高考化学复习钠及其化合物专项易错题.docx
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高考化学复习钠及其化合物专项易错题
高考化学复习钠及其化合物专项易错题
一、高中化学钠及其化合物
1.我国化学家侯德榜(下图所示)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
(1)请写出碳酸钠的一种用途________。
(2)写出上述流程中X物质的分子式_________。
(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环,从沉淀池中取出沉淀的操作是_______。
(4)该流程中氨气和二氧化碳的添加顺序是:
先通氨气后通二氧化碳,请说明理由:
______。
【答案】制造肥皂、制造玻璃等CO2I过滤氨气在水溶液中的溶解度远远大于二氧化碳,先通入氨气有利于二氧化碳的吸收
【解析】
【详解】
(1)碳酸钠可用于制造肥皂、制造玻璃等;
(2)沉淀池析出的为碳酸氢钠,煅烧炉中加热碳酸氢钠,分解生成二氧化碳,则循环物质X为二氧化碳;
(3)母液的主要成分为NaCl、NH4Cl、NH3、Na2CO3等,使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,应增加I的循环;固液分离方法为过滤;
(4)氨气易溶于水,二氧化碳溶解度相对较小,先通入氨气,有利于二氧化碳的吸收;
2.某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g),利用如图装置测定混合物中Na2O2的质量分数,每隔相同时间读得电子天平的数据如下表:
(1)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_______。
(2)计算过氧化钠质量分数时,除了试样的质量,锥形瓶和水的质量,还必需的数据是______,不必作第6次读数的原因是______。
(3)根据上述数据,过氧化钠的质量分数是_____(保留2位小数)。
(4)测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案,其操作流程如图:
①操作Ⅰ的名称是_____。
②需直接测定的物理量是_____。
③操作Ⅱ需要的仪器除了酒精灯,还需要_____(固定、夹持仪器除外)。
④在转移溶液时,如溶液转移不完全,则Na2O2质量分数的测定结果_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑第4次或第5次的读数第5次与第4次的读数相同,锥形瓶内质量已达恒重0.84溶解生成NaCl的质量玻璃棒、蒸发皿偏大
【解析】
【分析】
(1)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;
(2)、(3)计算过氧化钠质量分数时,应用过氧化钠完全反应的数据,根据称量的锥形瓶+水+试样总质量变化以及还有第4次或第5次读数,计算生成氧气的质量,根据氧气的质量计算过氧化钠的质量;由表中数据可知,第4、5次读数相等,锥形瓶内的质量已达到恒重;
(4)①由流程图可知,操作Ⅰ是将样品在稀盐酸中溶解;
②操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体为氯化钠,需直接测定氯化钠的质量;
③操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体,蒸发浓缩、冷却结晶,需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿;
④在转移溶液时,如溶液转移不完全,烧杯内壁沾有少量的氯化钠,测定的氯化钠的质量偏小,样品中钠元素的质量分数偏低,故过氧化钠的质量分数偏大。
【详解】
(1)Na2O2和H2O反应的化学方程式:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(2)计算过氧化钠质量分数时,应用过氧化钠完全反应的数据,根据称量的锥形瓶+水+试样总质量变化计算生成氧气的质量,根据氧气的质量计算过氧化钠的质量,故需要知道试样的质量、锥形瓶+水的质量,还有第4次或第5次读数;由表中数据可知,第4、5次读数相等,锥形瓶内的质量已达到恒重,不必作第6次读数;
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,由反应方程式可知,由于过氧化钠与水反应生成氧气,反应前后质量减少,质量的变化量就是氧气的质量,即m(O2)=1.560g+190.720g-192.010=0.270g,n(O2)=
=0.0084mol,在化学反应中,反应物、生成物的物质的量变化之比等于化学计量数之比,故n(Na2O2)=2(O2)=0.0168mol,过氧化钠的质量分数是:
=84%;
(4)①由流程图可知,操作Ⅰ是将样品在稀盐酸中溶解;
②最终蒸发浓缩、冷却结晶得到的晶体为氯化钠,故应测定生成NaCl的质量;
