1月各区化学统练试题分类汇编——金属及其化合物.doc
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【朝阳】9.有一无色溶液,可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。
为确定其成分,做如下实验:
①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生。
下列推断正确的是
A.肯定有A13+、Mg2+、Cl- B.肯定有A13+、Mg2+、NH4+
C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有A13+、Mg2+、SO42-
【大兴】7.把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中,下列叙述正确的是
A.析出金属铜B.产生白色沉淀C.产生红褐色沉淀D.产生无色气体
【大兴】8.在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液,再滴加KI溶液,下列描述正确的是:
A.先产生白色沉淀后产生黄色沉淀B.先产生白色沉淀后无明显现象
C.先产生黄色沉淀后产生白色沉淀D.实验证明AgCl溶解度大于AgI溶解度。
【大兴】16.a、b、c是三种都含同一金属元素的物质,它们之间有如图所示的直接转化关系,则a、b、c是
A.Na、Na2O、NaClB.Fe、FeCl3、FeCl2
C.Al、AlCl3、Al(OH)3D.Cu、CuO、CuSO4
【海淀】2.下列各组物质中,因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水
⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水
A.除③外B.除③⑦外
C.除③④外D.除⑥⑦外
【石景山】8.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
物质
编号
物质转化关系
甲
乙
丙
丁
①
Cu
CuO
CuSO4
Cu(NO3)2
②
Na2CO3
NaOH
NaHCO3
CO2
③
(NH4)2SO3
CaSO3
SO2
NH4HSO3
④
CH3CH2Cl
C2H5OH
CH2=CH2
CH3CH3
A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②④
【西城】2.下列金属的冶炼方法与钠相同的是
A.银B.铝C.铁D.铜
【西城】6.下列说法正确的是
A.少量金属Na应保存在水中
B.用萃取的方法可除去水中的Cl-离子
C.Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D.用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体
【延庆】10.已知BaSO3是不溶于水的白色沉淀,向盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入足量SO2,没有沉淀生成。
然后向甲试管中加入足量稀硝酸,向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液,则下列叙述正确的是
A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
【朝阳】22.(8分)铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
(1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。
(2)某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。
①湿棉花的作用是,试管中反应的化学方程式是。
②实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是_____(填序号)。
a.一定有Fe2+、H+和Fe3+b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+
c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有H+d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+
(3)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中,加热,充分反应后收集气体。
经测定气体中含有SO2、CO2和H2。
①铁与浓硫酸反应的化学方程式是。
②气体中混有CO2的原因是(用化学方程式表示)。
③将672mL(标准状况)收集到的气体通入足量溴水中,发生反应:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经洗涤、干燥得到固体4.66g。
由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是。
22.(8分)
(1)浓硫酸具有强化性,在铁表面生成一层致密的氧化膜
(2)①提供水蒸气
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
②b
(3)①2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
②C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
③66.7%
【大兴】25.(8分)A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃气体。
而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。
请回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式
A、______B、_____C、_____D、___E、__F、。
(2)写出F和H反应的化学方程式。
(3)写出下列反应的离子方程式:
D+盐酸。
25.(共8分)
(1)A、NaOHB、NaC、Na2CO3D、NaHCO3E、NaClF、Na2O2
(2)写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
(3)写出下列反应的离子方程式:
D+盐酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O
【大兴】29.(9分)Fe2O3、Cu2O都是红色粉末,常用作颜料。
某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下:
查阅资料:
Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4;在空气中加热生成CuO。
提出假设:
假设1:
红色粉末是Fe2O3
假设2:
红色粉末是Cu2O
(1)假设3:
设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
(2)若假设1成立,则实验现象是。
(3)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。
你认为这种说法合理吗?
