中考化学知识点一.docx
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中考化学知识点一
中考化学知识点
(一)
第一单元走进化学世界
一、物质的变化
物理变化——没有其它物质生成的变化,化学变化——有其它物质生成的变化。
二、物质的性质
物理性质——不需化学变化就可表现出的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等
化学性质——在化学变化中表现出的性质。
如能发生什么反应、氧化性、还原性、腐蚀性、稳定性、助燃性、可燃性等
三、人体呼出的气体:
比吸入的空气中含氧气少,二氧化碳、水蒸气多。
四、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
1、火焰:
焰心、内焰、外焰(温度最高)
2、火焰温度:
用一火柴梗平放入火焰中。
现象:
两端先变黑;结论:
外焰温度最高
3、检验产物 H2O:
用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾;
CO2:
取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊;
4、熄灭后:
有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。
五、仪器
1、能给固体加热的仪器:
试管、蒸发皿、燃烧匙等
2、能给液体加热的仪器:
试管、蒸发皿、烧杯(要垫石棉网)和烧瓶(要垫石棉网)等。
3、不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶等。
4、测容器--量筒:
量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
5、称量器--托盘天平:
(一般能精确到0.1克。
)
注意点:
①先调零 ②称量物和砝码的位置为“左物右码”。
③称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的称量纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
④砝码用镊子夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码。
⑤称量结束后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
6、加热器皿--酒精灯
①放置:
酒精灯不用时应盖上灯帽;
②点燃:
用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;
③熄灭:
熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
④容量:
不可向燃着的酒精灯内添加酒精,酒精量为酒精灯容积的2/3~1/4。
⑤火焰:
酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高,用酒精灯的外焰加热物体。
⑥事故:
如果酒精在实验台上燃烧,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
7、夹持器--铁夹、试管夹:
铁夹应夹在距试管口近1/3处。
手拿试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹在距试管口近1/3处。
8、加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
长颈漏斗下端管口要插入液面以下,形成液封,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
六、药品取用的原则
1、三不:
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂。
2、节约用量:
按所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体取1~2mL为宜。
3、剩余药品:
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的指定的容器内。
废弃物倒在废液缸里。
4、事故处理:
浓酸沾在皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液;浓碱沾在皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。
七、固体药品取用
1、盛放仪器:
固体药品一般放在广口瓶中,金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中。
2、取用仪器:
粉末状及小粒状药品:
用药匙或纸槽,块状药品:
用镊子夹取
3、取用方法:
将试管横放,块状固体放试管口,将试管竖立。
(一横二放三竖立)
八、液体药品取用
1、液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)
2、向试管中倾倒液体的方法(塞子、标签、瓶口):
塞子倒放在桌上,(以免药品被污染);标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。
将瓶口紧靠试管口,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
3、滴管的使用:
a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂
b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免乳胶头被试剂腐蚀
d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染
九、物质的加热
1、加热固体时,试管口应略向下倾斜,先来回移动酒精灯使试管均匀受热(预热),再集中加热。
铁夹应夹在距试管口近1/3处。
2、加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,试管与桌面约成450角,先使试管均匀受热,然后对着液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,切不可将试管口对着自己或他人。
十、仪器的洗涤
1、玻璃仪器洗涤干净的标准:
仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下。
2、玻璃仪器中附有油脂:
先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
3、玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:
先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
4、试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
十一、连接仪器及气密性检查
连接:
玻璃管与乳胶管、玻璃管与橡胶塞连接时,要先将玻璃管一端用水润湿。
气密性检查:
先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,片刻后,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,就说明装置不漏气。
第二单元我们周围的空气
一、空气中氧气含量的测定
1、可燃物要求:
红磷要足量且产物是固体;
2、装置要求:
气密性良好;
3、现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积;
4、结论:
空气是混合物;O2约占1/5,可支持燃烧;
N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水;
5、探究:
⑴液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全
⑵能否用铁、铝代替红磷?
不能原因:
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?
