非金属元素及其化合物复习教案 1 2.docx
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非金属元素及其化合物复习教案12
第四章《非金属及其化合物》复习教案
【教学建议】
对于非金属元素的考查,部分地区的高考中在保持原有考点不变的情况下,弱化了对磷的考查,但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在近年高考中的地位相当突出,要引起重视。
从考点的变化情况来看,常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点,其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。
预计今后的高考中,将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性,强化与生活、社会实际问题的联系,试题可能以选择题的形式出现,也可能以实验题和无机推断题的形式出现,以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
【复习策略】
1.本单元中需要记忆的知识点较多,教师在教学时要注意引导学生以点带线,以线连面,即以具体物质推一般,以个别推整体。
2.要抓住“位——构——性”三者的关系,充分体现元素周期律、元素周期表的理论指导作用。
3.要充分体现氧化还原反应、离子反应等基本理论的指导作用。
4.本单元涉及的化学实验较多,要注意对实验的原理、设计、操作的要点及注意事项的理解,通过对实验现象的观察与思考,加深对物质性质的理解和掌握。
第10讲 无机非金属材料的主角——硅
【复习课题】无机非金属材料的主角——硅
【考纲要求】
1.碳、硅元素单质及其重要化合物的主要性质以及应用。
2.碳、硅元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
【课时安排】3课时
1.第一课时:
基础知识梳理
2.第二课时:
重、难点专题剖析
3.第三课时:
例题、变式训练讲评
【第一课时:
基础知识梳理】
【教学过程】
一、碳、硅网络导图
二、硅及其重要化合物
1、单质硅(Si):
⑴存在:
硅元素在地壳中的含量仅次于氧排第二,在自然界中没有游离态的硅,只有以化合态存在的硅,硅是一种亲氧元素(这与同主族的碳不同),一般以二氧化硅、硅酸盐的形式存在。
⑵物理性质:
有金属光泽的灰黑色固体,熔点高,硬度大。
⑶原子结构:
硅原子最外层有4个电子,既不易失电子又不易得电子,主要形成四价化合物。
⑷晶体结构:
晶体硅与金刚石的晶体结构类似,是正四面体型空间网状结构的原子晶体。
⑸化学性质:
常温下化学性质不活泼。
①Si+2F2=SiF4②Si+4HF=SiF4+2H2↑
③Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑④Si+O2
SiO2
⑹用途:
太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
⑺硅的制备:
工业上,用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
①SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑;②Si(粗)+2Cl2=SiCl4;③SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl
2、二氧化硅(SiO2):
⑴存在:
天然SiO2也叫硅石,自然界中的石英玛瑙(含杂质的石英)的主要成分都是SiO2。
。
⑵SiO2的空间结构:
立体网状结构,SiO2直接由原子构成,不存在单个SiO2分子。
一个硅原子与4个氧原子形成4个共价键,即每个硅原子周围有4个氧原子,每个氧原子周围有2个硅原子;晶体中硅原子和氧原子以1:
2组成空间立体网状结构,是原子晶体。
⑶物理性质:
熔点高,硬度大,不溶于水。
⑷化学性质:
SiO2常温下化学性质很不活泼,不与水、酸反应(氢氟酸除外)。
①与强碱反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性,所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液,避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住,打不开,应用橡皮塞)。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反应,氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放,应用塑料瓶)。
③高温下与碱性氧化物反应:
SiO2+CaO
CaSiO3
⑸用途:
①制造光导纤维;②石英坩埚;③光学仪器和工艺品;④玻璃和建筑材料等。
3、硅酸(H2SiO3):
⑴物理性质:
不溶于水的白色胶状物,能形成硅胶,吸附水分能力强。
⑵化学性质:
H2SiO3是一种弱酸,酸性比碳酸还要弱,但SiO2不溶于水,故不能直接由SiO2溶于水制得,而用可溶性硅酸盐与酸反应制取:
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓(强酸制弱酸原理)Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(此方程式证明酸性:
H2SiO3<H2CO3)
⑶用途:
硅胶作干燥剂、催化剂的载体。
4、硅酸盐
⑴硅酸盐:
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。
硅酸盐种类很多,大多数难溶于水,最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,又称泡花碱,是一种无色粘稠的液体,可以作黏胶剂和木材防火剂。
硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质:
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓(有白色沉淀生成)。
⑵传统硅酸盐工业三大产品有:
玻璃、陶瓷、水泥。
⑶硅酸盐由于组成比较复杂,常用氧化物的形式表示(活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水)。
例:
硅酸钠(Na2SiO3):
Na2O·SiO2;硅酸钙(CaSiO3):
CaO·SiO2;高岭石﹝Al2(Si2O5)(OH)4﹞:
Al2O3·2SiO2·2H2O;正长石(KAlSi3O8):
不能写成K2O·Al2O3·3SiO2,应写成K2O·Al2O3·6SiO2
【总结】硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色,被誉为无机非金属材料的主角。
【作业布置】进一步熟悉硅及其重要化合物的性质及应用。
【第二课时:
重、难点专题剖析】
【教学过程】
一、碳、硅的单质、最高价氧化物及其最高价含氧酸的比较
1.碳、硅的单质比较
2.二氧化碳和二氧化硅的比较
3.碳酸和硅酸的比较
二、碳、硅的特性
三、硅及其化合物的特性
1.Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si:
SiO2+2C
Si+2CO↑。
2.非金属单质跟碱作用一般无H2放出,但Si能跟强碱溶液作用放出H2:
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
3.非金属单质一般不跟非氧化性酸作用,但Si能跟HF作用:
Si+4HF===SiF4↑+2H2↑。
4.酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2能与HF作用。
5.无机酸一般易溶于水,但H2SiO3和H4SiO4均难溶于水。
6.硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃,但却是盐溶液。
7.H2CO3的酸性大于H2SiO3,所以有Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3,但在高温下,Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑也能发生。
四、二氧化碳与碱、盐的反应
【总结】CO2与碱及呈碱性的盐反应,产物常和CO2的用量有关,一般规律是CO2少量,生成CO
,CO2过量,生成HCO
,但CO2与C6H5ONa反应例外,此反应与量无关,反应的化学方程式为CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3。
【作业布置】完成课时训练10。
【第三课时:
例题、变式训练讲评】
【教学过程】
【例1】将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
【解析】C 滴加盐酸先发生反应OH-+H+===H2O,再发生反应CO
+H+===HCO
,最后发生反应:
HCO
+H+===CO2↑+H2O,故B错;因n(OH-)=n(CO
)=0.01mol,故加入0.02molHCl后开始有气体生成,故C正确。
【规律总结】数轴法突破有关CO2与碱反应的计算。
CO2通入NaOH、Ca(OH)2等强碱溶液的反应与CO2气体的通入量有关,当CO2通入少量时生成碳酸盐,当CO2通入过量时生成碳酸氢盐;当CO2的通入量介于两者之间时,既有正盐又有酸式盐生成,因此推断时一定要注意CO2与碱之间量的关系。
以CO2与NaOH溶液反应为例:
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O;CO2+NaOH===NaHCO3
当n(OH-)∶n(CO2)的值不同时产物如下:
【互动探究】若标准状况下,将3.36LCO2气体通入200mL1.00mol·L-1NaOH溶液中,则溶液中的成分及其主要阴离子浓度之比是多少?
