高一化学山东省泰安一中学年度第一学期高一期中.docx
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高一化学山东省泰安一中学年度第一学期高一期中
泰安一中2018—2018学年度第一学期高一期中考试
化学试题2018.11
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65
第I卷(选择题,共50分)
温馨提示:
1、答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上;
2、第I卷每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。
选择题:
本大题共20个小题,1—10题每小题2分;11—20题每小题3分,共50分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中,对观察到的现象描述正确的是
A、变红 B、先变红后变白C、变成无色D、不变色
2、下列物质属于纯净物的是
A、漂白粉 B、氯水 C、液氯D、盐酸
3、欲除去小苏打溶液中的少量苏打杂质,最宜选用加入的物质是
A、CO2B、盐酸 C、氯化钙D、氢氧化钙
4、下列各组中的离子,无色且能在酸性溶液中大量共存的是
A、Na+、Mg2+、Cl-、CO
B、K+、Cu2+、SO
、NO
C、K+、Na+、ClO-、Cl-D、Mg2+、Al3+、NO
、SO
5、在Fe(OH)3胶体中加入某种物质,结果观察到开始产生沉淀,继续加入该物质时,沉淀又溶解,则加入的可能是:
A、NaCl溶液B、稀硫酸C、水D、MgSO4溶液
6、下列叙述正确的是
A、元素处于最高价态时一定具有强氧化性
B、得电子越多的氧化剂,其氧化能力越强
C、阳离子只能得到电子被还原,作氧化剂
D、元素单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
7、已知某强酸性溶液中含有Fe2+、Ba2+、Na+,则该溶液还可能存在的阴离子是
A、Cl-B、NO
C、SO
D、HCO
8、在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是
A、有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场
B、金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火
C、少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
D、含硫酸的废液倒入水池,用水冲入下水道
9、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A、摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B、标准状况下,22.4L水蒸气含有的分子数为NA
C、常温常压下,1.18gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
D、物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
10、Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的
A、碱性氧化物B、水溶液呈碱性C、氧化性D、漂白性
11、吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。
服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是
A、作还原剂B、作氧化剂
C、既作氧化剂又作还原剂D、既不作氧化剂又不作还原剂
12、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是
A、氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质
B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱,故CaCO3是弱电解质
C、HF的水溶液中既有H+、F-,又有大量的HF分子,因此HF是弱电解质
D、导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
13、同温同压下,甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3气所含的原子个数相等,则甲、乙两容器的体积之比为
A、1:
1B、1:
2C、2:
1D、1:
4
14、下列离子方程式正确的是
A、铁与稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、氢氧化镁溶于盐酸:
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
C、铜片与氯化铁溶液反应:
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D、钠放入水中:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
15、把1.15克钠放入水中,要使100个水分子中溶有1个钠离子,加入的水的质量为
A、115gB、100gC、90.9gD、90g
16、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显现象,当通入少量Cl2后,混合液出现红色,那么因此得到的结论中错误的是
A、该晶体中含有SCN-离子B、Fe3+的氧化能力比Cl2强
C、原溶液中不含Fe3+离子D、Fe2+与SCN-离子不能形成红色物质
17、根据以下四个反应
(1)H2S+I2=2H++2I-+S↓
(2)2H2S+3O2=2H2O+2SO2
(3)2I-+Br2=2Br-+I2(4)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
确定Br-、I-、H2S和SO2还原性由强到弱的顺序是
A、H2S>SO2>I->Br-B、Br->I->SO2>H2S
C、I->SO2>H2S>Br-D、I->Br->H2S>SO2
18、某种气体的摩尔质量为Mg·mol-1,将标准状况下的该气体VL溶解在1000g水中,该气体不与水反应,所得溶液密度为ρg·cm-3,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为:
A、
B、
C、
D、
19、标准状况下:
①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③6.4gCH4
④0.5molHCl,下列关系正确的是
A、体积大小:
④>③>②>①B、原子数目:
③>①>④>②
C、密度大小:
④>②>③>①D、质量大小:
④>③>②>①
20、在xR++yH++O2=mR2++nH2O离子反应方程式中,m值是
A、2xB、4C、3D、2
泰安一中2018—2018学年度第一学期高一期中考试
化学试题2018.11
成绩统计表(考生不要填写)
题号
21
22
23
24
25
26
27
总分
得分
第II卷(非选择题共50分)
温馨提示:
1、请将答案写在答题卷上,答在试卷上的无效;
2、答卷前将答题卷密封线内的项目填写清楚。
得分
评卷人
21、(7分)在反应
中,氧化剂是____________,还原剂是__________,氧化产物是_____________,反应中电子转移总数为_________,该反应中盐酸表现______________________性,氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。
得分
评卷人
22、(8分)
(1)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO
、Cl-、CO
、OH-,按可能大量共存于同一溶液的情况,把它们分成A、B两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组_______________________________________
B组_______________________________________
(2)用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时,所用AgNO3溶液的体积比为_________________________;
如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时,所用三种溶液的体积比为______________________。