不能原因:
产物是气体,不能产生压强差
二、空气的成分
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%
地壳中元素含量(名称、符号)——氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)
三、物质分类
混合物:
含多种物质纯净物:
只含一种物质(能写出化学式的)
单质:
由一种元素组成的纯净物化合物:
由多种元素组成的纯净物
酸:
解离出氢离子和酸根离子 碱:
解离出金属离子和氢氧根离子
盐:
解离出金属离子和酸根离子 氧化物:
两种元素,其中一种是氧元素的纯净物
无机物:
不含碳元素的化合物 有机物:
大多数含碳元素的化合物((不包括COCO2 、H2CO3 、碳酸盐等)
四、空气的污染及防治
1、对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、NO2)和烟尘等;
2、计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
3、目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(SO2、NO2等) 白色污染(塑料垃圾等)
4、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点(原料、条件、零排放、产品) ②核心:
利用化学原理从源头消除污染
五、氧气
1、物理性质:
通常是无色无味的气体(液体、固体为淡蓝色),密度比空气略大,不易溶于水。
2、化学性质:
支持燃烧(助燃、氧化性),供给呼吸。
氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中发出红光,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,
产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
石蜡
在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的熔化物炸裂瓶底
硫燃烧在集瓶中放少量水的目的:
吸收二氧化硫有毒气体
3、氧气制法:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同,属物理变化)
实验室制氧气药品:
过氧化氢与二氧化锰、氯酸钾与二氧化锰、高锰酸钾
制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
连—查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部:
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
(6)氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则已满。
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则为氧气。
六、催化剂(触媒):
一个改变,二个不变——改变其它物质的反应速率,本身的质量、化学性质不变。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
七、氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生的反应。
剧烈氧化:
燃烧
缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造。
八、化学反应基本类型
化合反应:
多变一 A+B+→C
分解反应:
一变多 A→B+C+
置换反应:
单质、化合物,生成单质、化合物 A+BC→B+AC
复分解反应:
两种化合物交换成分,生成另两种化合物 AB+CD→AD+CB
(中和反应:
酸和碱的反应生成盐和水,从属于复分解反应)
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨:
C
⑵水银、汞:
Hg
(3)生石灰、氧化钙:
CaO
(4)干冰(固体二氧化碳):
CO2
(5)盐酸、氢氯酸:
HCl
(6)熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2
(7)苛性钠、火碱、烧碱:
NaOH
(8)纯碱:
Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:
Na2CO3·10H2O
(9)小苏打:
NaHCO3碳酸氢钠
(10)酒精、乙醇:
C2H5OH
(11)醋酸,具有酸的通性
(12)氨气:
NH3(碱性气体)
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体:
P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KCl、Na2CO3、NaCl、
2、黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:
Cu、Fe2O3、红磷
4、溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈黄色,其余溶液一般无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀:
①盐:
白色↓:
CaCO3、AgCl、BaSO4 ②碱:
蓝色↓:
Cu(OH)2 红色↓:
Fe(OH)3
6、
(1)具有刺激性气体的气体:
SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的,气体:
CO。
液体:
CH3OH固体:
NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
难溶:
CaCO3
微溶:
Ca(OH)2
不溶于稀硝酸的两种沉淀:
BaSO4 AgCl
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、相对原子质量最小的原子是氢。
10、熔点最小的金属是汞。
11、人体中含量最多的元素是氧。
12、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
五、重要知识记忆:
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂一氧化碳、碳、氢气。
3、氢气作为燃料有三大优点:
发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子。
5、构成物质的元素可分为三类即
(1)金属元素、
(2)非金属元素(3)稀有气体元素。
6、溶液的特征有三个
(1)均一性;
(2)稳定性;(3)混合物。
7、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
(1)升温、
(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意:
溶解度随温度而变小的物质如:
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:
降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
8、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法。
9、水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
10、CO2可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大
11、单质可分为三类:
金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大化石燃料是:
煤、石油、天然气。
13、应记住的三种黑色氧化物是:
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、教材中出现的三次淡蓝色:
(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
15、与铜元素有关的三种蓝色:
(1)硫酸铜晶体;
(2)氢氧化铜沉淀(3)硫酸铜溶液。
16、过滤操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
17、大气体污染物:
SO2、CO、NO2、O3、可吸入颗粒物
18、酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
19、取用药品有“三不”原则:
(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
20、可以直接加热的仪器:
试管、蒸发皿、燃烧匙
21、质量守恒解释的原子三不变:
种类不改变、数目不增减、质量不变化
22、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体(可燃性气体):
H2、CO、CH4。
23、浓硫酸特性:
吸水、腐蚀
24、使用酒精灯的三禁止:
对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
25、溶液配制的三步骤:
计算、称量(量取)、溶解
26、原子中的三等式:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
六、化学中的“一定”与“不一定”
1、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子团(如Cl-)
2、缓慢氧化不一定会引起自燃。
燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定是化学变化。
(例如高压锅爆炸是物理变化。
)
3、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
4、分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分
5、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。
