版5年高考3年模拟习题B版总结.docx
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版5年高考3年模拟习题B版总结
10.(a)在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中,加入一定量的镁和铜组成的混合物,充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO),向反应后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。
则下列叙述不正确是
A.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L(标准状况)
B.当生成沉淀的量最多时,消耗NaOH溶液体积最小为100mL
C.原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/L
D.参加反应金属总质量(m)为9.6g>m>3.6g.
10.(b)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是()
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:
1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
金刚石的晶体结构是一种空间网状结构,每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体,即正四面体中心的一个碳原子参与形成4个C-C单键,该碳原子对一个C-C单键的“贡献”都是1/2,所以,正四面体中心的这个碳原子参与形成的C-C单键数目相当于4×1/2=2,故金刚石中,1molC(金刚石)可以形成2molC-C单键。
石墨的空间结构是一种层状结构,在每一层中,每一个碳原子参与形成3个平面正六边形,每1个正六边形含6个碳原子形成6个C-C单键,所以,一个碳原子对形成C-C单键“贡献”都是1/2,考察每一个共用的碳原子形成的C-C单键数目是3×1/2=3/2,所以1mol(石墨)中含3/2molC-C单键。
二氧化硅晶体的结构也是一种空间网状结构,每一个硅原子与周围的四个氧原子形成一个Si、O正四面体,即硅原子位于正四面体的中心,四个氧原子位于正四面体的四个顶点上,即每一个硅原子与周围的四个氧原子可以形成四个Si-O单键,所以,1molSiO2中含有4molSi-O单键。
1mol硅晶体含有4molSi-Si单键。
SiO₂是表示组成的最简式,仅表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比。
SiO2是原子晶体,不含SiO2分子。
白磷P4是正四面体结构,即有6个P-P键,31gP4是0.25mol。
即有1.5molP-P键。
(a)硅晶体的空间排列(b)共价键结构平面示意图
硝酸是一种很强的氧化剂,不论稀、浓硝酸都有氧化性。
硝酸越浓氧化性越强。
同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。
硝酸浓度不同,氧化能力不同。
硝酸能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属,当硝酸与金属反应时条件不同,硝酸的还原产物不同。
具体如下:
1.一般情况下,在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反应时,浓硝酸剧烈反应,生成硝酸盐和NO2,与稀硝酸反应常需加热,生成硝酸盐和NO,在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。
2.常温时,铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象,而稀硝酸则可与它们反应。
若加热,解除钝化则发生反应。
如:
铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为:
Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O(注意:
铁与硝酸反应时,无论硝酸是否过量,开始时总是把Fe氧化成Fe3+)
铁过量时再与Fe3+反应生成Fe2+,NO气体是铁与硝酸反应生成Fe3+产生的。
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O①
3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O②
设n(Fe):
N(HNO3)=a,则
a≤1/4时,按①进行;a≥3/8时,按②进行;1/4≤a≤3/8时,两者都有。
如:
5Fe+16HNO3=2Fe(NO3)3+3Fe(NO3)2+4NO↑+2H2O比例关系:
4HNO3~NO。
②可认为是①反应后Fe过量。
Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
Fe+4HNO3(稀,过量)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe+8HNO3(稀,不足)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O(条件:
△)
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O(条件:
△)
3.当硝酸与金属活动顺序表中排在氢以前的金属如镁、锌铁等反应时,由于金属的强还原性,还原产物较为复杂。
除可生成NO2或NO外,在更稀硝酸中还可产生N2O、N2、NH3等。
一般情况下,对于同一种还原剂来说,硝酸越稀则还原产物中氮元素的价态越低。
