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初三化学寒假教学计划
初三化学寒假教学计划
知识点一溶液的形成【基础知识】1、溶液
定义:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
注意:
(1)溶液都是混合物
(2)溶液的特征:
均一性、稳定性,均一、稳定的不一定是溶液,如水(3)溶液的组成:
由溶质和溶剂组成,溶液质量=溶质质量+溶剂质量
(4)溶液并不都是无色的,如KMnO4溶液显紫色,CuSO4溶液显蓝色,FeSO4、FeCl2溶液显浅绿色,FeCl3、Fe2(SO4)3溶液显黄色等
(5)溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
(6)物质在溶解时如果发生了化学变化,那么溶质是反应后分散在溶液中的生成物,如CaO溶于水,所得溶液的溶质是Ca(OH)2不是CaO。
2、乳浊液定义:
小液滴分散到液体里形成的混合物(如油水混合物)注意:
(1)乳浊液的特征:
不透明、不均一、不稳定
(2)乳化原理:
把液体分散成小的液滴。
乳化过程是物理变化3、溶解过程中温度变化
NH4NO3溶于水吸热,温度降低;NaOH、CaO、浓硫酸溶于水放热,温度升高,氯化钠溶于水,温度没有明显变化
知识点二溶解度【基础知识】
一、饱和溶液与不饱和溶液1、饱和溶液
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫饱和溶液注意:
①饱和溶液的二要素:
一定温度、一定量的溶剂
②饱和溶液只针对某种物质。
如对氯化钠饱和,但仍可继续溶解硝酸钾。
2、不饱和溶液
在一定温度下,一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质时,所得到的溶液叫不饱和溶液。
总结:
饱和溶液与不饱和溶液的最简单鉴别方法:
向溶液中再加少量溶质,观察是否再溶3、饱和溶液与不饱和溶液的转化
结晶:
溶液中的固体以晶体的形式析出。
蒸发结晶结晶
冷却结晶(冷却热饱和溶液法)4、溶液的饱和与溶液的浓稀关系
(1)不同物质:
饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。
(2)同种物质:
同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液浓。
二、溶解度1、固体的溶解度
(1)定义:
在一定温度下,某固态物质在100溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度,符号为S。
四要素:
条件:
标准:
状态:
单位:
(2)溶解度的含义
某物质在20oC的溶解度为25克的含义:
在20oC时,该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为25克。
在20oC时,该物质在100克水中最多能溶解25克。
(3)影响固体溶解度的因素:
①内因:
溶质、溶剂的性质(种类)②外因:
温度(4)溶解度曲线
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高,如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如氯化钠;极少数物质溶解度随温度升高而降低,如氢氧化钙。
(5)溶解度曲线表示的意义
点:
曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。
交点:
曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同和饱和溶液的溶质质量分数相同
线:
物质的溶解度随温度变化的趋势
面:
曲线下面的各点表示溶液为不饱和溶液;曲线上面的各点表示溶液为饱和溶液,且有未溶固体(6)溶解度曲线的应用
①判断物质在不同温度下溶解度大小②比较不同物质在同一温度下溶解度大小③判断溶解度受温度影响的变化趋势
④如何通过改变温度和增加溶质将不饱和溶液变成饱和溶液
⑤如何通过改变温度或蒸发溶剂,使溶质晶体析出,即结晶的方法:
蒸发结晶(对溶解度受温度影响不大的物质,如氯化钠)或降温结晶(对溶解度随温度升高而升高的物质,如硝酸钾)⑥确定混合物分离、提纯的方法2、气体的溶解度
气体的溶解度随温度的升高而,随压强的增大而。
【经典例题】
【例题1】(11年西城一模4.)生活中常见的下列物质,属于溶液的是A.蔗糖水
B.牛奶
C.泥水
D.花生油
【例题2】(11年中考题17.)能与无色硝酸银溶液反应,使溶液变为蓝色的金属是A.铝B.铁C.铜D.银
【例题3】(07北京中考9)下列清洗方法中,利用乳化原理的是A.用自来水洗手
B.用汽油清洗油污D.用盐酸清除铁锈
C.用洗涤剂清洗餐具
【例题4】t℃时某溶液200g,蒸发掉20g水后,析出8g晶体,又蒸发20g水后析出晶体12g,则t℃时某物质的溶解度为
A.40gB.50gC.60gD.100g
【例题5】(11年海淀一模24)甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中,不正确的是...A.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
