基本概念1------物质组成、分类、结构、性质.docx
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基本概念
专题一物质的组成、分类、性质、变化
分析:
1.高考试题中常用选择题来考查考生对同素异形体、同分异构体、同位素和核素、无机反应和有机反应的分类、化合价、原子结构等基本概念的理解程度。
高考中常会以化学学科中的重要概念来考测考生对化学基础概念的理解和辩折能力。
2.无论是基础型试题还是能力型试题,问题的答案大多会要求考生用化学方程式、离子方程式、热化学方程式、化学式、结构简式等基本化学用语来表述答案,每年的高考化学试题的答案中化学用语占有很大的比例。
可以说,熟练掌握化学用语、理解这类化学用语的含义非常重要。
3.相对原子质量、相对分子质量、物质的量,气体摩尔体积等重要基本概念,无论是化学概念辩折题还是化学计算题中必须要用到这些重要概念。
学习方法及学科思想:
1、 从宏观和微观角度理解,并建立联系
2、 利用分类(树状分类和交叉分类)方法进行归纳与总结
3、 联系元素化合物及理论和实验
知识体系和复习重点
1.原子、分子、离子都是保持化学性质的一种微粒
2.可以从不同角度对物质进行分类
化学复习中要注意从不同角度分析梳理有关问题。
如可以从多种角度对物质进行分类。
3.化学式、化合价等综合应用
4.从不同角度对化学反应进行分类及相对应的表示方式
分类角度
反应类型
表示方法
基本反应类型
分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应
化学方程式
有无电子转移
氧化还原反应、非氧化还原反应
氧化还原反应方程式(单线桥法、双线桥法)
半反应(原电池反应和电解反应中的电极反应)
是否有离子参加
离子反应、分子反应
离子方程式
反应程度大小
可逆反应、不可逆反应
可逆符号
按热效应分
吸热反应、放热反应
热化学方程式
⑴物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义,原子团的定义
⑵混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念
⑶同素异形体、同位素、同分异构体、同系物等概念
⑷酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
基本概念结构网络图
1.物质的组成和分类
⑴物理变化与化学变化的区别与联系
⑵基本反应类型,以及与氧化还原反应的关系
⑶氧化剂与还原剂的概念与判断
⑷氧化还原反应化学方程式配平
⑸有关氧化还原反应典型计算
⑹离子方程式书写以及离子方程式正误判断、离子共存
⑺热化学方程式的意义与书写,反应热、燃烧热、中和热等
2.物质的变化
⑴胶体的概念、胶体的性质、制备、渗析
⑵饱和溶液和不饱和溶液的概念
⑶溶解度概念、溶液中溶质的质量分数
基本概念
3.物质的分散系
⑴电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离平衡
⑵溶液的pH、盐类的水解、酸碱中和滴定、指示剂等
4.电解质溶液
(1)常见元素的名称、符号、离子符号书写、原子核组成符号等
⑵电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法及其相互关系
⑶化合价涵义,根据化合价正确书写化学式,根据化学式判断化合价
⑷两键一力,氢键,键的极性
⑸元素周期律、金属性和非金属性及强弱的判断
5.结构有关概念
⑴相对原子质量、相对分子质量的涵义
⑵物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的涵义,以及物质的量与微粒(原子、分子、离子)数目,气体体积(标准状况下)之间的相互关系、阿伏加德罗定律及推论
6.物质的量有关概念
7.其它概念盐析、变性、风化、潮解、燃烧、复盐、分馏、结晶、萃取、质量守恒定律、电化学有关概念等
从分类角度研究物质及其反应,利用树状分类便于我们系统掌握,在高考中能够使我们很好的运用分类进行迁移,解决新情景下的新问题,反应事物的普遍性;利用交叉分类,便于我们建立物质之间的联系,在高考中,仅从物质或反应的某一特征出发,建立物质或反应的横向联系,从而更深入的认识物质及其反应,反应事物的特殊性。
2010北京高考7题:
下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A.、——腐蚀品B.——易燃液体
C.——遇湿易燃物品 D.——氧化剂
2010北京高考8题:
下列说法正确的是
A.的结构中含有酯基
B.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
C.1葡萄糖可水解生成2乳酸()
D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
2012北京高考6题6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是
2012北京高考11题:
11.下列说法正确的是
A,天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水.有恒定的熔点、沸点
B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖、
C.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物不一致
D.乙醛、氮乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
需要注意问题:
1、区分混合物与纯净物:
物质种类是否单一;是否有固定的组成;能否用化学式表示;是否有固定的熔沸点
注意:
有固定组成的结晶水合物是纯净物(五水硫酸铜),复盐
2、胶体与溶液等分散系本质区别:
分散质粒子大小1nm—100nm。
鉴别:
丁达尔效应。
胶体制备方程式:
明矾净水:
实验室氢氧化铁胶体制备:
方程式;操作?
