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深圳市中考化学重点知识总结复习
中考化学重点知识总结复习提纲
九年级化学上册部分
1.没有生成其他物质的变化叫【物理变化】
2.生成其他物质的变化叫【化学变化】
3.物理变化与化学变化的区别:
是否有新物质生成
4.①物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质叫做物理性质
②物理性质包括颜色、状态、气味;硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等
5.①物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质
②可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等
6.①固体药品通常保存在广口瓶里,
②固体粉末一般用药匙或纸槽取用,块状药品一般用镊子夹取;取用药品时遵守“一横、二放、三慢立”的原则。
7.液体药品通常盛放在细口瓶中,取用不定量(较多)液体采用直接倾倒,取用不定量(较少)液体可使用胶头滴管
8空气的成分
气体
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
9.氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
【化学性质】氧气能支持燃烧,供给呼吸;
10①硫和氧气燃烧:
S+O2
SO2②碳和氧气燃烧:
C+O2
CO2③铁和氧气燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4
11.化合反应和分解反应①化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
4.验满:
将带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃,则证明氧气已收满
②分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
③化合反应的特点是“多变一”,分解反应的特点是“一变多”。
13.水是由氢元素和氧元素组成的【水通电生成氢气和氧气化学方程式:
2H2O
2H2↑+O2↑】
14.①含有不同种元素的纯净物叫做化合物
②由同种元素组成的纯净物叫做单质
15.【分子是保持化学性质的最小粒子,原子是化学变化中的最小粒子】
16.净化水的方法:
沉淀<过滤<吸附<蒸馏
17.硬水的软化方法:
①生活上:
煮沸②工业上:
蒸馏
18.用肥皂水检验硬水,【软水:
有较多泡沫产生的是软水,产生泡沫较少或出现浮渣的是硬水】
19.①节约水资源的措施:
一方面要节约用水,另一方面要防止水体污染
②防止水体污染具体措施:
①工业污水经过处理达标再排放,②农业上合理使用农药化肥,③生活污水集中处理再排放
20.①核电荷数=核内质子数=核外电子数
②相对原子质量=质子数+中子数
③原子质量主要集中在原子核上
21.元素就是具有相同电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称。
①元素只表示一类原子的总称;只讲种类,不讲个数,是宏观概念
22.地壳里氧、硅、铝、铁的含量相对较多,最多的金属是铝
23.元素符号不仅表示一种元素,还表示这种元素的一个原子
【如果元素符号前加上数字,就只表示该原子的个数,只具有微观意义】
24.
元素种类
最外层电子数
得失电子情况
化学性质
金属元素
<4(小于4)
容易失去电子
不稳定
非金属元素
≥4(大于或等于4)
容易得到电子
不稳定
稀有气体元素
=8(等于8,除了氦是2个)
不易得失电子
相对稳定结构
【口诀:
失正得负(即失去电子带正电,得到电子带负电)】
25.化学式(如H2O)的意义:
表示一种物质(宏观意义)——表示水这种物质;
表示一个分子(微观意义)——表示1个水分子;
表示某物质是由什么元素组成的(宏观意义)——表示水是由氢元素、氧元素组成;
表示某物质是由什么粒子构成(微观意义)——表示水由水分子构成;
26.化学式要求:
(金在前,非在后)根据化合价写化学式—标价,交叉,化简,检查
27.记化合价口诀:
【金正、非负、单质零,氢+1,氧-2,正负总价和为零】
【一价氯、氢、钾、钠、银,二价氧、钙、钡、镁、锌,+2亚铁,+3铁,铝+3,硫-2】
【-1硝酸、氢氧根,-2硫酸、碳酸根,+1记住是铵根】
28①.相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和
②组成元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比
③原子个数之比=(元素质量÷相对原子质量)之比
④化合物中某元素的质量分数=
⑤某元素的质量=某化合物的质量×某元素质量分数=
29.质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
【质量守恒定律应用于化学变化,不能应用于物理变化】
质量守恒定律:
守恒指原子(元素)的种类、数目、(元素)质量不变
30.碳元素组成的物质不同是由于碳原子的排列方式不同
31.①在常温下,碳的化学性质不活泼。
②碳具有可燃性:
C+O2
CO2(充分燃烧)2C+O2
2CO(不充分燃烧)
32.【实验室制取二氧化碳(重点)】一.药品:
大理石(石灰石)和稀盐酸
二.反应原理:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
三.收集方法:
向上排空气法(∵CO2的密度比空气大)
【不能用排水法收集,∵CO2能溶于水,】
四.检验:
把气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,就证明收集的气体是二氧化碳
五.验满:
把燃着的木条放在集气瓶口,如果木条熄灭,证明二氧化碳已经收集满了
③碳的用途①作燃料(利用他的可燃性)②冶炼金属(利用它的还原性)
④木炭和氧化铜放应化学方程式:
C+2CuO
2Cu+CO2↑(还原性)
33.长颈漏斗的下端伸到液面以下,【防止生成的气体逸出】
34.二氧化碳性质【二氧化碳的密度比空气的密度大;二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧;二氧化碳能溶于水;二氧化碳不能供给呼吸】
35.二氧化碳与石灰水反应化学方程式:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
36.二氧化碳和碳反应化学方程式:
CO2+C
2CO
37.固体的二氧化碳叫做干冰
①二氧化碳作用:
灭火,光合作用
②大量的二氧化碳造成温室效应
③防止温室效应进一步恶化的措施:
①减少使用煤等化石养料;②更好利用风能等清洁能源;③大力植树造林
38.①一氧化碳具有可燃性:
2CO+O2
2CO2②一氧化碳具有毒性
③一氧化碳的用途:
①做燃料②冶炼金属
一氧化碳还原氧化铜化学方程式:
CO+CuO
Cu+CO2