浓硝酸被还原的主要产物是NO2,稀硝酸被还原的产物主要是NO;再如较稀的硝酸还原产物主要是N2O,而更稀的硝酸则被还原成NH3(NH3与HNO3反应生成NH4NO3)。
规律1.反应中被还原的硝酸的物质的量等于反应中生成的NO2和NO气体的物质的量之和。
规律2.金属与硝酸反应时,生成的气体(NO2和NO)的物质的量、生成的M(NO3)x中所含的氮元素的物质的量与剩余的硝酸的物质的量三者之和等于原硝酸的物质的量。
规律3.金属与硝酸反应时,若生成的气体NO2、NO恰好完全溶于NaOH溶液中,由于生成物NaNO3、NaNO2中的Na+与N原子个数比为1:
1,则
n(NaOH)=n(NO2)+n(NO)。
规律4.一定量的Cu完全溶于浓硝酸中,所产生的气体与一定量的O2混合后恰好完全溶于水时,消耗O2的量只取决于Cu的物质的量,即2n(O2)=n(Cu)。
规律5.金属与硝酸反应所生成的氮的氧化物在与O2混合后用水恰好完全吸收时,消耗O2的量只取决于消耗金属的量,可依据得失电子守恒建立等式,即:
n(M)×a=n(NO2)+3n(NO)=4n(O2)(a为金属M的化合价)
规律6.金属单质完全溶于硝酸中,其失去的电子的物质的量,等于金属离子所结合的NO3-的物质的量,也等于金属离子所结合的OH-的物质的量,即:
n(e-)=n(NO3-)=n(OH-)。
规律7.若金属与浓硝酸反应只生成NO2时,则被还原的硝酸占参加反应的硝酸总量的1/2;若金属与稀硝酸反应只生成NO时,则被还原的硝酸占参加反应的硝酸总量的1/4。
规律8.NO、NO2、O2的混合气体溶于水时,可发生如下反应:
4NO2+O2+2H2O===4HNO3、4NO+3O2+2H2O===4HNO3
以上两个反应均相当于:
2N2O5+2H2O===4HNO3,故NO、NO2、O2的混合气体中N、O原子个数比等于2:
5时,则气体可恰好完全溶于水。
例题1在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3,则要使1mol金属锌完全反应,需要硝酸的物质的量为()。
例题2铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和1120ml的NO气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀的质量为()
t℃时,CuSO4在水中溶解度为25g,将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中,形成饱和CuSO4溶液,并有CuSO4•5H2O晶体析出,则m的取值范围是()
NA为阿伏加德罗常数的值。
有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法错误的是()
A.9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NA
B.9.0g草酸被NaClO氧化生成CO2,转移的电子数为0.2NA
C.9.0g草酸溶于水,其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1NA
D.9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O,标况下测得生成的气体体积为4.48L
弱电解质的电离平衡
盐类水解和沉淀溶解平衡
1.已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16,下列说法中正确的是
A.含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+
B.AgI悬浊液中加入少量KI粉末,平衡AgI(s)
Ag+(aq)+I-(aq)向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
C.AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I-)=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)mol·L-1时,AgCl开始向AgI沉淀转化
D.向浓度均为0.01mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,当Cl-开始沉淀时,溶液中I-的浓度为1.25×10-8mol·L-1
2.下列实验方案或实验结论正确的是
A.除去SO2中的少量HC1,可将混合气体通人饱和Na2SO3溶液
B.粘在试管内壁的硫单质,可用热的稀盐酸洗涤
C.稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液,可用NaHCO3溶液鉴别
D.将硝酸铵晶体溶于水,测得水温下降,证明硝酸铵水解是吸热的
答案:
C
除去SO2中的HCl用饱和的NaHSO3溶液;附着在试管内壁的S可用热的NaOH溶液溶解除去;NH4NO3固体溶于水温度降低,主要是NH4NO3的溶解吸热不是NH4+水解吸热所致。
3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
高锰酸钾
俗称灰锰氧,有金属光泽的紫黑色固体。
易溶于水,溶液呈鲜艳的紫红色。
高锰酸钾水溶液能使细菌微生物组织因氧化而破坏,因而具有杀菌消毒作用。
0.1%的高锰酸钾溶液可用来清洗伤口,也可用来消毒餐具、茶具及水果。
(将欲消毒的物品放入高锰酸钾溶液浸泡几分钟,然后清水冲洗即可)
福尔马林(30%-40%甲醛水溶液,混合物)
可使蛋白质变性,因此具有杀菌防腐作用。
(甲醛可使蛋白质变性)
明矾(KAlSO4∙12H2O)
在我们的生活中常用于净水,和做食用膨胀剂,像炸麻圆、油条里都可能含有。
用于净水的原因是:
Al3++3H2O====Al(OH)3+3H+
Al(OH)3具有吸附性,故明矾能净水。