2011北京高考9题9.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A.用NaS去除废水中的Hg2+:
Hg2++S2-=HgS↓
B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:
CO+NOC+NO2
C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:
Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
D.用高温催化氧化法去除烃类废气
3、如何区分金属与非金属?
2007北京高考题26.(13分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去):
单质X
单质Y
单质Z
共价化合物甲
共价化合物乙
离子化合物丙
已知:
a.常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多。
b.甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。
(1)X的电子式是。
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲。
蒸馏水(滴有酚酞)
(滴有酚酞)
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是(填写化学式)。
③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)
。
(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物,其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构,丁的化学式是。
(4)nmol丁与nmol丙在一定条件下反应,生成4nmol乙和另一化合物,该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍,其化学式是。
4、酸分类:
强氧化性酸:
不能制取氢气等还原性气体,不能与具有还原性物质共存;
非氧化性酸:
一元酸与二元酸、多元酸:
酸与产生氢气量的关系;迁移到醇与金属反应产生氢气量的关系
强酸与弱酸:
离子方程式书写与判断;离子共存;溶液的导电性;溶液中离子浓度大小比较;溶液的pH;
经验性规律---强酸制取弱酸:
盐酸\醋酸(亚硫酸)\碳酸(硅酸、苯酚);氢硫酸制取硫酸(弱制取强)你是如何理解的?
请举出反例:
常见强酸有哪些?
弱酸有哪些?
含氧酸与无氧酸:
含氧酸酸性强弱可以作为非金属强弱判断依据
溶解性:
可溶与难溶---用于离子方程式书写;离子是否大量共存;弱酸制取;
高沸点酸与挥发性酸:
挥发性酸制取,例如碳酸制取,氢硫酸、亚硫酸、氯化氢、硝酸制取
5、碱
强弱碱:
离子方程式书写与判断;离子共存;溶液的导电性;溶液中离子浓度大小比较;溶液的pH;经验性规律---强制取弱:
常见强碱有哪些?
弱碱有哪些?
福建高考24.(13分)
从铝土矿(主要成分是,含、、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________.
(3)验证滤液B含,可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式),写出该溶液的一种用途________
(5)已知298K时,的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得PH=13.00,则此温度下残留在溶液中的=_______.
6、盐
溶解性:
可溶性与难溶性(溶解性表):
离子方程式书写与判断;离子共存;溶液的导电性;溶液中离子浓度大小比较;溶液的pH;盐类水解;难溶电解质溶解平衡(沉淀生成、溶解、转化);制取(可溶制取难溶;难溶制取可溶)
可溶性:
难溶性:
酸碱中和程度:
正盐;
酸式盐:
强酸酸式盐;弱酸酸式盐-----溶液酸碱性、溶液的pH;盐类水解;化学反应;硫酸氢钠相当于一元强酸
碱式盐:
碱式碳酸铜
阳离子数目:
复盐,明矾,硫酸亚铁铵与氢氧化钡的反应方程式?