39.燃烧达到3个条件:
①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度(着火点)—同时具备,不可缺一【着火点不能降低,只能降低物质的温度】
40.灭火方法:
①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离,②隔绝氧气(空气),③使温度降到着火点以下
41.灭火原理化学方程式:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
42.天然气的主要成分是甲烷(沼气);
43.甲烷燃烧的化学方程式:
CH4+2O2
CO2+2H2O
44.乙醇燃烧化学方程式:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
九年级化学下册部分
45.金属的物理性质:
在常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽(大多数金属呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色);导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
46.合金:
注:
合金是混合物
47.置换反应特点:
反应物、生成物都是两种;物质种类分别是单质与化合物。
●当铁单质参加置换反应时,生成物中的铁元素呈+2价。
48.常见金属在溶液中的活动性顺序:
[要求:
必须掌握金属活动顺序表,要求背下来。
]
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
①在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
59、影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类)②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
60、溶解度曲线
A
例:
80
·
(1)t3℃时A的溶解度为80g
B
(2)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同
·
(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,
C
降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
(6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体
(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A (8)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法 61、气体溶解度 影响因素: ①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)③压强(压强越大,气体溶解度越大) 62、混合物的分离 (1)过滤法: 分离可溶物+难溶物 (2)结晶法: 分离几种可溶性物质 结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐) 降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3) 63、溶质质量分数=×100% 65、在饱和溶液中: 溶质质量分数C%=×100%(C 66、紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)变红,遇碱溶液(含OH-的溶液)变蓝,在中性溶液中呈紫色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。 67、并非所有的盐溶液都是中性的。 ①水溶液呈碱性的盐: 纯碱、小苏打等。 ②水溶液呈酸性的盐: 硫酸铜、硫酸氢钠等。 s 68、使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 69、我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 氢氧化钠易潮解;浓硫酸具有吸水性;而氧化钙可以与水反应: CaO+H2O=Ca(OH)2 70、①氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 ②浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 71、复分解反应发生的条件: 生成难电离的物质(水、气体或沉淀。 [置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生] 72、酸: 物质溶于水时,形成的阳离子全部是H+的化合物。 73、由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 74、常见的酸: 盐酸(氢氯酸) 硫酸 化学式 HCl H2SO4 形成 H2+Cl2 HCl SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4 (酸雨形成的原理) 状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 (浓硫酸)无色粘稠的油状液体 (稀硫酸)无色液体 特点 浓盐酸具有强挥发性 ①浓硫酸具有吸水性(物理性质) ②浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质) ③浓硫酸溶于水时会放出大量热 用途 重要化工产品,用于金属表面除锈、制药 人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化 重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 敞口放置的变化 质量减小,溶质质量分数减小(挥发性) 质量变大,溶质质量分数减小(吸水性) 注意事项 ①工业生产的盐酸偏黄,是因为含有Fe3+,可用蒸馏法提纯。 ②打开浓盐酸的瓶塞,会有白雾出现,是因为: 挥发的氯化氢气体极易溶于水,挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 ①浓硫酸的稀释: 把浓硫酸沿器壁慢慢注入,并不断用玻璃棒搅拌(目的: 加快溶解、散热)。 ②如果把水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热不易散失,使水暴沸,使硫酸液滴向四周飞溅,导致危险。 75、①浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用通常叫做脱水作用。 ②盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性;碳酸不稳定,容易分解成二氧化碳和水。 ③硝酸、硝酸银见光易分解,所以它们要放在棕色试剂瓶中。 浓硫酸的稀释操作 76、酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+,有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。 77、酸+活泼金属→盐+氢气(置换反应) a)这里不包括浓硫酸和硝酸。 b)示例: Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【现象】铁表面有气泡产生;溶液由无色逐渐变为浅绿色(Fe2+的盐溶液呈浅绿色)。 78、酸+金属氧化物→盐+水(复分解反应) c)示例1: Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【现象】铁锈逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成黄色(Fe3+的盐溶液呈黄色)。 d)示例2: CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【现象】黑色粉末逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成蓝色(Cu2+的盐溶液呈蓝色) 79、酸+碱→盐+水(复分解反应、中和反应) 80、酸+盐→新酸+新盐(复分解反应) e)反应发生的条件: ①新酸是碳酸;②如果新酸不是碳酸,新盐必须是沉淀。 f)碳酸盐都能与酸反应: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 81、碱: 物质溶于水时,形成的阳离子全部是OH-的化合物。 ●在初中化学范围内,只有氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀。 ●氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-,所以氨水也是碱。 ●钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。 如: CaO+H2O=Ca(OH)2 82、常见的碱 氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠) 氢氧化钙(消石灰、熟石灰) 化学式 NaOH Ca(OH)2 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaCO3 CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 特点 极易溶于水,溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水,溶于水时放热不明显。 用途 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业(除玻璃方面外,用途与纯碱类似)。 氢氧化钠能与油脂反应,所以可以除油污。 漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液 在实验室中可以证明二氧化碳。 ●酸、碱包括其溶液都要密封。 ●氢氧化钠必须密封有两个原因: ①吸水性;②能与空气中的二氧化碳反应: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 83、碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色。 84、碱+非金属氧化物→盐+水(复分解反应) a)反应发生的条件: ①碱是四大强碱;②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式,但必须掌握的四个化学方程式是: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验二氧化碳;石灰墙“出汗”) 85、碱+酸→盐+水(复分解反应、中和反应) 在碱的通性中,弱碱只有该性质。 86、碱+盐→新碱+新盐(复分解反应) c)反应发生的条件: ①反应物能溶于水(包括氢氧化钙,不包括其他微溶于水的物质);②新碱是氨水;③若新碱不是氨水,新碱和新盐中至少有一个沉淀。 d)铵盐一定能与四大强碱反应。 e)新碱是沉淀: 新盐是沉淀: Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH f)波尔多液(注: 波尔多液不是溶液): Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 证明方法: a)取样,加过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钠已经变质: NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ b)取样,加氢氧化钙溶液,如果有白色沉淀产生,说明氢氧化钠已经变质: Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ c)取样,加氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀产生,说明NaOH已经变质: Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ 87、氢氧化钙变质 证明方法: 取样,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钙已经变质: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 88、氢氧化钠部分变质的证明方法: ①取样,(如果是固体,就需要加适量水,使固体完全溶解),加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀产生,说明碳酸钠存在: Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ②过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,如果滤液变红,说明氢氧化钠存在,氢氧化钠部分变质。 89、氢氧化钙固体部分变质的证明方法: ①取样,加适量水使固体完全溶解,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明碳酸钙存在: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②另取少量固体,加氯化铵(或硫酸铵)研磨,如果闻到刺激性氨味,说明氢氧化钙存在,氢氧化钙部分变质: Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O 90、强酸和强碱反应需要借助酸碱指示剂。 