B.40℃时,分别在100g水中加入40g甲、乙,所得溶液溶质的质量分数相等
C.40℃时,分别在100g水中加入30g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液
D.20℃时,分别在100g水中加入40g甲、乙,加热到40℃时,乙溶液为饱和溶液【例题6】(11年中考题28)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)“生命吸管”(如下图)是一种可以随身携带的小型水净化器,里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。
其中活性炭起到________和过滤作用。
(2)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为______________。
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。
现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液,需要加水的质量为_____________g。
(4)根据下表回答问题。
①60℃时,向两个分别盛有50gNaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入100g的水,充分溶解后,为饱和溶液的是___________溶液。
②采用一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液。
下列说法正确的是_______(填字母
序号)
A.溶质的质量不变B.溶液中溶质的质量分数一定减小C.溶液质量可能不变D.可升高温度或增加溶剂
【课堂练习】
1、(11年海淀一模7)将少量下列物质混合,充分振荡后形成溶液的是A.植物油和水B.蔗糖和水C.洗涤剂和油污D.泥沙和水2、(09北京中考6)下列物质中,属于溶液的是
A.糖水B.牛奶C.米粥D.豆浆3、(09海淀二模11)下列物质不属于溶液的是...A.高锰酸钾溶液B.泥水C.医用酒精D.葡萄糖溶液
4、(09崇文二模10)分别将下列各物质加入到足量水中,能得到无色、澄清溶液的是A.NaClB.CuSO4C.CaCO3D.FeCl3
5、(09宣武一模3)“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO)的水溶液。
“84消毒液”属于A.氧化物B.单质C.化合物D.混合物6、(11年朝阳一模17)下列清洗方法中,利用乳化原理的是A.用烧碱去除油污
B.用自来水洗手
C.用汽油清洗油污D.用洗涤剂清洗餐具
7、(09大兴一模9)各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列洗涤过程中所用洗涤剂不具有乳化功能的是A.用肥皂液洗衣B.用汽油除去衣服上的油污C.用沐浴露洗澡D.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
8、(11年东城一模22)用右图所示密闭装置进行实验,使固体与液体接触,能够观察到气球先膨胀,过一段时间又恢复到原状的一组物质是A.硝酸铵和水B.铁粉和稀硫酸C.碳酸钠和稀硫酸D.氯化钠和水
9、(11年东城二模:
14)将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃,不发生变化的是
A.溶液的质量C.溶剂的质量
B.溶质的质量
D.溶质的质量分数
10、(11年石景山一模25)A和B两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中,正确的是A.通过降温可以将A的饱和溶液变为不饱和溶液
B.当A和B溶液的溶质质量分数相同时,温度一定是20℃
C.10℃时,10g水中分别溶解A、B达到饱和,溶解得更多的物质是BD.把100g质量分数为10%的B溶液从30℃降温到10℃,其质量分数仍为10%
11、(07北京中考24)甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。
下列叙述中,不正确...的是A.甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.t1℃时,甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度C.t2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D.t2℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
12、(10海淀一模24)甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。
下列说法中,不正确...的是A.M点表示在20℃时,甲、乙的溶解度相同
B.20℃时,分别在50g水中加入50g甲、乙,加热到40℃时,二者均为饱和溶液
C.40℃时,分别在100g水中加入50g甲、乙,所得溶液中溶质的质量分数:
甲大于乙
D.40℃时,分别在100g水中加入30g甲、乙,同时降温至20℃,析出固体的质量:
甲大于乙13、(11年西城一模28)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
(1)图中P点的含义是_____。
(2)40℃时,饱和溶液中溶质的质量分数:
甲_____乙(填“>”、“=”或“<”)。
20℃时,将50g乙物质放入100g水中,升温至40℃,溶液中溶质和溶剂的质量比为_____(用最简整数比表示)。
(3)20℃时,进行了如下图所示的实验:
①上述实验过程中属于不饱和溶液的是_____(填序号,下同),溶质的质量分数相同的是_____。
②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是_____。
a.加入20g甲b.加入100g水
c.升温至40℃d.加入150g40℃时甲的饱和溶液,再恢复至20℃
14、(09海淀一模27)20℃时,将等质量的甲、乙两种固体,分别加入盛有10g水的A、B试管中,充分溶解后,可观察到如图所示的现象,甲、乙的溶解度曲线如下图所示。
(1)在A、B试管的溶液中,水作,20℃时,(填“A”或“B”)试管中,一定是饱和溶液。
(2)若要使A试管中剩余的甲物质继续溶解,可采取的方法有(填两种方法)。
(3)若温度在t℃以上,有质量相同的甲、乙两饱和溶液,降温到20℃,(填“甲”或“乙”)析出的晶体多。
(4)20℃时,对A试管进行如下操作,最终A试管中溶液的溶质质量分数一定发生变化的是。
..①升温到40℃②加入少量甲物质③加少量水④蒸发部分溶剂,恢复到20℃⑤加入少量40℃时的甲的饱和溶液,恢复到20℃
15、(08北京中考32)下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
(1)硝酸钾溶液中的溶剂是__________。
(2)20℃时,向100g水中加入31.6g硝酸钾,充分溶解后得到__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)20℃时,向100g水中加入40g硝酸钾,若使硝酸钾完全溶解,可以采用的方法是___________________。
(4)如图所示,小烧杯中盛放的是上述
(2)中所得的硝酸钾溶液。
若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________(填字母)。
A.冰
B.浓硫酸
C.硝酸铵F.氧化钙
D.干冰
E.氢氧化钠
【课后作业】
1、(11年朝阳二模3)下列物质放入水里不能形成溶液的是
A.豆油B.白糖C.白醋D.酒精
2
、(11年丰台二模8)将下列物质放入水中,充分振荡,能形成溶液的是A.蔗糖B.碳酸钙C.植物油
D.面粉
3、(11年石景山一模:
7)下列物质放入水中,不能形成溶液的是
A.蔗糖B.氯化钠C.硝酸铵D.植物油4、(11年海淀二模8)下列关于溶液的叙述,正确的是A.溶剂一定为水
B.溶液中只能有一种溶质
C.无色透明的液体一定是溶液D.溶液中各部分的性质均相同5、下列能组成溶液的混合物中,水是溶剂的是A.碘酒溶液B.医用消毒酒精C.植物油滴人水中D.油脂溶解在汽油中6、下列对关于溶质类属和溶液的名称正确的是A.混合物、碘酒B.单质、液态氢气C.化合物、生理盐水D.氧化物、白酒7、(09石景山一模12)下列物质的溶液中,呈无色的是A.硫酸铜B.高锰酸钾C.氯化铁
D.食盐
8、下列叙述正确的是①溶液一定是溶质和水组成的②冰放到水中,冰是溶质,水是溶剂③溶质可以是固体,也可是液体或气体④溶液可以有颜色,它不一定是无色的液体
A.①②B.③④C.①③D.②④9、(09宣武一模10)下列清洗方法中,利用乳化原理的是A.用洗涤剂清洗餐具B.用汽油清洗油污C.用自来水洗蔬菜
D.用水冲洗试管内残留的氯化钠固体
10、(08西城二模12)下列清洗方法中,不是利用乳化原理的是BA.用肥皂水洗衣B.用稀盐酸除铁锈C.用沐浴露洗澡D.用洗涤剂清洗餐具
11、(11年石景山一模9)下列物质放入水中,不会放出大量热的是A.浓硫酸B.氯化钠C.生石灰D.氢氧化钠
12、(09北京中考21)将下列固体分别放入水中,溶液温度明显降低的是A.硝酸铵B.生石灰C.烧碱D.食盐13、(09海淀一模18)下列有关实验现象的描述正确的是A.硝酸铵在水中溶解时,溶液温度降低B.水在通电的条件下分解为氢气和氧气C.木炭在氧气中燃烧,产生二氧化碳气体
D.光亮的铁丝在稀盐酸中反应,产生气泡,放出热量,溶液变成黄色14、下列说法正确的是A.水和冰块的共存物是悬浊液
B.凡均一、稳定、透明、澄清液体一定是溶液
C.一定温度下,一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液D.在泥水里,泥是溶质,水是溶剂
15、可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是A.降温到10℃时,有硝酸钾晶体析出B.蒸发掉10g水,有硝酸钾晶体析出
C.20℃时,向原溶液中加入少量硝酸钾晶体,溶液中硝酸钾的质量分数不变D.加热到30℃时,再加入硝酸钾晶体能继续溶解
16、20℃时,向50gKNO3溶液中加入5gKNO3晶体,充分搅拌后仍有部分晶体未溶解;加热后晶体全部溶解。
下列说法正确的是
A.加入晶体前一定是饱和溶液B.加热前一定是饱和溶液C.加热后一定是饱和溶液D.此过程中溶液质量不变
