同济期末练习.docx
- 文档编号:16857072
- 上传时间:2023-07-19
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:24.06KB
同济期末练习.docx
《同济期末练习.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《同济期末练习.docx(16页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
同济期末练习
第三章 溶液中的化学平衡
1下列反应中哪一个是可逆反应?
(A) Pb(NO3)2+2NaI→PbI2+2NaNO3
(B) AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3
(C)2Na+2H2O→2NaOH+H2
(D)KNO3+NaCl→KCl+NaNO3
2根据酸碱定义,酸是质子给予体。
在反应式NH3+H2O→NH4++OH-中,哪一个是酸?
(A) NH3 (B)H+ (C)NH4+ (D)H2O
3铅蓄电池充电时,负极产生哪一种反应?
(A) 2H++2e-→H2
(B) Pb2++SO42-→PbSO4
(C) Pb→Pb2++2e-
(D) PbSO4+2H2O→PbO2+4H++SO42-+2e-
(E) Pb2++2e-→Pb
4测量各种酸和碱(0.1mol•L-1)相对强度的方法是:
(A) 用pH试纸测验量溶液的pH值 (B)与海绵状锌反应观察气体的放出速率
(C)用极谱仪测量每个溶液 (D)用电导仪测量其导电率
5如果NH3•H2O的电离常数为1.8⨯10-5,0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中的OH-浓度是多少(mol•L-1)?
(A)1.8⨯10-6 (B)1.3⨯10-3 (C)4.2⨯10-3 (D)5.0⨯10-2 (E)1.8⨯10-4
6根据金属在电动势次序中的位置,可以预言在化学反应中:
(A) 电动势为零的氢是惰性的;
(B) 铜将置换铅盐中的铅;
(C) 金比铝更易被氧化;
(D) 锡将置换铜盐中的铜;
(E)铜将置换酸中的氢;
7按照酸碱质子理论,下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱:
(A) [Al(H2O)6]3+ (B)[Cr(H2O)6]3+ (C)H2CO3 (D)[Fe(H2O)3(OH)3]3+ (E)PO4
8下列阳离子中,哪一种能与氨形成配离子?
(A)Ca2+ (B)Fe2+ (C)Sc3+ (D)K+ (E)Ni2+
9在[Cu(NH3)4]2+离子中铜的价态和配位数分别是:
(A)0和3 (B)+4和12 (C)+2和8 (D)+2和4 (E)+2和12
10CaF2饱和溶液的浓度是2.0⨯10-4mol•L-1,它的溶度积常数是:
(A)2.6⨯10-9 (B)4.0⨯10-8 (C)3.2⨯10-11 (D)8.0⨯10-12 (E)8.0⨯10-10
11根据酸碱质子理论,酸或碱的定义是:
(A) 同一物质不能同时作为酸和碱;
(B) 任何一种酸,得到质子后变成碱
(C) 碱不能是阳离子;
(D) 碱可能是电中性的物质;
(E)碱不能是阴离子。
12下列哪一种试剂常用作还原剂?
(A)SnCl4 (B)HF (C)KMnO4 (D)Cl2 (E)SnCl2
13在反应4P+3KOH+3H2O→3KH2PO2+PH3中
(A) 磷仅被还原
(B) 磷仅被氧化
(C) 磷既未被还原,也未被氧化
(D) PH3是固体沉淀
(E)磷被歧化
14下列化合物中哪一个不溶于浓NH3·H2O?
(A)AgF (B)AgCl (C)AgBr (D)AgI (E)CuCl2
15将一铂丝两端分别浸入0.1mol•L-1Sn2+和0.01mol•L-1Sn4+的溶液中,该电对的电位是:
(A) E︒(Sn4+/Sn2+) (B)E︒(Sn4+/Sn2+)+0.059/2 (C)E︒(Sn4+/Sn2+)+0.059
(D)E︒(Sn4+/Sn2+)-0.059 (E)E︒(Sn4+/Sn2+)-0.059/2
16K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2+H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是:
(A)1 (B)2 (C)3 (D)4 (E)5
17把醋酸钠晶体加到1升0.1mol•L-1的醋酸溶液中将会产生:
(A)K︒平衡值增加 (B)K︒平衡值减小 (C)pH值增加 (D)[Na+]浓度增加
(E)[Na+]浓度不变
18影响缓冲溶液的缓冲容量的因素是:
(A)缓冲溶液的pH值和缓冲比 (B)共轭酸的pK︒a和缓冲比
(C)共轭碱的pK︒b和缓冲比 (D)缓冲溶液的总浓度和pH值
(E)缓冲比和缓冲溶液的总浓度
19从AgCl、HgCl2和PbCl2的混合物中分离出AgCl,应加的试剂是:
(A)硫化氢 (B)硝酸 (C)二氯化锡 (D)氢氧化钠 (E)氨水
20EDTA(乙二胺四乙酸)同金属阳离子结合生成:
(A)螯合物 (B)笼形(包合)物 (C)非化学计量的化合物 (D)聚合物 (E)超分子化合物
21下述诸对化合物中,加热时,哪一对很快结合产生少量氯气?
