天津专用中考化学 简答题专项刷分练汇总.docx
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天津专用中考化学简答题专项刷分练汇总
第1组
四、简答题(本大题共3小题,共18分)
19.现有氧气、氢气、铁、稀硫酸、水、氧化铜、碳酸钠溶液七种物质,请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式(各种物质不能重复使用)。
(1)分解反应_____________________________;
(2)置换反应_____________________________;
(3)复分解反应_____________________________。
20.“高分五号”是我国首颗对环境要素进行监测的卫星。
(1)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭燃料,其中氯元素的化合价为。
(2)“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。
据如图可知,镍元素的相对原子质量为,X的数值是。
(3)催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺,主要的微观示意图如下,请写出该反应的化学方程式,并判断下列说法正确的是(填序号)
A.反应前后分子的种类不变B.反应前后原子的种类发生改变
C.反应前后元素化合价都不变D.反应后,丁、戊的分子数比为2:
1
(4)下图是木炭还原二氧化碳的微观过程示意图,根据质量守恒定律,请在右边“变化后”的框图中画出对应的微观粒子图。
21.硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
(1)P点的含义是。
(2)当温度时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
(3)t2℃时,分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中,充分溶解后一定形成饱和溶液的是,其溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。
(4)图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
若保持溶液的质量不变,操作Ⅰ为。
(5)下列有关说法不正确的是。
A.①与②的溶质质量可能相等
B.②与③的溶质质量分数一定相等
C.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,恒温蒸发等质量的水,析出的晶体质量:
硝酸钾>氯化钾
D.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,降低相同的温度,析出的晶体质量:
硝酸钾>氯化钾
第2组
四、简答题(本大题共3小题,共18分)
19.(2019山东聊城)社会在进步,我们的生活进入了新时代,请从化学的视角回答下列生活中的相关问题:
(1)网购已成为人们生活的一部分,小刚通过“美团”网站订购了外卖套餐:
红烧排骨、西红柿鸡蛋、米饭,其中富含糖类的食物是。
(2)常食用黑木耳、绿叶蔬菜可补充人体所需的铁元素,铁元素摄入不足可能会引起的疾病是
症。
(3)饮用水的质量越来越被人们所关注,目前市场上出售的净水器中的活性炭主要起作用。
(4)“中国高铁”已成为我国的一张新名片,其车身主要采用的镍铬奥氏体不锈钢属于(填序号)
A无机非金属材料B金属材料
C有机合成材料D复合材料
20.(2019贵州黔西南)化学与人类生活、生产活动息息相关。
根据所学化学知识回答下列问题:
(1)生活中常用来区分硬水和软水。
(2)人的胃液里含有适量的(填名称),可以帮助消化。
(3)食用“加铁酱油”可预防贫血,其中的“铁”是指(填“元素”或“原子”)。
(4)厨房油锅着火,盖上锅盖可以立即灭火,其原理是_。
(5)将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O2反应,生成了CO2和H2O,由此可知该塑料中一定含有元素。
(6)稀土有“工业的维生素”的美誉。
稀土元素Tm在元素周期表中的信息如图,下列有关Tm的判断错误的是(填序号)。
①原子的质子数为69
②属于金属元素
③原子的中子数为69
④相对原子质量为168.9
21.(2019辽宁辽阳)硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表,请回答。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
硝酸钾
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
(1)60℃时硝酸钾的溶解度是g。
(2)若硝酸钾中混有少量的氯化钠,提纯硝酸钾可以采取的方法是。
(3)20℃时,将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100水的烧杯中,充分溶解后可观察到如图所示的现象。
①烧杯A中溶解的物质是。
②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液,则溶液中溶质的质量分数
(填“变大”、“变小”或“不变”)。
③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80℃,则A、B中溶质的质量(填“一定”或“不一定”)相等。
第3组
四、简答题(本大题共3小题,共18分)
19.(2019辽宁本溪)金属材料广泛应用于生活和生产中。
(1)下列物品所用的主要材料属于金属材料的是(填字母)。
A.瓷碗B.玻璃瓶
C.一元硬币D.硬铝门窗
(2)生铁和钢是使用最多的金属材料,二者性能不同的原因是。
工业上采用赤铁矿石(主要成分为氧化铁)炼铁的反应原理是(用化学方程式表示)。
(3)向Al(NO3)3、Cu(NO3)2、和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉,待充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸。
①若有气泡产生,则滤液中的溶质是;
②若没有气泡产生,则滤液中溶质的组成最多有种情况。
20.(2019贵州安顺)A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质,其中A是钠盐,且A、D都由三种元素组成,E是红棕色固体,且与B在一定条件下反应有黑色粉末生成,C的固体可用于人工降雨。
