届湖北省鄂东南省级市范高中教育教学改革联盟学校高三五月联考理科综合word.docx
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届湖北省鄂东南省级市范高中教育教学改革联盟学校高三五月联考理科综合word
鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2018年五月联考
高三理科综合试卷
可能用到的相对原子质量:
H1He4C12O16P31S32Cl35.5K39Ca40
第I卷(选择题共126分)
一、选择题(本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
1.下列有关生物学事实正确的是
A.种子萌发初期增加的主要元素为C元素
B.鉴定高温是否使蛋白质变性可以用双缩脲试剂
C.跳水运动员在很短的时间内作出复杂的动作,只是通过神经调节来完成的
D.酵母菌计数时可以采用抽样检测的方法
2.呼吸熵指植物组织在单位时间内,放出二氧化碳与吸入的氧气的摩尔数(或体积)的比率,下图表示玉米种子萌发时呼吸熵的变化,以下说法不正确的是
A.第10~20天时呼吸熵逐渐降低,呼吸底物可能还利用了脂眆
B.在氧气充足的情况下,用呼吸熵的数值可推断呼吸底物
C.第30~40天时呼吸熵最低,此时无氧呼吸最强
D.环境中的氧气浓度也会影响呼吸熵的变化
3.实验人员用脱落酸(ABA)和脱落酸抑制剂(ABAI)处理某植物,分析其果实成熟过程中果实硬度、乙烯释放量和呼吸速率的变化,得出下图结果。
下列说法正确的是
A.由图甲可知ABA处理能够使果实细胞中纤维素酶和果胶酶的活性降低
B.由图乙可知短途运输水果可用ABAI处理,长途运输可用ABA处理
C.乙烯释放量和细胞呼吸速率呈正相关,ABA可使两者峰值提前出现
D.ABA能够促进细胞呼吸,所以将要脱落的器官和组织中含量少
4.育种专家通过杂交育种技术和常规育种方法,结合分子标记辅助选择,对耐盐、耐碱、抗病、优质、高产等多种基因进行聚合,选育出新型耐盐碱海水稻,耐盐碱海水稻可以广泛地种植于沿海滩涂、内陆盐碱地和咸水湖周边。
下列有关说法错误的是
A.在培育海水稻过程中既有人工选择育种又有杂交育种方法
B.海水稻体内耐盐、耐碱、抗病等基因转录时模板链可能不同
C.直接对海水稻的花药进行离体培养可以获得可育植株
D.海水稻体内的tRNA中含有氢键
5.红树林指生长在热带、亚热带低能海岸潮间带上部,受周期性潮水浸淹,以红树植物为主体的常绿灌木或乔木组成的潮滩湿地木本生物群落。
下列有关说法错误的是
A.红树林生态系统受到大风浪影响导致物种组成发生了变化,该变化属于次生演替
B.某种红树植物错落有致、高低不一的生长体现了群落的垂直结构
C.红树林生态系统具有净化海水和空气的功能体现了间接价值
D.红树植物的细胞内渗透压很高,这有利于红树植物从海水中吸收水分
6.遗传病是指生殖细胞或受精卵的遗传物质发生突变所引起的疾病,下列有关人类遗传病说法正确的是
A.在人类遗传中,基因突变会引起严重的遗传性疾病,如猫叫综合征
B.没有遗传病致病基因一定不会表现出遗传病的特征
C.许多遗传病常见家族聚集现象,但也有不少遗传病并不一定家族聚集
D.近亲结婚会使婚配后代中所有遗传病的发病率显著提高
7.化学与人类生活息息相关。
下列说法不正确的是
A.在居室中种植芦荟、吊兰等植物可以减少甲醛的污染
B.高温烹调食物不仅有刺激性气味,同时还会产生致癌物
C.工业使用硬水易引起锅炉爆炸,生产中可通过煮沸、离子交换使硬水软化
D.水果中含有丰富的维生素,熬制水果粥可以使其中的营养被人体充分吸收
8.设NA为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,5.6L“人造空气(氦气与氧气的混合气)”质量为2.4g,其中含有NA个电子
B.5.6gFe与lL.0.2mol/LHNO3溶液充分反应,至少失去约1.204×1023个电子
C.72gCaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NA
D.1molCH4与1molCl2充分反应后生成一氯甲烷的分子数为NA
9.下列关于有机化合物的说法中正确的是
A.苯和甲苯都是芳香烃,都能使酸性高锰酸钾褪色
B.葡萄糖和蔗糖不是同分异构体,但属于同系物
C.氯气与乙烷在光照下充分反应最多可以得到9种产物
D.检查酒驾时,若装置中橙色固体变为绿色,则可以判定司机酒驾
10.实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷。
制备装置如下图:
下列说法中不正确的是
A.使用恒压滴液漏斗的目的是防止有机物挥发,使漏斗内液体顺利滴下
B.实验中为了防止有机物大量挥发,应缓慢升高反应温度到170℃
C.装置C中应加入氢氧化钠溶液,以吸收反应中可能生成的酸性气体
D.实验过程中应用冷水冷却装置D,以避免溴的大量挥发
