高二上学期五县六校期末联考化学试题 含答案.docx
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高二上学期五县六校期末联考化学试题含答案
2019-2020年高二上学期五县六校期末联考化学试题含答案
开封县一高郑桂叶
考生须知:
1.本卷试题分为第I卷、第
卷,满分100分,考试时间90分钟。
2.所有题目必须在答题卡作答,在试题卷上答题无效。
3.可能用到的元素的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23
Zn-65Fe-56K-39S-32Ag-108Cu-64
一、选择题(每题3分,共18小题54分,每小题只有一个正确选项)
1.下列过程或现象与盐类水解无关的是()
A.纯碱溶液滴入酚酞变红B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深D.用氯化铵溶液除去铁锈
2.一定条件下,在2L密闭容器中加入某A气体8.0mol,在4s时测得A气体的物质的量为5.6mol,则此4s内用A表示该反应速率正确的是:
()
A.0.3mol ·L-1s-1B.0.6mol ·L-1s-1
C.1.0mol ·L-1s-1D.0.7mol ·L-1s-1
3.下列各组离子在给出条件下能大量共存的是()
A.pH=1的溶液中,NO3-、Na+、I-、Fe2+
B.有CO32-存在的溶液中:
Na+、Al3+、Ca2+、I-
C.有NO3-存在的强酸性溶液中:
NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D.pH=13的无色透明溶液中,K+、Na+、NO3-、CO32-
4.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()
5.用石墨电极电解下列溶液,电解后要恢复原溶液加入物质是原溶质的是()
A.Na2SO4溶液B.NaOH 溶液C.CuCl2溶液D.H2SO4溶液
6.常温下,等物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ,其溶液的pH依次为7、8、9,下列有关说法正确的是( )
A.HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ>HY>HX
B.HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且HY的酸性强于HZ
C.X-、Y-、Z-三种酸根均能水解,且水解程度Z->Y->X-
D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)>c(Y-)>c(X-)
7.一定温度下,向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是()
A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度增大,Ksp不变
C.C(Ag+)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均不变
8.下列叙述正确的是:
( )
A.95℃时纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4
C.0.2mol/L的盐酸1L加水到2L后,溶液的pH=1
D.NaHCO3溶液水解反应的方程式:
HCO3-+H2O=H3O++CO32-
9.在一定温度下,容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的( )
A.反应的化学方程式为:
2MN
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
10.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )
A.0.40mol B.0.20mol
C.小于0.20mol D.大于0.20mol,小于0.40mol
11.25℃时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol/LNa2CO3溶液:
c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.0.1mol/LNH4Cl溶液:
c(NH4+)=c(Cl-)
C.pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D.pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
12.25oC时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+的浓度是( )
A.1×10-7mol·L-1B.1×10-12mol·L-1
C.1×10-2mol·L-1D.1×10-14mol·L-1
13.关于如右图所示装置的叙述,正确的是()
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.铜离子在铜片表面被还原
D.电流从锌片经导线流向铜片
14.以下现象与电化腐蚀无关的是 ()
A .黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿(铜锈)
B .生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C .铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D .银质奖牌久置后表面变暗
15.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行:
Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,由此判断错误的是:
( )
A.放电时,Cd作负极
B.放电时,NiO(OH)作负极
C.电解质溶液为碱性溶液
D.放电时,负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2
16.下列说法中正确的是:
( )
A.绝对不溶解的物质是不存在的
B.不溶于水的物质溶解度为0
C.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
17.常温下,在体积都为0.1L,pH都等于1的盐酸和醋酸溶液中,各投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是:
( )
18.用铂电极电解下列溶液时,在阳极上有气体放出,且溶液的PH下降的是()
A.KNO3 溶液B.HCl 溶液C.NaOH 溶液 D.CuSO4 溶液
第
卷(非选择题,共计46分)
19.【共8分】
(1)25℃时,合成氨反应的热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
在该温度时,取lmolN2和3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是_______92.4kJ。
(填“小于”,“大于”或“等于”)
一定条件下,上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行,下列叙述能说明反应已达到平衡的是_______________。
A.NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
B.混合气体的反应速率v正(NH3)=v逆(H2)
C.容器内的密度不再变化
D.单位时间内消耗amolN2,同时生成2amolNH3
(2)25℃时,将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL,测得PH=11,则该条件下,的电离平衡常数为__________。
向此溶液中加入少量的氯化铵固体,此时值将_____(填“增大”,“减小”或“不变”)。
(3)常温下,向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量,当PH=_________时,开始生成沉淀(已知:
Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)
20.【共8分】
(1)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol,