络合盐:
Fe(SCN)3铁离子检验,平衡移动;Na3AlF6冶炼铝溶剂;Fe3[Fe(SCN)6]2亚铁离子检验
2011北京高考8.结合右图判断,下列叙述正确的是
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe–2e-=Fe2+
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀
扩展:
写出D中产生蓝色沉淀化学方程式:
7、氧化物:
元素:
金属氧化物和非金属氧化物
性质:
酸性氧化物(酸酐);碱性氧化物;两性氧化物----化学性质
Al2O3
高熔点---耐火材料;离子化合物----电解铝的原料(不用氯化铝);两性---分类与提纯(与氧化铁、二氧化硅);制取
金属氧化物和非金属氧化物与酸性氧化物(酸酐);碱性氧化物;两性氧化物的关系?
酸性氧化物大都是非金属,也可以上金属氧化物,例如高锰酸对应Mn2O7
酸性氧化物不一定都和水反应生成对应酸。
例如,二氧化硅
碱性氧化物多是金属氧化物;但金属氧化物不都是碱性氧化物。
例如氧化铝是两性氧化物。
特殊:
不成盐氧化物
过氧化物:
过氧化氢与过氧化钠----组成、结构、性质、用途
高考题分析:
1、2010北京高考9.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是
A.上下移动①中铜丝可控制的量
B.②中选用品红溶液验证的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的
D.为确认生成,向①中加水,观察颜色
2、(2013北京高考27题):
用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。
,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ。
向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤:
Ⅱ。
向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ。
加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:
Ⅳ。
加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ。
浓缩、结晶、分离,得到产品。
(1)H2S04溶解A1203的离子方程式是
(2)KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整:
(3)已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注:
金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:
(4)己知:
一定条件下,MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是.
②Ⅳ中加入MnS04的目的是
3、(2012北京高考25)
直接排放含SO₂,的烟气会形成胶雨,危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂,.
(1)用化学方程式表示SO₂:
形成硫酸型酸雨的反应:
(2)在钠碱循环法中,Na₂SO₃,溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO₂制得,该反应的离子方程式是
(3)吸收液吸收SO₂的过程中,pH随n(SO₃2﹣):
n(HSO₃﹣)变化关系如下表:
n(SO₃2﹣):
n(HSO₃﹣)
91:
9
1:
1
1:
91
pH
8.2
7.2
6.2
①上表判断Na₂SO₃溶液显 性,用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。
再生示意图如下:
②HSO3—在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。
简述再生原理:
扩展:
1、请写出SO₂与氢氧化钠溶液生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的离子方程式
2、请写出SO₂与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式
3、阳极上还能发生哪些电极反应?
电极反应式?
4、2013年江苏高考19.柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备:
FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7===FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Al3+
3.0
5.0
Fe2+
5.8
8.8
(1)制备FeCO3时,选用的加料方式是(填字母),原因是。
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是。
(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是。
②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是。
(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。
分离过程中加入无水乙醇的目的是。
(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。
请结合右图的绿矾溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂:
铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):
向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,,得到FeSO4溶液,,得到FeSO4·7H2O晶体。
[典型题析]
[例1]下列各组物质中不易用物理性质区别的是()。
(A)苯和四氯化碳(B)酒精和汽油
(C)氯化铵和硝酸铵晶体(D)碘和高锰酸钾固体
[例2]某些化学试剂可用于净水。
净水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x,式中m等于()
(A)3-n(B)6-n(C)6+n(D)3+n
[例3]有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,则这种
化合物的化学式为()
A、I2O4B、I2O5C、I4O7D、I4O9
[例4]下列说法可以实现的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③发生复分解反应,但产物既没有水生成,也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应后,所得溶液呈中性
⑤有单质参加的反应,但该反应不是氧化还原反应