17、某温度时,20g某物质可以配成100g该物质的饱和溶液。
则此温度时该物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为
A.1:
4B.l:
5C.1:
6D.无法确定18、现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液。
下列做法中,不能使其变为饱和溶液的是A.加入硝酸钾晶体B.蒸发溶剂C.升高温度D.降低温度
19、将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液,下列方法可行的是
A.加入KNO3晶体B.加水
C.降温D.恒温蒸发水分
20、室温下,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图),欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液,可向大烧杯中加入
的固体物质是
A.生石灰B.氯化钠C.硝酸铵D.氢氧化钠
21、如右图所示,试管中放有固体物质A,把试管固定在盛有饱和硝酸钾溶液(25℃)的烧杯中(烧杯底部还有未溶解的硝酸钾晶体),再向试管中滴入液体B。
实验中观察到烧杯中的硝酸钾晶体逐渐溶解,气球也逐渐鼓起。
则下列A、B的组合中:
①镁和盐酸;②烧碱和水;③生石灰和水;④硝酸铵和水。
符合上述条件的有
A.①②③B.①④C.只有①D.②③
22、(09朝阳二模24)如图所示,在小烧杯中盛有饱和石灰水,大烧杯中盛有试剂X。
将试剂Y加入到大烧杯X中,观察到的小烧杯中的现象正确的是
温度/℃23、20℃时,将38gNaCl放人100g水中,充分溶解后,所得食盐溶液的质量为(20℃时NaCl的溶解度为36g)
B、
A.138gB.136gC.100gD.38g
24、在室温时,向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体,则
①溶液质量增加②溶质质量增加
③溶剂质量不变④晶体质量不变
⑤晶体质量减少
A.①②B.③④C.①⑤D.①②④
11
25、将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃,没有发生变化的是
A.溶液的质量
B.溶液里溶质的质量
C.溶液里溶剂的质量
D.溶液里溶质的质量分数
26、常温下,将盛有饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中,如下图所示。
下列说法正确的是
A.试管内溶液中溶质的质量不变
B.试管内溶液总质量不变
C.硝酸钾的溶解度不变
D.试管内水的质量不变
27、(11年东城二模20)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。
下
正确的是
A.40℃时,丙的溶解度最大
B.由60℃降温至40℃时,甲析出的晶体最多
C.40℃时,乙和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同
D.40℃时,100g水中加入50g丙,所得溶液中溶质的质量分数为33.3%
28、(11年朝阳二模:
23)右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线,下列说法中不正确的是
A.30℃时,氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C.将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃,溶质质量分数不变
D.将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度,始终有晶体析出
29、(10东城一模19)右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
把t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃,则三种溶液的溶
质质量分数大小关系是
A.a>b>cB.c>b>a
C.b>a=cD.b>a>c
30、(09北京24)甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。
下列说法中,正确的是
A.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B.40℃时,分别在100g水中加入50g甲、乙,所得溶液溶质的
12列叙述
质量分数相等
C.40℃时,分别在100g水中加入30g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液
D.20℃时,分别在100g水中加入40g甲、乙,加热到40℃时,甲溶液为饱和溶液
31、(10海淀二模22)根据下图甲、乙物质的溶解度曲线判断下列说
法不正确的是
A.T1℃时,甲的溶解度小于乙
B.T2℃时,100g甲的饱和溶液中含有60g甲物质
C.T1℃时,取60g甲和60g乙分别加入50g水中,
二者均可得到饱和溶液
D.T2℃时,将等质量甲、乙的饱和溶液降温至T1℃,析出甲物质质量大于乙