如:
O2、O3混合。
6、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。
7、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。
(第一层为最外层2个电子)
8、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
9、
(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。
(对不同溶质而言)
(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
(因为温度没确定,如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。
饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
10、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。
11、阳离子不一定是金属离子。
如H+、NH4+。
12、盐溶液不一定呈中性。
如Na2CO3溶液显碱性。
NaHCO3溶液显碱性。
13、酸溶液一定为酸性溶液,但酸性H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而NaHSO4属盐。
(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)溶液不一定是酸溶液,如:
14、碱NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3、NaHCO3为盐。
(碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含OH-的溶液)溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。
如:
15、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
16、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有:
①CO与金属氧化物的反应;②非金属氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。
17、凡是单质铁+2价(即生成亚铁盐)。
参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),反应后铁一定显
18、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应,判断反应前后溶液的质量变化,只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。
“大换小增重,小换大减
19、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
20、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性
21、点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
七推断题
物质特征颜色
⑴固体颜色:
黑色:
__________;红色:
_______;绿色:
________;蓝色:
________。
⑵溶液颜色:
蓝色:
_______;浅绿色___________;黄色_____________。
⑶沉淀颜色:
白色___________________;蓝色___________;红褐色_______________。
不溶于稀硝酸的沉淀:
_____________
物质特征现象
⑴碳酸盐能溶于盐酸或硝酸,并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――CO2。
⑵滴加硝酸钡会产生沉淀,说明溶液中存在_____,滴加硝酸银会产生沉淀,说明溶液中存在____________
⑶能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有_______,_________;不溶于稀HNO3的白色沉淀有________,____________。
初中化学中常见的题型及解法分述如下:
一、文字叙述型推断题
例1,某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。
现进行以下实验:
(1)将该混合物放入足量水中,得无色透明溶液;
(2)向
(1)的溶液中加入氢氧化钠溶液无明显现象;
(3)在上述
(1)的溶液中加入盐酸,有气泡产生。
据上可推断原混合物中肯定有 ,肯定没有 ,可能有 。
用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。
例2、某固体混合物可能含有氯化钾、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。
现进行以下实验:
(1)将该混合物放入足量水中,产生白色沉淀,得无色透明溶液;
(2)再加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解,逸出无色气体,所得溶液澄清透明;
(3)最后加入稀硫酸,又立刻出现白色沉淀。
据上可推断原混合物中肯定有,肯定没有,可能有。
用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。
例3.有一包白色混合物,可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种,现做如下实验:
①将混合物放入足量水中,得到无色透明液体
②在上述溶液中加入盐酸,有气泡产生
③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
则原混合物中一定有:
混合物中一定没有 ,可能含有 。
肯定发生的化学方程式是:
(1)
(2)
练习:
1,有一包固体粉末,可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成,做实验得到以下结论:
(1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层溶液为无色。
(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸,且有气体放出。
从实验可判断出,该粉末中一定含有____,一定不含有____。
2,有一包固体粉末,可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。
进行如下实验:
①取样,加热至高温产生一种气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残存固体全部溶解,同时产生一种可燃性气体。
试推断:
(1)该固体粉末中一定含有 ,一定没有 。
(2)该固体粉末中可能含有 ,为证实该物质是否存在,可选用的试剂是 。
3.有一包白色固体,可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某几种。
(1)取该固体混合物溶于水,有白色沉淀生成,经过滤,得到无色滤液;
(2)在白色沉淀中加稀硝酸,沉淀部分溶解;(3)在滤液中滴入硝酸银溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
由此可见:
①混合物中一定有 ;肯定没有 ,可能有 。
②写出
(1)
(2)反应中的化学方程式:
________________________________
4,有一混合气体由HCl、CO、H2、H2O、CO2组成,将其依次通过①足量氢氧化钠溶液,②浓硫酸,③灼热氧化铜后,剩余气体是( )
A、没有气体剩余 B、只有CO2剩余 C、只有H2O剩余 D、H2O和CO2
5,有一气体可能有CO、CO2、H2、HCL气体的混合物,依次通过
(1)澄清的石灰水时无沉淀,
(2)通过灼热的氧化铜,黑色粉末变红但无水出现。
将剩余气体通过澄清石灰水时,有白色沉淀生成。
由此可见:
①混合物气体中一定有:
;肯定没有:
6,甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3-六种离子:
(1)乙车间的废水呈蓝色,其中的阴离子为_______,如果加入足量的铁可以回收的金属有______;
(2)甲车间的废水含有的三种离子是_________;
(3)如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有_______;
(4)写出检验其中一车间废水中含有OH-的方法。
二、方程式叙述型推断题
例2:
已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下:
(1)A+B→C+H2O
(2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O(4)E+BaCl2→F↓(白色,不溶于稀硝酸)+KCl
根据上述变化关系,推断有关物质的化学式:
A________;B_______;C_______;D________;E__________;F_________。
练习:
1,有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E,它们之间可以发生如下反应:
(1)A+B→C+H2O
(2)C+H2SO4→D↓+A(3)E+AgNO3→AgCl↓+C
根据上述反应,推断下列各物质的化学式:
A________;B________;C_______;D________;E____________。
2,(2005湖南益阳)A、B、C、D是常见的化合物,A中含有钾元素。
他们之间的转化关系如下:
①2A+B=C+2H2O ②C+D=BaSO4↓+2A ③D+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
根据以上信息,推断A、
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