四川省泸州市泸县中考二模化学试题.docx
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四川省泸州市泸县中考二模化学试题
2020年四川省泸州市泸县中考二模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
1.以下新冠肺炎防控措施中,你认为不合理的是
A.将95%的酒精稀释为75%进行消毒效果更好
B.适量饮酒可以预防新冠肺炎
C.经常保持室内清洁卫生和通风
D.均衡膳食并坚持锻炼以提高免疫力
2.有关空气中各成分的相关说法错误的是
A.O2的化学性质比较活泼,具有可燃性
B.空气中N2的体积分数为78%
C.CO2可供绿色植物进行光合作用
D.稀有气体可用作保护气
3.如图为硅的原子结构示意图,下列说法正确的是()
A.硅属于稀有气体元素
B.图中n的值为8
C.硅元素位于第三周期
D.硅的相对原子质量为14
4.土星是太阳系里的气态行星,约含有92.4%的H2、7.4%的He和0.2%的CH4等,平均温度为﹣150℃.它没燃烧成火球的原因可能有①可燃物种类太多②氦气含量太高③没有适宜的温度④没有支持燃烧的氧气,其中分析正确的一项是( )
A.①②B.①③C.②④D.③④
5.下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是
A.用氢氧化钠治疗胃酸过多:
B.实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气:
C.高炉炼铁的反应原理:
D.碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊:
6.下图为过氧乙酸的结构式,下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是
A.过氧乙酸的化学式为C2H4O3
B.过氧乙酸的相对分子质量为76
C.C、H、O三种元素的质量比为2:
4:
3
D.完全燃烧生成H2O和CO2
7.下列除去杂质所选用的方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
O2
CO2
点燃
B
CaCl2溶液
盐酸
加足量CaCO3固体,搅拌,过滤
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量稀盐酸
D
银粉
锌粉
加入过量硫酸亚铁溶液
A.AB.BC.CD.D
8.a、b两物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.在t1℃时,a、b两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
B.a的溶解度大于b的溶解度
C.a、b两物质的溶液从t2℃降温至t1℃一定有晶体析出
D.在t2℃时,60ga物质与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g
9.如图是非接触红外人体测温仪和内装电池简图,请回答下列问题:
(1)其中属于有机合成材料的是____________(写材料名称,下同),属于金属材料是_______________。
(2)用化学方程式比较铜和锌的金属活动性_____________。
10.日常生活、社会发展与化学密切相关。
大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品,每100g食品中营养成分的含量如下表:
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质/mg
维生素C/mg
钙
磷
铁
大米
6.7
0.9
78
7
136
一
0.05
番茄
0.6
0.3
2
8
37
0.4
11
牛奶
3.1
3.5
6
120
90
0.1
1
(1)上表中的钙、磷、铁指的是___________(填字母)。
A原子B单质C元素
(2)人体若缺少元素____________(填元素符号),则可能易患佝偻病,上表中富含该元素的食品是_______________。
(3)大米中的主要成分淀粉属于__________(填字母)。
A糖类B油脂C蛋白质
(4)向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊试液变红,说明维生素C溶液具有____________(填“酸性”或“碱性”)。
11.在生活中常见的消毒剂有洁厕灵、84消毒液,当两者混合使用时会发生如图反应:
请回答下列问题:
(1)84消毒液属于_____________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)洁厕灵与84消毒液______________(填“能”或“不能”)混合使用。
(3)有毒气体的化学式为_________________。
12.现需溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸对环境进行消毒,请回答下列问题。
可供选用的实验用品:
水、溶质质量分数20%的过氧乙酸、量筒(1000mL)、10L塑料桶、木棍、口罩、眼镜、橡皮手套。
(1)实验(配制)步骤:
①计算配制比例:
将200g20%的过氧乙酸稀释为0.5%的过氧乙酸,需加入水____________g;若两者密度相等,则20%的过氧乙酸与所加水配制的体积比为_______________(填最简整数比)。
②配制过程需戴好防护用品,因过氧乙酸有_________________;
A碱性B腐蚀性C可燃性
③将相应体积的20%的过氧乙酸与水倒入塑料桶中,用_____________搅拌后,盖好桶盖待用。
(2)过氧乙酸不能用铁质器皿盛装,原因是______________。
13.火神山医院在建造过程中用到了HDPE膜,同学们对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣,进行了如下探究。
[提出问题]HDPE膜由什么元素组成?