图中“—”表示两端物质间能发生反应,“→”表示物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A____________;C_____________。
(2)反应①属于___________反应(填基本反应类型),B物质与E物质反应过程中,B物质具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)写出反应②的化学方程式(写出一个即可):
___________。
21.(广西北部湾)如图是两种固体的溶解度曲线。
(1)40℃时,氯化钠的溶解度(填“>”、“=”或“<”)硝酸钾的溶解度。
(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而。
(3)若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃,(填“有”或“无”)晶体析出。
(4)20℃时,某实验小组取不同质量的硝酸钾,分别加入到100g水中,充分溶解后,所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表:
实验一
实验二
实验三
实验四
硝酸钾的质量/g
20.0
25.0
30.0
35.0
所得溶液的质量/g
120.0
125.0
130.0
131.6
根据上表数据,实验二所得的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液;20℃时,硝酸钾的
第4组
四、简答题(本大题共3小题,共16分)
19.(6分)化学知识与应用
在牙膏中,常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。
人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙:
将石灰石煅烧后
加水制成石灰乳,净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。
试用化学方程式表示上述反应的原理:
①;
②;
③。
20.(5分)(热点信息题)如图是中国人民银行发行的两种建国70周年纪念币,根据图片信息回答问题。
(1)选择铸造纪念币的金属材料时,需考虑该金属材料的(填字母)。
a.磁性b.导电性c.硬度d.导热性
(2)白铜放入稀硫酸中会缓慢产生气泡,是因为白铜中的镍与稀硫酸发生反应,该事实说明金属活动性:
镍铜(选填“大于”或“小于”)。
(3)图中的两种纪念币,耐腐蚀性较强的是纪念币。
(4)铜在潮湿的空气中放久后会与O2、H2O、CO2反应,在表面慢慢生成一层铜绿[Cu2(OH)2CO3],写出该反应的化学方程式。
21.(5分)硫酸锂(Li2SO4)和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解
度/g
Li2SO4
36.1
35.4
34.8
34.3
33.9
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
请回答下列问题:
(1)依据溶解度表,绘制溶解度曲线如图所示,其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是____(填“甲”或“乙”)。
(2)Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x,则x的范围是_________________。
(3)40℃时,有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液,欲从中提纯KNO3晶体,方法是________________。
(4)将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃,所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数__________(填“>”、“<”或“=”)KNO3溶液中溶质的质量分数。
(5)如图所示,20℃时,将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中,向烧杯的水中加入某物质后,试管内有晶体析出。
则加入的物质可以是______(填字母序号)。
①浓硫酸②冰块③生石灰固体④硝酸铵固体⑤氢氧化钠固体
A.②④B.①③⑤C.③④D.①②⑤
第5组
四、简答题(本大题共3小题,共18分)
19.(2019福建省卷)2019年是“国际化学元素周期表年”
(1)中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。
锗元素在元素周期表中的部分信息如下图所示,锗的相对原子质量为,该元素属于(填“金属元素”或“非金属元素”)。
(2)中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①下图是硫原子结构示意图,硫原子的最外层电子数是;硫离子的符号为;硫离子与硫原子的化学性质(填“相同”或“不同”)。
②火药是中国古代四大发明之一。
黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3
X+3CO2↑+N2↑,X的化学式是。
20.(2019甘肃天水)A~H表示初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。
已知常温下的A和E为红色固体,H和D为气体。
请回答下列问题:
(1)G的化学式为。
(2)反应①的化学方程式为。
(3)反应②的化学方程式为。
(4)上述转化中,B和H表现出相似的化学性质是。
21.(2019山东日照)下图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
回答下列问题:
(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是。
(2)P点表示,t2℃时,甲、丙两种物质的饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比相等,均为。
(3)t2℃时,取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解,实验现象如图2所示,
则烧杯a中溶解的物质是(填“甲”或‘‘乙”),所得溶液的质量为g。
(4)当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时,可采用(填(“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。
(5)下列说法正确的是(填字母序号)。