(A)NaCl和H2SO4 (B)NaCl和MnO2 (C)HCl和Br2 (D)HCl和KMnO4 (E)NaCl和HNO3
22下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序,正确的是:
(A)OH- (B)HPO42- (C)HSO4- (D)HPO42- (E)H2O 23电解烧杯中的食盐水时,其电解产物是: (A)钠,氢气 (B)氯气,氢气 (C)钠,氧气 (D)氢氧化钠,氯气 (E)钠,氯气 24一学生向铬酸银溶液中加入1摩尔S2-,在升温的同时加入更多的铬酸盐,这种做法会给沉淀带来什么样的影响? (A) 沉淀只取决于温度 (B) 沉淀只取决于铬酸盐的浓度 (C) 沉淀取决于铬酸盐的浓度和温度 (D) 既不取决于温度也不取决于铬酸盐的浓度 (E)不生成沉淀 25在下述化合物中酸性最强的是: (A)RH (B)NH3 (C)C2H2 (D)ROH (E)H2O 26H3O+的共轭碱为: (A)H+ (B)H2O (C)H2O2 (D)OH- (E)H 27电解时,氧化反应发生在: (A) 阳极 (B)阴极 (C)阳极或阴极 (D)阳极和阴极 (E)溶液 28下列电对中,电极电位值最大的是: (A)E︒(Ag+/Ag) (B)E︒(AgI/Ag) (C)E︒(Ag(CN)2-/Ag) (D)E︒(Ag(NH3)2+/Ag) 29根据下列氧化还原反应所设计的原电池,哪一个原电池不需要盐桥连接? (A)H++OH-==H2O (B)PbO+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O (C)2MnO4-+5H2O2+16H+==2Mn2++5O2+8H2O (D)Zn+Cu2+==Cu+Zn2+ 30等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后,所得溶液中各离子浓度的高低次序是: (A)[H+]>[Cl-]>[NH4+]>[OH-] (B)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (C)[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+] (D)[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] 31向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中,逐滴加入Pb(NO3)2溶液,下列说法正确的是: (已知K︒sp(PbCrO4)=2.0⨯10-16,K︒sp(PbSO4)=2.0⨯10-8) (A)PbCrO4首先沉淀。 当PbCrO4沉淀完全后,PbSO4才沉淀; (B)PbSO4先沉淀,然后PbSO4和PbCrO4共沉淀; (C)PbSO4和PbCrO4共沉淀; (D)PbSO4先沉淀,后转变为PbCrO4沉淀。 32在氯化钠饱和溶液中通入HCl气体,下列现象最合理解释的是: (A)无任何现象出现,因为不能发生复分解反应; (B)有固体NaCl生成,因为通入HCl降低了NaCl的溶度积; (C)有固体NaCl生成,因为增加[Cl-]使固体NaCl的溶解平衡向生成固体NaCl的方向移动; (D)有固体NaCl生成,因为根据溶度积规则,增加[Cl-]使得[Na+][Cl-]>K︒sp(NaCl),所以有固体NaCl生成。 33根据下列反应设计的原电池,不需要惰性电极的反应是: (A)H2+Cl2==2HCl(aq) (B)Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+ (C)Zn+Ni2+==Zn2++Ni (D)2Hg2++Sn2++2Cl-==Hg2Cl2(s)+Sn4+ 34配合物K2[Zn(OH)4]的名称是: (A)氢氧化锌钾 (B)四氢氧化锌(II)钾 (C)四羟基锌酸钾 (D)四羟基合锌(II)钾 (E)四羟基合锌(II)酸钾 35下列物质中,哪一种不能作为配体? (A)硫氰酸钾 (B)硫代硫酸钠 (C)甲烷 (D)一氧化碳 36醋酸的电离常数为K︒a,则醋酸钠的水解常数为: (A) (B)K︒a/K︒w (C)K︒w/K︒a (D) 37在下列各组配离子稳定性的比较中,不正确的是: (A)[Cu(NH3)4]2+>[Cu(en)2]2+ (B)[Fe(NCS)6]>[Fe(H2O)6]3+ (C)[Ni(CN)4]2->[Ni(NH3)4]2+ (D)[Co(NO2)6]4->[Co(H2O)6]2+ 