32、(10海淀一模24)甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。
下列说法中,不正确的是
A.M点表示在20℃时,甲、乙的溶解度相同
B.20℃时,分别在50g水中加入50g甲、乙,
加热到40℃时,二者均为饱和溶液
C.40℃时,分别在100g水中加入50g甲、乙,
所得溶液中溶质的质量分数:
甲大于乙
D.40℃时,分别在100g水中加入30g甲、乙,同时降温至20℃,析出固体的质量:
甲大于乙
33、(11年西城二模20)甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中,正确的是
A.40℃时,甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数
B.当乙中混有少量甲时,可采用冷却热饱和溶液的方
法提纯
C.20℃时,100g甲的饱和溶液中溶质的质量是30g
D.20℃时,分别在100g水中加入50g甲、乙,加热
到40℃,甲、乙溶液均为饱和溶液
34、(11年东城一模29)一定条件下,某物质溶解于水的实验数据如下表,请回答有关问题。
13
(1)表中a=。
(2)20℃时,该物质的溶解度为。
(3)右图中,能表示该物质溶解度的曲线是(填字母)。
(4)所得溶液一定为饱和溶液的是(填实验序号,下同);所得溶液中溶质质量分数最大的是。
(5)温度不变,将①、②所得溶液混合后,向其中再加入g该物质,能使溶液恰好达到饱和。
35、(11年海淀二模:
27)溶液在生产和科研中具有广泛的用途。
请回答下列问题:
(1)每年5月12日为全国“防灾减灾日”。
家庭准备云南白药、碘酒、红药水、双氧水、高锰酸钾等杀菌消毒、止血、防感染的药品,是很好的预防措施。
①碘酒的溶剂为,双氧水中的溶质为(填化学式)。
②高锰酸钾由(填数字)种元素组成。
(2)在我国青海湖地区有一种说法:
冬天捞碱,夏天晒盐。
这里的碱指的是
Na2CO3,盐指NaCl,两种物质的溶解度曲线如右图表示。
①10℃时,100g水中最多溶解碳酸钠。
②40℃时,碳酸钠的溶解度(填字母序号)氯化钠的溶解度。
a.大于b.等于c.小于
③请根据两种物质的溶解度曲线图说明我国青海湖地区冬天捞碱的原因为。
36、(11年朝阳二模29)小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%。
老师说,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。
(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能
是氢氧化钙溶液,理由是。
(2)小亮取少量样品于试管中,滴加试液,试液变红色,该溶液不可能是。
(3)为了进一步确定该溶液的成分,小亮设计了以下实验方案:
方案A:
选择稀盐酸来确定该溶液的成分;
方案B:
选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分;
你认为以上方案中合理的是,若选择一种常见的碱溶液来确定,有关反应
的化学方程式为。
(4)小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH,于是他取一定体积的NaOH溶液
(20℃),并向其中滴加10%的盐酸(20℃),测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下。
14
根据上表分析溶液温度变化的原因:
①加入盐酸的量在2~10mL之间时。
②加入盐酸的量在10~20mL之间时。
37、(11年石景山二模28)海洋是地球上最大的储水库,浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。
⑴海水是溶液,其中溶剂是。
⑵海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,右图是三种物质的溶解度曲线。
t2℃时,三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最小的是▲。
②将t2℃时三种物质的饱和溶液加热到t3℃以上时,仍然为饱和溶液的是▲。
③将饱和氯化镁溶液由t3℃冷却至t1℃,下列四种叙述中,正确的是▲(填序号)。
A.溶液的质量不变
C.溶液中溶质质量不变B.氯化镁的溶解度变小D.溶液中溶质质量分数变小
④将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。
欲用9g纯净的氯化钠配制0.9%的生理盐水,可配制生理盐水▲g。
38、(09石景山一模28)根据表中内容回答下列问题。
(1)随温度升高,硝酸钾溶解度的变化趋势是(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)如图1所示,若向试管中加入少量的硝酸钾固体,现象是。
欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有(填序号)。
①向试管中加入水
②向烧杯中加入氢氧化钠固体
③向烧杯中加入生石灰
图115
④将溶液倒出一部分⑤向烧杯中加入硝酸铵
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- 初三化学 寒假 教学计划