得分
评卷人
23、(11分)已知A、B为气体单质,D为固体单质,C为化合物,它们之间有下列转化关系:
(1)试写出A、B、C、D的化学式:
A______________;B______________;C______________;D______________。
(2)写出C的水溶液与D反应的离子方程式:
______________________________;
F+D反应的离子方程式:
_____________________________________________。
(3)检验F中阳离子的试剂可以用:
____________________________________;
现象是:
________________________________________________________;
(4)E+NaOH的现象:
_________________________________________________;
相应的化学方程式为:
____________________________________________;
____________________________________________。
得分
评卷人
24、(6分)按以下装置图进行实验,填写有关现象及化学方程式。
①A中现象是______________________________________________________________
②B中浓硫酸的作用是______________________________________________________
③C中发生反应的化学方程式为______________________________________________
④D中现象是______________________________________________________________,
反应的化学方程式是______________________________________________________
⑤E中收集的气体是________________________________________________________
得分
评卷人
25、(6分)利用如图所示的装置收集以下7种气体:
①H2②Cl2③CO2④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2
(1)若烧瓶是干燥的,则由B口进气,可收集的气体有___________(填序号,下同);若由A口进气,可收集的气体有______________________________;
(2)若在烧瓶内充满水,可收集的气体有____________,气体应由___________口进入;
(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸,可以用它来干燥的气体有_______________________,气体应由_______________________口进入。
得分
评卷人
26、(6分)将9.75g锌加入到100ml2mol·L-1的盐酸中,当反应结束后,试求:
(1)生成ZnCl2的物质的量;
(2)生成的氢气在标准状况下的体积.
得分
评卷人
27、(6分)某固体混合物16.80g,由Na2CO3与NaHCO3中的一种或两种组成,试计算(小数点后保留两位数字):
(1)若样品与足量盐酸反应,生成CO2气体在标况下的体积V的最大值是____________;消耗HCl的物质的量n的最大值是_____________;
(2)若将固体加热,充分干燥后,冷却,得固体13.70g,试计算原混合物中各成分的物质的量为多少?
座号
泰安一中2018—2018学年度第一学期高一期中考试
化学试题答题卷2018.11
成绩统计表(考生不要填写)
题号
21
22
23
24
25
26
27
总分
得分
第II卷答题卷(非选择题共50分)
温馨提示:
1、请将第II卷答案按要求写在指定位置;
2、交卷时只交答题卡和II卷答题卷;
3、答卷前将密封线内项目填写清楚,做题时将答案直接写在答题卷上。
21、(7分)_____________________,_______________________,______________________,
_______________________,________________________,_______________________。
22、(8分)
(1)A组_______________________________,B组____________________________
(2)__________________________________,________________________________。
23、(11分)
(1)A__________;B__________;C__________;D_________。
(2)C水溶液与D反应:
_________________________
F+D的反应:
_________________________
(3)试剂:
______________现象:
____________________________________________
(4)现象:
____________________________________________
方程式:
___________________________________________
___________________________________________
24、(6分)
①______________________________________________________________________
②______________________________________________________________________
③______________________________________________________________________
④______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
⑤______________________________________________________________________
25、(6分)
(1)__________________________________,____________________;
(2)__________________________________,____________________;
(3)__________________________________,____________________;
座号
得分
评卷人
26、(6分)
得分
评卷人
27、(6分)
(1)体积V:
_______________________________
HCl物质的量n:
_______________________
(2)
泰安一中2018—2018学年度第一学期高一期中考试
化学试题参考答案2018.11
一、选择题(共50分,1-10每题2分,11-20每题3分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
D
B
D
A
A
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
C
B
C
B
A
D
B
B
二、非选择题(共50分)
21、(7分)
还原性、酸性(2分,其它每空1分);1:
5
22、(8分,每空2分)
(1)H+、Cu2+、Cl-、NO
OH-、CO
、Na+、K+
(2)1:
2:
36:
3:
2
23、(11分,每空1分)
(1)Cl2H2HClFe
(2)2H++Fe=H2↑+Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)NaOH溶液,加入NaOH溶液,有红褐色Fe(OH)3沉淀产生
(4)生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
24、(6分,每空1分)
①试管内壁有无色液滴
②干燥CO2气体(或吸收水蒸气)
③
④石灰水变浑浊
⑤O2
25、(6分,每空1分)
(1)2、3、4、7;1、5
(2)1、6;A
(3)1、2、3、4、6、7;B
26、(6分)
提示:
先判断Zn过量(2分);
(1)0.1mol(2分)
(2)2.24L(2分)
27、(6分)
(1)4.480.32(各1分)
(2)NaHCO30.10mol;Na2CO30.18mol(各2分)
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