内供届信阳市高三内部特供卷 化学七解析版.docx
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内供届信阳市高三内部特供卷化学七解析版
2017-2018学年信阳市1月份内部特供卷
高三化学(七)
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题(每小题3分,共42分)
1.化学材料在生活中应用广泛。
下列材料制成的物品难降解的是
A.木材造的纸张B.淀粉做的地膜
C.蚕丝织的锦缎D.聚氯乙烯制的电话卡
【答案】D
【解析】A.木材造的纸张,主要成分是纤维素,在自然界能降解,故A不选;B.淀粉做的地膜,主要成分是淀粉,在自然界能降解,故B不选;C.蚕丝织的锦缎,主要成分是蛋白质,在自然界能降解,故C不选;D.聚氯乙烯制的电话卡,其主要成分是聚氯乙烯塑料,在自然界中难降解,故D选;故选D。
2.化学与生产生活联系紧密,下列有关说法正确的是
A.热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污
B.水垢中的CaSO4,可先转化为CaCO3 ,再用酸除去
C.胃舒平( 主要成分(AlOH)3]和食醋同时服用可增强药效
D.淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖,为人体提供能量
【答案】B
【解析】A.热的纯碱溶液可用于洗涤油脂,但不能洗涤煤油、柴油等矿物油污,只能用有机溶剂去洗涤矿物油污,故A错误;B.利用沉淀的转化原理,用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的CaSO4,可先转化为CaCO3,再用酸除去,故B正确;C.胃舒平可中和胃酸,但不能与醋酸混用,因为醋酸能溶解A1(OH)3降低药效,故C错误;D.淀粉在体内最终水解为蔔萄糖,为人体提供能量,而纤维素在人体内不能水解,可通过胃肠蠕动助消化,故D错误;答案为B。
3.下列与化学有关的文献,理解错误的是
A.《咏石灰》(明·于谦)中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙
B.《咏煤炭》(明·于谦)中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭
C.《天工开物》中记载:
“以消石、硫磺为主。
草木灰为辅。
…魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药
D.《天工开物》中有如下描述:
“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“裘”主要成分是蛋白质
【答案】A
【解析】A.《咏石灰》(明·于谦)中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”,描述的是碳酸钙的受热分解,其中“清白”是指氧化钙,故A错误;B.《咏煤炭》(明·于谦)中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”描述的是煤炭的开采,其中“乌金”的主要成分是煤炭,故B正确;C.《天工开物》中记载:
“以消石、硫磺为主。
草木灰为辅。
…魂散惊而魄齑粉”,消石、硫磺是制造火药的主要原料,故C正确;D.《天工开物》中有如下描述:
“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“裘”指的是动物的毛皮,主要成分是蛋白质,故D正确;故选A。
4.下列有关化学用语正确的是
A.二氧化碳的电子式
B.次氯酸的结构式为H—Cl—O
C.用于考古断代的中子数为8的碳原子为86C
D.2,4,6—三硝基甲苯的结构简式为
【答案】D
【解析】A.二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,电子式为
,故A错误;B.次氯酸中O最外层有2个单电子,分别与H和Cl形成共价键,即结构式为H-O-Cl,故B错误;C.中子数为8的碳原子的质量数为14,该原子可以表示为:
146C,故C错误;D.甲苯与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯,则三硝基甲苯的结构简式为:
,故D正确;故选D。
5.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用CaCl2作干燥剂,可除去氨气中的水蒸气
B.分液漏斗不能将水与乙醇分离,但可以分离苯和四氯化碳
C.酸碱中和滴定时,滴定管和锥形瓶在使用前均需用待装液润洗
D.测定同温同浓度的NaCl和CH3COONa的pH可比较HC1和CH3COOH的酸性强弱
【答案】D
【解析】A.CaCl2能够与氨气形成络合物,不能用CaCl2除去氨气中的水蒸气,故A错误;B.水与乙醇、苯和四氯化碳均互溶,分液漏斗不能将水与乙醇分离,也不能分离苯和四氯化碳,故B错误;C.中和滴定中,锥形瓶不能用待测液润洗,否则导致待测液中溶质的物质的量偏大,消耗的标准液体积偏大,测定结果偏高,故C错误;D.CH3COONa溶液的pH小,说明醋酸钠水解呈酸性,即醋酸为弱酸,氯化钠溶液的pH大,说明盐酸的水解程度小,或者不水解,能够说明酸性的强弱,故D正确;故选D。
6.有三种有机物的分子式均为C8H8,其键线式分别表示为X:
,Y:
,Z:
。
下列说法正确的是
A.X、Z分子中所有原子一定在同一平面内
B.X、Y、Z都能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C.X、Y、Z互为同分异构体,它们二氯代物的同分异构体数目不相同
D.X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】C
【解析】A.碳碳单键可以旋转,X分子中的苯环和碳碳双键所在平面不一定共面,故A错误;B.Y分子中不存在碳碳不饱和键,不能发生加成反应,故B错误;C.X、Y、Z的分子式相同,但结构不同,互为同分异构体,X的二氯代物有13种,Y的二氯代物有3种,二氯代物的同分异构体数目不相同,故C正确;D.Y分子中不存在碳碳不饱和键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故D错误;故选C。
7.如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列说法不正确的是
A.过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键B.过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2
C.过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
【答案】C