③操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体,蒸发浓缩、冷却结晶,需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿;
④在转移溶液时,如溶液转移不完全,烧杯内壁沾有少量的氯化钠,测定的氯化钠的质量偏小,样品中钠元素的质量分数偏低,由于过氧化钠中钠元素的质量分数小于氧化钠中钠元素的质量分数,故过氧化钠的质量分数偏大。
3.1942年,我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱,他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。
有关反应的化学方程式如下:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产,请写出工业合成氨的化学反应方程式_______
(2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是_______。
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(3)某探究活动小组根据上述制碱原理,欲制备碳酸氢钠,同学们按各自设计的方案进行实验。
第一位同学:
将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
请回答:
①写出甲中发生反应的离子方程式_______。
②乙装置中的试剂是_______。
③实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是_______(填分离操作的名称)。
第二位同学:
用如图装置进行实验(其它装置未画出)。
①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度,实验时,须先从a管通入_______气体,再从b管中通入_______气体。
②装置c中的试剂为_______(选填字母)。
e.碱石灰f..浓硫酸g.无水氯化钙
【答案】N2+3H2
2NH3cCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑饱和碳酸氢钠溶液过滤NH3(氨)CO2(二氧化碳)g
【解析】
【分析】
(1)工业合成氨反应,利用N2、H2在高温、高压、催化剂作用下制NH3;
(2)a.碳酸氢钠易溶于水;
b.碳酸氢钠固态时受热易分解,在水溶液中受热不分解;
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,易结晶析出,促使平衡向生成物方向移动;
(3)第一位同学:
将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠;
甲装置中,CaCO3与盐酸反应制CO2气体,但CO2中混有HCl;乙中加入饱和NaHCO3溶液,以除去CO2中的HCl;在丙装置中,CO2通入含氨的饱和食盐水中,生成NaHCO3和NH4Cl;丁装置用于吸收随未反应CO2逸出的NH3;
第二位同学:
用如图装置进行实验(其它装置未画出);
由于CO2在水中的溶解度不大,所以应先通NH3,后通CO2,最后还需吸收未反应的NH3。
【详解】
(1)工业合成氨反应,利用N2、H2在高温、高压、催化剂作用下制NH3,反应方程式N2+3H2
2NH3;答案为:
N2+3H2
2NH3;
(2)a.碳酸氢钠易溶于水,a不合题意;
b.碳酸氢钠固态时受热易分解,对侯德榜制碱反应不产生影响,b不合题意;
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,易结晶析出,促使平衡向生成物方向移动,从而使NaHCO3结晶析出,c符合题意;
故选c;
(3)第一位同学:
将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠;
①甲中CaCO3与盐酸反应制CO2气体,离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;答案为:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;
②乙装置的作用是除去CO2中的HCl,所以加入饱和NaHCO3溶液;答案为:
饱和碳酸氢钠溶液;
③实验结束后,分离出NaHCO3结晶析出,则分离此固体与液体的操作是过滤;答案为:
过滤;
第二位同学:
用如图装置进行实验(其它装置未画出);
①由于CO2在水中的溶解度不大,所以应先通NH3,后通CO2,即从a管通入NH3(氨)气体,再从b管中通入CO2(二氧化碳)气体;答案为:
NH3(氨);CO2(二氧化碳);
②e.碱石灰(氢氧化钠与氧化钙的混合物)不能吸收NH3,e不合题意;
f..浓硫酸呈液态,不能放在干燥管内,f不合题意;
g.无水氯化钙呈固态,能够放在干燥管内,且能吸收NH3,g符合题意;
故选g。
【点睛】
常温常压下,1体积水约能溶解1体积的二氧化碳气体,二氧化碳是酸性气体,若将其通入碱性溶液中,则由于能与碱发生反应,使其在溶液中的溶解度增大数倍,从而增大了产品的质量,提高了生产效率。
4.