11.现有A、B、C、D四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙3种分子中含有相同数目的质子,C、D结合生成化合物丁。
有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图:
下列说法正确的是
A.C与A形成的常见化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的
B.B是元素周期表中原子半径最小的元素
C.D的最高价氧化物的水化物一定是一种强酸
D.C的单质可以与D的氢化物发生置换反应生成D的单质
12.如图所示为酸性介质中,金属铜与氢叠氮酸(HN3)构成的原电池,总反应方程式为:
2Cu+2Clˉ+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH4+。
下列叙述错误的是
A.离子交换膜为阳离子交换膜
B.若将盐酸换成NaCl,电池的运行效率将会下降
C.负极的电极反应式为:
Cu-eˉ=Cu+
D.当外电路中流过0.1mol电子时,交换膜左侧离子减少0.2mol
13.25℃时,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol·L-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.HX的电离常数Ka的数量级为10-10
B.P点溶液中微粒浓度大小为:
c(Na+)>c(HX)>c(Xˉ)>c(OHˉ)>c(H+)
C.滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞
D.A点到B点过程中,水电离出的c(H+)×c(OHˉ)先增大,后不变
二、选择题:
(本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14-18题只有一项符合题目要求,第19-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
)
14.关于原子结构与原子核的知识,下列说法正确的是
A.
I→
Xe+
e属于重核裂变反应,反应过程有质量亏损
B.
Th(钍核)的半衰期是24天,对它施加压力后,半衰期可能变短
C.α、β、γ三种射线中,α射线的穿透能力最强
D.卢瑟福根据α粒子散射实验,提出了原子的核式结构模型
15.两个质点A、B放在同一水平面上,从同一位置沿相同方向做直线运动,其运动的v-t图象如图所示.对A、B运动情况的分析,下列结论正确的是
A.在6s末,质点A的加速度大于质点B的加速度
B.在0-12s时间内,质点A的平均速度为
ms
C.质点A在0-9s时间内的位移大小等于质点B在0-3s时间内的位移大小
D.在12s末,A、B两质点相遇
16.如图所示,平行板电容器与一个恒压直流电源连接,下极板通过A点接地,一带电液滴在P点刚好平衡,现将平行板电容器的下极板竖直向下移动一小段距离,则
A.静电计指针张角变小B.液滴将向上移动
C.P点电势降低D.液滴在P点的电势能减小
17.如图所示,一绝缘的斜面体始终静止于水平地面上,C、D、E是斜面上3个点,一带正电的绝缘点电荷+Q固定在斜面体内部P点(斜面体对点电荷+Q的电场分布没有影响),P、D连线垂直于斜面。
滑块A、B叠在一起,B带负电,A不带电,A与B绝缘。
现将A、B从C点由静止释放,下滑过程中A、B保持相对静止,斜面体始终受到地面向左的静摩擦力,在滑块A、B从C点经过D点再滑到E点过程中,下列说法正确的是
A.滑块A、B在D点速度最大
B.整个下滑过程中,滑块A、B均处于失重状态
C.整个下滑过程中,滑块A、B机械能的变化量一定大于滑块B电势能的变化量
D.若在B上施加一个平行斜面向下的恒力F,地面对斜面体的摩擦力将变大
18.某人在赤道上通过天文观测,发现一颗奇特卫星,该卫星在赤道平面内自西向东飞行,绕地球周运动,每隔时间t都会出现在他头顶上方,已知地球自转周期为T,地球表面重力加速度为g,地球半径为R,则下列说法中不正确的是
A.地球的质量M=
B.该卫星的周期T0=
C.该卫星的高度h=
D.若该卫星的圆轨道半径增大,则相邻两次出现在观察者头顶的时间间隔t将增大
19.如图甲所示为小型交流发电机的原理图,其矩形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场方向的固定轴OO′匀速转动,线圈的匝数n=200、电阻r=1Ω,线圈的两端经集流环与电阻R连接,电阻R=9Ω,与R并联的交流电压表为理想电表,在r=0时刻,线圈平面与磁场方向平行,穿过每匝线圈的磁通量
随时间t按如图乙所示的正弦规律变化。
下列说法正确的是
A.该交流电的频率为50Hz
B.交流发电机产生的电动势最大值为400V
C.电路中交流电压表的示数约为255V