【解析】A、过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和氯原子,断裂极性键C-Cl键,选项A正确;B、根据图中信息可知,过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2,选项B正确;C、原子结合成分子的过程是放热的,选项C错误;D、上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂,选项D正确。
答案选C。
8.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(夹持装置未画出)
A.用装罝甲检验溶液中是否有K+B.用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法
C.用装置丙进行中和热的测定D.用装罝丁加热熔融NaOH固体
【答案】B
【解析】A.观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃,由图可知,缺少蓝色的钴玻璃,故A错误;B.Fe为正极,锌为负极,铁被保护,属于牺牲阳极的阴极保护法,故B正确;C.为了使反应物充分反应,需要环形玻璃搅拌棒,由图可知,缺少环形玻璃搅拌棒,故C错误;D.瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应,仪器选择不合理,应使用铁坩埚,故D错误;故选B。
9.含氟的卤素互化物通常作氟化剂,使金属氧化物转化为氟化物,如2Co3O4+6C1F3=6CoF3+3C12+4X。
下列有关该反应的说法,正确的是
A.X与O3互为同位素B.ClF3中氯元素为-3价
C.Co3O4在反应中作氧化剂D.lmolCo3O4参加反应转移9mol电子
【答案】D
【解析】A.根据质量守恒定律,X为O2,与O3互为同素异形体,故A错误;B.ClF3中F元素为-1价,则氯元素为+3价,故B错误;C.Co3O4在反应中O元素的化合价由-2价升高为0价,被氧化,Co3O4作还原剂,故C错误;D.Co3O4在反应中O元素的化合价由-2价升高为0价,Co的化合价由+8/3升高到+3价,lmolCo3O4参加反应转移的电子为2×4+3×(3-8/3)]mol=9mol电子,故D正确;故选D。
10.N4分子结构为正四面体(如图所示)。
已知:
断裂N4(g)中1molN-N键吸收193kJ能量,形成N2(g)中1molN≡N放出941kJ能量。
下列说法正确的是
A.N4(g)比N2(g)更稳定
B.N4(g)=2N2(g)△H=+724kJ•mol-1
C.形成1molN4(g)中的化学键放出193kJ的能量
D.lmolN2(g)完全转化为N4(g),体系的能量增加362kJ
【答案】D
【解析】从结构图中可看出,一个N4分子中含有6个N-N键,根据N4(g)=2N2(g)△H,有△H=6×193kJ•mol-1-2×941kJ•mol-1=-724kJ•mol-1。
A.根据上述分析,N4比N2的能量高,没有N2的稳定,故A错误;B.根据上述分析,N4(g)=2N2(g)△H=-724kJ•mol-1,故B错误;C.一个N4分子中含有6个N-N键,形成1molN4(g)中的化学键放出6×193kJ的能量,故C错误;D.根据上述分析,lmolN2(g)完全转化为N4(g),需要吸收362kJ的热量,体系的能量增加362kJ,故D正确;故选D。
11.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是
A.离子半径的大小顺序:
d B.与x形成简单化合物的沸点: y>z>d C.除去实验后试管中残留的g单质,可用热的氢氧化钠溶液 D.g、h的氧化物对应的水化物的酸性: h>g 【答案】C 【解析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数,可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。 A.电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径: O2->Na+>Al3+,故A错误;B.常温下,水为液体,甲烷、氨气为气体,水的沸点最高,氨气分子之间存在氢键,沸点高于甲烷,故B错误;C.除去实验后试管中残留的硫单质,可用热的氢氧化钠溶液洗涤,反应的方程式为6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O,故C正确;D.S、Cl的氧化物对应的水化物的酸性不一定满足h>g,如次氯酸为弱酸,硫酸为强酸,故D错误;故选C。 12.对于可逆反应SiO2(s)+C(s)+N2(g) Si3N4(s)+CO(g)(未配平)△H<0,下列叙述正确的是 A.该反应的氧化剂为N2,还原产物为CO B.增加焦炭的用量,生成氮化硅的反应速率增大 C.反应中每生成0.1molSi3N4转移的电子为1.2mol D.反应的平衡常数可表示为K=c(CO)/c(N2),升高温度K减小 【答案】C 13.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。 向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸,此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。 则下列叙述中正确的是 A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 B.当0 C.乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL(标准状况) 【答案】A 14.常温下,pH=l的某溶液A中除H+外,还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种,且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1。 现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示,下列有关说法正确的是 A.该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子 B.实物消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L C.该溶液一定没有Fe3+,但是无法确定是否含有I- D.沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4 【答案】A 【解析】pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种,且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。 由于pH=1的某溶液中H+浓度为0.1mol/L,则说明溶液中无CO32-。 