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol。
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量,同时生成3.6g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为___________。
(2)以甲醇、空气,氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极,可构成燃料电池;已知该燃料电池的总反应式是:
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,该燃料电池发生反应时,正极区溶液的PH__________(填“增大”,“减小”或“不变”)该电池的负极反应式为_________________。
(3)用上述燃料电池进行粗铜的精炼,粗铜应连接电源的________极,该粗铜精炼电解池的阴极反应式为_________________。
21.【共12分】
某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液,其实验操作如下:
A.用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶,同时滴加2-3滴酚酞试液;
B.用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管;
C.把滴定管用蒸馏水洗净;
D.取下碱式滴定管,用待测NaOH溶液润洗后,将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2—3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面;
E.检查滴定管是否漏水;
F.另取锥形瓶,再重复以上操作1—2次;
G.把锥形瓶放在碱式滴定管下边,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶,直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止,记下滴定管液面所在的刻度。
请回答下列问题:
(1)滴定操作的正确顺序是:
(填字母)→C→→B→→→。
(2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是。
(3)D步操作中液面应调节到,尖嘴部分应。
(4)滴定终点读数时,如果仰视液面,读出的数值,若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(5)右图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分,则量筒,滴定管,温度计分别是,
22.【共8分】
如下图装置中,b电极用金属M制成,a、c、d为石墨电极,接通电源,金属M沉积于b极,同时a、d电极上产生气泡。
试回答:
(1)a为 极,c极的电极反应式为 。
(2)电解进行一段时间后,罩在c极上的试管中也能收集到的气体,此时c极上的电极反应式为 。
(3)当d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时停止电解,a极上放出了气体的物质的量为,若b电极上沉积金属M的质量为0.432g,则此金属的摩尔质量为 。
23.【共10分】
工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗CuO
粉末(含杂质Fe2O3、FeO),充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤[参考数据:
pH≥9.6时,Fe2+完全水解成Fe(OH)2;pH≥6.4时,Cu2+完全水解成Cu(OH)2;pH≥3.7时,Fe3+完全水解成Fe(OH)3]。
请回答以下问题:
(1)第一步除去Fe2+,能否直接调整溶液pH=9.6,将Fe2+沉淀除去?
,(填“能”或“不能”)理由是,
(2)有人用强氧化剂NaClO先将Fe2+氧化为Fe3+,再调整溶液的PH将Fe3+沉淀除去:
①加入NaClO后,溶液的pH变化是________(填代号)。
A.一定增大B.一定减小C.可能增大D.可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当?
,(填“是”或“否”)现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2+的有________(有几个选几个,填代号)。
A.浓HNO3B.Cl2C.KMnO4D.H2O2
(3)加入适当物质调整溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,可以达到除去Fe3+而不损失CuCl2的目的,则调整溶液pH可选用下列物质中的___________。
A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)2
xx-xx开封市五县六校联考上期期末考试
高二化学答题卷
19.【共8分】
(1)
_______1分
_______2分
(2)_______2分_______1分(3)_______2分。
20.【共8分】
(1)_______2分
(2)_________1分__________________________________2分
(3)_______1分_____________________2分
21.【共12分】
(1)CB(2分)
(2)________________________________________(2分)
(3)_______________________;(2分)____________(2分)
(4)____________;____________(各1分)(5)_______(2分)
22.【共8分】
(1)_______(1分);_____________________(2分)
(2)____________________________(2分)
(3)______________(1分);___________(2分)
23.【共10分】
(1)________(1分),_____________________________(2分)
(2)①_________(2分)
②___________(1分)_____________________(2分)
___________(2分)
高二化学试题答案及评分标准
第
卷(选择题,共计54分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
A
D
B
C
B
D
C
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
A
B
C
D
B
A
C
D
第
卷(非选择题,共计46分)
19.【共8分。
】
(1)
小于….1分
A….2分
(2)10-5….2分增大….1分(3)4….2分。
20.【共8分。
】
(1)1:
1......2分
(2)增大….1分CH3OH-6e-+8OH-
(1)=CO32-+6H2O....2分
(3)正…..1分。
Cu2++2e-=Cu….2分
21.【共12分。
】
(1)ECDBAGF(顺序填错一个不得分…2分)
(2)便于观察锥形瓶内指示剂颜色的变化(……2分)
(3)“0”刻度或“0”刻度以下;(……2分)充满溶液(…2分)
(4)偏大;偏小(各1分)
(5)
(……2分)
22.【共8分。
】
(1)阳(1分);2I—一2e—=I2(2分)
(2)40H——4e—=2H2O+O2↑(2分)
(3)0.001mol(1分);108g/mol (2分)
23.【共10分。
】
(1)不能…..1分,因Fe2+沉淀的pH最大,Fe2+沉淀完全时,Cu2+、Fe3+也会沉淀完全…..2分
(2)①A…..2分 ② CuO或Cu(OH)2或CuCO32分
否…1分BD…2分(填对一个得1分,见错不得分
2019-2020年高二上学期入学考试化学试卷含答案
一、单项选择题(每题2.5分)
1、下列不是化石能源的是()
A.氢气B.煤C.石油D.天然气
2、下列叙述正确的是()
A.葡萄糖属于单糖,能发生银镜反应
B.纤维素属于糖类,有甜味
C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯,属于天然高分子化合物
D.蛋白质是人类必需的营养物质,在人体内最终水解成葡萄糖
3、下列电子式的书写正确的是()
4、
下列关于铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe的说法不正确的是()
