高考化学二轮复习专项测试十三考点一钠及其化合物.docx
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高考化学二轮复习专项测试十三考点一钠及其化合物
2020届高考化学二轮复习专项测试专题十三
考点一 钠及其化合物
(1)
1、下列有关钠及其化合物的叙述错误的是()
A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强,可用于道路和广场照明
C.氢氧化钠具有强碱性,可用于制胃酸中和剂
D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和CO2反应
2、取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:
①金属钠先熔化;
②在空气中燃烧,放出黄色火花;
③燃烧后得白色固体;
④燃烧时火焰为黄色;
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。
上述观察结果中正确的是()
A.①②B.①②③C.①④D.①④⑤
3、下列有关钠及其化合物性质的说法中正确的是( )
A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原
B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重
C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂
D.钠与水反应的离子方程式:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
4、向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、
的水溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,所得溶液与起始溶液相比,上述离子数目没有变化的有( )
A.2种B.3种
C.4种D.5种
5、某实验小组通过下图所示实验探究
与水的反应:
下列说法不正确的是()
A.②中的大量气泡主要成分是氧气
B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D.⑤中
的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
6、某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如下装置(含试剂)进行实验。
下列说法不正确的是()
A.若使③中沉淀质量测量准确,唯一的办法是:
在②③间添加吸收HCl的装置
B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C.实验后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
7、向Na2CO3、NaHCO3,混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()
A.a点对应的溶液中:
Na+、OH-、
、
B.b点对应的溶液中:
Al3+、Fe3+、
、Cl-
C.c点对应的溶液中:
Na+、Ca2+、
、Cl-
D.d点对应的溶液中:
F-、
、Fe2+、Ag+
8、NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。
下列说法正确的是()
已知:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑;NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
A.25℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.图中所示转化反应都是氧化还原反应
C.常温下,干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D.H2与Cl2在点燃条件下反应时产生苍白色火焰并形成白雾
9、称取一定量Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物,将其溶于25mL2.0mol·L-1盐酸中,生成0.56L(标准状况)气体,并得到溶液X,测得溶液X中c(H+)为0.4mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。
下列说法正确的是()
A.混合物中n(Na2CO3)=0.01mol
B.混合物中n(NaHCO3)=n(NaCl)
C.若混合物的质量为3.6g,则溶液X中c(Na+)=1.6mol·L-1
D.若溶液X中c(H+):
c(Cl-)=1:
7,则混合物中n(NaCl)=0.02mol
10、某学习小组的同学按下列实验流程制备
设计的部分装置如图所示。
下列叙述正确的是()
A.若X为浓氨水,Y为生石灰,则可用装置甲制取
B.反应①可在装置乙中发生,反应②可在装置丁中发生
C.可用装置丙进行过滤操作
D.将母液蒸干灼烧后可得到
固体
11、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应放出氢气。
下列叙述中不正确的是( )
A.NaH的电子式为
B.NaH与H2O反应时水作氧化剂
C.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
D.H+与H-的核外电子排布相同
12、绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。
焰火与“焰色反应”知识有关。
下列有关“焰色反应”的说法中正确的是( )
A.做焰色反应实验时,用H2SO4清洗铂丝B.焰色反应是单质特有的性质
C.焰色反应是化学变化D.透过蓝色钴玻璃观察,KCl与K2SO4灼烧时火焰颜色均为紫色
13、碳酸钠和碳酸氢钠是钠的重要化合物,试回答下列问题:
1.碳酸钠和碳酸氢钠都是色固体。
2.某同学按上图所示装置进行实验,a烧杯中出现的现象是,b烧杯中出现的现象是,可以得出的实验结论如下:
热稳定性:
碳酸钠(填“大于”或“小于”)碳酸氢钠。
3.碳酸钠和足量盐酸反应的化学方程式是。
相同条件下,两种物质分别与同浓度的稀盐酸反应的实验结论如下:
生成气体的速率:
碳酸钠(填“大于”或“小于”)碳酸氢钠。
14、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,可用ClO2为原料制取。
某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
已知:
饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出的晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
Ba(ClO2)2可溶于水。
利用下图所示装置进行实验。
1.装置①的作用是__________,装置③的作用是__________。
2.装置②中制备ClO2的化学方程式为__________;装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为__________。
3.从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为:
①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③__________;④低于60℃干燥,得到成品。
如果撤去④中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是__________。