A将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃,一定有晶体析出
B将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时,其溶质质最分数增大
C将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出溶质的质量:
甲>乙>丙
D将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数:
乙>甲=丙
第6组
四、简答题(本大题共3小题,共20分)
19.(6分)写出下列反应的化学方程式:
(1)二氧化碳与水反应
(2)双氧水与二氧化锰混合
(3)氢氧化钾溶液与稀盐酸反应
20.(6分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
(1)图中P点的含义是_____。
(2)40℃时,饱和溶液中溶质的质量分数:
甲_____乙(填“>”、“=”或“<”)。
20℃时,将50g乙物质放入100g水中,升温至40℃,溶液中溶质和溶剂的质量比为_____(用最简整数比表示)。
(3)20℃时,进行了如下图所示的实验:
①上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填序号,下同),溶质的质量分数相同的是。
②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是。
a.加入20g甲 b.加入100g水 c.升温至40℃
21.(8分)A~H分别为九年级化学中学过的不同的纯净物,它们存在如下图所示的转化关系。
已知A为黑色固体,C为红色固体,常温下B、D、F、G均为无色气体,其中G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(个别反应的生成物已略去)
(1)写出化学式:
E,G。
(2)化合物H的组成元素是:
。
(3)写出反应①的化学方程式:
。
(4)写出反应④的化学方程式。
第6组
四、简答题(本大题共3小题,共18分)
19.(2019湖北武汉)多角度认识物质及其变化,能帮助我们更全面了解物质世界。
(1)图1为空气成分的示意图,物质B的化学式为。
(2)利用红磷燃烧测定空气里物质B含量的实验装置如图2所示。
红磷燃烧反应的化学方程式为,该反应属于(填基本反应类型)。
20.(2019湖南永州)经过一年的化学学习,你掌握了很多的化学知识和方法,请回答下列问题:
(1)湿衣服晾干,从微观角度分析是因为水分子
结果。
(2)病人在手术后,为了促进伤口的愈合,从营养角度分析,应增加的摄入量。
(3)我国生态环境部的最新数据显示:
2018年首批实施新《环境空气质量标准》的74个城市,PM2.5平均浓度下降42%,SO2平均浓度下降68%。
空气中SO2的含量显著降低可减少造成的危害。
如图是硫原子的结构示意图,其中x=。
(4)蓝莓中的花青素可以促进视网膜细胞中的视紫质再生,预防近视,增进视力。
种植蓝莓要求土壤的pH值为4.0~5.5,最适pH值为4.0~4.8。
为了解家乡的土壤是否适合种植蓝莓。
小张同学提取了本村土壤样品的浸出液。
他的下一步操作是用测出土壤浸出液的pH值。
21.(2019江苏南京)溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
(1)在20℃时,将20g氯化钾固体加入50g水中,充分搅拌后,仍有3g氯化钾固体未溶解。
所得溶液中氯化钾的质量分数为(计算结果保留一位数);20℃时氯化钾的溶解度。
(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。
t1℃时,甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比,前者与后者的关系是(填字母)。
A.大于B.小于C.等于D.无法确定
(3)下图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作,请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因_。
第7组
四、简答题(本大题共3题,共20分)
19.(6分)写出下列反应的化学方程式:
(1)氢气在空气中燃烧__________;
(2)高锰酸钾受热分解__________;
(3)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应__________。
20.(7分)A~G是初中化学常见的特质,由氢、碳、氧、钙、铁5种元素中的一种或几种组成。
物质之间的部分反应及转化关系如下图所示,图中“→”表示转化关系,“—”表示相互反应。
已知A是维持生命活动的气体单质,F是一种红棕色固体,B、D、E、F都由两种元素组成,C由三种元素组成。
(1)写出相应物质的化学式:
A__________;F__________。
(2)B→C的化学方程式为__________。
(3)D、E的化学性质不同的原因是__________。
(4)以下说法不正确的是__________。
①A→D的反应一定是化合反应②E与F反应过程中各元素化合价均没有改变③G发生缓慢氧化得到F
21.(7分)金属在日常生活中有着广泛的用途。
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的__________性。
(2)可以判断铜、锌、银三种金属活动性顺序的一组试剂是__________(填字母)。
A.银、锌、硫酸铜溶液B.铜、银、硫酸锌溶液C.硫酸锌溶液、硝酸银溶液、铜
(3)我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家,请写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式__________;若用这种方法制取铜,11.67t含杂质4%的生铁完全反应,在理论上可以制取铜的质量为__________t(计算结果保留一位小数)。
(4)将5.6g含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成0.21g氢气,则该铁粉中混入的杂质是__________(填“铜”或“铝”);把这种铁粉放入硝酸银溶液中,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。
向滤渣中滴入稀硫酸,若无气泡产生,则滤液中一定含有的溶质是__________(填化学式)。
四、简答题(本大题包括3小题共20分)
19.(6分)写出下列变化涉及的化学方程式:
(1)酒精燃烧:
__________;
(2)不能用铁桶配制波尔多液:
__________;
(3)氢氧化钠溶液变质:
__________。
【答案】
(1)C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O;
(2)Fe+CuSO4
FeSO4+Cu;
(3)CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O。
20.(8分)人类的日常生活和工农业生产离不开水。
请回答:
(1)水__________(填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。
(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做__________(填“软水”或“硬水”)。
(3)自来水净化中用来消毒用的氯气是一种黄绿气的气体,如果出现氯气泄露,可用烧碱溶液来吸收处理,其化学反应原理为:
Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,则X的化学式是__________。
(4)下图为某同学进行电解水实验的装置图,C试管中收集到的气体是__________,在水的电解实验中,没有发生改变的微粒是__________。
(5)电解水时常加入氢氧化钠增强导电性,现有5%的氢氧化钠溶液100g,通电一段时间后,测得氢氧化钠溶液的浓度变为10%.反应中被电解水的质量是__________g。
(6)水是实验室最常见的溶剂。
用浓硫硫酸配制稀硫酸时,用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和__________。
【答案】
(1)属于;
(2)硬水;(3)NaCl;(4)O2;氢原子种类和氧原子种类;(5)50;(6)胶头滴管。
21.(6分)下图中的甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质,相邻两种物质可发生化学反应,生成A、B、C、D四种物质(部分生成物已略去)。
其中乙是应用最广泛的金属,丙是一种蓝色溶液,B为硫酸盐,C为单质。
请回答下列问题:
(1)乙和丙反应的基本类型是__________。
(2)写出下列物质的化学式:
C__________,甲__________。
(3)丁所属的物质类别是__________。
(4)写出甲和丁反应的一个化学方程式:
__________。
【答案】
(1)置换反应;
(2)Cu,H2SO4;(3)碱;(4)2NaOH+H2SO4
2H2O+Na2SO4。
第8组
四、简答题(本大题包括3小题共20分)
19.(6分)写出下列反应的化学方程式:
(1)铜与硝酸汞溶液反应:
;
(2)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:
;
(3)二氧化硫通入足量的氢氧化钠溶液:
。
20.(7分)下列是小明同学配制100g10%NaCl溶液的实验操作示意图。
(1)该实验正确的操作顺序是____________(填序号)。
(2)认真观察指出图中错误的操作步骤________(填序号)。
(3)配制该溶液需要NaCl固体________g,需要水________mL(ρ水=1g/mL)。
(4)小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时,不慎将少量食盐洒落在桌面上,这样会使所配制的溶液中溶质质量分数________10%(填“>”“=”或“<”)。
(5)部分物质溶解度曲线如右图所示,在0℃时,将40gNaCl固体加入到100g水中,搅拌使其充分溶解,你认为所得NaCl溶液的质量是______g,溶质质量分数是_______%(精确到0.1%)。
21.(7分)下图是一些常见物质的转化关系,其中C
是无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊;E是一种无污染的清洁能源,其燃烧产物是H2O。
请根据上图,回答下列有关问题:
(1)G转化为H和A的反应类型是 反应;
(2)①A与盐酸反应的化学方程式为:
;②D和氯气化合生成F的化学方程式为 。
(3)以上图中无色气体C为中心,延展如下图:
请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式:
J 、K 。
第9组
四、简答题(本大题共3小题共20分)
19.(6分)写出符合下列要求的化学方程式。
(1)红磷在足量的氧气中燃烧:
;
(2)用碳酸氢钠治疗胃酸过多症:
;
(3)用一氧化碳和赤铁矿冶炼成铁:
;
20.(7分)金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)下列物质中属于合金的是(填序号)。
A.金刚石B.不锈钢C.生铁
(2)铁生锈的条件是铁与同时接触。
(3)在空气中,铝表面生成一层致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是(填化学式)。
(4)X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应:
Y+ZCl2=Z+YCl2;X+ZCl2=Z+XCl2;Y+2HCl=YCl2+H2↑;X+HCl不反应。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.Z>Y>XB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.Y>Z>X
(5)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,没有气泡产生,则滤液中一定含有的阳离子是。
(6)将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N,下列有关说法正确的是(填序号)。
A.向滤渣N中滴加稀硫酸,可能有气泡产生
B.滤液M中一定含有硫酸铁,可能含有硫酸和硫酸铜
C.当滤液M中含有硫酸铜时,滤渣N中一定没有氧化铜
D.在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片,一定有置换反应发生
第10组
21.(7分)下图中A、B、C、D、E、F是初中常见物质,其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,D是氧化物,且可作气体肥料。
(1)固体D是(填俗称)。
(2)A与E反应的化学方程式是。
(3)B与C反应的化学方程式是。
(4)D→B的化学反应方程式是。
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