D.若将线圈转速变成原来2倍,交流发电机的输出功率将变成原来的2倍
20.地面上方存在竖直方向的电场,电场强度随高度的变化而改变,如图甲所示,一带电的物体静止在绝缘的水平地面上,在电场力的作用下开始向上运动。
在物体运动过程中所带电量不变,空气阻力不计,物体在运动过程中仅受重力和电场力作用,取水平地面为重力势能的零势能面,其机械能E与竖直位移x的关系图象如图乙所示,其中曲线上A点处的切线的斜率最大,则
A.在x1处电场强度最强
B.在x1→x2过程中,物体的动能先增大后减小
C.在x3→x4过程中,物体向下运动
D.在x3→x4过程中,物体的电势能一直增大
21.如图所示,光滑金属轨道由圆弧部分和水平部分组成,圆弧轨道与水平轨道平滑连接,水平部分足够长,轨道间距为L=1m,平直轨道区域有竖直向上的匀强磁场,磁感应强度为IT,同种材料的金属杆a、b长度均为L,a放在左端弯曲部分高h=0.45m处,b放在水平轨道上,杆ab的质量分别为ma=2kg,mb=1kg,杆b的电阻Rb=0.2Ω,现由静止释放a,已知杆a、b运动过程中不脱离轨道且不相碰,g取10m/s2,则
A.a、b匀速运动时的速度为2m/s
B.当b的速度为1m/s时,b的加速度为3.75m/s2
C.运动过程中通过b的电量为2C
D.运动过程中b产生的焦耳热为1.5J
第Ⅱ卷(非选择题共174分)
本卷包括必考题和选考题两部分。
第36题一第41题为必考题,每个试题考生必须做题。
第42题一第46题为选考题,考生根据要求做题。
三、非选择题:
(包括必考题和选考题两部分.第22题一32题为必考题,每个试题考生都必须作答第33题—38题为选考题,考生根据要求作答.)
(一)必考题(共11题,共129分)
22.(6分)用如图甲所示装置结合频闪照相机拍摄的照片来验证动量守恒定律,实验步骤如下:
①用天平测出A、B两个小球的质量mA和mB;
②安装好实验装置,使斜槽的末端所在的平面保持水平;
③先不在斜槽的末端放小球B,从斜槽上位置P由静止开始释放小球A,小球A离开斜槽后,频闪照相机连续拍摄小球A的两位置(如图乙所示);
④将小球B放在斜槽的末端,再从位置P处由静止释放小球A,使它们碰撞,频闪照相机连续拍摄下两个小球的位置(如图丙所示);
⑤测出所需要的物理量。
请回答:
(1)实验①中A、B的两球质量应满足mA__________mB(填“>”、“=”或“<”)
(2)在步骤⑤中,需要在照片中直接测量的物理量有____________________(请选填“x0、y0、xA、yA、xB、yB”)
(3)两球在碰撞过程中若动量守恒,满足的方程是:
__________________(用所测物理量表示)
23.(9分)同学为了测量一种电热丝的电阻率,他先用刻度尺量得电热丝的长度为L,用螺旋测微器测得直径D,再用多用表测量该电热丝的电阻。
(1)如图甲所示,直径D=___________mm,用多用表“×100”的欧姆挡测量该电热丝的电阻如图乙所示,则电阻Rx=___________Ω
实验室还提供了如下器材:
①电流表A1(量程:
0.6A、内阻RA1=0.1Ω)②电流表A2(量程:
1mA,内阻RA2=120Ω)
③电压表V1(量程:
15V、内阻约为7.5kΩ)④电压表V2(量程:
3V、内阻约为1kΩ)
⑤定值电阻R1,阻值为30Ω⑥定值电阻R2,阻值为880Ω
⑦滑动变阻器R(最大阻值为20Ω)⑧电势为3V的电池组E(内阻可忽略不计)
⑨开关S一个,导线若干
(2)为了精确地测量该电热丝的阻值,需要多测几组数据,需要选用的器材是_________(填器材前的序号),并将设计电路画在方框中(电热丝用“
”表示)
(3)根据设计方案,电压表的读数为U,电流表的读数为I,则电阻率的表达式为ρ=________(所测物理量及已知物理量的字母表示)。
24.(14分)如图所示,半径为R的四分之一光滑圆弧轨道最低点与水平传送带平滑连接,传送带以速度v0顺时针匀速转动,质量为m、可视为质点的物块从圆弧轨道顶端由静止下滑,物块与传送带间的动摩擦因数为μ,重力加速度为g,传送带不打滑。
求物块从开始运动到第一次返回圆弧轨道的过程中:
(1)物块在水平传送带上运动的最大位移x;
(2)物块能够到达圆弧轨道的最大高度hmax
25.(18分)如图所示,在竖直平面内的xoy直角坐标系中,MN与水平x轴平行,在MN与x轴之间有竖直向上的匀强电场和垂直坐标平面水平向里的匀强磁场,电场强度E=2N/C,磁感应强度B=1T,从y轴上的P点沿x轴方向以初速度v0=1m/s水平抛出一带正电的小球,小球的质量为m=2×10-6kg,电荷量q=1×10-5C,g取10m/s2。
已知P点到O点的距离为d0=0.15m,.MN到x轴距离为d=0.20m.(π=3.14,
=1.414,
=1.732,结果保留两位有效数字)
(1)求小球从P点运动至MN边界所用的时间;
(2)当小球运动到x轴时撤去电场,求小球到达MN边界时的速度。