但不能杀菌消毒。
漂白剂和消毒剂
次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分,它与稀酸或空气里的二氧化碳和水反应生成次氯酸,起到漂白和消毒作用。
以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短,放久了,会因分解而失去漂白与消毒功能。
漂白粉(CaCl2与Ca(ClO)2的混合物,其有效成分为Ca(ClO)2),就是利用2Cl2+2Ca(OH)2反应制得。
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
冰醋酸:
乙酸低于16.6℃凝结成,是纯净物。
水玻璃:
Na2SiO3的水溶液
钠
工业上用钠做强还原剂,用于冶炼金属。
如:
4Na+TiCl4(熔融)(700-800℃)====Ti+NaCl
Na–K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂;
在电光源上,用钠制作高压钠灯。
取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示.则原H2SO4物质的量浓度是()
常温下各取ng金属钠、铝、铁,加入VmL1mol/L的稀H2SO4中,要使铝铁反应后放出等量的氢气,且比钠反应生成的氢气少,则V比n的关系是()
A.V≤1000n/46
B.V≤n/23
C.V<n/46
D.V≥1000n/18
苯酚溶液与少量稀溴水虽反应.但很难看到三溴苯酚沉淀.因生成的三溴苯酚易溶于过量的苯酚中。
所以苯酚稀溶液和浓溴水反应。
加入NaOH溶液煮沸之后,矿物油还是会分层,上面是透明的,下面是夹杂少许乳化液的烧碱溶液.
而植物油加入烧碱沸煮之后,由于脂肪酸三甘油酯的水解、接着是与NaOH的皂化中和,生成了肥皂,就不会再分层了.即使时间不足、皂化不完全,都会成为一个浑浊的乳化体系.如果皂化时间充足,就成为完全透明的粘稠液体,也就是皂基了.
人造丝中无蛋白质,蚕丝含有蛋白质,蛋白质烧焦时具有烧焦羽毛的特殊气味(鉴别蛋白质)。
乙酸和新制氢氧化铜发生酸碱中和反应,所以蓝色沉淀溶解,溶液呈蓝色,加热无砖红色沉淀产生。
甲醛和新制氢氧化铜混合,加热后沉淀不溶解,加入氢氧化钠溶液使得体系成碱性,加热之后产生砖红色沉淀,是醛基的特征反应。
甲酸具有醛和酸的双重性质,和新制氢氧化铜混合之后先溶解,溶液呈蓝色.然后加入少量氢氧化钠溶液,再加热,产生砖红色沉淀。
如果换成溴水的话,无法鉴别甲酸和甲醛,因为两个物质都会被溴水氧化而使得溴水褪色。
戊醇C5H11OH与下列物质发生反应时,所得产物可能结构种数最少(不考虑立体异构)的是()
A.与浓氢溴酸卤代
B.与浓硫酸共热消去
C.铜催化氧化
D.与戊酸催化酯化
互滴现象不同的化学反应:
1.Na2CO3与稀盐酸的反应
(1)向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液,立即有气泡产生。
(2)向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸,边滴加边振荡,开始不产生气泡,后来产生气泡。
2.Ca(OH)2溶液与H3PO4溶液的反应
(1)向H3PO4溶液中滴加Ca(OH)2溶液,开始不产生白色沉淀,后来产生白色沉淀。
(2)向Ca(OH)2溶液中滴加H3PO4溶液,开始有白色沉淀,后来白色沉淀逐渐消失。
3.NaOH溶液与AlCl3溶液的反应
(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,开始产生白色沉淀,后来白色沉淀逐渐消失;
(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,开始不产生白色沉淀,后来产生白色沉淀。
4.NaAlO2溶液与稀盐酸反应
(1)向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸,开始有白色沉淀产生,后来白色沉淀逐渐消失。
(2)向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液,开始不产生白色沉淀,后来产生白色沉淀。
5.AgNO3溶液与NH3·H2O反应
(1)向NH3·H2O中滴加AgNO3溶液,开始不产生沉淀
(2)向AgNO3溶液中滴加NH3·H2O,开始出现沉淀,最终沉淀消失。
有机化合物的鉴别方法:
(1)烯烃、二烯、炔烃:
①溴的四氯化碳溶液,红色褪去
②高锰酸钾溶液,紫色褪去。
(2)含有炔氢的炔烃:
①硝酸银,生成炔化银白色沉淀
②氯化亚铜的氨溶液,生成炔化亚铜红色沉淀。
(3)小环烃:
三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色
(4)卤代烃:
硝酸银的醇溶液,生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同,叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快,仲卤代烃次之,伯卤代烃需加热才出现沉淀。
(5)醇:
①与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);
②用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇,叔醇立刻变浑浊,仲醇放置后变浑浊,伯醇放置后也无变化。
(6)酚或烯醇类化合物:
①用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。
②苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
(7)羰基化合物:
①鉴别所有的醛酮:
2,4-二硝基苯肼,产生黄色或橙红色沉淀;