(1)配平下列方程式
①_____Na+_____H2O=_____NaOH+_____H2↑
②_____Na2O2+_____CO2=_____NaCO3+_____O2↑
③_____KMnO4+_____HCl(浓)=_____KCl+_____MnCl2+_____H2O+_____Cl2↑
④_____Al+_____H2O+_____NaOH=_____NaAlO2+_____H2↑
(2)用双线桥法表示电子转移的数目和方向____________、__________
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【答案】22212221216228522223
【解析】
【分析】
配平氧化还原方程时先判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,可利用化合价升降守恒来配平,再通过原子守恒来配平其他物质。
【详解】
(1)①Na由0价变为+1价,H由+1价变为0价,故方程为:
,故答案为:
2;2;2;1;
②此为歧化反应,O化合价由-1价变为-2价和0价,故方程为:
,故答案为:
2;2;2;1;
③Mn化合价由+7价下降为+2价,Cl化合价由-1价升高为0价,故方程为:
,故答案为:
2;16;2;2;8;5;
④Al化合价由0价升高为+3价,H化合价有+1价下降为0价,故方程为:
,故答案为:
2;2;2;2;3;
(2)①此化学方程式为歧化反应,O由+1价变为-2价和0价,双线桥表示为:
,故答案为:
②Fe2+离子为还原剂化合价由+2变为+3价失去一个电子,Cl由0价变为-1价得到一个电子,用双线桥表示为:
,故答案为:
。
5.某港口化学品堆场发生火灾,消防队在未被告知着火可燃物类别的情况下,用水灭火时,发生了剧烈爆炸。
事后有关部门初步认定危化品部分清单:
钾、钠、氯酸钾、烧碱、氯化铵。
试回答:
⑴请你分析用水灭火时,随后发生了剧烈爆炸的原因是_____________________________。
⑵请写出氯化铵中NH4+的检验方法____________________________(简要说明操作步骤)。
⑶钠燃烧产物中可作为消防员呼吸面具供氧剂的是_________________(写化学式)。
⑷硝酸钾受热分解产生KNO2和O2,写出该反应的化学方程式______________________。
【答案】钠、钾能与水发生剧烈的放热反应,并释放出氢气。
氯酸钾受热分解产生氧气,氢气和氧气混合受热发生爆炸将氯化铵溶于水,取少量溶液于试管中,滴入浓氢氧化钠溶液并加热,在试管口上方用湿润的红色石蕊试纸检验,若发现试纸变蓝,则说明该溶液中含有NH4+Na2O22KNO3
2KNO2+O2↑
【解析】
【分析】
钠、钾等物质遇水会发生剧烈反应并产生氢气,而氯酸钾分解会产生氧气,氢氧混合受热后会发生爆炸,后面再根据要求来作答即可。
【详解】
(1)根据分析,钠、钾与水发生剧烈反应并放出氢气,而氯酸钾受热产生氧气,氢气和氧气混合后发生剧烈的爆炸;
(2)铵离子可以通过加水溶解后,加入浓碱并加热的方法来检验,因为高中阶段只有氨气这一种碱性气体;实验操作为:
将氯化铵溶于水,取少量溶液于试管中,滴入浓氢氧化钠溶液并加热,在试管口上方用湿润的红色石蕊试纸检验,若发现试纸变蓝,则说明该溶液中含有NH4+,
(3)过氧化钠可以作呼吸面具中的供氧剂,化学式为Na2O2;
(4)硝酸钾受热分解产生
和
的过程是一个自身氧化还原反应,氮从+5价降低到+3价,得2个电子,氧从-2价升高到0价,失2个电子,据此来写出氧化还原方程式即可:
。
6.