38用EDTA二钠盐溶液滴定Mg2+时,如果溶液中无缓冲溶液存在时,滴定过程中溶液的酸度将: (A)逐渐增大 (B)逐渐变小 (C)先变大,后变小 (D)先变小,后变大 (E)不变 39下列沉淀的溶解反应中,可以自发进行的是: (A)AgI+2NH3==[Ag(NH3)2]++I- (B)AgI+2CN-==[Ag(CN)2]-+I- (C)Ag2S+4S2O32-==2[Ag(S2O3)2]+S2- (D)Ag2S+4NH3==2[Ag(NH3)2]++S2- 40当溶液中[H+]浓度增加时,氧化能力不增加的氧化剂是: (A)Cr2O72- (B)O3 (C)NO (D)PbCl62- 41已知E︒(Zn2+/Zn),下列哪一个原电池可用来测量E︒(Fe2+/Fe) (A)(-)Zn(s)∣Zn2+(1mol•L-1)ç⎢Fe2+(1mol•L-1)∣Fe(s)(+) (B)(-)Zn(s)∣Zn2+(1mol•L-1)ç⎢H+(1mol•L-1)∣H2(101.3kPa)∣Pt(+) (C)(-)Fe(s)∣Fe3+(1mol•L-1)ç⎢Zn2+(1mol•L-1)∣Zn(s)(+) (D)(-)Fe(s)∣Fe2+(1mol•L-1)ç⎢H+(1mol•L-1)∣H2(101.3kPa)∣Pt(+) 42欲用酸溶解磷酸银沉淀,应选用: (A)盐酸 (B)硫酸 (C)硝酸 (D)氢硫酸 43下列四种配合物中,配体CO32-作为二啮配体的是: (A)[Co(NH3)5CO3]+ (B) (C)[Pt(en)CO3] (D)[Pt(en)(NH3)CO3] 44根据标准电极电位,氧化还原反应MnO2+2Cl-+4H+==Mn2++Cl2+2H2O中,MnO2不能氧化Cl-,但用浓盐酸与MnO2作用,可以生成Cl2。 下列哪一种解释最不合理: (A)两个电对的标准电极电位相差不大; (B)酸度增加,E︒(MnO2/Mn2+)增加; (C)[Cl-]增加,E︒(Cl2/Cl-)减小; (D)盐酸浓度增加,氧化还原反应的速率加大。 45当溶液的pH值为5时,下列哪种离子已完全沉淀: (已知: K︒sp(Al(OH)3)=5.0⨯10-33,K︒sp(Cu(OH)2)=1.6⨯10-19,K︒sp(Zn(OH)2)=4.5⨯10-17,K︒sp(Mn(OH)2)=2.0⨯10-13,K︒sp(Mg(OH)2)=8.9⨯10-12) (A)Al3+ (B)Cu2+ (C)Mg2+ (D)Mn2+ (E)Zn2+ 46摩尔浓度相同的弱酸HX及盐NaX所组成的混合溶液 : (已知: X-+H2OHX+OH-的平衡常数为1.0⨯10-10) (A)pH=2 (B)pH=4 (C)pH=5 (D)pH=10 47硼酸属于: (A)一元酸 (B)二元酸 (C)三元酸 (D)质子酸 48在酸性条件下,已知下列各电对的电极电位值为E︒(IO/I-)=+1.08V,E︒(IO/IO-)=+1.14V,E︒(IO/I2)=+1.19V,E︒(SO42-/SO32-)=+0.17V,E︒(I2/I-)=+0.53V。 若用亚硫酸盐还原碘酸根离子,IO可能的还原产物是: (A)IO- (B)IO2- (C)I2 (D)I- 49下列离子能与I-发生氧化还原反应的是: (A)Zn2+ (B)Hg2+ (C)Cu2+ (D)Cd2+ (E)Ag+ 50水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是: (A)OH->Ac->CN- (B)CN->OH->Ac- (C)OH->CN->Ac- (D)CN->Ac->OH- 1将H2S气体通入0.10mol•L-1ZnCl2溶液中,使其达到饱和(c(H2S)=0.10mol•L-1)。 求Zn2+开始沉淀和沉淀完全时的pH值。 (已知: )。 2将氢电极插入含有0.50mol•L-1HA和0.10mol•L-1A-的缓冲溶液中,作为原电池的负极;将银电极插入含有AgCl沉淀和1.0mol•L-1Cl-的AgNO3溶液中。 已知p(H2)=100kPa时测得原电池的电动势为0.450V,。 (1)写出电池符号和电池反应方程式; (2)计算正、负极的电极电势; (3)计算负极溶液中的c(H+)和HA解离常数。 3已知298K和pθ压力下, Ag2SO4(s)+H2(pθ)=2Ag(s)+H2SO4(0.100mol•L-1), , (1)为该化学反应设计一可逆电池,并写出其两极反应和电池反应; (2)计算电池的电动势E; (3)计算Ag2SO4的。 4试用HAc和NaAc设计一缓冲溶液,其pH值为: (1)4.00; (2)5.00,问HAc及NaAc的浓度各为多少? 