知,
反应前铜原子是1个,反应后是1个;
反应前氢原子是4个,反应后是4个;
反应前氮原子是4个,反应后应该是4个,其中2个包含在2X中;
反应前氧原子是12个,反应后应该是12个,其中4个包含在2X中;
由分析可知,每个X中含有1个氮原子和2个氧原子,是二氧化氮。
故A错误。
B.由方程式可知,反应中N元素化合价改变的原子是2个,N元素化合价不变的原子是2个,原子个数的个数比为1:
1;故B正确;
C.浓硝酸是溶液属于混合物,不正确;
D.反应中铜与水的质量比是:
64:
36=32:
18,故错误;
故选:
B。
【总结归纳】本题主要考查有关质量守恒定律、化学方程式中物质的质量比、元素化合价以,依据相关知识分析解答。
8.某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究,他们取其中一种合金的粉末5.6g,与足量的稀硫酸充分反应,经测定,产生了0.38g气体。
则该合金可能是( )
A.Cu-Zn合金B.Fe-Cu合金C.Fe-Zn合金D.Fe-Al合金
【知识考点】金属的化学性质;根据化学反应方程式的计算.
【思路分析】铜在金属活动性顺序中,排在氢的后面,不能和稀硫酸反应,根据化学方程式利用极端假设法分析计算,可以判断混合物的组成.
【解题过程】解:
铜不能和稀硫酸反应;
设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
562
5.6gX
解得:
X=0.2g;
设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
652
5.6gY
解得:
Y=0.17g,
设5.6g铝与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z,
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑
546
5.6gZ
解得:
Z=0.62g,
由以上计算可知,
A、5.6gCu-Zn合金与足量的稀硫酸充分反应,产生氢气的质量只能小于0.17g,故A不符合题意;
B、5.6gFe-Cu合金与足量的稀硫酸充分反应,产生氢气的质量只能小于0.2g,故B不符合题意;
C、5.6gFe-Zn合金与足量的稀硫酸充分反应,产生氢气的质量只能大于0.17g小于0.2g,故C不符合题意;
D、5.6gFe-Al合金与足量的稀硫酸充分反应,产生氢气的质量只能大于0.2g小于0.62g,在其中包含0.38g,故D符合题意。
故选:
D。
【总结归纳】本题的难度较大,此题常用的方法就是极端假设法,同学们掌握了此方法,就可以解决这一类的问题.
第Ⅱ卷(非选择题共36分)
二、非选择题(本题包括5个小题,共36分)
9.(6分)某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨,其工艺流程如图:
请你回答下列有关问题:
(1)煤气发生炉中发生的化学方程式为
①C+O2
CO2②C+2H2O
2H2+CO2
其中反应②所属的基本反应类型为 。
反应①的主要作用是(填编号) 。
A.提供二氧化碳B.提供氧气C.提供一氧化碳D.提供热量
(2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳,同时得到副产品碳酸氢铵,其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为 。
【知识考点】物质的相互转化和制备;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【思路分析】
(1)根据反应②是单质和化合物反应生成单质和化合物,碳和氧气点燃会生成二氧化碳,放出热量进行分析;
(2)根据氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵进行分析。
【解题过程】解:
(1)反应②是单质和化合物反应生成单质和化合物,属于置换反应,碳和氧气点燃会生成二氧化碳,放出热量,所以反应①的主要作用是提供热量,故选:
D;
(2)氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵,化学方程式为:
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3。
故答案为:
(1)置换反应,D;
(2)CO2+NH3+H2O=NH4HCO3。
【总结归纳】在解此类题时,首先分析题中考查的问题,然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。
10.(8分)A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中常见的物质,其中C是一种矿石的主要成分,工业上常用该矿石来制取生石灰,X是一种非金属单质,其原子的结构示意图为
.
它们之间有如下反应关系:
请回答下列有关问题:
(1)E的化学式为 .
(2)B在农业生产中的用途是(只写一种) .
(3)有关反应的化学方程式:
A与B的反应 ;
C在高温下的反应 .
【知识考点】物质的鉴别、推断;原子结构示意图与离子结构示意图;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【思路分析】根据“A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中常见的物质,其中C是一种矿石的主要成分,工业上常用该矿石来制取生石灰”,则推测C为碳酸钙;根据“X是一种非金属单质,其原子的结构示意图”,则推测X为碳元素;结合图框,则推测A可能为二氧化碳、B可能为氢氧化钙、D可能为水、E可能为一氧化碳、F可能为氧化钙、Y可能为氧气,代入检验;
【解题过程】解:
根据“A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中常见的物质,其中C是一种矿石的主要成分,工业上常用该矿石来制取生石灰”,则推测C为碳酸钙;根据“X是一种非金属单质,其原子的结构示意图为
”,则推测X为碳元素;结合图框,则推测A可能为二氧化碳、B可能为氢氧化钙、D可能为水、E可能为一氧化碳、F可能为氧化钙、Y可能为氧气,代入检验,符合题意;
(1)根据分析,E可能为一氧化碳,故E的化学式为CO.
(2)根据分析,B可能为氢氧化钙,故B在农业生产中的用途是中和酸性土壤.
(3)A与B的反应,即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,故其反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
C在高温下的反应,即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,故其反应的化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑,
故答案为:
(1)CO.
(2)中和酸性土壤.
(3)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;CaCO3
CaO+CO2↑.
【总结归纳】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.
11.(8分)实验室有一包固体混合物,可能由Fe(OH)3、KOH、Ba(OH)2、K2CO3、C、Cu、CuO中的三种物质组成.某校化学兴趣小组的同学为了探究其成分,设计了如图实验流程:
请回答下列有关问题:
(1)无色溶液II中所含阳离子的符号是 .
(2)有色固体a与稀
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