(不考虑离子的水解)
【答案】提示:
由已知条件知:
n(OH-)∶n(CO2)=4∶3,故溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3混合物,根据原子个数守恒可得c(CO
)与c(HCO
)的比值为1∶2。
【变式题】往含0.2molKOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)( )
【解析】D 将CO2通入混合液中发生反应的离子方程式为2OH-+CO2+Ca2+===CaCO3↓+H2O①、2OH-+CO2===CO
+H2O② CO
+H2O+CO2===2HCO
③、CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HCO
④。
溶液中Ca2+的物质的量为0.1mol,Ca2+完全沉淀发生反应①需消耗0.2molOH-,共消耗离子的物质的量为0.3mol,此时消耗CO2的体积为2.24L,溶液中剩余的0.2molOH-继续发生反应②,当通入4.48LCO2时,消耗0.2molOH-,生成0.1molCO
,溶液中离子的物质的量减少0.1mol,再继续通入CO2,发生反应③,溶液中离子的物质的量增加,当通入6.72LCO2时溶液中离子的物质的量增加0.1mol。
【例2】单质硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置图:
相关信息如下:
①四氯化硅遇水极易水解;②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;③有关物质的物理常数见下表,回答
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
-
315
-
熔点/℃
-70.0
-107.2
-
-
-
升华温度/℃
-
-
180
300
162
(1)装置A中g管的作用是__________________;装置C中的试剂是________________。
(2)甲方案:
f接装置Ⅰ;乙方案:
f接装置Ⅱ。
但是装置Ⅰ、Ⅱ都有不足之处,请评价。
方案
优点
缺点
甲
乙
(3)在上述
(2)的评价基础上,请你设计一个合理方案并用文字表达:
____________。
(4)SiCl4与H2反应的化学方程式为__________________________________________。
【解析】
(1)g管使分液漏斗与烧瓶连通,使浓盐酸顺利滴下。
由信息知,四氯化硅与水反应,故需除去氯气中的水。
B瓶装饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体,C瓶装浓硫酸干燥氯气。
(2)四氯化硅在常温下易液化,如果收集产品的导管太细易堵塞导管;制取的四氯化硅需要冷凝;由于尾气中含有氯气,要设置尾气处理装置,四氯化硅易水解,要避免空气中的水蒸气进入产品收集装置。
(3)将甲、乙方案的优点集中在一起设计合理的方案。
【变式题】《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )
A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B.性质稳定,不易脱色
C.易溶解于强酸和强碱D.x等于6
【解析】C 硅酸铜钡能稳定存在说明其性质稳定,不易脱色,不易与酸、碱反应。
硅酸铜钡中Ba为+2价,Cu为+2价,Si为+4价,O为-2价,则x=6,用氧化物形式表示复杂的硅酸盐的组成,具体方法为:
①遵循各元素种类和原子个数比不变的原则,分别写成氧化物的形式;②氧化物一般按活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、最后为水的顺序排列;③氧化物之间用圆点隔开,各氧化物前面的化学计量数均为整数,因此,A、B、D均正确。
【总结】多积累、多总结,形成能体现自身思维特点的解题方法技能和技巧。
适合自己的才是最好的。
【作业布置】完成第11讲的基础练习。
第11讲 富集在海水中的元素——氯
【复习课题】富集在海水中的元素——氯
【考纲要求】
1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.掌握Cl2的实验室制法。
4.了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
【课时安排】3课时
1.第一课时:
基础知识梳理
2.第二课时:
重、难点专题剖析
3.第三课时:
例题、变式训练讲评
【第一课时:
基础知识梳理】
【教学过程】
一、网络导图
二、氯气(Cl2)
1.物理性质:
黄绿色、刺激性气味、有毒气体,比空气重,可溶与水。
2.氯气化学性质:
⑴与金属反应:
2Na+Cl2
2NaCl2Fe+3Cl2
2FeCl3
规律:
氯气与变价金属反应得到最高价态金属氯化物。
⑵与非金属的反应:
氢气在氯气中燃烧:
H2+Cl2
2HCl(H2+Cl2
2HCl)
现象:
安静燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾。
⑶与水反应:
Cl2+H2O
HCl+HClO