。
简述你的理由。
(4)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是,写出发生反应的离子方程式、、。
探究延伸:
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(5)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。
取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为。
29.(共9分)
(9分)
(1)假设3:
红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物(1分)
(2)溶液变为血红色(1分)
(3)不合理Cu能将Fe3+还原为Fe2+(2分)
(4)Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(每个1分,共4分)
(5)(1分)
【东城】20.(11分)为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
图-5
请回答:
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是。
(2)溶液A中的离子主要有;试剂X是。
(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。
一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少,其原因是(用离子方程式表示);为了避免固体C减少,根据图-6所示,改进的措施是。
图-6
(4)从环境保护角度考虑,用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是。
20.(11分,除
(1)1分外,其余每空2分)
(1)过滤
(2)Na+、AlO2-、OH-;稀硫酸
(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案给分)
(4)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O(合理答案给分)
【西城】21.(12分)以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
Na2CO3
NaHCO3晶体
母液
NH3、CO2
电解产物
通电
饱和食盐水
滤液
滤渣
滤液
调pH至酸性
加热蒸发
粗盐水
沉淀剂
过滤
结晶、过滤
(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)。
a.Na2CO3b.NaOHc.BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是。
(3)电解饱和食盐水反应的离子方程式是。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是。
(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。
其原因是(结合离子方程式表述)。
②常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13。
则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH—)的比值是。
③工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。
如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是。
(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。
21.(12分)
(1)(1分)cab或者cba或者bca
电解
(2)(1分)CO和OH—
(3)(2分)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(4)(2分)NH3
(5)①(2分)CO水解显碱性CO+H2OHCO+OH—,油污在碱性条件
下水解,达到去污目的。
②(2分)1×1010
③(2分)2CO+Cl2+H2O=Cl—+ClO—+2HCO
【西城】22.(8分)兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示。
序号
实验操作
实验现象
I
稀硫酸中加入铜片
无明显变化
II
硝酸钠溶液中加入铜片
无明显变化
III
稀硫酸中加入硝酸钠溶液
无明显变化
再加入铜片
有无色气泡;溶液变蓝
①实验I、II的目的是。
②实验III中反应的本质是(用离子方程式表示)。
(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
①Cu作极。
②总反应的离子方程式是。
22.(8分)
(1)①(2分)证明Cu不与H+、NO单独反应
电解
②(2分)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)①(2分)阳②(2分)Cu+2H+Cu2++H2↑
【西城】23.(8分)有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。
FeSO4
固体
△
NaOH溶液
I
II
III
IV
FeSO4
溶液
固体Y
气体X
溶液1
稀硫酸
溶液2
已知:
①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,
产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是(填化学式)。
(2)反应I的反应类型属于(填序号)。
a.分解反应b.复分解反应c.置换反应d.化合反应e.氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是。
(4)若经反应I得到16g固体Y,产生的气体X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收,则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是。
23.(8分)
(1)(2分)SO2、SO3
(2)(2分)a、e
(3)(2分)取少量溶液2于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红,则证明原溶液中含有Fe3+。
(4)(2分)2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+
【海淀】10.(12分)某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外,还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。