(1)古代锻造刀剑时,将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”,反应为:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2。
该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”);
(2)检验某溶液中是否含有SO42-,先加盐酸,再加______(填“BaCl2”或“NaCl;
(3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2+沉淀。
该沉淀剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。
(4)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。
完成下列化学方程式:
2Na2O2+2______=2Na2CO3+O2↑;
(5)某同学炒菜时发现,汤汁溅到液化气的火焰上时,火焰呈黄色。
据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素;
【答案】氧化剂BaCl2生石灰CO2钠
【解析】
【详解】
(1)在3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2中氢元素的化合价从+1价降为0价,则H2O作氧化剂;
(2)检验某溶液中是否含有SO42-,先加稀盐酸,可以排除银离子与碳酸根离子等离子的干扰,再加入BaCl2溶液,产生的沉淀是硫酸钡;
(3)海水中的Mg2+沉淀是生成Mg(OH)2,沉淀剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙,从而将Mg2+沉淀;
(4)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源,是利用Na2O2与CO2或水蒸气反应生成氧气,则2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;
(5)钠元素的焰色反应呈黄色,即可判断汤汁中含有钠元素。
7.叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。
实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下:
①打开装置D导管上的旋塞,加热制取氨气。
②再加热装置A中的金属钠,使其熔化并充分反应后,再停止加热装置D并关闭旋塞。
③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃,然后通入N2O。
④冷却,向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),减压浓缩结晶后,再过滤,并用乙醚洗涤,晾干。
已知:
I.NaN3是易溶于水的白色晶体,微溶于乙醇,不溶于乙醚;
II.NaNH2熔点210℃,沸点400℃,在水溶液中易水解。
请回答下列问题:
(1)装置B中盛放的药品为______。
(2)步骤①中先加热通氨气的目的是_______________;步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__________;步骤③中最适宜的加热方式为______(填“水浴加热”,“油浴加热”)。
(3)生成NaN3的化学方程式为_______。
(4)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃,其主要原因是_____。
(5)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是_______。
(6)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数:
①将2.500g试样配成500.00mL溶液。
②取50.00mL溶液置于锥形瓶中,加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。
③充分反应后,将溶液稍稀释,向溶液中加入8mL浓硫酸,滴入3滴邻菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+,消耗溶液体积为29.00mL。
测定过程的反应方程式为:
2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑;Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+;试样中NaN3的质量分数为_______。
【答案】碱石灰(或氢氧化钠固体)排尽装置中的空气防止空气中氧气等与钠发生反应2Na+2NH3
2NaNH2+H2油浴加热NaNH2+N2O
NaN3+H2O反应过程中有水生成会与钠生成NaOH能腐蚀玻璃NaN3不溶于乙醚,能减少NaN3的溶解损耗;且乙醚易挥发,有利于产品快速干燥93.60%
【解析】
【分析】
(1)根据已知:
NaN3是易溶于水,故制备过程不能有水的参与,据此分析;
(2)反应物钠与空气中二氧化碳和水反应,需排除装置内的空气;氨气与熔化的钠反应生成NaNH2和氢气;步骤③的温度为210~220℃,选择油浴加热;
(3)NaNH2和N2O价态归中得到NaN3,据此书写;
(4)a中有可能生成NaOH,会腐蚀玻璃;
(5)根据“NaN3是易溶于水的白色晶体,微溶于乙醇,不溶于乙醚”分析;
(6根据方程式和电子守恒进行计算。
【详解】
(1)已知:
NaN3易溶于水,所以在制备过程不能有水,D中制备的氨气含有水蒸气,用B装置盛放碱石灰(或氢氧化钠固体)干燥氨气;
(2)步骤①中先加热通氨气,排尽装置中的空气,防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入与钠反应;氨气与熔化的钠反应生成NaNH2和氢气,反应为:
2Na+2NH3
2NaNH2+H2;已知步骤③的温度为210~220℃,故选择油浴加热;
(3)NaNH2和N2O生成NaN3的反应为:
NaNH2+N2O
NaN3+H2O;
(4)a中有可能生成NaOH,会腐蚀玻璃,故仪器a用的是铁质而不用玻璃;