离子方程式:
Cl2+H2O
H++Cl—+HclO2HClO
2HCl+O2↑
⑷与碱液反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
用途:
制取漂白液(有效成分:
NaClO)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉(主要成分:
Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分Ca(ClO)2)、漂白精(主要成分Ca(ClO)2)。
漂白粉的失效:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO;2HClO
2HCl+O2↑
⑸氯气与其他物质反应(SO2、H2S、Br-、I-、S2-、SO32-、Fe2+)
Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4(Cl2+SO2+H2O=4H++2Cl-+SO42-);
Cl2+H2S=2HCl+S(Cl2+H2S=2H++2Cl-+S)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-)
3.氯气的工业制备(氯碱工业):
2NaCl+2H2O
Cl2↑+2NaOH+H2↑
4.用途:
制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。
三、卤族元素性质的相似性和递变性
1.卤族元素的相似性:
⑴最外层都是7个电子,负价为-1价。
氯、溴、碘的正价为+1、+2、+3、+5、+7价。
⑵卤素都是活泼的非金属,具有氧化性。
均能与H2、H2O、金属反应,较活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。
与水、碱溶液反应时,除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。
⑶卤化氢为无色气体,易溶与水,在潮湿空气中形成白雾,水溶液都是挥发性的酸。
⑷卤素单质都有颜色,且难溶于水,易溶于有机溶剂。
卤化银见光分解。
2.卤族元素的递变性:
⑴从F→I,原子核外电子层数依次增加,原子半径依次增大。
⑵随着原子序数的递增,获得电子的能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱。
⑶单质的物理性质(从F2→I2)
①颜色由浅到深,状态:
F2、Cl2呈气态,Br2为液态(易挥发),I2为固态(易升华)。
②熔、沸点依次升高,密度依次增大,在水中的溶解度逐渐减小。
⑷单质的化学性质(从F2→I2):
单质的氧化性依次减弱。
⑸卤族元素氢化物的递变性(从F→I):
①稳定性由强至弱,还原性由弱至强,水溶液酸性由弱至强;
②沸点由高至低的顺序为:
HF(因为能形成氢键)>HI>HBr>HCl。
3.卤族元素的特性:
⑴Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质,易挥发,蒸气有毒。
保存液溴采用水封法。
⑵I2单质易升华,淀粉遇I2变蓝;AgI可用与人工降雨,碘盐可防止甲状腺肿。
⑶HClO4是常见含氧酸中最强酸,而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。
⑷F2、HF均腐蚀玻璃。
AgF易溶与水。
⑸F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来,因发生2F2+2H2O=4HF+O2
【总结】利用构性关系对元素化合物进行学习会起到事半功倍的效果。
【作业布置】完成例题和变式训练。
【第二课时:
重、难点专题剖析】
【教学过程】
一、氯气的实验室制备:
1.原理:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
离子方程式:
4H++2Cl—+MnO2
Mn2++Cl2↑+2H2O
还可选用:
KClO3+6HCl(浓)
3Cl2↑+KCl+3H2O
2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2.装置:
固液加热制气装置
3.净化:
①试剂:
饱和食盐水;②目的:
除去氯气中的HCl。
4.干燥:
①试剂:
浓硫酸;②目的:
干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。
5.收集方法:
①向上排空气法;②排饱和食盐水法。
6.验满:
用湿润的淀粉KI试纸或湿润的蓝色石蕊试纸置于瓶口。
7.尾气处理:
氢氧化钠溶液吸收,方程式:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
离子方程式:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
8.注意事项:
①反应条件是“浓盐酸”和“加热”;
②即使有足量的MnO2,盐酸也不能完全反应,因反应过程中盐酸的浓度会逐渐降低,降低到一定程度时反应会自发终止。
二、如何鉴别NaCl、NaBr、NaI三种白色固体?