向溶液中加入过量的(NH4)2CO3溶液,生成的无色气体甲为CO2,生成的白色沉淀甲是CO32-和溶液中的弱碱阳离子双水解生成的,由于生成的沉淀为白色,故此弱碱阳离子为Al3+,还能说明溶液中不含Fe3+、Fe2+;向溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,生成的气体乙为NH3,由于前面加入的过量的(NH4)2CO3溶液能引入NH4+,故不能确定原溶液中含NH4+。 前面加入的过量的(NH4)2CO3溶液能引入CO32-,故生成的白色沉淀乙一定含BaCO3。 向溶液乙中加铜和硫酸,有遇空气变红棕色的气体丙生成,说明溶液中含NO3-.由于溶液显酸性,即含硝酸,则I-不能有。 综上分析可知,溶液中一定无CO32-、Fe3+、Fe2+、I-,一定含0.1mol/LH+、0.1mol/LAl3+、0、1mol/LNO3-,由于溶液必须显电中性,且除H+外只能含4种离子,故溶液中一定含Cl-、SO42-。 即溶液中一定无NH4+、K+、Na+、CO32-、Fe3+、Fe2+、I-,一定含Cl-、SO42-、H+、Al3+、NO3-。 A、该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子,故A正确;B、实验消耗Cu 14.4g即0.225mol,设生成的气体丙NO的物质的量为xmol,根据得失电子数守恒可知: 0.225mol×2=xmol×3,解得x=0.15mol,则0.15molNO与氧气反应后生成的气体丁NO2也为0.15mol,但由于状态不明确,故NO2的体积不一定是3.36L,故B错误;C、溶液中一定不含I-,故C错误;D、由于原溶液中含SO42-,故沉淀乙一定有BaCO3,也一定含BaSO4,故D错误;故选A。 二、非选择题(共58分) 15.高铁酸钾(K2FeO4)是—种极强的氧化剂,常应用于饮用水处理,其工业制备方法如图所示: (1)高铁酸钾中铁元素的化合价是__________价。 (2)反应I的目的是________________________________。 (3)反应II的离子方程式为________________________________。 (4)洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由是________________________________。 (5)己知生成高铁酸钾的反应为Na2FeO4+2KOH K2FeO4↓+2NaOH,请你解释加入饱和KOH溶液能生成高铁酸钾的理由是_________________________。 (6)为了提高生活用水的卫生标准,自来水厂常使用高铁酸钾(K2FeO4)进行消毒、净化以及改善水质,其消毒原理是______________________。 (7)可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量,滴定时有关反应的离子方程式为: ①FeO42-+CrO2-+2H2O== CrO42-+Fe(OH)3↓+OH- ②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O ③Cr2O72-+6Fe2++14H+= 2Cr3++6Fe3++7H2O 现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中,加入稍过量的NaCrO2,充分反应后过滤,滤液在250mL容量瓶中定容。 每次取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.1000mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。 则上述样品中K2FeO4的质量分数为______________。 【答案】 (1)+6 (2)生成氧化剂NaClO (3)2Fe3++3ClO-+l0OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O (4)减少高铁酸钾的损失 (5)K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4的溶解度,增大K+浓度,平衡向正反应方向移动,促进K2FeO4晶体析出 (6)高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒,在水中被还原成Fe(OH)3胶体、有吸附性起净水作用 (7)63.3%(63.0~64.0%) 【解析】反应Ⅰ为: 2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O,由湿法制备信息,可知反应Ⅱ: 3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O,调节溶液pH,使溶液Fe3+、FeO42-转化为沉淀,加入KOH溶液溶解,过滤除去氢氧化铁,再加入饱和KOH溶液可以增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出。 (1)高铁酸钾K2FeO4中K的化合价为+1价,O的化合价为-2价,根据正负化合价的代数和为0,铁元素的化合价为+6价,故答案为: +6; (2)反应I是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水,反应方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O,目的是生成氧化剂NaClO,故答案为: 生成氧化剂NaClO; (3)由湿法制备信息,可知碱性条件下,ClO-与Fe3+反应得到FeO42-,ClO-被还原为Cl-,离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O,故答案为: 3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O; (4)高铁酸钾K2FeO4易溶于水,难溶于水有机溶剂,因此洗涤粗品时选用乙醇而不用水可以减少高铁酸钾的损失,故答案为: 减少高铁酸钾的损失; (5)K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4的溶解度,增大K+浓度,平衡向正反应方向移动,促进K2FeO4晶体析出,因此加入饱和KOH溶液能生成高铁酸钾,故答案为: K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4的溶解度,增大K+浓度,平衡向正反应方向移动,促进K2FeO4晶体析出; (6)高铁酸钾具有很强的氧化性,能杀菌消毒,在水中被还原生成Fe(OH)3胶体,有吸附性,可以吸附水中的吸附物质,自来水厂常使用高铁酸钾(K2FeO4)进行消毒、净化以及改善水质,故答案为: 高铁酸钾有强氧化性,能杀菌消毒,在水中被还原生成Fe(OH)3胶体、有吸附性起净水作用; (7)根据反应①②③,可得关系2FeO42-~2CrO42-~Cr2O72-~6Fe2+,FeSO4的物质的量为0.1000mol•L-1×20.00×10-3L=2.000×10-3mol,所以K2FeO4的物质的量为×2.000×10-3mol,进而求得其质量为×2.000×10-3×198g=0.132g,所以样品中K2FeO4的质量分数为 ×100%=63.3%,故答案为: 63.3%。 