26.(15分)POCl3是重要的基础化工原料,广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。
一种制备POCl3的原理为:
PCI3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。
某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl3。
有关物质的部分性质如下:
(1)仪器甲的名称为_____________,与自来水进水管连接的接口编号是________。
(填“a”或“b”)
(2)装置C的作用是________________,乙中试剂的名称为________________。
(3)该装置有一处缺陷,解决的方法是在现有装置中再添加一个装置,该装置中应装入的试剂为________________(写名称)。
若无该装置,则可能会有什么后果?
请用化学方程式进行说明________________________________。
(4)D中反应温度控制在60-65℃,其原因是________________________。
(5)测定POCl3含量。
①准确称取30.70gPoC13产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;②将水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中;③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液,并加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;④以Fe3+为指示剂,用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00MLKSCN溶液。
①滴定终点的现象为________________,用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________。
②反应中POC13的百分含量为________________。
27.(14分)Ni-MH电池在工农业生产和日常生活中具有广泛用途,废旧电池中含有大量金属元素,其回收利用具有非常重要的意义。
一种利用废Ni-MH电池正极材料(主要含有Ni(OH)2,还含有少量Fe、Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的氢氧化物)制备电子级硫酸镍晶体的工艺流程如下图所示:
回答下列问题
(1)“浸出”时温度、硫酸浓度、浸出时间对镍浸出率的影响如下图:
则“浸出”时最适宜的条件为________________________________。
(2)在“滤液1”中加入双氧水可将Fe2+转化为难溶的针铁矿(FeOOH),写出反应的离子方程式:
__________________________。
(3)“滤液2”中加入NaF可将滤液中Ca2+、Mg2+转化为难溶的CaF2和MgF2。
当加入过量NaF后,所得“滤液3”中c(Mg2+):
c(Ca2+)=0.67,则MgF2的溶度积为__________________[已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10]。
(4)向“滤液3”中加入(NH4)2S2O8可以除锰,在此过程中(NH4)2S2O8与MnSO4反应生成含锰元素的一种黑色不溶物、硫酸铵及硫酸,写出该反应的化学方程__________________。
(5)向“滤液4”加入有机萃取剂后,Zn2+与有机萃取剂(用HA表示)形成易溶于萃取剂的络合物ZnA2·2HA。
该过程可以表示为:
Zn2++4HA
ZnA2·2HA+2H+
①己知加入萃取剂后,锌的萃取率随料液pH变化如右图所示。
试分析pH增大时,锌的萃取率逐渐增大的原因是________________________________________________。
②“操作X”的名称是___________________________。
(6)上述回收镍的过程中,使用了1kg含镍37.1%的正极材料,最终得到纯净的NiSO4·7H2O1.686kg,则镍的回收率为____________________________________。
28.(14分)二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=-90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)则反应3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________kJ·mol-1