4.设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4,操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水,__________。
5.为了测定NaClO2粗品的纯度,取10.0g上述初产品溶于水配成1L溶液,取出10mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反应后(NaClO2被还原为Cl-,杂质不参加反应),加入2~3滴淀粉溶液,用0.20mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定,重复2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL,计算得NaClO2粗品的纯度为__________。
(提示:
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
15、实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3),称取此混合物5.0g,溶于水中,配成250mL溶液
1.方案一:
沉淀法。
利用化学反应把
、
完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中ω(Na2CO3)
(1)量取100mL配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中
、
完全转化为沉淀,应选用的试剂是_________(填编号)
A.CaCl2溶液B.MgSO4溶液C.NaCl溶液D.Ba(OH)2溶液
(2)过滤,提取沉淀,则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外,还有_________________
(3)将沉淀洗涤,并充分干燥,称量沉淀的质量为mg,由此可以计算(Na2CO3)。
如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得ω(Na2CO3)__________(填“偏大”、“偏小"或“无影响")
2.方案二:
量气法。
量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105Pa)的体积,由此计算混合物中W(Na2CO3)
(1)装置中导管a的作用是____________若撤去导管a会使测得气体体积___________(“偏大”,“偏小”或“无影响”)
(2)反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时应注意:
①______________②_____________③眼睛视线与液面最低处相平
(3)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。
则产生CO2的体积为________________mL
3.方案三:
滴定法。
量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞试剂,摇匀,用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++
=
恰好完全,此时溶液PH<8)。
重复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为20.00mL
(1)量取25.00mL配制好的溶液,应选择仪器来完成
(2)判断滴定终点的依据是
(3)此法测得ω(Na2CO3)=%
答案以及解析
1答案及解析:
答案:
C
解析:
2答案及解析:
答案:
D
解析:
金属钠熔点低,低温加热即可使其熔化,在加热条件下,2Na+O2
Na2O2,Na2O2固体呈淡黄色,被灼烧的钠元素使火焰呈黄色。
3答案及解析:
答案:
C
解析:
CO2与Na2O2固体反应生成白色固体Na2CO3,反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,CO2中各元素化合价没有发生变化,A错误;Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,B错误;Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂,C正确;离子方程式没有配平,正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,D错误。
4答案及解析:
答案:
A
解析:
5答案及解析:
答案:
D
解析:
A项,
与水反应能够生成氢氧化钠和氧气,故②中的大量气泡主分是氧气;B项,③中溶液变红,说明有碱性物质生成;C项,振荡后红色褪去,说明溶液中含有漂白性物质,可能是强氧化性物质;D项,⑤中溶液中存在
的主要作用是加快过氧化氢的分解。
6答案及解析:
答案:
A
解析:
7答案及解析:
答案:
C
解析:
8答案及解析:
答案:
D
解析:
由题图转化关系可知,氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应析出碳酸氢钠,则25℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,故A错误;氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应,故B错误;3Cl2+2Fe
2FeCl3,故C错误;氢气与氯气反应时产生苍白色火焰并生成HCl,HCl与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,形成白雾,故D正确。
9答案及解析:
答案:
D
解析:
10答案及解析:
答案:
C
解析:
A项,生石灰遇水会变为石灰乳,容易堵塞启普发生器且无法控制反应的发生和停止,同时反应会放出大量热,容易损坏启普发生器,所以不适合在启普发生器中用浓氨水和生石灰制取
错误;B项,反应①制取
可在装置乙中进行,反应②是
加热分解制
,同时有
和水生成,试管口应略向下倾斜,不可以在装置丁中进行,错误;C项,过滤是将固液混合物分离的操作,装置丙符合过滤操作的规范,正确;D项,
受热易分解,生成
和HCl,所以将母液蒸干灼烧后得不到
固体,错误。
11答案及解析:
答案:
D
解析:
NaH中,Na为+1价,H为-1价,H-与He的电子层排布相同,且具有还原性,能被H2O氧化,生成H2.
12答案及解析:
答案:
D
解析:
洗涤铂丝应用盐酸而不能用硫酸,因为金属氯化物易挥发,A错;焰色反应是元素的性质,其游离态和化合态焰色反应是相同的,且属于物理变化,B、C项错误,D项正确。
13答案及解析:
答案:
1.白
2.无明显现象;澄清石灰水变浑浊;大于
3.Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O;小于
解析:
14答案及解析:
答案:
1.吸收多余的ClO2气体,防止污染环境;防止倒吸(或作安全瓶等)
2.2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
3.用38~60℃的温水洗涤;NaClO3和NaCl
4.滴加几滴BaCl2溶液,若有白色沉淀出现,则含有Na2SO4,若无白色沉淀出现,则不含Na2SO4
5.90.5%
解析:
15答案及解析:
答案:
1.
(1)D
(2)漏斗(3)偏小
2.
(1)平衡气压,使酸液顺利流出;偏大
(2)①待冷却至室温才开始读数②读数前左右液面相平
(3)V1-V2
3.
(1)碱式滴定管(或25mL移液管)
(2)溶液由红色突变为无色,且30s内不恢复
(3)84.8%
解析:
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- 高考 化学 二轮 复习 专项 测试 十三 考点 及其 化合物