(5)由题可知,NaN3不溶于乙醚,能减少NaN3的溶解损耗;且乙醚易挥发,有利于产品快速干燥,故用乙醚洗涤产品;
(6)(NH4)2Ce(NO3)6的总的物质的量n[(NH4)2Ce(NO3)6]=0.1010mol/L×0.050L=0.00505mol,部分与叠氮化钠反应,剩余的(NH4)2Ce(NO3)6用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,根据已知反应:
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,参与反应的(NH4)2Ce(NO3)6与标准液的物质的量相等,为:
0.0500mol/L×0.0290L=0.00145mol,故与叠氮化钠反应的(NH4)2Ce(NO3)6有0.00505mol-0.00145mol=0.0036mol,根据反应有:
NaN3~(NH4)2Ce(NO3)6,则2.500g试样中叠氮化钠的质量为:
0.0036mol×65g/mol×
=2.34g,所以试样中NaN3的质量分数为
×100%=93.60%。
【点睛】
本题考查了物质制备流程和方案的分析判断、物质性质的应用,对题干信息的分析理解,明确操作步骤的注意问题和基本操作方法是解题关键,需要学生有扎实的基础知识的同时,还要有处理信息应用的能力。
8.A、B、C、D、E五种物质都含1~18号元素中的某一元素,它们按图所示关系相互转化,已知A为单质。
(1)写出A→E的化学式:
A____________、B_____________、C_____________、D_____________、E_____________。
(2)写出A→D反应的离子方程式
A→D________________________________________。
(3)写出C→D、C→E反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
C→D__________________________________________________。
C→E__________________________________________________。
【答案】.NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3;2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【解析】
【分析】
A能和空气中的氧气在不同的条件下发生不同的反应,并且是能和水反应的一种单质,所以推知A是金属钠,根据框图中所给的各种物质之间的转化关系来完成此题。
【详解】
(1)A能和空气中的氧气在不同的条件下发生不同的反应,并且是能和水反应的一种单质,在1-18号元素中的单质中只有金属钠符合要求,所以A是钠,B是氧化钠,C是过氧化钠,D是氢氧化钠,E是碳酸钠;因此,本题正确答案是:
Na;Na2O;Na2O2;NaOH;Na2CO3;
(2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,其反应的化学反应方程式:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,因此,本题正确答案是:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(3)过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气,过氧根离子既有化合价升高,又有化合价降低,用双线桥标出电子转移的方向和数目的反应的化学方程式为:
;过氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧根离子既有化合价升高,又有化合价降低,用双线桥标出电子转移的方向和数目的反应的化学方程式为:
;
因此,本题正确答案是:
;
.
9.将1.05g由铝和过氧化钠的混合物放入一量的水中,充分反应后固体无剩余。
再向其中慢慢滴加50mL1mo1/L的盐酸,可恰好使反应过程中产生的沉淀溶解。
(1)要使混合物溶于水无剩余,则n(Al)与n(Na2O2)的关系须满足_________;
(2)写出沉淀溶解的离子方程式:
___________________;
(3)求原混合物中铝、过氧化钠的质量___________________;
(4)求滴加盐酸过程中开始出现沉淀时盐酸的体积___________________。
【答案】n(Al)≤2n(Na2O2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2Om(Al)=0.27g;m(Na2O2)=0.78g;10mL
【解析】
【分析】
(1)根据反应方程式找出使混合物溶于水无剩余,则n(Al)与n(Na2O2)的关系;
(2)氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水;
(3)Al与Na2O2在水中发生的反应分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,加入盐酸后又发生了反应NaOH+HCl=NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,可得反应的关系式:
Al~NaAlO2~Al(OH)3~AlCl3~3HCl,Na2O2~2NaOH~2NaCl~2HCl,根据反应的关系式来列式计算;
(4)开始生成沉淀时,原溶液中的氢氧化钠恰好被盐酸中和,根据(3)得出剩余氢氧化钠的物质的量,再计算出消耗盐酸的体积。
【详解】
(1)Al与Na2O2在水中发生的反应分别为:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,要使混合物溶于水无剩余,则n(Al)与n(Na2O2)的关系须满足,则铝的物质的量必须≤钠离子的物质的量,即:
n(Al)≤2n(Na2O2);
(2)生成的沉淀为Al(OH)3,Al(OH)3能够溶于盐酸,反应的离子方程式为:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(3)Al与Na2
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