人教版初三化学 盐和化肥 知识点总结教学教材.docx
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人教版初三化学盐和化肥知识点总结教学教材
人教版初三化学盐和化肥知识点总结
第11单元盐化肥
一、生活中常见的盐
物质
化学式、俗称
性质
用途
备注
氯化钠
NaCl,食盐主要成分
无色晶体、有咸味、易溶于水,水溶液pH=7
a、调味品,腌制食品;
b、维持人身体正常生理活动;生理盐水是0.9%的NaCl溶液
c、重要化工原料:
可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。
d、融雪剂
e、农业上配成溶液用于选种
溶解度受温度影响不大,用蒸发溶剂的方法析出晶体;
生活中的盐指食盐(NaCl),工业用盐指一类化合物,不能将工业用盐当做食盐食用;
Cl-的检验:
向试样中滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀再滴加稀HNO3,若白色沉淀不溶解,则证明原溶液中有Cl-。
碳酸钠
Na2CO3纯碱、苏打
白色粉末、易溶于水、溶于水时放热,Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH;
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
制烧碱;工业上用于生产玻璃、造纸、纺织,生产洗涤剂等
溶液的pH>7,显碱性;碳酸钠中因含有CO32-,易发生复分解反应;我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面,作出了巨大贡献。
碳酸氢钠
NaHCO3小苏打
白色粉末、能溶于水
a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一;
b、治疗胃酸
能与盐酸发生反应,产生二氧化碳气体(利用这一性质可用来检验CO32-和HCO3-的存在)
碳酸钙
CaCO3大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳主要成分
白色固体、难溶于水
a、用作建筑材料;
b、用作补钙剂;
c、实验室制取CO2,工业上烧制生石灰
溶洞的形成过程:
石灰岩的主要成分CaCO3遇到溶有CO2的水时,发生反应生成残酸氢钙:
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
若受热或大气压减小,碳酸氢钙又会分解,转化成不溶性的碳酸钙重新沉积下来:
Ca(HCO3)2△CaCO3+CO2↑+H2O
日久天长,沉积在洞顶的形成钟乳石,沉积在洞底的形成石笋,当钟乳石和石笋相连时就形成了石柱
二、粗盐提纯
1、粗盐中还有较多可溶性杂质(MgCl2、CaCl2deng)和不溶性杂志(泥沙等)
粗盐提纯的原理:
1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质
2、提纯步骤:
溶解:
用天平称取食盐,用量筒量取水,放入烧杯,用玻璃棒搅拌
过滤:
一贴、二低、三紧靠。
如滤液仍浑浊,应再过滤一次。
实验仪器有:
烧杯(两个)、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台
蒸发结晶:
将所得澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌,出现比较多固体时,停止加热。
计算产率:
用玻璃棒把固体转移到纸上,称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%
【注意】1、玻璃棒的作用
1溶解时用玻璃棒搅拌,以加快食盐溶解
2过滤使用玻璃棒引流
3蒸发时用玻璃棒搅拌,以防止局部温度过高,造成液滴飞溅
4计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体
2、过滤操作应注意(一贴、二低、三靠)
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁(一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度)
二低:
一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘
三靠:
一靠:
烧杯紧靠玻璃棒;二靠:
玻璃棒末端紧靠三层滤纸处(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破);三靠:
漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁(防止溅出)
3、过滤后溶液仍浑浊的原因:
①滤纸破损
②过滤时,滤液高于滤纸边缘
4、实验过程中,出现的误差:
1溶解搅拌时液滴溅出,产率降低
2溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,产率降低
3过滤时,未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失,产率降低
4蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅,使产率降低
5称量时操作或读数错误
三、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应)
盐的组成:
由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成
1、盐+酸=新盐+新酸
①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(制取CO2的原理)
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理)
2、盐+碱=新盐+新碱
①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH
3、盐+盐=新盐+新盐
①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
4、盐+金属=新盐+新金属,遵循金属活动性顺序
四、复分解反应
1、定义:
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
形如AB+CD=AD+BC
2、特点:
仅相互交换成分,无元素、化合价的变化
3、发生的条件:
①有沉淀②或有水③或有气体生成(三者之一)
4、类型:
酸+金属氧化物=盐+水
酸+碱=盐+水
酸+盐=新酸+新盐
碱+盐=新碱+新盐
盐+盐=新盐+新盐
五、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾)
1、氮肥:
①种类:
尿素CO(NH2)2氨水NH3·H2O铵盐(NH4HCO3、NH4Cl(NH4)2SO4)硝酸盐NH4NO3、NaNO3。
②作用:
能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿
③若缺氮,会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色
【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定,保存时要注意防潮避光,同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。
2、磷肥:
①种类:
磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥(含钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物)等含磷的物质
②作用:
促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力;
③缺磷时,植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱
3、钾肥:
①种类:
硫酸钾、氯化钾;
②作用:
促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力;