某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。
实验步骤:
①取mg固体粉末于一个烧杯中,加入足量NaOH稀溶液,有气体产生,过滤得到固体A和无色溶液B;
②将①中所得固体A洗涤后分成两份。
一份加入CuSO4溶液,无明显变化;另一份加入足量稀硫酸,过滤得到固体C和棕黄色溶液D。
请回答以下问题。
(1)写出①反应的离子方程式。
(2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为。
(3)向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为。
(4)由上述实验可以获得结论,混合物粉末中一定含有碳和(填化学式,下同),含铁元素的物质可能是或。
若要确定含铁元素的物质,还需进行一步实验,该实验方法为
。
10.(12分)
(1)2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑
(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)2Fe3++Fe====3Fe2+
(4)Al(答案合理给分)
Fe2O3或Fe3O4(顺序可颠倒)(各1分)
方法1:
取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中,加入少量棕黄色溶液D,若紫红色溶液褪色,则说明原混合物含有Fe3O4;若紫红色溶液不褪色,则说明原混合物含有Fe2O3。
方法2:
取少量棕黄色溶液D于试管中,滴入黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,若有蓝色沉淀生成,则说明原混合物含有Fe3O4;若无蓝色沉淀生成,则说明原混合物含有Fe2O3。
注意:
用加入氧化剂,再加KSCN的方法不得分。
答对试剂、现象得1分。
【海淀】11.(20分)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示。
(1)若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体;C、D均为空气的主要成分;E是一种有毒气体。
①C的电子式为;
②写出反应I的化学方程式;
③写出反应II的化学方程式。
(2)若A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体;C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①D的结构式为,C中所含化学键的类型是;
②写出反应I的化学方程式;
③写出反应II的化学方程式。
(3)将一定量
(2)中的气体D通入2LC的溶液中,在所
得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生
的气体与HCl物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和
HCl的挥发)。
①O点溶液中所含溶质的化学式为,
常温下a点溶液的pH7(填“>”、“=”或“<”),a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是。
②标况下,通入气体D的体积为L,C溶液的物质的量浓度为mol/L。
11.(20分)
催化剂
△
(1)①(1分)
②4NH3+5O2======4NO+6H2O
催化剂
③2NO+2CO======N2+2CO2
(2)①O=C=O(1分)
(极性)共价键离子键(答对1个给1分)
②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
③Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(或Ba(OH)2代替Ca(OH)2等)
(3)①NaOH、Na2CO3(多答、错答不得分,漏答得1分)
>c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)(各1分)
②44.82.5
【房山】27.(12分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。
某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。
有关氢氧化物沉淀的pH见下表:
金属阳离子
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Mg2+
9.4
11.6
(1)写出不溶物B在生产中的一种用途:
。
(2)操作④中滤液E与过量CO2反应生成沉淀G的离子方程式为:
。
(3)操作⑤中调节pH到5~6时,可以用到的试剂(填序号)。
a.NaOH溶液b.氨水c.Fe2O3d.Mg(OH)2
(4)从滤液H制取金属Mg的流程如下:
Ⅰ.流程中由滤液H中得到MgCl2·6H2O的方法是、、过滤、洗涤;
Ⅱ.在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是。
(应用离子方程式和简要文字说明)
Ⅲ.冶炼镁的方法用化学方程式表示为。
27.(12分)
(1)光导纤维(或玻璃、光学材料)。
(1分)
(2)离子方程式:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
(2分)
(3)cd。
(2分)
(4)Ⅰ.加热浓缩、冷却结晶(2分)
Ⅱ.离子方程式:
Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+,(2分)
简要文字说明:
通入HCl,使C(H+)增大,抑制Mg2+的水解成Mg(OH)2,确保生成MgCl2。
(1分)
Ⅲ.化学方程式MgCl2Mg+Cl2↑。
(2分)
【延庆】20.(6分)在半导体工业中,有一道工序叫烧氢。
烧氢的工艺流程如图所示。
工作时,是将石英管D出口处氢气点燃。
半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区,在氢气还原气氛中加热使焊片熔化,将单晶硅与金属零件焊接在一起。
焊接后再将零件拉至冷却区,冷却后取出。
烧氢工艺中的氢气纯度要求极高,工业氢气虽含氢量达99.9%,但仍含有极微量的水蒸气和氧气,所以点燃氢气前应检验氢气的纯度。
试回答下列问题。
(1)装置B的作用是___________
B中发生反应的化学方程式是,
(2)装置C中的物质是;C的作用是
(3)装置A是安全瓶,可以防止氢气燃烧回火,引起爆炸,其中填充大量纯铜屑的作用是
20.(6分,每空1分,)
(1)除去氧气
(2)无水CaCl2(或碱石灰等)吸收水蒸气.
(3)大量铜屑可以吸收热量,降低温度
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- 各区 化学 试题 分类 汇编 金属 及其 化合物