②区别醛与酮用托伦试剂,醛能生成银镜,而酮不能;
③区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛,用斐林试剂,脂肪醛生成砖红色沉淀,而酮和芳香醛不能;
④鉴别甲基酮和具有结构的醇,用碘的氢氧化钠溶液,生成黄色的碘仿沉淀。
(8)甲酸:
用托伦试剂,甲酸能生成银镜,而其他酸不能。
(9)胺:
区别伯、仲、叔胺有两种方法
①用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯,在NaOH溶液中反应,伯胺生成的产物溶于NaOH;仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液;叔胺不发生反应。
②用NaNO2+HCl:
脂肪胺:
伯胺放出氮气,仲胺生成黄色油状物,叔胺不反应。
芳香胺:
伯胺生成重氮盐,仲胺生成黄色油状物,叔胺生成绿色固体。
(10)糖:
①单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用,产生银镜或砖红色沉淀;
②葡萄糖与果糖:
用溴水可区别葡萄糖与果糖,葡萄糖能使溴水褪色,而果糖不能。
③麦芽糖与蔗糖:
用托伦试剂或斐林试剂,麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀,而蔗糖不能。
(11)使溴水褪色的有机物有:
①不饱和烃(烯、炔、二烯、苯乙烯等);
②不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛等);
③石油产品(裂化气、裂解气、裂化石油等);
④天然橡胶;
⑤苯酚(生成白色沉淀)。
(12)因萃取使溴水褪色的物质有:
①密度大于1的溶剂(四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等);
②密度小于1的溶剂(液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯)。
(13)使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有:
①不饱和烃;②苯的同系物;③不饱和烃的衍生物;④部分醇类有机物;⑤含醛基的有机物:
醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐;⑥石油产品(裂解气、裂化气、裂化石油);⑦天然橡胶。
化学实验基本方法
1、容量瓶不能放在烘箱中烘干,否则其容积可能受到温度的影响而发生改变。
2、浓硫酸的稀释(将浓H2SO4慢慢加入水中并不断搅拌)。
若将水加入浓H2SO4中,浓H2SO4稀释释放大量热。
由于H2O密度小于浓H2SO4,会使上层的水沸腾,易使溶液溅出。
所以不能稀释浓H2SO4不能将水加入浓H2SO4中,易引起迸溅。
3、配制
氧气:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(条件:
加热)
2KClO3=2KCl+3O2↑(条件:
MnO2做催化剂、加热)
2H2O2=2H2O+O2↑(条件:
MnO2做催化剂)
氢气:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
二氧化碳:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
氯气:
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2
氨气:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
一氧化氮:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
二氧化氮:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
或者:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
生成的NO再被氧气氧化成NO2:
2NO+O2=2NO2
二氧化硫:
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
氨气:
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
氧气
氢气
二氧化碳
药品
氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾
过氧化氢溶液与二氧化锰
锌粒和稀硫酸(或稀盐酸)
大理石(或石灰石)和稀盐酸
反应物状态
固体与固体混合
固体与液体混合
固体与液体混合
固体与液体混合
反应条件
加热
不需加热
不需加热
不需加热
制得气体在水中的溶解性
氧气不易溶于水
氢气难溶于水
二氧化碳能溶于水
制得气体的密度与空气的比较
氧气密度比空气密度大
氢气密度比空气密度小
二氧化碳密度比空气密度大
收集方法
排水法或向上排空气法
排水法或向下排空气法
向上排空气法
检验方法
将带火星的木条插入集气瓶内,若复燃,说明是氧气。
点燃该气体,检验其生成的产物。
将气体通入澄清的石灰水,若其变浑浊,说明是二氧化碳
验满或验纯
将带火星的木条靠近集气瓶口,若木条复燃,说明已收集满。
用拇指堵住倒置已收集满氢气的试管,靠近火焰移开手指,若为“噗”的一声,说明已纯。
将燃着的木条靠近集气瓶口,若木条熄灭,说明已收集满。
实验装置
给试管中固体加热,应将试管略向下倾斜。
以防生成的水或固体中湿存的水倒流至试管底而引起试管炸裂。
收集方法及装置:
a.排水集气法:
适用于收集不溶于水,不与水反应的气体。
装置如下:
如采用第二个装置,气体应短进长出。
(口向上的广口瓶,用排水法集气,气体从短管进,水从长管出。
因为水的密度比气体的大,水始终在瓶底部,如果短管出水,势必很快水就无法排出了.)