如NaOH+HCl=NaCl+H2O,反应的时候要进行以下操作: ①在烧杯中加入氢氧化钠溶液; ②滴入几滴酚酞溶液; ③用滴管慢慢地滴入稀盐酸,并不断用玻璃棒搅拌(如果容器是试管,就直接振荡); ④溶液由红色刚刚褪成无色时,说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。 (注意是先加碱溶液,再加指示剂,然后才加酸) ●做上述实验时,如果在实验过程中忘加酚酞,在实验结束后再加酚酞溶液,发现酚酞不变色,会有两种情况: 酸碱恰好完全反应或者酸过量。 这时加入碳酸钙固体,如果有气泡产生,说明酸过量;如果没有气泡产生,说明恰好完全反应。 ●虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液,但借助一种碱溶液,就能将酸性和中性溶液区分出来。 ●在所有的复分解反应中,中和反应优先发生,并且反应可以瞬时完成。 ●中和反应是放热的反应。 ●中和反应的应用 ⏹熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情况下,用生石灰也可以)。 ⏹熟石灰改良酸性河流(处理硫酸厂的污水: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O)。 铁粉、蛋壳(主要成分是碳酸钙)也可改良酸性河流,但它们不属于中和反应。 ⏹碳酸水改良碱性土壤。 ⏹用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸: ●中和反应不属于四大基本反应类型。 91、溶液的酸碱度用pH表示。 ●酸性溶液的pH<7,中性溶液的pH=7,碱性溶液的pH>7。 ●H+的浓度越大,溶液的酸性越强,pH越小;OH-的浓度越大,溶液的碱性越强,pH越大。 ●一杯pH为5.6的溶液,怎样增大它的pH值? 物理方法: 加水稀释。 化学方法: 加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质(因为pH小于5.6,溶液呈酸性,所以要考虑酸的通性)。 ●加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7,但不能改变溶液的酸碱性。 ●测定pH的最简单方法是使用pH试纸。 pH试纸的使用步骤: 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上,将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 ●使用pH试纸时的注意事项: ⏹不能把pH试纸浸在待测液体中。 ⏹pH试纸不能用水润湿。 ⏹pH试纸测出的pH值是整数。 ⏹在做习题时,使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。 93、几种常见的盐 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末,水溶液有咸味, 溶解度受温度影响不大 ①作调味品,腌制咸菜; ②作防腐剂; ③消除积雪(长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路,还会使土壤盐碱化) ④农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤制生理盐水(浓度为0.9%的氯化钠溶液) 碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体,易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 (Na2CO3与NaOH用途很相似,但玻璃是个例外) 碳酸钙 白色固体,不溶于水 建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体,易溶于水 制糕点所用的发酵粉(发酵粉不是碳酸钠,但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替) 医疗上,治疗胃酸过多 (NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,胃溃疡者禁用) 备注 ●碳酸氢钠不稳定,受热能分解: 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的,就是碳酸氢钠,否则是碳酸钠。 ●碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 ●工业用盐亚硝酸钠有毒,不能食用! 94、粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 ●粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。 无水氯化钙可用作干燥剂。 ●实验步骤: 溶解、过滤、蒸发、回收。 ●实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 搅拌,加速溶解 过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅 回收 玻璃棒 转移固体的工具 ●蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体,防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。 ●当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯,停止加热,利用余热使剩余水分蒸发。 95、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,金属不是钾、钙、钠) ●盐+酸→新盐+新酸 ●盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) ●盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) ●碱: 只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀。 ●盐: 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。 ● “溶”表示那种物质可溶于水, “不”表示不溶于水, “微”表示微溶于水, “挥”表示挥发性, “-”表示那种物质不存在或遇到水就分解了 下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)》,一般情况下,掌握上面的信息就足够了。 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 - Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+
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