A.该反应中Al作还原剂
B.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1:
2
C.该反应中冶炼1molFe转移2mol电子
D.该反应可用于焊接钢轨
5、电子层数相同的X、Y、Z三种元素,原子序数都小于18,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YC4>H3ZO4,则下列判断错误的是()
A.原子半径:
X>Y>Z
B.气态氢化物的稳定性:
HX>H2Y>ZH3
C.非金属性:
X>Y>Z
D.阴离子的还原性:
Z3->Y2->X-
6、如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是()
A.图a表示的是吸热反应的能量变化
B.图b中反应物比生成物稳定
C.图b可以表示氧化钙与水反应的能量变化
D.图a不需要加热就一定能发生,图b一定需要加热才能发生
7、已知反应H2+I2==2HI,在一定条件下的数据如下,根据数据判断该反应是()
化学键
H—H
I—I
H—I
断开时吸收的能量或
形成时放出的能量(kJ/mol)
436
151
299
A.放热反应B.吸热反应C.没有热量变化D.无法判断
8、反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则下列反应速率正确的是()
A.v(O2)=0.01mol·(L·s)-1B.v(NO)=0.008mol·(L·s)-1
C.v(NH3)=0.002mol·(L·s)-1D.v(H2O)=0.015mol·(L·s)-1
9、某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是()
A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeSO4溶液
C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3
D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4
10、有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:
①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,A极为负极;
②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电流由D流向C;
③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4中,C极产生大量气泡;
④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应。
据此,判断四种金属的活动性关系是()
A.A>B>C>D
B.A>C>D>B
C.C>A>B>D
D.B>D>C>A
11、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别为Ag2O、Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn+H2O==2Ag+Zn(OH)2。
下列说法中错误的是()
A.原电池放电时,负极上发生反应的物质是Zn
B.负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-==Zn(OH)2
C.工作时,负极区溶液pH减小,正极区pH增大
D.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动
12、可逆反应:
在体积固定密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:
()
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的反应速率的比为2:
2:
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②
13、下列实验操作中正确的()
A.实验室用液溴、苯和铁制备溴苯时必须加热
B.实验室可用如下图所示装置进行酯化实验
C.如果甲烷中混有少量乙烯,可以通过盛有酸性KMnO4溶液进行除杂
D.将加热后的铜丝多次插入乙醇中,乙醇中可以闻到刺激性气味
14、进行一氯取代后,只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是( )
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH3
15、下列化学方程式或相应的描述涉及的反应与相应的反应类型不一致的是()
A.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应
B.苯中加入溴水,充分振荡静置,溴水褪色 取代反应
C.nCH2CHCl 加聚反应
D.CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br 加成反应
16、htt?
p:
//wln1+00?
.(未来脑教学云平台16、交警检查司机是否饮酒的原理:
橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇到呼出的乙醇蒸气时迅速变绿(Cr3+)。
下列对乙醇的描述与此原理有关的是()
①乙醇的沸点低 ②乙醇的密度比水的小 ③乙醇具有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物 ⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应
A.②⑤
B.②③
C.①③
D.①④
17、下列实验能获得成功的是( )
A.用溴水鉴别苯、CCl4、乙烯
B.加浓溴水,然后过滤除去苯中的少量己烯
C.用苯、溴水、铁屑混合制取溴苯
D.用分液法分离乙醇和乙酸乙酯
18、丙烯酸可以发生的反应有:
①加成反应 ②取代反应 ③酯化反应 ④中和反应 ⑤氧化反应()
A.只有①③
B.只有①③④
C.只有①③④⑤
D.①②③④⑤
19、已知含的物质(烯烃)在一定条件下能与水发生加成反应,生成醇;有机物A~D间存在如图所示的转化关系。
下列说法中不正确的是()
A.D的结构简式为CH3COOCH2CH3
B.A*wln100.c$)om未?
来脑(教学#云平台(*+能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.B与乙酸发生了取代反应
D.可用B萃取碘水中的碘单质
20、从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程:
①氧化,用Cl2将海水中的NaBr氧化为Br2;②将海水浓缩;③提取,用Cl2将HBr氧化为Br2得到产品;④富集,用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2的水溶液反应生成HBr。
正确的步骤为()
A.②①③④
B.①②③④
C.③②①④
D.②①④③
二、非选择题(每空2分)
21、下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)在以上元素的原子中,形成化合物种类最多的是(填元素符号)
#.*wln1_00未来脑教学云平台|。
(2)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出其中一种化合物的电子式 。
(4)W是第五周期与④同主族的元素。
据此推测W不可能具有的性质是 。
A.最高正化合价为+6价
B.气态氢化物比H2
S稳定
C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
D.单质在常温下可与氢气化合
(5)如图乙,由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式 ,M中阳离子的鉴定方法:
。
22、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以I-的形式存在。
实验室中从海藻中提取碘的流程图如图所示:
(1)写出提取碘的过程中有关实验操作的名称:
① ,③!
htt|p*:
//wln(100((未来脑教(学_云平台+% ;
写出操作步骤②中有关反应的离子方程式 。
(2)操作步骤③中,可以选择的试剂
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