假定酸与盐的总浓度为1.0mol•L-1。 (已知Ka=1.76×10-5) 5某溶液含Cl-为0.01mol•L-1,CrO42-为0.001mol•L-1,向该溶液不断加入Ag+,哪一个阴离子先产生沉淀,在Ag2CrO4开始析出沉淀时,溶液中Cl-浓度应是多少? 从计算结果试评价莫尔法测定Cl-,以K2CrO4作指示剂的效果。 (已知: ,) 6某厂用盐酸加热处理粗的CuO制备CuCl2,在所得溶液中杂质Fe2+的含量100mL为0.0588g,请回答: (1)能否以氢氧化物的形式直接沉淀出Fe(OH)2以达到提纯CuCl2的目的? (2)为了除去杂质铁,常用H2O2使Fe2+氧化为Fe3+,再调整pH使Fe(OH)3沉淀出,调整pH可以用氨水、Na2CO3、ZnO、CuO等物质中选出一种,最好选用哪种,说明理由。 (3)Fe(OH)3开始沉淀的pH为多少? (4)Fe(OH)3沉淀完全的pH为多少? (已知: ,,,原子量: Fe=55.8)。 7在1LNa2S2O3溶液中,若能溶解23.5g的AgI,问Na2S2O3溶液的原始浓度至少应是多少? (已知: ,,原子量Ag=108,I=126.9)。 8已知Au3++3e=Au Eθ=1.498V AuCl4-+3e=Au+4Cl- Eθ=1.00V 求: AuCl4-Au3++4Cl-体系的及各是多少? 9求电极反应CuCl2-+e=Cu+2Cl-的Eθ值。 (已知: ,) 10试设计一原电池,测定Hg(CN)42-的稳定常数 已知Cu2++2e=Cu Eθ=0.34V Hg2++2e=Hg Eθ=0.85V Hg(CN)42-+2e=Hg+4CN- Eθ=-0.37V 11根据标准电极电势求Ag++Cl-=AgCl(s)的平衡常数K和溶度积常数Ksp(已知: ,)。 12甲烷燃料电池: Pt︱CH4(g)︱H+‖H+︱O2︱Pt)的电极反应如下: 负极CH4(g)+2H2O(l)CO2(g)+8H++8e 正极2O2(g)+8H++8e4H2O(l) 电池反应为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l),此反应的K=1.00×1044,试求该电池的电动势。 13利用值,求下列电极反应的标准电极电势: (1)ClO3-+6H++6eCl-+3H2O (2)H2O2(aq)+2H++2e2H2O(l) 14实验测定0.10mol•L-1HX的氢电极和饱和甘汞电极所组成电池的电动势为0.48V,求HX的电离常数。 15计算在 (1)0.0010mol•L-1和 (2)0.10mol•L-1的NH4Cl溶液中,Zn(OH)2的溶解度。 16已知次氯酸HBrO的Kθ=2.40×10-9,从实验过程中发现下列现象: (1)0.05mol•L-1HBrO溶液不能使酚酞变色; (2)0.05mol•L-1NaBrO溶液能使酚酞变紫红色 (3)0.05mol•L-1HBrO-0.05mol•L-1NaBrO混合溶液能使酚酞变粉红色。 通过计算溶液值来解释上述现象。 17在0.08mol•L-1HAc溶液中,HAc的电离度为1.50%。 要使该HAc溶液中H+离子的数目与50mL0.02mol•L-1HCl溶液或50mL0.02mol•L-1HCN溶液中所含H+离子的数目相等,问需要该HAc溶液各多少毫升? 已知,。 18混合溶液中Cl-、Br-、I-三种离子的浓度都是0.01mol•L-1,逐滴加入AgNO3溶液,问三种银盐的沉淀顺序是怎样的? 当第三种银盐开始沉淀时,前两种离子的浓度各为多少? (,,) 19计算使0.10mol的MnS、ZnS、CuS溶解于1L盐酸中所需要盐酸的最低浓度分别为多少? (,,) 20已知298K时,电极反应: MnO4-+8H++5eMn2++4H2O Cl2+2e2Cl- (1)把两个电极组成原电池时,计算其标准电动势 (2)计算当氢离子浓度为0.10mol•L-1,其他各离子浓度为1.0mol•L-1、氯气分压为100kPa时原电池的电动势。 参考答案: 1 D 2 D 3 E 4 D 5 C 6 D 7 D 8 E 9 D 10 C 11 D 12 E 13 E 14 D 15 E 16 C 17 C 18 E 19 E 20 A 21 D 22 C 23 B 24 C 25 E 26 B 27 A 28 A 29 B 30 B 3
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 同济 期末 练习
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)