届华师附中南海实验高中高三测试题高三化学备课组自己组题.docx
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届华师附中南海实验高中高三测试题高三化学备课组自己组题
试卷类型:
A
2021年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)
__化学__模拟试卷
(1)
7.下列说法正确的是
A.用碘水可鉴别蔗糖和葡萄糖
B.石油裂解气产物可用于制备塑料
C.CH2=CH2和CH3CH2Cl都属于烃
D.蛋白质、油脂、纤维素均属高分子化合物
8.常温时,溶液中下列各组离子一定能够大量共存的是
A.Na+、NH4+、ClO—、S2—B.K+、H+、Br—、HCO3—
C.Ba2+、Al3+、Cl—、SO42—D.K+、Fe3+、NO3—、SO42—
9.下列图像表达正确的是
A.图①表示25℃时,用0.1mol·L—1盐酸滴定20mL0.1mol·L—1NaOH溶液
B.图②表示常温下,等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应
C.图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D.图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
10.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(相对原子质量:
H-1O-16Na-23)
A.18gD2O含有电子数为10NA
B.标准状况下,11.2L乙酸中含有的分子数目为0.5NA
C.6.2g氧化钠中含有的离子数为0.3NA
D.200mL1mol·L—1Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
12.下列实验操作能够达到实验目的的是
A.实验室采用图①所示装置收集SO2
B.可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,可加入Ca(OH)2溶液后过滤
D.称取0.40gNaOH,放入100mL容量瓶中,配制0.10mol/LNaOH溶液
图①图②
22.短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的族序数之和为11,A、C同主族,B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。
下列叙述正确的是
A.原子半径:
B>C>A
B.A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A强于C
C.B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应,不能与碱反应
D.B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低
23.室温时,0.1mol·L—1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述不正确的是
A.未加入NaOH溶液时,原HA溶液中,c(H+)=c(OH—)+c(A—)
B.向原溶液中滴入少量的0.1mol·L—1的NaOH溶液,可促进HA的电离,且原溶液的pH降低
C.当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时,溶液中c(Na+)=c(A—),且溶液呈中性
D.当加入过量的NaOH溶液时,溶液中离子浓度可能为:
c(Na+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)
30.(16分)CO不仅是家用煤气的主要成分,也是重要的化工原料。
美国近年来报导了一种低温低压催化工艺,把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等。
如下图所示:
图中G(RCOOR,)的一种同分异构体是E的相邻同系物;而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物。
已知D由CO和H2按物质的量之比为1∶2完全反应而成,其氧化产物可发生银镜反应;H是含有4个碳原子的化合物。
试写出:
(1)结构简式:
E、G
(2)G的两个同类别同分异构体的结构简式
及。
(3)反应类型:
X、Y。
(4)写出下列转化的化学方程式:
①A+CO+H2OE;②F+DH
①;
②。
31.(16分)
(1)已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出QkJ的热量。
甲烷燃烧的热化学方程式为_____________________________________________。
(2)我国自行研制的优质磷酸二氢钾(KDP)晶体被应用于大功率固体激光器中。
反应方程式为H3PO4(aq)+KCl(aq)
KH2PO4(aq)+HCl(aq),当反应时间不同时,产品产率和产品中Cl含量变化情况如图所示。
KDP晶体的一级品标准:
Cl—质量分数低于0.2%。
由图中可知,当反应进行到约min时,KDP晶体达到一级品标准,此时的产品产率约为。
(3)如图在一定条件下,将1molN2与3molH2混合于一个10L密闭容器中,反应达到A平衡时,混合气体中氨体积分数为25%,试回答:
①N2的转化率αA为。
②在状态A时,平衡常数KA=(代入数值即可)当温度由T1变到T2时,KAKB(填“>”、“<”或“=”)
(4)25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10—12,Ksp[MgF2]=7.42×10—11。
下列说法正确的是
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,c(Mg2+)一样大
B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)减小
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L—1氨水中的Ksp和在20mL0.01mol·L—1
NH4Cl溶液中的Ksp相等
D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2可能转化为MgF2
E.25℃时,某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L—1,则溶液的pH=9
32(16分)硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定,是分析化学中常见的还原剂,其实验室制备流程如下:
回答下列问题:
(1)Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)_______________________。
(2)判断铁屑与硫酸基本反应完全的现象是:
___________________________________。
(3)某同学认为铁屑与硫酸反应不需精确温度,因此不使用热水浴加热,改用酒精灯断断续续加热维持温度,该做法的不妥之处是