1.加氯水后萃取辨色法。
把这三种物质各取少量制成溶液,加入新制的氯水和汽油(或四氯化碳),振荡,分层,使汽油层呈无色的是NaCl;使汽油层呈橙色的是NaBr;呈紫色的是KI。
原理:
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;Cl2+2I-=2Cl-+I2。
2.加AgNO3溶液后沉淀辨色法。
把这三种物质各取少量制成溶液,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成的是NaCl,有浅黄色沉淀生成的是NaBr,有黄色沉淀生成的是NaI。
原理:
Cl-+Ag+=AgCl↓(白色);Br-+Ag+=AgBr↓(浅黄色);I-+Ag+=AgI↓(黄色)。
三、氯水
1.氯水与液氯的区别
2.氯水中的粒子及其性质
3.新制氯水中平衡Cl2+H2O
HCl+HClO的应用
四、溴、碘的提取
1.海水提溴
⑴流程:
⑵海水提取溴涉及的化学反应:
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2;
SO2+Br2+H2O===H2SO4+2HBr;Cl2+2HBr===2HCl+Br2。
2.海带提碘
⑴流程:
⑵发生反应的化学方程式:
Cl2+2NaI===2NaCl+I2。
【总结】元素及化合物部分,是我们高中化学的重点内容,它要求我们熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途,了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
【作业布置】完成课时训练11。
【第三课时:
例题、变式训练讲评】
【教学过程】
【例1】某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分,请根据下表回答问题。
⑴实验①得出的结论。
⑵指出实验②和实验④中的“实验现象”:
②________________________________,④_________________________________。
⑶实验③中“实验方法”的具体操作过程是_____________________________________。
⑷通过实验②的“实验现象”,同学们得出两个不同的结论。
这两个结论可能是:
a.______________________,b._________________。
请设计简单的实验证明哪一个是正确的______________。
【解析】氯水中存在:
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,通过AgNO3溶液检验Cl-的存在。
通过淀粉KI试纸检验氯水中存在Cl2,发生的反应为Cl2+2KI===I2+2KCl。
通过氯水能与Na2CO3溶液反应说明氯水中存在HCl,发生的反应为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。
往含有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水,溶液红色褪去,有两种可能:
一是氯水中含有强氧化性的HClO,它的漂白作用能使溶液红色褪去,二是氯水中含有H+,能中和OH-,使溶液褪色。
通过向褪色后的溶液中再加入NaOH溶液,看溶液是否重新变成红色来验证溶液褪色的原因。
【答案】⑴氯水中含有Cl-;⑵②溶液褪色 ④有气泡冒出;⑶取一片淀粉KI试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上;⑷a.氯水中含有HClO,其漂白作用使溶液褪色b.氯水中含有H+,中和OH-使溶液褪色。
向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性,若溶液不再显红色,证明红色消失是HClO的漂白作用引起的;若溶液显红色,证明是H+的中和作用引起的
【变式题】下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是( )
①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A.①②③ B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥
【解析】C 能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的物质,应具有酸性和漂白性。
在所给的6组物质中①和②只存在氯气分子,既无酸性,又无漂白性;④中存在的是氯气和酒精分子,也没有酸性和漂白性;⑤中只存在H+和Cl-及H2O分子,只能使蓝色石蕊试纸变红,却不能使之褪色;只有③和⑥中,既有酸性又有漂白性(HClO),因此应选C。
【例2】在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中:
①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL30%KOH溶液,并置于热水浴中;③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白:
⑴制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有________(填写字母编号)的净化装置。
A.碱石灰 B.饱和食盐水C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液
⑵比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是__________。
反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出,上图中符合该晶体溶解度曲线的是_____(填写字母编号);从②的试管中分离出该晶体的方法是_______________(填写实验操作名称)。
⑶本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_______。
⑷实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化:
【解析】
(1)用分液漏斗滴加浓盐酸,易于控制反应物的量以及防止产生的有毒气体氯气逸散到空气中;除去Cl2中的HCl,应防止Cl2被消耗,排除A、D项,又需吸收HCl,排除C项。
(2)从题目条件上
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- 非金属元素及其化合物复习教案 非金属元素 及其 化合物 复习 教案