黑龙江大庆第四中学高二上学期第二次月考化学试题 含答案.docx
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黑龙江大庆第四中学高二上学期第二次月考化学试题含答案
大庆四中2019~2020学年度第一学期第二次检测高二年级
化学学科试题
考试时间:
90分钟分值:
100分
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Cl:
17Cu:
64
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一.选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列推论正确的是()
A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2;则:
△H1>△H2
B.C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.9kJ/mol,
则:
由石墨制取金刚石的反应是吸热反应,金刚石比石墨稳定
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol,
则:
含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应,放出的热量为28.7kJ
D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0,则:
该反应任何温度下都能自发进行
2.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
①醋酸与水能以任意比互溶
②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1盐酸的pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
⑥0.1mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9
⑦大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢
A.②⑥⑦ B.③④⑥⑦
C.③④⑤⑥D.①②
3.已知反应mX(g)+nY(g)
qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下
列说法正确的是()
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:
m
4.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:
c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.在NaHA溶液中一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:
c[(NH4)2SO4] 5.在密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)△H<0 达到平衡后,改变一个条件,下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是() A①③B②③④C①②③D②④ 6.常温下,在下列溶液中,一定能大量共存的是( ) A.在 的溶液中: 、 、 、 B.水电离的 的溶液中: 、 、 、 C.能和Al反应产生氢气的溶液中: 、 、 、 D.在 的溶液中: 、 、 、 7.下列过程或现象与盐类水解无关的是() A.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 B.纯碱溶液去油污 C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D.浓的硫化氢溶液有臭味 8.使18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占 体积,CO2占 体积,已知: C(S)+ O2(g)=CO(g)△H=-Q1KJ/molCO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-Q2KJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是() A. Q1KJB. Q2KJC. (Q1+Q2)KJD. Q2KJ 9.下列叙述中,正确的是() A.钢铁腐蚀的负极反应为: Fe-3e-=Fe3+ B.Cu-Zn及H2SO4溶液构成的原电池中负极材料为Cu C.无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分 D.H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4,则正极反应式为: O2+4e-=2O2- 10.在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反应,t0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。 则下列有关推断正确的是() ①该反应的化学方程式为: 3X+2Y 2Z ②若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0 ③若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态 ④若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应 A①②③④B②③C③④D①②④ 11.某温度,容积固定的密闭容器中发生可逆反应: A(g)+2B(g)2Q(g)。 平衡时,各物质浓度比为c(A): c(B): c(Q)=1: 1: 2,保持温度不变,以1: 1: 2的体积比再充入A、B、Q,则下列叙述正确的是() A、刚充入时反应速率V正减少,V逆增大; B、达到新的平衡时,反应混合物中A、B的物质的量分数增加; C、达到新的平衡时,c(A): c(B): c(Q)仍为1: 1: 2; D、达到新的平衡过程中,体系压强先增大,后逐渐减少。 12.我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了“嫦娥一号”卫星。 肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。 已知: N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) △H=+8.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol 下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式,正确的是() A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=–1059.3kJ/mo B.N2H4(g)+1/2N2O4(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)△H=–542.7kJ/mol C.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=–542.7kJ/mol D.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=–1076.7kJ/mol 13.在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表: 上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是() 物质 物质的量 实验 CO2 H2 CO H2O 甲 amol amol 0mol 0mol 乙 2amol amol 0mol 0mol 丙 0mol 0mol amol amol 丁 amol 0mol amol amol A.乙=丁>丙=甲B.乙>丁>甲>丙 C.丁>乙>丙=甲D.丁>丙>乙>甲 14.镁燃料电池以镁合金作为电池的一极,向另一极充入H2O2,电解质溶液是酸化的NaCl溶液,放电时总反应式为Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O。 下列关于该电池的说法中正确的是() A.放电时H+在正极反应得电子B.正极反应式为H2O2+2e-=2OH- C.镁合金为电源负极,发生氧化反应D.放电时正极的pH减小 15.用来表示可逆反应: 2A(g)+B(g) 2C(g)(逆反应吸热)的正确图象是下图中的() ①②③④ A①③④B①②③④C①③D②④ 16.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成: ①CH3COONa与HCl②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是( ) A.pH: ②>③>④>①B.c(CH3COO-): ②>④>③>① C.溶液中c(H+): ①>③>②>④D.c(CH3COOH): ①>④>③>② 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 17.