16.某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件。 供选试剂: 30%H2O2溶液、0.lmol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体 (1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下 操作 现象 甲 向I的锥形瓶中加入_____,向I的_________中加入30%H2O2溶液,连接I、Ⅲ,打开活塞 I中产生无色气体并伴随大量白雾;Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝 乙 向Ⅱ中加入KMnO4固体,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝 丙 向Ⅱ中加入KMnO4固体,Ⅲ中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝 (2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是___________________________。 (3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是__________________。 为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是___________________________。 (4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。 学生将I中产生的气体直接通入下列__________(填字母)溶液,证明了白雾中含有H2O2。 A.酸性KMnO4B.FeC12C.Na2SD.品红 (5)资料显示: KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化: 4KI+O2+2H2O==2I2+4KOH。 该小组同学取20mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜想可能是发生了反应,3I2+6OH-==5I-+IO3-+3H2O造成的。 请设计实验证明他们的猜想是否正确: ________________________________。 【答案】 (1)MnO2固体 (2)分液漏斗 (3)O2+4I-+4H+==2I2+2H2O(4)酸性环境 (5)使用不同浓度的稀硫酸作对比实验(6)AD (7)在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/L H2SO4溶液,观察现象,若溶液变蓝,则猜想正确,否则错误 【解析】 (1)甲实验: 根据装置Ⅰ不需要加热制取氧气可知利用的是双氧水的分解,过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气,向I的锥形瓶中加入MnO2固体,向I的分液漏斗中加入30% H2O2溶液,连接I、Ⅲ,打开活塞,I中产生无色气体并伴随大量白雾;Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝说明生成碘单质,故答案为: MnO2固体;分液漏斗; (2)碘离子具有还原性,在酸性条件下能够被氧化氧化成碘单质,据此写出反应的离子方程式为: O2+4I-+4H+=2I2+2H2O,故答案为: O2+4I-+4H+=2I2+2H2O; (3)向Ⅱ中加入KMnO4固体,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯,Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝,向Ⅱ中加入KMnO4固体,Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯,Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是: 酸性环境;为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是: 使用不同浓度的稀硫酸作对比实验,故答案为: 酸性环境;使用不同浓度的稀硫酸作对比实验; (4)A.KMnO4,高锰酸钾溶液能够将双氧水氧化,导致高锰酸钾溶液褪色,而氧气不与高锰酸钾溶液反应,如果高锰酸钾溶液褪色可证明混合气体中含有双氧水,故A正确;B.FeCl2,氧气和高锰酸钾溶液都能够氧化亚铁离子,无法证明混合气体中含有双氧水,故B错误;C.Na2S,高锰酸钾和氧气都能够氧化硫化钠,无法用硫化钠检验混合气体中是否含有双氧水,故C错误;D.品红遇到过氧化氢会被氧化红色褪去,证明混合气体中含有双氧水,故D正确;故答案为: AD; (5)KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化: 4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH.该小组同学取20mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜想可能是发生了反应的离子方程式为: 3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O,设计实验证明他们的猜想是否正确升温方案为: 在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象,若溶液变蓝则猜想正确,否则错误,故答案为: 在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象,若溶液变蓝则猜想正确,否则错误。 17.A、B、C、D 是原子序数依次增大的前四周期元素,A 是周期表中原子半径最小的元素,它们组成的单质或化合物有如图转化关系,其中甲、丙和戊是单质,乙、丁和己是氧化物,其中丁是两性氧化物,戊是紫红色金属。 请回答下列问题: (1)D 元素的元素符号为______________,C 元素在周期表中的位置为_____________。 (2)用电子式表示己的形成过程_____________。 (3)反应①在工业生产中通常称作_____________反应。 (4)甲、戊与浓硝酸可形成原电
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