[查阅资料]①HDPE膜能够燃烧,燃烧可能生成一氧化碳;②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。
[实验探究]如图所示,先通入干燥氮气,再将4.2g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃,并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D(装置中每步反应均进行完全)。
[实验记录]
装置质量
装置A的质量
装置C的质量
实验前
100.0g
100.0g
实验后
105.4g
113.2g
[实验分析]
(1)装置A中浓硫酸的作用是______________________。
(2)实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色,证明燃烧产物中有________________。
(3)装置B中发生的化学反应方程式为___________________。
(4)装置D的作用是_______________。
[数据处理]
(5)原样品中含氢元素的质量为_____________g,含碳元素的质量为____________g。
[实验结论]
(6)HDPE膜由______________(填元素符号)元素组成。
[实验反思]
(7)若装置C中药品过量,则反应后装置C中的溶质有______________(填化学式)。
14.小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题,于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。
[查阅产品说明]硫酸铵属于__________(填“酸”“碱”或“盐”)。
小明同学根据图1所产品说明书中的___________和硫酸铵的组成,推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气,使肥效降低。
[探究I]土壤的酸碱性
实验1:
取土样用蒸馏水浸润,用_____________(填实验用品)测浸出液pH约为4,说明士壤呈_________性。
[探究Ⅱ]硫酸铵具有哪些性质?
实验2:
为证明硫酸铵受热分解生成了氨气,小组同学进行了图2所示的实验,观察到的实验现象为:
①硫酸铵固体减少;②用酚酞溶液浸湿的滤纸_____________。
③小气球变大。
小明依据现象①和②,小红只依据③,都得出了“硫酸铁受热分解”的结论。
小组同学认为小红的依据不合理,理由是_______________。
实验3:
按图3所示进行实验,闻到刺激性气味,说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。
反应的化学方程式为________________。
[拓展应用]为保证铵态氮肥的肥效,不能高温暴晒,_____________(填“能”或“不能”)与草木灰混合施用。
15.某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图:
资料:
,两电极一端得到NaOH和H2,另一端得到Cl2。
(1)晾晒海水得到粗盐的原理是_____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”);
(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和______________;
(3)工业生产中应选择途径____________(“①”或“②”),理由是_______________;
(4)图2实验测定水组成,不能加入NaCl增强水的导电性的理由是_________________。
(5)Cl2可用于生产84消毒液(有效成分为NaClO),反应原理为:
,反应前后氯元素的化合价有________________种。
(6)若用160kg10%的NaOH溶液生产84消毒液,最多制得NaClO多少kg?
(写出解题过程)___
参考答案
1.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、家庭使用酒精消毒时,并不是酒精浓度越大消毒效果越好,通常是用体积分数约为75%的酒精溶液来消毒,故正确;
B、饮酒不能预防新冠肺炎,故错误;
C、经常保持室内清洁卫生和通风可以预防新冠肺炎,故正确;
D、均衡膳食并坚持锻炼可以提高免疫力,可以预防新冠肺炎,故正确;故选B。
2.A
【解析】
【分析】
【详解】
A、O2的化学性质比较活泼,具有助燃性,不具可燃性,说法错误;
B、空气中N2的体积分数为78%,说法正确;
C、CO2是绿色植物光合作用的原料,可供绿色植物进行光合作用,说法正确;
D、稀有气体化学性质很不活泼,可用作保护气,说法正确。
故选:
A。
3.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、最外层电子数为8(只有一层的电子数为2)的为稳定结构,这样的原子的元素属于稀有气体元素,稀有气体元素包括:
氦、氖、氩、氪、氙、氡六种,如图所示,n=14-2-8=4,因此硅元素不属于稀有气体元素,A选项说法不正确,不符合题意;
B、原子结构示意图中,核电荷数等于核外电子数,如图所示,n=14-2-8=4,B选项说法不正确,不符合题意;
C、元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数,如图所示硅原子核外有三个电子层,因此硅元素位于第三周期,C选项说法正确,符合题意;
D、如图所示,硅原子的核电荷数为14,D选项说法不正确,不符合题意。