(10分)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液),用标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。 下表是4种常见指示剂的变色范围: 指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞 变色范围(pH) 5.0~8.0 3.1~4.4 4.4~6.2 8.2~10.0 (1)该实验应选用作指示剂。 (2)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为mL;反应达滴定终点时的现象为。 (3)为减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为cmo1/L,三次实验结果记录如下: 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30 从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是 A.实验结束时,俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积; B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束尖嘴部分充满溶液; C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过,未用白醋溶液润洗; D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过; E.滴加NaOH溶液时,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定。 (4)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不用化简): C1=mol/L。 18.(14分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表: 实验编号 HA物质的量浓度(mol/L) NaOH物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH<7 请回答: (1)从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸________。 (2)②组情况表明,c__________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度________NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。 (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol·L-1。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。 c(Na+)-c(A-)=________mol·L-1, c(OH-)-c(HA)=________mol·L-1。 19.(14分) (1)镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用,已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,它的充、放电反应按下式进行: 由此可知,该电池放电时的正极反应式为__________________,放电时负极附近溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 该电池充电时,阳极上发生的是__________反应(填“氧化”或“还原”)。 (2)如图为相互串联的甲、乙两个电解池,试回答下列问题: ①甲池若为用电解原理精炼铜的装置,A极是电解池的____________,材料是_________;电极反应式为______________________。 ②若甲池阴极增重19.2g,则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为__________L(不考虑气体的溶解情况) 20.(14分)为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量尤为重要。 Ⅰ.氮氧化物研究 (1) 一定条件下,将NO2置于恒容密闭容器中发生反应 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),下列各项能说明反应达到平衡状态的是。 a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变 c.NO和O2的物质的量之比保持不变 d.每消耗1molO2同时生成2molNO2 (2)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应: N2+O2 2NO,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。 在T1、T2温度下,一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示,根据图像判断反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的△H________0(填“>”或“<”)。 (3)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化如图所示: 写出该反应的热化学方程式: ________________________________________。 Ⅱ.碳氧化物研究 (1)在体积可变(活塞与容器之间的摩擦力忽略不计)的密闭容器如右图所示,现将3molH2和2molCO放入容器中,移动活塞至体积V为2L,用铆钉固定在A、B点,发生合成甲醇的反应如下: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率,得到如下数据: CO的转化率 T(℃) 10min 20min 30min 40min[来源: Z-X-X-K] T1 20% 55% 65% 65% T2 35% 50% a1 a2 ①根据上表数据,请比较T1____T2(选填“>”、“<”或“=”);T2℃下,第30min时,a1=。 ②T2℃下,第40min时,拔去铆钉(容器密封性良好)后,活塞没有发生移动,再向容器中通人6molCO,此时v(正)__v(逆)(选填“>”、“<”或“=”),判断的理由是。 (2)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。 在25℃下,将amol·L-1的醋酸与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,反应平衡时溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),则溶液显性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示醋酸的电离常数Ka= . 大庆四中2019~2020学年度第一学期第二次检测高二年级 化学学科试题答案 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一.选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。 每小题只有一个选项符合题意。 ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C B B D A D A D C B D D A C C B 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 17.(共10分,每空2分) (1)酚酞 (2)25.40当滴入最后一滴溶液从无色突变为粉红色,且在半分钟内不褪色; (3)BD (4)[(25.35+25.30)/2]×C/V 18.(共14分,每空2分) (1)HA是弱酸 (2)大于 (3)大于 c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (4)10-5 10-5-10-9 10-9 19.(共14分,每空2分) (1)NiO(OH)+e-+H2O=OH-+Ni(OH)2减弱氧化 (2)①阴极纯铜Cu2++2e-=Cu②6.72 20.(共14分) Ⅰ. (1)ab(2分) (2)△H>0(1分)(3)N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH=+183kJ·mol-1(2分) Ⅱ. (1)①<(1分),50%,(2分); ②<(1分),理由: 拔去铆钉,容器是在同温同压下进行,体积之比等于物质的量之比,当充入6molCO,假设平衡不移动,此时容器的体积为6L,Qc=c(CH3OH)/[c(CO)×c2(H2)]=5.1>K,平衡逆向移动;(2分) (2)中(1分)10-9/((a-0.01)mol·L-1(2分)
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