b.向上排空气法:
适用于收集密度比空气大不与空气反应的气体,装置如下:
如采用第二个装置,气体应长进短出。
(收集的气体密度较大,会下沉。
长进就可以把空气顶上去,短出可以保证瓶内气体的纯度较高。
若长出,想要收集的较重气体反而会被空气挤出去,瓶内几乎收集不到该气。
)
c.向下排空气法:
适用于收集密度比空气小不与空气反应的气体。
装置如下:
如采用第二个装置,气体应短进长出。
(收集的气体密度较小,会上浮。
短进就可以把空气挤下去,长出可以保证瓶内气体的纯度较高。
若短出想要收集的较轻气体反而会被空气挤出去,瓶内几乎收集不到该气。
)
气体净化:
装置:
气体干燥:
(1)干燥原则:
干燥剂只能吸收气体中含有的水分而不能与气体发生反应。
①酸性干燥剂不能干燥碱性气体。
②碱性干燥剂不能干燥酸性气体。
③具有强氧化性的干燥剂不能干燥具有强还原性的气体。
注意H2、CO、SO2虽具有还原性,但可用浓H2SO4干燥。
(2)常见物质干燥
氯气的制取
氯气的实验室制法:
(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气。
(2)装置图:
(3)步骤:
氯气的工业制法:
(1)电解饱和食盐水(氯碱工业),化学方程式为:
(2)电解熔融的氯化钠(可制得金属蚋),化学方程式为:
(3)电解熔融的氯化镁(可制得金属镁),化学方程式为:
乙烯的制取:
(1)实验室里是把酒精和浓硫酸按1:
3混合迅速加热到170℃,使酒精分解制得。
浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。
制取乙烯的反应属于液--液加热型
C2H6O
CH2=CH2↑+H2O
(2)装置图:
(3)注意事项:
①酒精和浓硫酸按体积1比3混和,使乙醇利用率提高,必须使用无水酒精,而且必须控制170℃才能制得乙烯。
装置连接时由下至上,由左至右。
温度计插入液面下。
②烧瓶内加沸石以避免暴沸。
③温度计水银头插入液面下,但不要接触烧瓶底部,以测定液体温度。
④要使液面温度迅速升到170℃,以避免副反应发生。
(4)收集方法:
乙烯(28)的密度与空气(29)相当,所以不能用排空气取气法,只能用排水法收集。
检验:
点燃时火焰明亮,冒黑烟,产物为水和CO2;通入酸性高锰酸钾溶液中,紫色高锰酸钾褪色。
(5)实验现象:
生成无色气体,烧瓶内液体颜色逐渐加深。
(6)说明:
①实验室中用无水乙醇和浓硫酸制取乙烯气体,加热不久圆底烧瓶内的液体容易变黑,原因是:
浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质,碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
制得的C2H4中往往混有CO、CO2、SO2等气体。
②实验时要求使反应温度迅速上升到170℃并稳定在170℃左右。
因该温度下主要产物是乙烯和水,而在140℃时主要产物是乙醚和水。
当温度高于170℃时,乙醇和浓硫酸发生的氧化反应更加突出,反应产物有CO、CO2、SO2等多种物质。
相关反应方程式为:
实验室制取甲烷(CH4):
(1)反应原理:
CH3COONa+NaOH
CH4+Na2CO3
(2)发生装置:
固+固
气
(3
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