故选C。
4.D
【解析】
【详解】
燃烧需要同时满足三个条件:
①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点,没燃烧成火球的原因,是因为没有适宜的温度、没有支持燃烧的氧气。
故选:
D。
5.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠具有腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,故A不正确;
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为
,故B不正确;
C、高炉炼铁的反应原理是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为
,故C不正确;
D、碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为
,故D正确。
故选D。
6.C
【解析】
【详解】
A、由图中可知,该物质的一个分子中有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子,其化学式是C2H4O3,故A正确;
B、由于其化学式是C2H4O3,所以其相对原子质量是(12×2)+(1×4)+(16×3)=76,故B正确。
C、元素的质量比是各元素相对原子质量和的比,不等于原子个数比,故C错误。
D、由于其化学式是C2H4O3,含有碳、氢、氧元素,故完全燃烧生成H2O和CO2,故D正确。
故选:
C。
7.B
【解析】
【分析】
除杂四原则:
一、不增(不增加新的杂质);二、不减(不减少欲被提纯的物质);三、易分离(被提纯物与杂质容易分离);四、易复原(被提纯物质要复原)。
除杂三必须:
一、除杂试剂必须过量;二、过量试剂必须除尽;三、除杂途径选最佳。
【详解】
A、除去O2中的CO2不能用点燃的方法,因为二氧化碳不能燃烧、也不能支持燃烧,应该将气体通入足量的氢氧化钠溶液除去二氧化碳,然后用浓硫酸干燥,得到纯净的氧气,选项A错误;
B、盐酸能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳,充分反应后过滤,除去过量的碳酸钙固体,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,选项B正确;
C、过量的稀盐酸不仅能与杂质Na2CO3反应,还会与NaOH溶液反应,不符合除杂原则,选项C错误;
D、锌粉会与过量的硫酸亚铁溶液反应,生成铁和硫酸锌,引入了新的杂质铁,选项D错误。
故选B。
8.A
【解析】
【分析】
由a、b两物质的溶解度曲线图可知,a、b两物质的溶解度均随温度的升高而增大,a物质的溶解度受温度的影响较大。
【详解】
A、在t1℃时,a、b两物质的溶解度相等,则a、b两物质饱和溶液的溶质质量分数相等,故A正确;
B、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故B不正确;
C、a、b两物质的溶液的状态不能确定,所以从t2℃降温至t1℃不一定有晶体析出,故C不正确;
D、在t2℃时,a物质的溶解度为50g,100g水中最多溶解的a物质的质量为50g,则60ga物质与100g水充分混合后所得溶液的总质量为150g,故D不正确。
故选A。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
9.塑料铜帽、锌皮Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
【解析】
【分析】
【详解】
(1)据图可以看出,属于有机合成材料的是塑料;金属材料是铜帽、锌皮。
(2)比较铜和锌的金属活动性,可以将锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,证明锌的活动性强于铜,化学方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。
故答案为:
(1)塑料;铜帽、锌皮;
(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。
10.CCa牛奶A酸性
【解析】
【分析】
【详解】
(1)上表中的钙、磷、铁指的是元素,故填:
C。
(2)人体若缺少Ca元素可能易患佝偻病,上表中富含钙元素的食品是牛奶,故填:
Ca;牛奶。
(3)大米中的主要成分淀粉属于糖类,故填:
A。
(4)石蕊遇酸变红,向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊试液变红,说明维生素C溶液具有酸性,故填:
酸性。
11.混合物不能Cl2
【解析】
【分析】
【详解】
(1)84消毒液的主要成分是NaClO,还有水等物质,属于混合物;
(2)根据图示可知洁厕灵与84消毒液混合使用会生成有毒气体,故不能混合使用;
(3)根据图示可知在反应物中有3个氯原子、2个氢原子、1个钠原子、1个氧原子,生成物中有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子、1个氧原子,根据质量守恒定律可知生成物还缺少2个氯原子,所以有毒气体的化学式为Cl2。
【点睛】
根据化学反应前后,元素种类、原子个数不变即可解答。
12.78001:
39B木棍过氧乙酸能和铁发生化学反应
【解析】
【分析】
【详解】
(1)
①将200g20%的过氧乙酸稀释为0.5%的过氧乙酸,设需加入水的质量为x,则200g×20%=0.5%×(200g+x),x=7800g;若两者密度相等,则20%的过氧乙酸与水配制的体积比即为质量比,即200:
7800=1:
39;
②根据过氧乙酸可对环境进行消毒,可知过氧乙酸具有腐蚀性,配制过程需戴好防护用品;
③把过氧乙酸与水混合进行溶解时,为混合均匀应使用所提供的木棍进行搅拌;
(2)过氧乙酸显酸性,能和排在氢前的金属发生化学反应,不能用铁质器皿盛装。
【点睛】
利用加水稀释前后溶质质量不变,借助过氧乙酸的稀释,对溶液的配制及酸类物质的性质及使用进行了综合考查,体现知识的迁移与应用。
13.吸收水蒸气一氧化碳
防止空气中的二氧化碳进入C中,影响实验0.6g3.6gH、CNaOH、Na2CO3
【解析】
【分析】
浓硫酸能够吸收水蒸气;加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳;装置D中的碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳;氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,据此解答问题。
【详解】
(1)浓硫酸具有吸水性,装置A中浓硫酸的作用是吸收水蒸气,故填:
吸收水蒸气;
(2)实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色,是因为氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳,证明燃烧产物中有一氧化碳,故填:
一氧化碳;
(3)装置B中氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳,发生的化学反应方程式为
;
(4)装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入C中,影响实验,故填:
防止空气中的二氧化碳进入C中,影响实验;
(5)反应生成水的质量:
105.4g-100.0g=5.4g,其中氢元素质量:
;反应生成二氧化碳总质量:
113.2g-100.0g=13.2g,其中碳元素质量:
;
(6)HDPE膜中氧元素质量:
4.2g-0.6g-3.6g=0,说明HDPE膜中不含有氧元素,因此HDPE膜由H、C元素组成,故填:
H、C;
(7)装置C中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,若氢氧化钠过量,则反应后装置C中的溶质有氢氧化钠和碳酸钠,故填NaOH、Na2CO3。
【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
14.盐贮存条件pH试纸酸红色小气球涨大可能是装置中的空气受热膨胀所致。
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O不能
【解析】
【分析】
【详解】
硫酸铵是铵根离子和硫酸根离子形成的化合物,属于盐。
图1所示产品说明书中的贮存条件是阴凉干燥,再结合硫酸铵的组成,推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气,使肥效降低;
[探究I]土壤的酸碱性
实验1:
取土样用蒸馏水浸润,用pH试纸测浸出液pH约为4,小于7,说明士壤呈酸性。
[探究Ⅱ]硫酸铵具有哪些性质?
实验2:
为证明硫酸铵受热分解生成了氨气,小组同学进行了图2所示的实验,观察到的实验现象为:
①硫酸铵固体减少;②用酚酞溶液浸湿的滤纸变红色,是因为反应生成的氨气和水反应生成氨水,氨水显碱性,能使酚酞试液变红色;③小气球变大。
小组同学认为小红的依据不合理,理由是小气球涨大可能是装置中的空气受热膨胀所致。
实验3:
硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气,化学方程式为:
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
[拓展应用]草木灰主要成分是碳酸钾,碱性。
硫酸铵属于铵态氮肥,与草木灰(显碱性)混合能放出有刺激性气味的氨气,降低肥效,故为保证铵态氮肥的肥效,不能与草木灰混合施用。
15.蒸发结晶蒸发皿①步骤简单加入氯化钠后有氯气生成,干扰实验结果314.9kg
【解析】
【分析】
【详解】
(1)晾晒海水得到粗盐是先将海水引入贮水池,待海水澄清后,引入蒸发池,蒸发到一定程度后再引入结晶池,继续风吹和日晒,因为溶剂被蒸发,所以氯化钠晶体逐渐从海水中析出,得到粗盐,故原理是蒸发结晶;
(2)实验室中蒸发溶剂得到晶体,一般在蒸发皿中进行,故实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿;
(3)工业生产需要考虑成本,简单易行,途径②需要将粗盐提纯得到的氯化钠溶液中的水分几乎全部蒸发得到氯化钠晶体,然后再配制氯化钠饱和溶液,浪费能源,操作步骤多,而途径①得到氯化钠饱和溶液,只需要直接将粗盐提纯得到的氯化钠溶液蒸发至饱和,一步得到,故工业生产中应选择途径①得到氯化钠饱和溶液,理由是:
步骤简单;
(4)根据题中提供的资料,电解含有氯化钠的水时,负极得到的是氢气,正极得到的是氯气,不是氧气,因此图2实验测定水组成,不能加入NaCl增强水的导电性的理由是:
加入氯化钠后有氯气生成,干扰实验结果。
(5)根据反应原理∶
,反应前氯气是单质,氯元素化合价为0,反应后氯化钠中氯元素显-1价,次氯酸钠中氯显+1价,故反应前后氯元素的化合价有3种。
(6)设:
最多制得NaClO的质量为x。
解得x=14.9kg
答:
最多制得NaClO的质量为14.9kg。
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