③若缺钾,茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。
4、复合肥:
含两种或两种以上营养元素的化肥。
主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵(NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物)、磷酸钾等。
5、化肥的简单鉴别方法:
一看、二闻、三溶,灼烧、与碱混合研磨等
看外观:
氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末
加水:
氮肥、钾肥都溶于水,磷肥大多不溶于水或者部分溶于水
灼烧:
氮肥可以燃烧或熔化冒烟,钾肥不燃烧。
能灼烧发光的是硝酸铵,熔化冒烟的是硫酸铵,氯化铵
几种常见氮肥简易鉴别:
NH3·H2O液态
NH4HCO3有强烈的氨味
尿素CO(NH2)2加入碱无氨味
(NH4)2SO4加入硝酸钡和稀硝酸,产生白色沉淀
NH4Cl加入硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀
NH4NO3灼烧能燃烧发光;熔化冒烟的为硫酸铵,氯化铵
6、有关计算:
会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。
【易错点】
一、除杂
遵循的原则:
不增、不减、简便、易分
所选除杂试剂只与杂质反应,不与原物质反应;反应后生成便于除去的物质,如气体、沉淀等;与杂质反应时不会产生新的杂质。
1、物理方法:
利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离
例:
铁粉和碳粉BaSO4和NaOH粉末
2、化气法:
像混合物中加入某种试剂,使混合物中的杂质变为气体逸出
例:
NaCl中混有少量Na2CO3杂质
方法:
加入HClNa2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3、沉淀法:
向混合物中加入某种试剂,使该试剂与杂质放映转化成沉淀,再经过虑除掉沉淀,以除杂质
例:
NaCl中混有少量NaSO4杂质
方法:
加入BaCl,过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl
4、加热高温法:
热高温混合物是杂质变为气体除去
例:
CaO中混有CaCO3杂质
方法:
高温加热
CaCO3高温CaO+CO2↑
5、溶解法:
向混合物中加入某种试剂,使杂质与试剂反应而被溶解掉,以除去杂质
例:
Cu中混有少量CuO杂质
方法:
加入稀HCl,再经过过滤而除去
CuO+HCl=CuCl2+H2O
6.置换法:
向混合物中加入一种单质,是单质与杂质反应,而被除去
例:
FeSO4中混有少量CuSO4杂质
方法:
向其加入足量的铁粉
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
7、吸收法:
将气体混合物通过洗气装置,杂质被洗气装置的试剂吸收而除去
例:
CO中混有少量CO2
方法:
将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置
2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O
二、溶解性
阳离子
阴离子
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
S2-
SO32-
CO32-
SiO32-
PO43-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
溶、挥
溶、挥
不
溶
NH4
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
溶
不
不
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
微
不
不
不
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
溶
微
微
不
不
Al3+
不
溶
溶
溶
-
-
-
不
不
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Cr3+
不
溶
溶
溶
-
-
-
不
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
-
-
-
不
不
Sn2+
不
溶
溶
溶
不
-
-
-
不
Pb2+
不
溶
微
不
不
不
不
不
不
Bi3+
不
溶
-
溶
不
不
不
-
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Hg+
-
溶
不
微
不
不
不
-
不
Hg2+
-
溶
溶
溶
不
不
不
-
不
Ag+
-
溶
不
微
不
不
不
不
不
口诀:
钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。
氢氧化钙硫酸钙,微溶于水要记牢。
【补充】
1、元素化合价口诀:
钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价。
铝三碳四氧负二,
氟氯溴碘负一价。
金正非负单质零,正负总价和为零。
2、原子团化合价口诀:
负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。
负三记住磷酸根,正一价的是铵根。
3、溶液颜色口诀:
铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫
4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”
●蓝色:
Cu(OH)2●红褐色:
Fe(OH)3●白色:
Mg(OH)2BaCO3、BaSO4、CaCO3、AgCl
★其中BaSO4、AgCl既难溶于水,又不溶于稀硝酸。
5、判断复分解反应的实质:
十对粒子——“一水两气七字沉淀”
①生成水:
H++OH-→H2OH++O2-→H2O②生成气体↑:
◆H++CO32-→CO2↑+H2O◆NH4++OH-→NH3↑+H2O
③生成沉淀↓:
七字沉淀——“一蓝一红褐五白”
★Cu2++OH-→Cu(OH)2↓(蓝色)★Fe3++OH-→Fe(OH)3↓(红褐色)
★Mg2++OH-→Mg(OH)2↓(白色)★Ba2++CO32-→BaCO3↓(白色)
★Ca2++CO32-→CaCO3↓(白色)★Ag++Cl-→AgCl↓(白色)★Ba2++SO42-→BaSO4↓(白色)
6、表中涉及到三种挥发性酸:
HNO3、HCl、H2CO3应密封保存;
四种微溶物质:
Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;
“——”表示三种不存在或遇水就水解的物质:
AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3
三、离子共存及常见离子检验
1、若离子之间发生离子反应,离子间便不能在溶液共存:
(1)生成沉淀物:
Cl-与Ag+;Ba2+与SO42-;OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+;CO32-与Ca2+、Ba2+等
(2)生成气体:
OH-与NH4+、H+和CO32-
(3)生成水
2、此外要注意:
题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色
常见的有色离子:
Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色
3、常见离子的检验
离子
加入试剂
主要实验现象
H+
紫色石蕊试液、较活泼金属
变红色、有氢气产生
OH-
无色酚酞
变红
Cl-
硝酸银溶液及稀硝酸
白色沉淀
SO42-
硝酸钡溶液及稀硝酸
白色沉淀
CO32-
稀盐酸和澄清石灰水
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
Cu2+
NaOH溶液
蓝色沉淀
Fe3+
NaOH溶液
红褐色沉淀
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