______________________________________。
(4)“趁热过滤”后的滤液有时略显黄色,分析其原因是(用离子方程式表示)_______________________________________。
用趁热、减压过滤,原因是。
(5)忽略油污质量,本实验中应称量(NH4)2SO4固体的质量为_______g。
(原子量或式量:
Fe56(NH4)2SO4132)
(6)若上述流程用于大量生产,“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是_______________。
33(16分).NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,
某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。
(1)此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质。
写出化学反应方程式。
(2)某同学通过实验,判断消毒液的变质情况。
限选试剂:
2.0mol·l-1硫酸、1%品红溶液、1.0mol·L-1KI-淀粉溶液、1.0mol·L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。
请完成下列实验方案,写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取适量消毒液放在试管中,加入足量2.0mol·l-1的硫酸。
有气体产生。
步骤2:
将产生的气体分别通入①______________溶液,1%品红溶液,②_____________溶液,观察现象。
③______________________________________________________________________________________,说明消毒液未变质。
④______________________________________________________________________________________,说明消毒液部分变质。
⑤___________________________________________________
__________________________________,说明消毒液完全变质。
(3)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。
实验步骤如下:
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的amol·L-1Na2SO3溶液bmL;
②滴定分析。
将cmol·L-1的酸性KMnO4溶液装入(填酸式或碱式)滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。
当溶液由无色变成浅红色,且保持半分钟内红色不退时,停止滴定,记录数据。
重复滴定实验2次,平均消耗酸性KMnO4溶液vmL;
滴定过程中涉及的反应有:
NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4;
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O
③计算。
消毒液中NaClO的浓度为mol·L-1(用含a、b、c、v的代数式表示)。
2021年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)
__化学__模拟试卷
(1)参考答案
7-12BDCCAB22-23ABBC
30(16分).E:
CH2=CHCOOH;G:
CH2=CHCOOCH3。
(各2分)
(1)HCOOCH2CH=CH2;CH3COOCH=CH2。
(各2分)
(3)X:
加成反应;Y:
消去反应。
(各1分)
(4)①HC≡CH+CO+H2H2C=CHCOOH(各3分)
②CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O
31.(16分)
(1)CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=—4QkJ·mol—1。
……………(2分)
(2)50—60均可,95%(填近似值即可)…………………………(各2分,共4分)
(3)①40%…………………(3分)
②
………(3分,无单位不扣分,写单位但写错扣1分)
>……(1分)(4)CDE………(对1个给1分共3分,错1个倒扣1分)
32(16分).
(1)CO32—+H2O
HCO3—+OH—(3分)
(2)不再有气泡产生(或只有极少量气泡产生)(2分)
(3)若控制不准确,温度过高Fe2+易被氧化;由于有氢气生成,明火加热不安全(2分)
(4)4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O(3分)趁热、减压过滤可以快速过滤,目的是防止FeSO4从溶液中析出,防止FeSO4被氧化。
(2分)
(5)6.6(2分)(6)循环使用(2分)
33、(16分)
(1)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO(2分)
(2)(共8分)
所加试剂
预期现象和结论
①1.0mol/LKI-淀粉溶液(2分)
②澄清石灰水(2分)
③若A中溶液变蓝色,B中溶液不褪色(无变化),C中溶液不变浑浊(无变化),则消毒液未变质(2分)
④若A中溶液变蓝色,B中溶液不褪色(无变化),C中溶液变浑浊,则消毒液未变质(2分)
⑤若A中溶液不变蓝色(无变化),B中溶液不褪色(无变化),C中溶液变浑浊则消毒液完全变质(2分)
(3)②酸式(2分)
③(2ab–5vc)/50(2分)
2021年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)
__化学__模拟试卷
(1)答卷
30.(16分)
(1)E、G
(2)及。
(3)X、Y。
(4)
①;
②。
31.(16分)
(1)。
(2),。
(3)
①。
②,。
(4)。
32(16分)
(1)。
(2)。
(3)。
(4)。
。
(5)。
(6)。
33(16分).
(1)。
(2)
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取适量消毒液放在试管中,加入足量2.0mol·l-1的硫酸。
有气体产生。
步骤2:
将产生的气体分别通入①______________溶液,1%品红溶液,②_____________溶液,观察现象。
③______________________________________________________________________________________,说明消毒液未变质。
④______________________________________________________________________________________,说明消毒液部分变质。
⑤___________________________________________________
__________________________________,说明消毒液完全变质。
(3)②。
③。
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