A.①②③④⑤B.只有①②④⑤C.只有③④⑤D.只有②④⑤
练习:
1、分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用,以下分类标准正确的是()
A.现代交通工具中使用的乙醇汽油是由两种物质组成的混合物
B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.由同种元素组成的物质都是纯净物
D.物理变化过程中也可能伴随能量变化
2.根据组成特点和所具有的性质,通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。
某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红,也能与碳酸盐反应生成气体,此物质有可能是①单质
②氧化物③酸④碱⑤盐
A.①②④ B.①②③⑤ C.②③④ D.①②③④⑤
3.下列说法不正确的是 ()
A.所有的复分解反应都是非氧化还原反应
B.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
C.静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质
D.使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定
4.分类是学习和研究化学的一种常用科学方法,下列分类合理的是()
A.根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
B.根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物
C.根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素
D.根据在水溶液或熔融状态下能否导电,将化合物分为电解质和非电解
5.溶液和胶体具备的共同性质是 ()
A.分散质粒子都能透过半透膜
B.用石墨电极做导电性实验时,分散质微粒都定向且朝一个方向移动
C.都有丁达尔现象
D.都比较稳定
6.仅含碳、氧两种元素的气体中,碳和氧的质量之比为3:
5,则该气体可能是()
①由CO或CO2单独组成的纯净物 ②由CO和CO2共同组成的混合物
③由CO和O2共同组成的混合物 ④由O2和CO2共同组成的混合物
A.①② B.②③C.③④ D.②④
7.下列说法不正确的是 ()
A.利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
B.在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关
C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法
D.KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系
8.下列叙述中,正确的是()
A.金刚石是碳的一种同位素
B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.离子化合物均属于强电解质,都易溶于水
D.离子键属于静电作用
9.下列关于胶体的叙述不正确的是()
A.胶体中分散质的直径介于1nm~100nm之间,用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
B.光线透过胶体时,胶体发生丁达尔效应,利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
C.布朗运动是胶体的性质之一,布朗运动是胶体稳定的次要原因
D.胶体都是无色均一透明的
10.下列有关物质分类的说法正确的是
A.构成H2O、CCl4、PCl5、N2分子的原子都满足最外层8电子结构
B.纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质
C.煤、石油和天然气都属于化石能源
D.CH2Cl2、CH4O、C3H6O2一定是纯净物
11.下列说法正确的是
A.CO2溶于水能导电,因此CO2是电解质
B.HF、SO2、NH3、H2O都是弱电解质
C.强电解质溶液的导电能力不一定都强;弱电解质溶液的导电能力不一定弱
D.AgCl难溶于水,所以AgCl是弱电解质;醋酸铅易溶于水,所以醋酸铅是强电解质
12.只能在溶液中导电的电解质是 ()
A.KOH B.NaC1 C.SO2 D.CH3COOH
13.用食用白醋(醋酸浓度约1mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是()
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2—3
15.下列有关说法中正确的是
A.16O、17O、18O属于同位素
B.N60和N2互为同系物
C.O2和O3、H2和D2、HO和HO都互为同素异形体
D.CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物,乙二醇、丙三醇、苯甲醇也互为同系物
16.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法,以下推理中正确的是m
A.化合物都是由不同元素组成的,不同元素组成的物质一定是化合物
B.金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面,所以其与硝酸反应一定放出氢气
C.中和反应都有盐和水生成,有盐和水生成的反应都属于中和反应
D.氧化物中都含有氧元素,含氧元素的化合物不一定是氧化物
17.下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是()。
(A)单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫
(B)胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气
(C)明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜
(D)冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢硫酸、乙醇
18.日常生活中常用下列方法处理相关问题,其中不涉及化学变化的是()
(A)用明矾净化河水(B)蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛
(C)用食醋蒸熏对房间消毒杀菌(D)硫酸钡作X光透视肠胃的药剂
19.C60与现代足球有很相似的结构,它与石墨互为()
(A)同位素(B)同素异形体(C)同分异构体(D)同系物
20.(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析.有关的说法正确的是()
(A)质子数为6(B)电子数为13(C)中子数为6(D)质量数为6
21.下列变化不属于化学变化的是()
(A)在稀盐酸中滴入石蕊试液溶液变红(B)红糖水
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