(2)在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应①,测得CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示,下列说法正确的是______________。
A.反应温度:
T1>T2B.正反应速率:
v正(y)=v正(w)
C.混合气体密度:
p(x)>p(w)D.混合气体平均摩尔质量:
M(y) E.该反应的△S<0,△H<0,所以能在较低温度下自发进行 (3)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制备二甲醚(DME)。 观察图2回答问题: 催化剂中 约为___________时最有利于二甲醚的合成。 (4)高温时二甲醚发生分解反应: CH3OCH3 CH4+CO+H2。 迅速将二甲醚引入一个504℃的抽成真空的瓶中,在不同时刻t测定瓶内压强P总如下表。 ①该反应的平衡常数表达式为Kp=__________________。 ②该反应的平衡常数Kp=_________。 (带单位。 某一物质的平衡分压=总压×物质的量分数) (5)一种以二甲醚作为燃料的燃料电池的工作原理如图3所示,则其负极的电极反应式为_________________________。 该电池的理论输出电压为1.20V,则其能量密度E=_____________(列式计算。 能量密度=电池输出电能燃料质量,1kW·h=3.6×106J,法拉第数F=96500C.mol-1)。 29.(8分)磷酸丙糖(三碳糖磷酸)是光合作用合成的最初糖类,也是光合作用产物从叶绿体运输到细胞质的主要形式。 它既可以形成淀粉,暂时贮藏在叶绿体中,又可以被运到细胞质基质中合成蔗糖。 下图为某植物叶肉细胞光合作用的碳反应、蔗糖与淀粉合成代谢途径如图所示,据图回答下列有关问题: (1)光合作用光反应吸收的光能有两方面用途: 一是将水分解成氧和__________________,(填中文名称);二是________________________________________________。 (2)用14C标记CO2,供该植物光合作用,然后跟踪检测其放射性,在光合作用产物________________________________中检测到放射性。 (3)叶绿体的三碳糖磷酸要运到细胞质基质,必须与细胞质基质的正磷酸(Pi)交换,呈等量反向运输,Pi的浓度对淀粉和蔗糖合成的影响是_______________________________________。 30.(10分)哺乳动物的松果体白天分泌褪黑激素的功能会受到抑制,下图是松果体细胞内褪黑激素合成的示意图。 用大鼠等动物进行实验,证实褪黑激素可以导致性腺萎缩。 有关褪黑激素对性腺的调节,有两个假说: 一为褪黑激素的靶器官是下丘脑,调节促性腺激素释放激素(GnRH)的分泌量;二为褪黑激素的靶器官是性腺,直接调节性腺的发育。 (1)现进行探究实验如下 ①将健康状况相同,处于发情期的成年雄性仓鼠,平均分为A、B、C3组。 ②手术摘除A组仓鼠的下丘脑,每天白天灌注适量褪黑激素,持续12小时;B组仓鼠做相同的手术,但不摘除下丘脑,每天白天灌注等量褪黑激素,持续12小时; C组仓鼠的处理为______________________________________。 ③在相同且适宣的条件下,持续饲养3组仓鼠4周。 ④4周后,称量3组小鼠睾丸的质量。 (2)实验结果的预测及因此得出的相应结论: ①___________________________,则褪黑激素的靶器官是下丘脑而不是性腺 ②___________________________,则褪黑激素的靶器官是性腺而不是下丘脑 ③如果睾丸质量C组>A组>B组,则性腺和下丘脑都是褪黑激素的靶器官 (3)去甲肾上腺素是一种神经递质,哺乳动物的视网膜接受光照后,通过调节_________(填促进或抑制)A神经细胞分泌NE,图中褪黑激素合成和分泌的调节过程是_________调节。 31.(l1分)伟大诗人苏东坡给湖畔的小亭题名“遗爱亭”,因而这个美丽的湖泊便有了一个浪漫的名字遗爱湖,曾经遗爱湖每年除承接大量工业废水外,还接纳当时城区生活污水的直接排入,造成湖水严重富营养化,经过长期治理,现在遗爱湖已变成一个动植物资源丰富,风景优美,生态条件良好的国家级湿地公园,回答下列问题。 (1)该生态系统的结构包括__________________,在治理过程中控制动物危害的技术大致有化学防治和___________________________。 (2)输入第二营养级的能量,一部分用于呼吸作用以热能的形式散失了,另一部分用于______________________________________________________。 (3)能量金字塔是指__________________
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